九年級化學分課時電子教案-第4章

1、；.分 課 時 電 子 教 案課 題課題1 原子的構成執(zhí)行時間 月 日分課時1總課時電教課時教學目標（1）了解原子的結構是由原子核和核外電子構成。（2）初步了解相對原子質量的概念，并會查相對原子質量表。（3）初步認識物質結構學習中的模型方法。重點難點原子的構成、相對原子質量教學準備教 學 程 序 設 計教學拓展【引入】本節(jié)課我們首先探索原子的構成?！景鍟空n題1 原子的構成【過渡】原子到底能不能分?如果能分，它又是由哪些部分構成的呢?帶著這些問題，我們來學習本課題的第一個問題原子的構成。【板書】一、原子的構成【學生活動】讓學生閱讀課本內(nèi)容【投影】打出下列討論題：1原子是由哪兩部分構成的?2原子

2、核和核外電子都帶電，為什么整個原子不顯電性?3原子核是由哪些粒子構成的?這些粒子有什么異同?4不同類原子的內(nèi)部構成有什么不同? 【思考】原子核居于原子中心，它在原子中的體積如何?占很大一部分嗎? 【掛圖】展示“原子的構成”示意圖。（學生觀看掛圖，說出自己從掛圖上得到的有關信息）（學生陳述自己得到的有關信息）【思考】1原子核所帶的正電荷從何而來?2質子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關系?3電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關系?【小結】核電荷數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)核外電子數(shù)。【講解】我們可選用一種跟原子質量相近的“砝碼”來表示原子的質量，這就是相對原子質量。【板書】二、相對原子質量【提問】什么叫相對原子質量呢?

3、它是如何來表示原子的質量的?閱讀教材相關內(nèi)容。 【講解】1個氫原子的質量為167×10-27 kg，作為標準碳原子質量的112為166×10-27 kg，所以氫的相對原子質量=1。 1個氧原子的質量為2657×10-26 kg。所以氧的相對原子質量=16。經(jīng)過這樣的計算得到的數(shù)字都比較簡單，便于書寫、記憶和計算，對于這個計算過程大家要掌握。【小結】相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù) 板書設計課題1 原子的構成 一、原子的構成質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)二、相對原子質量相對原子質量質子數(shù)+中子數(shù)教學反思分 課 時 電 子 教 案課 題課題2 元素（1）執(zhí)行時間 月 日分課時

4、2總課時電教課時教學目標(1)了解元素的概念(2)了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法重點難點元素的概念教學準備教 學 程 序 設 計教學拓展一、元素活動1：閱讀閱讀課本，找出元素的概念講解教師講解強調(diào)：1 子數(shù)相同 2 同一類原子 3 總稱4 素只能講種類，不能講個數(shù)提問質子數(shù)相同是不是同一種元素？舉例說明1個水分子和1個氖原子中都有10個質子1個銨根離子、1個鈉原子和1個鈉離子中都有11個質子，不是同一類元素活動2：思考怎樣去區(qū)別不同元素？（元素的本質區(qū)別）歸納先讓學生思考，并引導學生去歸納總結思考元素和原子之間的關系如何呢？分析元素是組成物質的基本成分，屬于宏觀概念，是同一類

5、原子的總稱，元素只能講種類，不能講個數(shù)，而分子、原子既可講種類，也可講個數(shù)舉例日常生活中常接觸到“含氟牙膏”、“高鈣牛奶”、“碘鹽”、“富硒茶葉”、“加鐵醬油”等用品，這里氟、鈣、碘、硒、鐵指的是什么？閱讀閱讀課本，找出地殼中所含元素及順序?；顒?：引入我們知道英文單詞不計其數(shù)，但字母只有26個，同樣物質的種類2000多萬種，而到目前為止，已發(fā)現(xiàn)的元素只有100多種。討論這100多種元素可分成哪幾類？歸納元素種類： 金屬元素：金字旁，外加汞 非金屬元素：石 氣 稀有氣體元素：氣強調(diào)有的同學經(jīng)常錯把稀有氣體元素歸為非金屬元素，稀有氣體元素：元素周期表中最后一縱行練習讓學生把地殼中的元素進行分類二

