初三化學金屬活動性

1、金屬活動性類型一：金屬活動性的判定A1、某同學探究金屬單質的活潑性時發(fā)現(xiàn)：X、丫都能與稀硫酸反應放出氫氣而Z不能；丫能在X的鹽溶液中置換出X。則它們的金屬活動順序為()Y(H)ZX(H)ZZ(H)Y(H)XZ2、將X、Y、Z三塊大小相同的金屬片分別投入到10%勺稀鹽酸中，X表面無明顯現(xiàn)象，Y表面緩慢地產生氣泡，Z表面迅速產生大量氣泡。則X、Y、Z的金屬活動性順序為()ZYYXYZXY3、某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：()將Zn、Cu分別加入到FeSO溶液中將Zn、Cu分別加入到ZnSO溶液中將Zn分別加入到FeSQCuSO溶液中將Fe分別加入到ZnSO、CuSO

2、溶液中A.或B.或C.或D.或4、若金屬鎰(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是()+H2SO=MnSO+H2T+MnSO4=MgSO4+Mn+MnSO4=FeSO4+Mn+CuSO4=MnSO,+Cu5、為驗證MgCu、Ag三種金屬的活動性強弱，某化學興趣小組設計了右圖所示的四個實驗。其中不必進行的實驗是()6、A、BC、D是四種金屬單質，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B,但A不能與稀鹽酸反應。相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應產生H,且D比C反應劇烈。則四種金屬的活動性由強到弱的順序是()A.A、B、ODB.B、A、GDC.D、CA、BD.DOB、A7、置換反應是化學反

3、應的基本類型之一。(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應，其化學方程式為。(2)非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2;I2+NaS=2NaI+Sj+Br2;B%+2KI=2KBr+I2由此可判斷:S、CI2、I2、B%活動性由強到弱順序是。下列化學方程式書寫錯誤的是。(A)C12+2NaI=2NaCl+I2(B)I2+2KBr=2KI+B%(C)Br2+NaS=2NaBr+

4、Sj(D)C1z+KS=2KCl+Sj8、某校同學以“比較鎰、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進行探究。提供的藥品：鐵片、銅片、鎰片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸鎰溶液。猜想一：鎰鐵銅；猜想二：鐵銅鎰；猜想三：?！咀龀霾孪搿克麄兛紤]到鐵的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想稀1 1【門稀HCIHCI稀HbHb55 濯液【設計實驗】為了驗證猜想成立，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計實驗方案。(1)第一組驗證猜想一。實驗方案是將鎰片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。(2)第二組驗證猜想二。實驗方案是將鎰片放入中，觀察現(xiàn)象。(3)第三組驗證猜想三。實驗方案是(只用兩個實驗)：

5、?！緦嶒灱敖Y論】各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的。第一組同學的實驗現(xiàn)象是：?！就卣寡芯俊侩S后同學們對探究金屬活動性的方案涉及作了進一步研究。為了驗證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：把甲放入乙的鹽溶液中；把乙放入丙的鹽溶液中；把乙放入丁的鹽溶液中；把丁放入丙的鹽溶液中。你認為哪個實驗沒有必要做？請說明理由。類型二：根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬與化合物溶液反應后濾渣濾液的成分B1、向Cu(NO)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應，下列情況中可能出現(xiàn)的是()溶液中有Fe、Cu2+、不溶物為Cu溶液中有Fe2+、Cu2+不溶物為Fe溶液中只有Cu、不溶物為Fe溶液中只有

6、Fe2+、不溶物為Fe,CuA.B.C.D.2、印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCb=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeClz?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCL溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關于燒杯中物質組成的說法正確的是()A.溶液中一定含F(xiàn)eCl3,固體一定是鐵和銅B.溶液中一定含F(xiàn)eCL,固體一定含銅C.溶液中一定含F(xiàn)eCL、CuCL固體一定含銅D.溶液中一定含F(xiàn)eCL,固體一定是鐵和銅3、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴

7、加稀鹽酸，沒有氣泡產生。下列判斷正確的是()A.濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B.濾出的固體中一定含有銅，一定不含鐵和鎂C.濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D.濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅4、往AgNO和ZnSO的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，則濾渣中一定存在的金屬是()A.Ag和FeB.AgC.Ag、Fe和ZnD.Ag和Zn5、向AgNO、Cu(NO)2、Mg(NO)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應后過濾。不可能存在的情況是()A.濾紙上有Ag,濾液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、M(j+B.濾紙上有Ag、Cu,濾液中有Ag+、Zn2+、Mg+

8、(A)鎂粉無剩余，溶液中若有Cu2+,則必定有Fe2+(B)鎂粉無剩余，溶液中若無Cu2+,?則必定有Mg+Fe2+(C)鎂粉有剩余，溶液中若有Md+,無Cu2+,可能有Fe2+(D)鎂粉有剩余，則溶液中有Mg+,無Cu2+,Fe2+7、鐵粉中混有少量氧化銅雜質，把這種鐵粉放到一定質量的稀硫酸中，充分反應后，若氧化銅無剩余；鐵粉有剩余，則存在于溶液里的金屬陽離子()1、質量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應，放出氫氣最多的是()2、足量的下列金屬，分別加入少量的稀鹽酸，放出氫氣的量是()A、Mg多B、Al多C、Zn多D、一樣多3、等質量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質質量分

