2019-2020學年高中化學蘇教版必修一同步練習：專題4第1單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用(9)Word版含答案

1、專題4第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用（9）1、能證明下列物質(zhì)具有漂白性的是（）A.向加有酚酬:的 NaOH溶液中通入氯氣，溶液立即褪色B.向加有酚酗:的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先變紅，后褪色C.顯紅色的酚酗:溶液中通入SO2后，紅色褪去D.向溶有KMnO 4的酸性溶液中通入 SO2后，溶液紫紅色褪去2、下列說法正確的是（）A.因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、澳水、 KMnO,溶液、石蕊溶液褪色B.能使品紅溶液褪色的不一定是 SO2C. SQ、漂白粉、活性炭、Na?。?都能使紅墨水褪色，其原理相同D.鹽酸能使滴有酚酬:的 NaOH溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性3、用下圖所示實驗裝

2、置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是（）A.上下移動中銅絲可控制 SO 2的量B.中選用品紅溶液驗證 SO 2的生成C.中選用NaOH溶液吸收多余的 SO2D.為確認CuSO4生成，向中加水，觀察顏色4、下圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖，下列說法錯誤的是（）c*so,C心0,A.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B.裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)C.整個過程的反應(yīng)可表示為 ：2SO 2+2CaCO 3+O2=2CaSO 4+2CO 2D.可用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗廢氣處理是否達標5、SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說明SO2具有漂白作用的

3、組合是（）KMnO 4（H + ,aq）濱水 碘水 氯水 Fe3+（aq）A.B. C.全部 D.都不是6、如圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實驗裝置?，F(xiàn)用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體，實驗現(xiàn)象很明顯，且不易污染空氣。下列說法中錯誤的是（）品紅需速卜、I加“琉學里；堂.催還血監(jiān)一色右落彳Mm的常取A.紫色石蕊溶液變藍色B.品紅溶液褪色C.濱水橙色褪去D.含酚酬:的NaOH溶液紅色變淺或褪色7、下列說法正確的是（）A.因為SO2有漂白性，所以它能使品紅溶液、澳水、KMnO 4溶液褪色B. SQ、漂白粉、活性炭、Na?O2都能使紅墨水褪色，其原理相同C.能使品紅溶液褪色的不一定是SC2

4、D. SQ和Cl2都有漂白作用，SO2和CL等體積混合后，漂白效果更好8、在注射器中加入少量 Na2SO 3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準）。則下列有關(guān)說法正確的是（）A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色B.品紅試紙、沾有 KMnO 4溶液濾紙均褪色都能證明 SO2的漂白性C.濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO 2的氧化性弱于I2D.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO 29、下列關(guān)于SO 2性質(zhì)的分析，正確的是（）A.通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成B.通入FeCl3溶液中，有SO42-生成C.通入氨水中，有淡黃色沉淀生成D.通入KI溶液中，有I2生成10、氯水和SQ都具有漂白作用，都能

5、使品紅溶液褪色。 若將等物質(zhì)的量的 Cl2、SQ混合后再通入品紅與BaC上的混合溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是（）溶液很快褪色溶液不褪色出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀A. B. C. D.11、接觸法制硫酸的生產(chǎn)工藝中，各階段主要設(shè)備的名稱正確的是（）A.硫鐵礦的燃燒一一沸騰爐B.二氧化硫的催化氧化一一氧化爐C.三氧化硫的吸收一一接觸室D.將高溫爐氣進行冷卻、除塵和酸洗一一吸收塔12、下列用于鑒別稀硫酸和濃硫酸的實驗中，不可行的是（）A.分別滴到火柴梗上B.分別加入銅片C.分別加入鋁片D.分別加入CuSQ 5H20晶體13、下列敘述中正確的是（）A.點燃爆竹后，硫燃燒生成SQ3B. SQ和SQ3混合氣體通入Ba

6、（NQ3 2溶液可得到BaSQ3和BaSQ4C.w/點燃H2o轉(zhuǎn)化：S * SQ3 -* H 2SQ4，在給定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)。2H20D.轉(zhuǎn)化：Fes2 -* SO2 -+H 2SO4，在給定條件下無法實現(xiàn)14、用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是）選項操作及現(xiàn)象溶液A通入SO2，溶液不變渾濁，再加新制氯水變渾濁可能為BaCl2溶液B通入CO2,溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去可能為Ca（ClO %溶液C通入SO2,溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁可能為Ca（OH ）2溶液D加入BaCl2溶1,溶液中有沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀

7、不溶解一定為含有SO：一的溶液A.A B.B C.C D.D15、下列反應(yīng)中，硫元素只表現(xiàn)出氧化性的是（）點燃A. S O2?= SO2B. S02 2H2s3s s:;2H20C. SO2 cI2 2H2OH2SO4 2HCl研磨D. 2Na SNa2s16、下圖是一種綜合處理 SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是（）舍so：的尼三A.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定會變?yōu)檠t色B.此工藝優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)使用C.溶液酸性A>B>CD.溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生的變化的離子方程式為 4H+ + 2Fe2+O22Fe3+2H2O17、某化學興趣小組為探究 SO2的性質(zhì),按如圖所

