高一化學離子濃度大小比較教案

1、【課 題】 離子濃度大小比較【教學目標】1、知識目標：掌握鹽溶液中各組分之間的守恒關系與大小比較2、能力目標：能用電離平衡和水解平衡的觀點分析問題3、情感目標：體會微觀世界與宏觀世界的差異【重點難點】混合溶液中離子濃度的分析、比較【教學設計】一、溶液中的守恒關系1、電荷守恒：電解質(zhì)溶液總是呈_，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定_陽離子所帶正電荷總數(shù)。如：NH4Cl溶液c(NH4+)+c(H+)c(Cl-)+c(OH-)2、物料守恒：電解質(zhì)電離、水解過程中，某些關鍵性原子總是守恒的。如：NH4Cl溶液c(Cl-)c(NH4+)+c(NH3·H2O)3、質(zhì)子守恒：電解質(zhì)電離、水解過程中，水電離

2、出的H+與OH總數(shù)一定是相等的。 如：NH4Cl溶液c(H+)c(OH-)+c(NH3·H2O)訓練一寫出CH3COONa溶液中三個守恒關系式電荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)質(zhì)子守恒：c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)訓練二寫出Na2CO3溶液中三個守恒關系式電荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：1/2c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)質(zhì)子守恒：c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c

3、(H2CO3)訓練三寫出NaHCO3溶液中三個守恒關系式電荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)物料守恒：c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)質(zhì)子守恒：c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3)例1用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN)C(Na+)，則混合溶液中c(CN)c(HCN)_0.2mol/L(填“=”、“<”、“>”)，水溶液的酸堿性為_堿性_。二、溶液中微粒(除水分子)濃度大小的比較1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析如：Na2CO3溶液c(N

4、a+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H2CO3)c(H+) 訓練四寫出下列溶液中微粒濃度大小關系式NH4Cl溶液_ c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH-)CH3COONa溶液_ c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)c (H+) 訓練五寫出下列溶液中微粒濃度大小關系式Na3PO4_ c(Na+)c(PO43-)c(OH-)c(HPO42-)c(H2PO4-)c(H3PO4)c(H+) NaHCO3溶液_ c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H2CO3)c(CO32-)c(H+) 例2在Na2S溶液中存在

5、著下列關系不正確的是( B )A. c(Na+)=2c(S2)2c(HS)2c(H2S) B. c(Na+)c(H+)=c(OH)c(HS)c(S2) C. c(OH)=c(H+)c(HS)2c(H2S) D. c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) 例3為了配制NH4+的濃度與Cl的濃度為11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) 適量的HCl 適量的NaCl 適量的氨水 適量的NaOH2、混合溶液：先確定混合后溶液的成分，再根據(jù)電離、分解程度分析。 如：0.01mol/L的鹽酸與0.02mol/L 的氨水等體積混合(顯堿性)得NH4Cl與NH3·H2O等量混合物，顯堿性，NH

6、3·H2O的電離大于NH4+的水解。 c(NH4+)c(Cl-)c(NH3·H2O)c(OH-)c(H+)訓練六寫出下列溶液中微粒濃度大小關系式0.01mol/L的鹽酸與0.01mol/L 的氨水等體積混合：_生成NH4Cl，同單一溶液 0.01mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L 的醋酸等體積混合(顯酸性) 得CH3COONa與CH3COOH等量混合物，顯酸性，CH3COOH的電離大于CH3COO-的水解。 c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c (H+)c(OH-)0.01mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L 的HCN溶液等體積混合(顯堿

7、性) 得NaCN與HCN等量混合物，顯堿性，CN-的水解大于HCN的電離。 c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c (H+)pH10的NaOH溶液與pH4的醋酸等體積混合NaOH稀，醋酸濃，得CH3COOH中含少量CH3COONa的混合物，顯酸性，以CH3COOH的電離為主。 c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(Na+)c (H+)c(OH-) 鞏固(05江蘇)常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO) BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3

