課堂新概念高考化學一輪復習21化學平衡狀態(tài)和平衡移

1、化學平衡狀態(tài)和平衡移動1 . 了解化學反應的可逆性。2 . 了解化學平衡建立的過程。3 .理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等 ）對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律。（高頻）4 .了解平衡狀態(tài)的標志。（高頻）考基教材梳理|主干知識梳理化學平衡狀態(tài)1.可逆反應同條件卜，既能向里運方向進行,同時乂能平向逆反應方向進行的反應djt二反應物和牛.成物同時存在，反特占.q任反應物的傳化率小于io?？贗 ':）化學反應方程式中用"連接，2.化學平衡狀態(tài)一一化學反應的限度（1）建立過程（以N2+3H2 ,一 2NH3為例）向密閉容器中充入一定量的N2和H2,使其反應。反應剛開始時，反應物

2、濃度最大，正反應速率最大；生成物濃度為0,逆反應速率為0o反應進行中，反應物濃度逐漸減小，正反應速率逐漸減小，生成物濃度逐漸增大,逆反應速率逐漸增達到平衡時，正反應速率與逆反應速率相等，此時反應物、生成物的濃度均保持不變。 建立過程的v-t為：（2）概念一定條件下的可逆反應中，正反應速率與逆反應速率相等，型體系中所有反應物和生成物的濃度保持 不變的狀態(tài)。（3）平衡狀態(tài)的特征前-化學平衡是一種動態(tài)平衡嘀f圖反應物和生成物的汰度保持不變，各組分的含 量保持恒定條件改變，平衡狀態(tài)發(fā)生移動知識2外界條件對化學平衡的影響1 .外界條件的影響星囹f增大反應物濃度或減小工成物濃度.平衡地 移動:減小反應物濃

3、度或增大生成物濃度,而 逆向移動施與手反應前看氣體分子數不等的反應,增大陪強.平衡向氣體分子數減小的方向移動 （ 減小壓強,f-衡向氣體分子數如的方向移動口若反應前后I氣體分子數相等,改變再強平衡丕移動口升高溫度,平衡向我方向稔動腳低溫度,平衡j 向放熱方向移動.催化碼 加入催化劑M逆使平衡發(fā)生移動口2 .平衡移動方向與反應速率的關系（1） v（正）v（逆），平衡向正反應方向移動。（2） v（正）X 逆），平衡不移動。v（正）v（逆）,平衡向逆反應方向移動。（3） 夏特列原理一一平衡移動原理如果改變影響平衡的條件之一（如也壓強或溫度）,平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。基礎知識驗收 1.易

4、誤診斷（正確的打“，”，錯誤的打“X”）。點燃電解（1）2H 2+ Q=2HO和 2HzO=2H T + Q T 是可逆反應（）（2）化學反應進行的限度只與化學反應本身有關，與外界條件無關（）（3）當某反應達到限度時，反應物和生成物的濃度一定相等（）（4）在相同溫度下，在相同容積白密閉容器中分別充入1 mol N 2、3 mol H 2和2 mol NH 3,當反應達平衡時，兩平衡狀態(tài)相同（）（5）只要v（正）增大，平衡一定正向移動 （）（6）不論恒溫恒容，還是恒溫恒壓容器，加入稀有氣體，平衡皆發(fā)生移動（）（7）起始加入原料的物質的量相等，則各種原料的轉化率一定相等（）（8）通過改變一個條件使

5、某反應向正反應方向移動，轉化率一定增大（）(9)若平衡發(fā)生移動，則 v正和v逆一定改變，同理 v正、v逆改變，平衡一定移動()(10)對于氣體參與的可逆反應，改變體系內的壓強，平衡不一定移動()【答案】(1) x (2) X (3) X (4) V (5) X (6) X (7) X (8) X (9) X (10)，2.對于可逆反應 M 2NQ達到平衡時，下列敘述中正確的是 。A. M N Q三種物質的濃度一定相等B.反應已經停止C. M N全部生成QD.反應混合物中各組分的濃度不再變化E. v 正(M) = v 逆(N)F. v 正(M)=v 逆(Q)【答案】DF(4)不3. 一定條件下

6、C(s) +H2O(g) 一 一 CO(g)+H(g)AH0,其他條件不變，改變下列條件：化學平衡的5大特征：逆一動一等一定一變。(1)vf=v逆；(2)組成不變。(1)增大壓強，正反應速率 _、逆反應速率平衡移動;(2)升高溫度，正反應速率 _(3)充入水蒸氣，反應速率 _(4)加入碳，反應速率(5)加入催化劑，反應速率 _、逆反應速率,平衡移動；,平衡移動；,平衡移動。平衡移動;【答案】(1)增大 增大逆反應方向(2)增大 增大 正反應方向 (3)增大 正反應方向變不 (5)增大不影響平衡的3種外界條件：濃度：c反增大，正向移動；(2)壓強：p增大，氣體分子數少的方向移動; 溫度：T升高，