6、、元素符號導入外國人不認識中文元素名稱，國際上為了書寫和學術交流的方便，國際化學界采用了統(tǒng)一的符號-元素符號，來表示各種元素?；顒?：提問我們前面已逐漸學會了一些元素符號，你知道如何正確書寫元素符號？歸納讓學生自行歸納總結：（首大二小）活動5：導入元素符號有一定的意義，我替同學們歸納成三類歸納：1 般：宏觀上表示：相應的元素。微觀上表示：1個相應的原子由原子直接構成的物質元素符號，如金屬、稀有氣體、碳、硫、磷、硅（金稀碳硫磷硅）宏觀：相應元素；相應物質。 微觀：1個相應的原子舉例說明：2 元素符號前加上數(shù)字，僅表示微觀意義：n個相應的原子舉例說明： 板書設計課題2 元素（1）一、元素1、定義：

7、具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的同一類原子的總稱2、元素的本質區(qū)別：質子數(shù)決定元素種類3、元素與原子的關系4、地殼中元素含量5、元素分類 二、元素符號1、書寫原則：首大二小2、符號意義：教學反思分 課 時 電 子 教 案課 題課題2 元素（2）執(zhí)行時間 月 日分課時2總課時電教課時教學目標1、逐步記住一些常見的元素符號。2、初步認識元素周期表。3、學習運用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。重點難點元素符號、元素周期表教學準備教 學 程 序 設 計教學拓展【過渡】請大家結合前面有關分子的知識與本節(jié)課有關元素的知識，共同來看下面的討論?！就队啊空故尽坝懻摗薄７磻锔晌锵啾容^，分子是否發(fā)生了變化?元

8、素是否發(fā)生了變化?【學生分組討論后，由學生代表陳述討論結果，有不同意見者補充說明】【回答】上述兩個反應，反應物跟生成物相比較，分子都發(fā)生了變化，元素沒有發(fā)生變化。【小結】可見，在發(fā)生化學變化時，分子發(fā)生了變化，而元素并沒有發(fā)生變化?！咎釂枴壳懊嫖覀儗W過物質的構成可用原子表示，現(xiàn)在又知道元素可以表示物質的組成。用原子表示物質的構成和用元素表示物質的組成有什么區(qū)別呢?【板書】4原子和元素的區(qū)別：【學生思考】【講解】原子表示的是物質的微觀結構，而元素表示的是物質的宏觀組成。用原子時只能對應微觀粒子，而用元素時只能對應宏觀物質?！就队啊空故鞠铝斜砀瘢涸嘏c原子的比較【板書】二、元素符號【閱讀】請大家閱

9、讀資料，了解元素符號的來源?！緦W生閱讀后，請學生簡要陳述元素符號的來源】【總結強調(diào)】第一個字母一定要大寫，第二個字母一定要小寫，即“一大二小”。【板書】1表示：采用拉丁文名稱的第一個大寫字母表示。若第一個字母相同，附加第二個小寫字母來區(qū)別。【過渡】知道了元素符號的寫法，還應該知道元素符號的讀法?！景鍟?讀法【請同學們讀出下列元素符號】() C H Cu Ca N S Na【強調(diào)】元素符號在瀆的時候就應該瀆成該元素的名稱，而不能讀成英文字母。如，C讀碳，S讀硫，Cu讀銅，等等。探究三：元素周期表1、周期 2、族 板書設計課題2 元素（2）4原子和元素的區(qū)別：二、元素符號1表示：2讀法三：元素周

10、期表教學反思分 課 時 電 子 教 案課 題課題3 離 子（1）執(zhí)行時間 月 日分課時2總課時電教課時教學目標1.了解原子核外電子是分層排布的。2.了解原子核外電子運動的特點 。3.原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學性質的關系重點難點核外電子的排布、原子的最外層電子數(shù)教學準備教 學 程 序 設 計教學拓展【情境導入】朗讀科普小論文漫游原子世界，要求學生根據(jù)內(nèi)容在草稿紙上畫出原子的構成?！疽胄抡n】 100多種元素的原子中，除氫原子核外只有一個電子，運動情況比較簡單外，其他原子核外都有多個電子，這些電子在原子核外是如何運動的呢？（畫簡圖表示），它們能否掙脫原子核的吸引呢？【學生猜想】請發(fā)揮你的

11、想象猜想這些電子如何運動？【學生交流】向你的同學說一說你想象中核外電子如何運動？【探究證明】閱讀課本【講 解】在多電子的原子中，不同的電子是在離核遠近不同的區(qū)域運動。科學家把這些區(qū)域叫做電子層。離核最近的為第一層，依次向外最多可分為七層，電子就是在這些不同的電子層上運動的，即分層運動，又叫分層排布。【歸納結論】 一、核外電子的排布1、 電子層： 一、二、三、四、五、六、七離核的距離：最近 最遠 2、核外電子是分層排布的【學生猜想】可能是什么原因使電子不能在同一區(qū)域運動？【講 解】不同的電子能量不同，能量小的電子只能在，能量大的電子能夠跑 有興趣的同學可以查閱資料進行驗證。 3、原子結構示意圖【