9、數(shù)相同的稀硫酸完全反應后，都生成十2價的硫酸鹽，其產生氫氣的體積與反應時間的關系如右圖所示，則下列說法正確的是()(A)肯定有Cu2+Fe2+(B)肯定有CiT,可能有Fe2+(C)肯定有Fe2+,可能有Cu2+(D)肯定有Fe2+,沒有Cu2+8、在CuCb溶液中加入一定量的Zn、Fe混合物，充分反應后，得到一些固體。過濾，向固體中加入少量稀鹽酸，有氣體放出。對于上述固體的敘述正確的是：一定含有Zn一定含有Fe一定含有Cu可能含有Zn可能含有Fe可能含有Cu()(A)(B)(C)(D)9、在Cu(NQ)2、AgNQ和Zn(NQ)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴

10、加稀硫酸，有氣泡產生，則濾出的固體中一定含有,濾液,上述過程中所發(fā)生的有關反應A.三種金屬的活動性大小為甲乙丙加B.反應時消耗硫酸的質量一定相同/乙C.三種金屬的相對原子質量是甲乙丙“反廢時間D.反應速率最快的是甲，最慢的是乙4、把相同體積、相同質量分數(shù)的稀鹽酸，分別滴到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H的質量與反應時間的關系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為;假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質量由大到小的順序為。C.濾紙上有Ag、Cu、Zn,濾液中有Zn2+、Mg+D.濾紙上有Ag、Cu、Zn、Mg,濾液中有Zn2+、M6、在硫酸銅和硫酸亞鐵混合溶液中加入鎂粉

11、，下列說法正確的是()化學方程式為(寫出一個即可)類型三：活潑金屬與酸反應C中一定含有的溶質的化學式為5、等質量的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應，下列圖像能正確生產氫氣質量與反類型四：中考鏈接B1、利用廢舊電池銅帽（含Cu、Zn）制取海綿銅（Cu）,并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反6、在托盤天平的兩邊各放一只燒杯，調節(jié)天平至平衡，向兩燒杯中分別注入等質量、等質量分數(shù)的稀鹽酸，然后向右盤的燒杯中放入一定質量的鐵，同時向左盤的燒杯中放入與鐵等質量的鋁，待充分反應后，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）A.天平仍然平衡B.天平指針偏向鐵C.天平指針偏向鋁D.鐵和鋁均有剩余7、某鋅樣品與足量稀硫酸完全反

12、應后產生氫氣。則其所含雜質可能是（）A.FeB.MgC.AlD.Cu己如；2+ +2H2H2 2SOSO+ +O+O2=2=2C1SO*2C1SO*十加艱過程口中分離操作的名稱是。過程in中有氣體產生，反應的化學方程式為oAE中含銅、鋅兩種元素的物質有（填字母序號）。2、鐵及其化合物在生活中應用廣泛。煙泥（1）硫酸亞鐵常作補鐵劑，人體缺鐵會造成（填字母序號）。A.骨質疏松B.貧血C.佝僂病D.夜盲癥（2）在鐵制品表面鍍銘（Cr）可以防止鐵生銹，工業(yè)上獲取鍍銘原料三氧化銘的化學反應方程式為：NaCnO+X=2CrO3+Na2SO+H2O,其中X的化學式為。應條件已略去）應時間之間關系的是（）已知

13、:(3)為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性，以及他們和氫元素的位置關系，小明設計了如下實驗：小莉提出：上述實驗中，省略某些實驗也能達到目的。能被省略的實驗是(填字母序號)。將反應后的廢液倒入廢液缸中，過濾，向所得濾液中加入鐵粉，無氣泡產生。則下列說法中，正確的是(填字母序號)。A.一定含有硫酸鋅B.可能含有硫酸銅C.濾渣中一定含有Fe、CuD.濾渣中可能含有ZnFe、Cu3、某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有某些單質，其中Cu約占Zn約占S約占%現(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行環(huán)保處理，主要步驟如下圖所示：已知：加熱的條件下，Zn、Cu都可以與氧氣反應生成相應的金屬氧化物；ZnO+H2sO4ZnSO4+H2

14、O；CuO+H2sO4-CuSO4+H2O(1)步驟產生的廢氣A中，一定含有的有害氣體是。(2)步驟中反應的化學方程式是。(3)下列說法正確的是。a.、中的操作均包含過濾b.溶液D和溶液F中ZnSO的質量相等c.溶液D中ZnSO的質量大于CuSO的質量d.若步驟中空氣不足量，不會導致鋅的回收率降低4、含鋅30%勺黃銅用作彈殼的制造。現(xiàn)有一批使用過的、銹跡斑斑的彈殼，處理這些彈殼可以制得銅和硫酸鋅，其主要過程如下圖所示。提示：彈殼上的銹主要為CU(OH)2CO,能與稀硫酸反應得到硫酸銅溶液；彈殼中其他雜質不溶于水、不參加反應。多步處理一種工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、少量硫酸銅和污泥(污泥不溶于水，且不參與化學反應)某同學設計了一個既經濟又合理的實驗方案，制備硫酸亞鐵晶體(FeSO-7H。并回收銅(2)溶液A中加入E后發(fā)生反應的化學方程式為。方案流程如下:(順義)5、(5分)某電鍍廠排放的污水中含有CuSO、FeSO和ZnSO,為減少水污染及節(jié)約成【查閱資料】FeSO-7H2O受熱易分解(1)固體b的成分是。(