131化學反應熱的計算

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學反應熱的計算化學反應熱的計算教學目標：教學目標：1、從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律；、從能量守恒角度理解并掌握蓋斯定律；2、能正確運用蓋斯定律解決具體問題；、能正確運用蓋斯定律解決具體問題；3、學會化學反應熱的有關計算。、學會化學反應熱的有關計算。1.蓋斯定律的內(nèi)容蓋斯定律的內(nèi)容:不管化學反應是一步不管化學反應是一步完成或分幾步完成完成或分幾步完成,其反應熱相同。換句其反應熱相同。換句話說話說,化學反應的反應熱只與反應體系的化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關始態(tài)和終態(tài)有關,而與反應的途徑無關。而與反應的途徑無關。2、如何理解蓋斯定律？、如何理解蓋斯定律？ H H、

2、H H1 1、H H2 2之間有何關系？之間有何關系？H H= =H H1 1+ +H H2 2BHACH1H2 CO(g)C(s)CO2(g)H1H3H2例例1C(s)+1/2O2(g) = CO(g) H1？CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) H2-283.0 kJ/molC(s)+O2(g) = CO2(g) H3-393.5 kJ/mol+)H1 + H2 = H3 H1 = H3 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol下列數(shù)據(jù)表示下列數(shù)據(jù)表示H2的燃燒熱嗎？的燃燒熱嗎？ H2(g)+1/2O2(g) = H2O

3、 (g) H1241.8kJ/mol H2O(g) = H2O (l) H244 kJ/mol已知已知 H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) HH1 H2285.8kJ/mol實例實例2 有些化學反應進行很慢或不易直接發(fā)有些化學反應進行很慢或不易直接發(fā)生，生，很難直接測得這些反應的反應熱，很難直接測得這些反應的反應熱，可可通過蓋斯定律獲得它們的反應熱數(shù)據(jù)。通過蓋斯定律獲得它們的反應熱數(shù)據(jù)。2 2蓋斯定律的應用蓋斯定律的應用方法：方法： 1.寫出目標方程式確定寫出目標方程式確定“過渡物質(zhì)過渡物質(zhì)” (要消去的物質(zhì)要消去的物質(zhì)) 2. 然后用消元法逐一消去然后用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)

4、過渡物質(zhì)”，導出，導出“運算式運算式”。蓋斯簡介蓋斯簡介【例【例1】已知】已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); 試計算試計算: H3=-1370 kJ/mol2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5OH (l) H= ?【解】：【解】：2 + 4 - = HH12 H24 H3 283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol例例3

5、：已知：已知：CH (g) + 2O2(g)= CO2 (g) + 2H2 O (l); H= -Q1 KJ/mol2H2（g）+O2（g） = 2H2 O （g）; H= -Q2 KJ/mol2H2（g）+O2（g） = 2H2 O （l）; H=- Q3 KJ/mol 常溫下常溫下,取體積比取體積比4:1的甲烷和氫氣的的甲烷和氫氣的混合氣體混合氣體11.2L(標況標況),經(jīng)完全燃燒恢復常溫經(jīng)完全燃燒恢復常溫,放出的熱為放出的熱為:0.4Q1+0.05Q3二反應熱的計算：二反應熱的計算： 利用反應熱的概念、蓋斯定律、熱利用反應熱的概念、蓋斯定律、熱化學方程式進行有關反應熱的計算化學方程式進行

6、有關反應熱的計算: :題型一題型一：有關熱化學反應方程式的：有關熱化學反應方程式的的含義及書寫的含義及書寫題型二題型二：燃燒熱、中和熱的判斷、：燃燒熱、中和熱的判斷、求算及測量求算及測量具體內(nèi)容具體內(nèi)容:1. 已知一定量的物質(zhì)參加反應放出的熱量，已知一定量的物質(zhì)參加反應放出的熱量，寫出其熱化學反應方程式。寫出其熱化學反應方程式。2、有關反應熱的計算、有關反應熱的計算:（1）蓋斯定律及其應用）蓋斯定律及其應用 （2） 根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應放出的熱根據(jù)一定量的物質(zhì)參加反應放出的熱量（或根據(jù)已知的熱化學方程式），進行量（或根據(jù)已知的熱化學方程式），進行有關反應熱的計算或比較大小。有關反應熱的計算

7、或比較大小。 (3)利用鍵能計算反應熱利用鍵能計算反應熱課本課本P12 例例1：【解】鈉與氯氣起反應的化學方程式如下Na(s) + 1/2Cl2(g) = NaCl (s)23g/mol H 1.0g 17.87kJH23g/mol(17.87kJ) 1.0g 411kJ/mol注意熱化學方程式正確書寫，特別注意熱化學方程式正確書寫，特別注意有關單位的正確書寫注意有關單位的正確書寫。課本課本P13 例例2：【解】C2H6O(l) + 3O2(g)= 2CO2(g) 3H2O (l) 46g/mol 1366.8kJ/mol 1000g XX(1366.8kJ/mol 1000g)/ 46g/m

8、ol 29710kJ答：答：1kg乙醇燃燒后放出乙醇燃燒后放出29710kJ熱量熱量設設1kg乙醇燃燒后放出的熱量為乙醇燃燒后放出的熱量為X 已知：已知： C(s)+O2(g) = CO2(g) H=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) H =- 41.8kJ/mol 欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為氣的質(zhì)量比約為 ( ) A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8B變式練習1 變式練習變式練習2 氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷的熱化學方氫氣、一氧化碳、辛烷、甲

9、烷的熱化學方程式分別為：程式分別為：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)；H285.8kJ/molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)；H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)； H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3kJ/mol 相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時放出熱量最少的是完全燃燒時放出熱量最少的是( ) A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)B1已知：已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0kJ/mol 某某H2和和CO的混合氣體完全燃燒時放的混合氣體完全燃燒時放出出113.74kJ熱量，同時生成熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，液態(tài)水，求原混合氣體中求原混合氣體中H2和和CO的物質(zhì)的量之的物質(zhì)的量之比比課堂練習：列方程求解列方程求解課堂練習：課堂練習：3已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，膽礬分解的熱化學方程式為：膽礬分解