7、吸熱方向移動。平衡移動與v正、v逆關系的3種情況:(1) v正v逆，正向移動(2) v正=v逆，不移動(3) v正v逆，逆向移動析考點重難突破|化學平衡狀態(tài)的判定1. 一般判定標志v正(X) 一，、， 八判定標志本質上同一物質:v正(X) =v逆(X)不同物質："等于X、Y的化學計量數之比現象上組分的質量(物質的量)分數不變各組分的濃度不變各組分的氣體體積分數不變反應物的轉化率不變2.不同條件下的平衡狀態(tài)的判斷裝置及反應特征下列量小變，才一定是平 衡狀態(tài)卜列里小艾，不止平 衡N2(g) + 3Ha(g)恒溫恒容，2NH(g)n（總）、w c、p、m 總）、p、v（總）N2(g) +

8、3H(g)恒溫恒壓，2NH(g)V（總）、n（總）、w> c、p、Kip、m 總）12(g) + H2(g)；恒溫恒容* 2HI(g)w cn（總）、m 總）、p、p、M總）12(g) + H2(g):恒溫恒壓 2HI(g)w cn（總）、m 總）、p、p、V（總）說明：n（總）：混合氣體的總的物質的量 w組分的百分含量c：氣體的濃度P:混合氣體的密度p:容器內的壓強M混合氣體的平均相對分子質量（1）對于有顏色的物質參加的反應，體系顏色不變，說明反應處于平衡狀態(tài)。（2）對于吸熱或放熱反應，絕熱體系的溫度不變，說明反應處于平衡狀態(tài)。（3）如果一個量是隨反應進行而改變的，當不變時為平衡狀態(tài)；

9、一個隨反應的進行保持不變的量，不能 作為是否是平衡狀態(tài)的判斷依據。（4）根據壓強是否變化來判斷可逆反應是否達到平衡時，要注意兩點：一是容器的容積是否可變；二是 反應前后氣體的體積是否變化。（2012 山東高考改編）對于反應，N2O4（g） l|2NQ（g）A H> 0,現將1 mol N 2Q充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是【解析】 密度不變時為平衡狀態(tài)， A對；對于給定的反應，A H一直保持不變，故不能說明反應達到 平衡狀態(tài)，B錯；N2Q4的正反應速率逐漸減小，最后保持不變， NQ的反應速率應從零開始，逐漸增大，最后 保持不變，C錯；轉化率一定時達到平衡

10、， D對?！敬鸢浮緼D考向1根據速率判斷平衡狀態(tài)1.在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學平衡:C(s) + H2O(g)CO(g)+Ha(g),不能確定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是()A. v(HzO)=v(H2)B. v 正(CO) = v 逆(H2)C.生成n mol CO的同時生成 n mol H 2OD. 1 mol H -H鍵斷裂的同時斷裂 2 mol H O鍵【解析】v(H2O)=v(H2)代表一個方向的速率，不能作為平衡狀態(tài)?！敬鸢浮?A考向2根據某些物理量不變判定平衡狀態(tài)2. (2014 遼寧省大連市高三雙基測試)一定溫度下在一容積不變的密閉容器

11、中發(fā)生可逆反應2X(g) Y(g) + Z(s),以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體的密度不再變化B.反應容器中Y的質量分數不變C.體系壓強不再變化D. Z的濃度不再變化【解析】Z為固體，濃度為常數?！敬鸢浮?D1 .分析化學平衡移動的一般思路速率不變：如容積不變時充入稀有氣體v(正)=v(逆)改變條件速率改變v(正)豐v(逆)使用催化劑對氣體體積無變化的反應改變壓強改變濃度 改變壓強 改變溫度平衡不移動平衡向速率大 的方向移動2.三類典型反應的平衡移動與轉化率反應實例 2SQ(g) +Q(g)，= 2SO(g) AH<0條件變化平衡移動轉化率變化增大C2濃度正移SO

12、的轉化率增大，Q的轉化率減小增大SO濃度逆移SO、Q的轉化率都減小升高溫度逆移SO、Q的轉化率都減小增大壓強正移SO、Q的轉化率都增大(2)反應實例 2NO(g) |-NbC4(g):條件變化平衡移動轉化率變化體積小艾時，充入 NO氣體正移NO的轉化率增大增大壓強(縮小體積)正移NO的轉化率增大 反應實例 12(g) +H2(g) ' 2HI(g):條件變化平衡移動轉化率變化增大H2的濃度正移rHa的轉化率減小，I 2的轉化率增大一增大壓強不移動轉化舉小笠3.“惰性氣體”(不參加反應的氣體)對化學平衡的影響 恒溫、恒容：充入惰性氣體原平衡體系>體系總壓強增大>體系中各組分的