8、示裝置進行實驗。A BCD請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、。這些現(xiàn)象分別說明 SQ具有的性質(zhì)是 和；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象 。(4)尾氣可采用 溶液吸收。18、甲、乙兩同學為探究 SO2與可溶性鋼的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO 3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。實驗操作和現(xiàn)象操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中后白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡胃出，產(chǎn)

9、生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液向上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2,停止加熱，一段時間后關(guān)閉從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1) A中反應(yīng)的化學方程式是 。(2) .C中白色沉淀是 ,該沉淀的生成表明 SO2具有 性。(3) C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是 。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣中成分共同作用，乙認為是只有白霧參與反應(yīng)。為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作,該操彳是；乙在A、B間增加洗氣瓶 D,D中盛放的試劑是 。進行實驗，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均

10、不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因:。(5).合并4中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：A項，加有酚配的NaOH溶液呈紅色，通入Cl2,Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H 2O ,使溶液堿性減弱，堿性減弱也能導致酚酗:褪色 ，故溶液褪色不能說明C%具有漂白性；B項，Na2。？與水反應(yīng)，2Na2O2+2H2。 4NaOH+O2 ,溶液呈堿性，故酚M式液變紅，由于Na?O2又具有漂白性，能使全紅的溶液褪色，故B項符合題意；C項,顯紅色的酚酬:溶液呈堿性，通入過量酸性

11、氣體SO2后，堿與SO2反應(yīng)，使溶液最終呈酸性，紅色褪去，不能說明SO2具有漂白性；D項,向溶有KMnO 4的酸性溶液中通入 SO2后，溶液紫紅色褪去，是因為SO2具有還原性，能將KMnO 4還原為無色的 2 .Mn ，從而使溶放褪色。2答案及解析：答案：B解析：A項中SQ使澳水、KMnO,溶液褪色是因為 SO2具有還原性，使品紅溶液褪色是因為其具有漂白性，SC2不能使指示劑褪色，所以A項錯誤；B項正確，因為能使品紅溶液褪色的物質(zhì)有很多，不僅僅是SO2；C項錯誤，因為這些漂白劑的漂白原理不相同;D項錯誤，溶液褪色的原因是鹽酸中和 NaOH使溶液堿性變?nèi)?，并不是鹽酸具有漂白性。3答案及解析：答案

12、：D 解析：通過控制Cu絲與濃H2so4的接觸和脫離可控制產(chǎn)生 SO2的量，故A項正確；$02有漂白性，一般用品紅溶液檢驗，故B項正確；SO2是酸性氧化物，一般用NaOH溶液(也可用酸性KMnO4溶液吸收多余尾氣，故C項正確；由于試管中還可能有濃硫酸 ，因此與水相混時，應(yīng)類似于濃H 2so4稀釋時白操作，將中液體 緩緩注入水中，邊注入邊攪拌，故D項錯誤。4答案及解析：答案：B解析：A項,使用此廢氣處理裝置可減少 SO2的含最，減少酸雨的形成 出項，裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合反應(yīng)A 41CaO+SO 2=CaSO3、分解反應(yīng) CaCO 3±CaO+CO 2T、氧化還原反應(yīng)：2CaSO 3+

13、O2=2CaSO 4,無置換反應(yīng)，B錯誤;C項，整個過程的反應(yīng)可表示為 2SO 2+2CaCO 3+O 2=2CaSO 4+2CO 2,正確:D項，可用酸性高鎰酸鉀溶液檢3廢氣中的 SO2,以檢驗廢氣處理后是否達標。5答案及解析：答案：D解析：SO 2使KMnO4(H+,aq)、濱水、碘水、氯水、Fe3+(aq)褪色表現(xiàn)的都是還原性。6答案及解析：答案：A解析：SO2的水溶液顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，故A錯誤。SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色，B正確。SQ有強還原性，與澳水發(fā)生反應(yīng)：B2+SO2+2H?O= H2sO4+2HBr ,使濱水褪色，C正確。SO?能 與NaOH溶液反應(yīng)生成 Na

14、zSQ，使紅色變淺或褪色,D正確。7答案及解析：答案：C解析：A中，SO2使品紅溶液褪色屬于加合型漂白，SC2使澳水、KMnO4溶液褪色則體現(xiàn)了 SO2的還原性,A不正確。B中，SO2屬于加合型漂白劑，活性炭屬于吸附型漂白劑，NazOz、漂白粉Ca(ClO)2屬于氧化型漂白劑，它們的漂白原理不同，B不正確。C中，除SO2外能使品紅溶液褪色的還有氯水，C正確。D中，SQ和Cl2等體積混合后會發(fā)生反應(yīng)生成HCl和H2SO4 (SQ+C12+2H2。 H2SC4 +2HC1),從而使它們失去漂白能力,D不正確。8答案及解析：答案：C解析：9答案及解析：答案：B解析：10答案及解析：答案：C解析：盡管