12、自 學】閱讀教材第76面第三自然段，弄清圖中各部分的含義?！窘?流】結合黑板上的示意圖，將各部分的意義說給你的同學聽一聽?！眷柟叹毩暋拷處熈懋嬕粋€原子的結構示意圖【討 論】展示1-18號元素的原子結構示意圖，學生觀察、互相討論，從中你可以獲得哪些信息，發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律？找到之后記錄下來，看誰找的多。【歸納小結】將學生獲取的信息分類板書4、元素的原子最外層電子數(shù)目特點及與元素性質的關系【形成結論】金屬元素：一般少于4個， 易失去電子，非金屬元素：一般或多余4個，易得到電子稀有氣體元素：一般為8個（氦為2個）【介 紹】相對穩(wěn)定結構：最外層電子數(shù)8個（一個電子層為2個）【討論比較】三種元素的最外層電子數(shù)

13、目特點，推導元素的性質如何， 【歸納小結】元素的性質與核外電子的排布，特別是最外層電子數(shù)目的關系最密切?！居懻摻涣鳌吭诒竟?jié)課中，你學到了什么？你還想知道哪些問題？【練 習】課后習題。 板書設計課題3 離 子（1）一 、核外電子的排布1.電子在核外是分層排布的2.排布規(guī)律3.原子結構示意圖4.最外層電子教學反思分 課 時 電 子 教 案課 題課題1 離子（2）執(zhí)行時間 月 日分課時2總課時電教課時教學目標1、了解離子的形成過程，認識原子、分子和離子之間的區(qū)別和聯(lián)系，并認識離子也是構成物質的一種粒子。2、初步體會物質構成的奧秘，培養(yǎng)學生的抽象思維能力、想象力和分析推理能力；3、樹立“結構決定性質”

14、、“物質的微粒性”等辯正唯物主義觀點。重點難點離子的形成教學準備自制離子形成和氯化鈉形成的動畫片教 學 程 序 設 計教學拓展【知識回顧】回憶上節(jié)課的有關知識內(nèi)容：1、如何畫原子結構示意圖2、金屬元素原子、非金屬元素原子、稀有氣體元素原子的最外層電子得失情況【導入】上述原子中只有氖原子的最外層電子達到穩(wěn)定結構，其它原子最外層通過得失而達到穩(wěn)定結構，導致質子數(shù)與電子數(shù)不相等，呈現(xiàn)不同的電性。我們把這樣的微粒叫離子?！鹃喿x】請學生閱讀教材，找出離子的定義講解結合教材中注釋，解釋離子的定義：指帶電的原子或原子團指出：離子也可以直接構成物質，和分子、原子一樣都直接構成物質。如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構

15、成的?！鹃喿x】閱讀教材：鈉與氯氣反應形成氯化鈉【討論】如何區(qū)別離子與原子？歸納離子是帶電的，原子、分子不帶電聯(lián)系：教材79頁物質與其構成粒子的關系圖講解上述有些離子帶正電，有些離子帶負電。我們把帶正電的叫陽離子，帶負電的叫陰離子提問陽離子、陰離子、原子的質子數(shù)與電子數(shù)的大小關系如何呢？歸納陽離子：失電子 質子數(shù)電子數(shù) 陰離子：得電子 質子數(shù)電子數(shù) 原子：電中性 質子數(shù)電子數(shù)練習從下列結構示意圖中判斷微粒的種類講解前面用元素符號來描述元素，今天用什么來描述離子的-離子符號講解離子符號的書寫要點，編一口訣：離子肩上肩上扛，數(shù)前號后 練習請學生上臺分別書寫出鈉離子、鋁離子、氧離子、氯離子的符號教學小

16、結：1、離子：帶電的原子或原子團，2、離子的表示法：離子肩上肩上扛，數(shù)前號后、離子符號的意義4、離子跟原子的比較（留給學生課后完成） 板書設計第2課時 離子的形成一、離子1、定義：帶電的原子或原子團2、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系3、分類：陽離子：失電子帶正電 質子數(shù)電子數(shù) 陰離子：得電子帶負電 質子數(shù)電子數(shù)二、離子符號1、書寫：肩上扛，數(shù)前號后2、意義教學反思分 課 時 電 子 教 案課 題課題四 化學式與化合價（1）執(zhí)行時間 月 日分課時3總課時電教課時教學目標1.了解化學式表示的意義2.知道單質和化合物化學式的讀寫3.了解化學符號中不同位置的數(shù)字表示的意義重點難點化學式的含義；化學符號中不同位