8、COO) CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH) 【板書設計】見課件【課后作業(yè)】附后(活頁練習)【課 題】 離子濃度大小比較(學案)【教學內(nèi)容】鹽溶液中各組分之間的守恒關系與大小比較【教學設計】一、溶液中的守恒關系1、電荷守恒：電解質(zhì)溶液總是呈_，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定_陽離子所帶正電荷總數(shù)。如：NH4Cl溶液_2、物料守恒：電解質(zhì)電離、水解過程中，某些關鍵性原子總是守恒的。如：NH4Cl溶液_3、質(zhì)子守恒：電解質(zhì)電離、水解過程中，水電離出的H+與OH總數(shù)一定是相等的。 如：NH4C

9、l溶液_訓練一寫出CH3COONa溶液中三個守恒關系式電荷守恒：_物料守恒：_質(zhì)子守恒：_訓練二寫出Na2CO3溶液中三個守恒關系式電荷守恒：_物料守恒：_質(zhì)子守恒：_訓練三寫出NaHCO3溶液中三個守恒關系式電荷守恒：_物料守恒：_質(zhì)子守恒：_例1用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L溶液，已知溶液中(CN)C(Na+)，則混合溶液中c(CN)c(HCN)_ _0.2mol/L(填“=”、“<”、“>”)，水溶液的酸堿性為_。二、溶液中微粒(除水分子)濃度大小的比較1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析如：Na2CO3溶液_訓練四寫出下列溶液中微粒濃度大小關系式N

10、H4Cl溶液_ _CH3COONa溶液_訓練五寫出下列溶液中微粒濃度大小關系式Na3PO4_NaHCO3溶液_ _例2在Na2S溶液中存在著下列關系不正確的是( )A. c(Na+)=2c(S2)2c(HS)2c(H2S) B. c(Na+)c(H+)=c(OH)c(HS)c(S2) C. c(OH)=c(H+)c(HS)2c(H2S) D. c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS) 例3為了配制NH4+的濃度與Cl的濃度為11的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) 適量的HCl 適量的NaCl適量的氨水 適量的NaOH2、混合溶液：先確定混合后溶液的成分，再根據(jù)電離、分解程度分析。 如：0

11、.01mol/L的鹽酸與0.02mol/L 的氨水等體積混合(顯堿性)訓練六寫出下列溶液中微粒濃度大小關系式0.01mol/L的鹽酸與0.01mol/L 的氨水等體積混合0.01mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L 的醋酸等體積混合(顯酸性)0.01mol/L的NaOH溶液與0.02mol/L 的HCN溶液等體積混合(顯堿性)pH10的NaOH溶液與pH4的醋酸等體積混合鞏固(05江蘇)常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是 ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO) BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH)

12、+ c(CH3COO) CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH) DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH) 離子濃度大小比較練習1、(06四川理綜)25時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的PH7時，下列關系正確的是( )Ac(NH4+)=c(SO42) Bc(NH4+)>c(SO42)Cc(NH4+)<c(SO42) Dc(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)2、(06上海)室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 ( ) A 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

13、B0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液 CpH4的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液 DpH4的鹽酸和pHl0的氨水3、(03江蘇)將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是 A. c(HCN)c(CN)( )B. c(Na) c(CN)D. c(HCN)c(CN)0.1mol/L( )C. c(HCN)c(CN)c(OH) 正確的是4、將0.2mol/L醋酸鉀溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中有關離子溶液的關系，A. c(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH) B. c(CH3COO

14、)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+) C. c(CH3COO)c(Cl)=c(H+)c(CH3COOH) D. c(CH3COO)=c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)5、若pH3的酸溶液與pH11的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能是( ) A. 生成了一種強堿弱酸鹽B. 強酸溶液和弱堿溶液反應D. 一元強酸溶液和一元強堿溶液反應( )C. 弱酸溶液和強堿溶液反應6、(02上海)在常溫下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設反應前后體積不變)，則對反應后溶液的敘述正確的是 A. c(A)c(K+)B. c(H+)c(OH) c(

15、K+)c(A+)C. V(總)20mL A0.1mol·L1D. V(總)20mL7、(06江蘇)下列敘述正確的是( )氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02mol·L1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12C在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1mol·L1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)( )8、(05上海)疊氮酸（HN3）與醋酸

16、酸性相似，下列敘述中錯誤的是 A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯) B、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)D、N3¯與CO2含相等電子數(shù)9、(05廣東)關于小蘇打水溶液的表述正確的是A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +

17、c (OH-)C、HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度D、存在的電離有：NaHCO3=Na+HCO3-，HCO關系正確的是 + + CO32- H2 +OH- ( ) 10、(04江蘇)草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1Cc(C2O42)>c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)11、(2004天津)下列混合溶液中，各離子

18、濃度的大小順序正確的是 ( )A. 10mL0.1mol·L-1氨水與 10mL0.1mol·L-1 鹽酸混合，c（Cl-）>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合 c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C. 10mL0.1mol/L醋酸溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D. 10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液與6mL1mol·L-1

19、鹽酸混合，c(Cl-）>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)12、等體積的下列溶液中，陽離子的總物質(zhì)的量最大的是：0.2mol/L的CuSO4溶液，0.1mol/L的Na2CO3溶液，0.2mol/L的KCl溶液，0.1mol/L的Na2SO4溶液。_濃度為0.100mol/L的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是_ NH4Cl NH4HSO4 NH3·H2O CH3COONH413、一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH后，溶液呈中性，則A與M+物質(zhì)的 ( )量濃度的大小關系為：c(A)_=_c(M+)。(填“”、“”、“”、“無法判斷”等)等體積

20、等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各離子濃度的大小關系為：_c(M+)c(A-)c(OH-)c(H+)_在物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中，測得c(Na+)c(CH3COO)，則c(CH3COO)c(CH3COOH)_=_0.02mol/L(填“”、“”、“”等)，水溶液的酸堿性為_酸性_(填“酸性”、“堿性”、“中性”、“無法判斷”)14、已知ZnCl2·xH2O易溶于水，且其水溶液呈酸性，SOCl2極易與水發(fā)生下列反應：SOCl2H2OSO22HCl。實驗室制取無水氯化鋅，是將ZnCl2·xH2O與SO

21、Cl2混合加熱。寫出混合加熱時發(fā)生反應的化學方程式ZnCl2·xH2O+SOCl2=ZnCl2SO2+2HCl SOCl2的作用是_消耗水，產(chǎn)生SO2、HCl，抑制ZnCl2水解離子濃度大小比較練習1、(06四川理綜)25時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的PH7時，下列關系正確的是( )Ac(NH4+)=c(SO42) Bc(NH4+)>c(SO42)Cc(NH4+)<c(SO42) Dc(OH)+c(SO42)=c(H+)+c(NH4+)2、(06上海)室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是 ( ) A 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L

22、的氫氧化鈉溶液 B0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液 CpH4的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液 DpH4的鹽酸和pHl0的氨水3、(03江蘇)將0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是 A. c(HCN)c(CN)( )B. c(Na) c(CN)D. c(HCN)c(CN)0.1mol/L( )C. c(HCN)c(CN)c(OH) 正確的是4、將0.2mol/L醋酸鉀溶液與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液中有關離子溶液的關系，A. c(CH3COO)c(Cl)c(H+)c(CH3COOH) B.

23、c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H+) C. c(CH3COO)c(Cl)=c(H+)c(CH3COOH) D. c(CH3COO)=c(Cl)c(CH3COOH)c(H+)5、若pH3的酸溶液與pH11的堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能是( ) A. 生成了一種強堿弱酸鹽B. 強酸溶液和弱堿溶液反應D. 一元強酸溶液和一元強堿溶液反應( )C. 弱酸溶液和強堿溶液反應6、(02上海)在常溫下10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設反應前后體積不變)，則對反應后溶液的敘述正確的是 A. c(A)c(K+)B. c(H+)

24、c(OH) c(K+)c(A+)C. V(總)20mL A0.1mol·L1D. V(總)20mL7、(06江蘇)下列敘述正確的是( )氨水中，c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02mol·L1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12C在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1mol·L1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)( )8、(05上海)疊氮酸

25、（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是 A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯) B、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)D、N3¯與CO2含相等電子數(shù)9、(05廣東)關于小蘇打水溶液的表述正確的是A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (

26、CO32-) +c (OH-)C、HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度D、存在的電離有：NaHCO3=Na+HCO3-，HCO關系正確的是 + + CO32- H2 +OH- ( ) 10、(04江蘇)草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(OH)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1Cc(C2O42)>c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42)11、(2004天津)下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是 ( )A. 10mL0.1mol·L-1氨水與