13、濃度不變一一平衡不移動(轉化率不變)(2)恒溫、恒壓:充人憎性氣體相平衡體系*51江容器容積增大一一體系中各組分的濃度同倍數減小(等效于減壓).體積不變反應平衡不移動(轉化率不變體枳可變反應平衡向氣體 體積增大的 方向移動f正向移動.轉化率增大f逆向移動，轉化率減小(1)當反應混合物中存在與其他物質不相混溶的固體或純液體物質時，由于其“濃度”是恒定的，不隨 其量的增減而變化，故改變這些固體或純液體的量，對平衡無影響。N2 +(2)同等程度地改變反應混合物中各物質的濃度時，應視為壓強的改變。如恒溫恒容條件下,1 mol Nb、2 mol H2 和 3 mol NH3屋一:2NH達到平衡時，n(N

14、2): n(H2): n(NH9 = 1 ： 2 ： 3,若再向該容器充入時平衡向正方向移動。卜例(2013 全國大綱高考)反應X(g) +Y(g)2Z(g)AH<0,達到平衡時，下列說法正確的是()A.減小容器體積，平衡向右移動 B.加入催化劑，Z的產率增大 C.增大C(X) , X的轉化率增大 D.降低溫度，Y的轉化率增大【解析】 A.該反應為反應前后氣體物質的量不變的反應，平衡不受壓強影響，減小容器體積，平衡不移動。B.催化劑不能使平衡移動，不改變產物的產率。C.增大C(X),平衡正向移動，Y的轉化率增大，X本身的轉化率反而減小。D.該反應的正反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向移動

15、，Y的轉化率增大。(1)不要把平衡向正反應方向移動與原料轉化率的提高等同起來，當反應物總量不變時，平衡向正反應 方向移動，反應物轉化率提高，當增大一種反應物的濃度，使平衡向正反應方向移動時，只會使其他的反應 物的轉化率提高，而自身轉化率降低。(2)不要把v(正)增大與平衡向正反應方向移動等同起來，只有v(正)>v(逆)時，才使平衡向正反應方向移動。考向1化學平衡移動的判斷3. (2014 南昌模擬)下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是()已達平衡的反應 C(s) +HO(g): CO(g)+H2(g),當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動已達平衡的反應 N2(g) + 3H

16、2(g)2NH3(g),當增大Na的濃度時，平衡向正反應方向移動，Na的轉化率一定升高有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定發(fā)生移動有氣體參加的反應平衡時，發(fā)生在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A.B.C.D .【解析】中改變C(s)的量，平衡不移動；N 2的轉化率減小；改變壓強，平衡不一定移動；中平衡可能移動?！敬鸢浮?D考向2轉化率的判斷4. (2010 重慶高考)COCL(g) ： CO(g)+CL(g) A H>0,當反應達到平衡時，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度減壓加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COC2轉化率的 是()A. B . C

17、 . D .【解析】該反應正向為氣體體積增大的吸熱反應，故升溫，減壓可使平衡正向移動，恒壓通入惰性氣體則原體系所承受的分壓減小，相當于減壓?！敬鸢浮?B考向3平衡移動原理的應用只發(fā)生兩個反應:5. (2012 重慶高考)在一個不導熱的密閉反應器中,a(g) + b(g) 72c(g)x(g) + 3y(g) ： 2z(g)進行相關操作且達到平衡后A.B.C.D.等壓時，通入惰性氣體, 等壓時，通入z氣體, 等容時，通入惰性氣體, 等容時，通入z氣體,A Hv0A Hb>0(忽略體積改變所作的功c的物質的量不變反應器中溫度升高各反應速率不變y的物質的量濃度增大),下列敘述錯誤.的是(【解析

18、】對化學平衡體系恒壓條件下通入惰性氣體，對第二個反應導致平衡向左移動，則放熱，使體系溫度升高,相當于增大了體系壓強, 使第一個反應平衡左移，恒容條件下通入惰性氣體，總壓增大而分壓不變，平衡不移動，速率不變；通入 衡左移，y的物質的量濃度增大，放熱，使反應器溫度升高。為保持恒壓，體積增大, c的物質的量減小。 z氣體，第二個反應導致平物質的fl 1 1 1 4 5 6時向Fniiu在一個體積為2 L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應：Fe(s) + CO(g) = FeO(s) + CO(g)。其中CO、CO的物質的量(mol)隨時間(min)的變化關系如圖所示。(1)反應在1 min時第一次達到平衡狀態(tài)，固體的質量增加了3.2 g。用CO的濃度變化表示的反應速率v(CQ)