17、置的數(shù)字表示的意義教學準備教 學 程 序 設 計教學拓展【探究一】化學式表示的意義:1、概念：用元素符號和數(shù)字的組合表示純凈物組成的式子。如：O2、 H2、 CO2、HgO、KMnO4【討論】：H2O能夠表示哪些意義？2、化學式表示的意義：(1) 表示一種物質：(2) 表示該物質的元素組成：(3) 表示物質的一個分子：(4) 表示物質的分子構成：【思考】：怎樣表示2個水分子？ 【小結】 2 H2O(1).化學式前面的數(shù)字表示分子個數(shù)。(2).化學式中右下角的數(shù)字表示每個分子中的原子個數(shù)。討論：指出下列符號表示的意義H 表示氫元素或一個氫原子2H 表示2個氫原子H2 表示氫氣或一個氫分子2H2

18、表示2個氫分子【探究二】單質化學式的寫法 : 1.用元素符號直接表示化學式 金屬單質：鐵Fe 鋁Al 固態(tài)非金屬單質：硫 S 磷P 稀有氣體：氖氣 Ne 氦氣N2.氣體非金屬單質,在元素符號右下角加數(shù)字表示化學式氧氣O2 氫氣H2 氮氣 N2 氯氣Cl2 臭氧O3 C60【探究三】 由兩種元素組成的化合物的化學式讀寫：金氫左，非金右；氧化物，氧在右；讀式時，某化某；遇數(shù)字，應先讀；寫在后，讀在前。 板書設計課題四 化學式與化合價（1）一：化學式1、概念：用元素符號和數(shù)字的組合表示純凈物組成的式子。2、化學式表示的意義：(1) 表示一種物質：(2) 表示該物質的元素組成：(3) 表示物質的一個分

19、子：(4) 表示物質的分子構成：二：化學式讀寫1、單質化學式的寫法 2、化合物的化學式讀寫教學反思分 課 時 電 子 教 案課 題課題四 化學式與化合價（2）執(zhí)行時間 月 日分課時3總課時電教課時教學目標1熟記常見元素及原子團的化合價。2能利用化合價推求化學式。重點難點常見元素及原子團化合價、利用化合價推求化學式 教學準備教 學 程 序 設 計教學拓展引入新課：化合物都有固定的組成，如：HClH2ONaClNa2SFe2O31:12:11:12:12:3探究一 化合價1.化合價概念：化學上用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目。2.化合價的有關規(guī)律在任何化合物里，正負化合價的代數(shù)和為零。在化

20、合物里氫通常顯+1價，氧通常顯-2價。金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價。單質里元素的化合價為零。許多元素具有可變化合價，同種元素在不同的化合物里可顯不同的化合價，如： FeO，F(xiàn)e2O3【拓展提升】原子團：作為一個整體參加反應的原子集團（就好象一個原子一樣），原子團也叫做根。注意：原子團不能單獨存在；帶電荷的原子團也是離子。 常見的原子團 : OH 氫氧根, NO3 硝酸根, CO3 碳酸根 NH4 銨根 , SO4 硫酸根探究三：化合價口決【運用】根據(jù)化學式（或原子團的化合價）推斷元素的化合價。例：試確定KClO3中氯元素的化合價。（鉀為+1價，氧為-2價）根據(jù)化合物中元素正負化合價代數(shù)和等于零的原則求氯元素的化合價。設：氯元素化合價為x+1+x+（-2）x3=0 x=+6-1=+5則：KClO3中氯元素的化合價為+5價。探究四：根據(jù)化合價求化學式（根據(jù)化合價原則書寫化學式）【小結寫法】：一排順序二標價，三是關鍵要交叉； 下標能約要化簡，最后一步是檢查。（寫、標、交、簡、查） 板書設計教學反思分 課 時 電 子 教 案課 題課題四 化學式與化合價（3）執(zhí)行時間 月 日分課時3總課時電教課時教學目標熟練的掌握有關化學式的計算格式和方法重點難點有關化學式的計算教學準備教 學 程 序 設 計教學拓展復習引入：什么叫化學式？化學式那個本事哪些意義？講授新課：