15、潮濕的 C12和SC2都具有漂白作用，但C12具有強氧化性，而SC2具有還原性，若同時使用，它們將 會發(fā)生如下反應(yīng)：CI2 +SQ +2H2CH2SC4+2HCI .這樣兩者等物質(zhì)的量混合，會完全喪失漂白作用,溶液不會褪色，而生成的H 2SC4會和BaCl 2反應(yīng)生成不溶于水和酸的白色BaSC4沉淀.11答案及解析：答案：A解析：硫鐵礦的鍛燒在沸騰爐內(nèi)進行，從沸騰爐出來的氣體叫高溫氣 ，除去雜質(zhì)和礦塵后的氣體進入接觸室SQ的催化氧化在接觸室內(nèi)進行，從接觸室中出來的氣體進入吸收塔，SC3的吸收在此進行。12答案及解析：解析：A項中，濃硫酸使火柴梗炭化變黑；B項中，在常溫下銅片與濃硫酸也不反應(yīng) ，

16、故不能用銅片(常溫下)鑒 別濃硫酸和稀硫酸；C項中，鋁片與稀硫酸反應(yīng)放出 H2，在濃硫酸中鈍化；D項中，CuSO45H 2。溶于稀硫 酸。13答案及解析：答案：D解析：S與Q反應(yīng)只能生成SQ,不能直接生成SQ；BaSOM歸被HNQs化成BaSO；生產(chǎn)硫酸的物質(zhì) O2 O2轉(zhuǎn)化關(guān)系為 FeS (或 S)-*SQ-*SQ>HzSQ。14答案及解析：答案：D解析：A項，C12將H2SO3氧化為H2SO4,生成BaSO,沉淀。B項，發(fā)生反應(yīng)：CO2 +Ca(ClO 2+HzO=CaCO3 J+2HCIO , HClO 具有漂白性。C 項，發(fā)生反應(yīng)：SQ+Ca(OH %=CaSO31 +H2O,生

17、成沉淀；CaSO3+SQ + HzOCa(HSO3 1沉淀消失； Ca(HSO3 )+2NaOH =CaS5 J+Na2SQ+2H2O ,又出現(xiàn)沉淀。D 項，溶液中含有 Ag+、SO2一也 會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象。15答案及解析：答案：D04-40-2 0解析：A項中S t S O2 ,硫兀素表現(xiàn)還原性；B項中SO2T S，硫兀素表現(xiàn)氧化性，H 2 S t S，硫兀素表 460-2現(xiàn)為還原性；C項中SO2 T H2SO4，硫元素表現(xiàn)還原性；D項中S t Na2 S，硫元素表現(xiàn)氧化性。16答案及解析:答案：B解析：SQ通入酸性Fe2（SO4 3溶液中，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+2H2O +SO2 2Fe2+

18、SO2+4H+Fe2 + 與KSCN溶液不反應(yīng)，若溶液中Fe"無剩余，則溶液不會變成血紅色，A項錯誤；溶液B通入空氣，酸性條件下。2可將Fe2+重新氧化為Fe3+反應(yīng)的方程式為4H +4Fe2+O2=4Fe3+2H2O ,D項錯誤；由于溶液C的主要成分是 Fe2（SQ）3和H2SO4,可循環(huán) 使用,B 項正確；由方程式 2Fe3+2H2O +SO22Fe2+SO：+4H +和4H +4Fe2+O24Fe3+2H2?？煽闯觯芤旱乃嵝訠>C > A,C項錯誤。17答案及解析：答案：1.蒸儲燒瓶；Na2sO3+H2s04 （濃）= Na2sO4+SO2 +H2O2 .溶液由紫

19、紅色變?yōu)闊o色；無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁；還原性；氧化性；5SQ 2MnO2H2O 2Mn2 5SO2" 4H3 .品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色4 . NaOH解析：1.常見燒瓶有圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸儲燒瓶，題圖中帶支管的燒瓶為蒸儲燒瓶。2. SO2因有還原性，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，離子方程式為225SO2 +2MnO+ 2H2O=5SO42 +2Mn2 +4H。SQ能與S2 一反應(yīng)生成硫沉淀，SC2體現(xiàn)氧化性。3. SO2與品紅作用的可逆性指 SO2使品紅溶液極色，加熱后品紅溶液又恢復紅色，注意實驗操作中品紅溶 液褪色后要關(guān)閉分液漏斗的旋塞。4. SO2為酸性氣體，一般用堿性溶液吸收，也可用酸性高鎰酸鉀溶液等強氧化性溶液吸收。18答案及解析：答案：1.Cu+2H 2SO4（濃）CuSO 4+SO2T+2H2。5. BaSO 4；還原6. 2NO+O 2 2NO24.通N2