第20講氯、溴、碘及其化合物

1、2013屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)預(yù)學(xué)案第20講 氯、溴、碘及其化合物【考綱要求】1.知道氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法和工業(yè)制法。2.了解氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用。3.掌握氯水的成分、氯的重要化合物HCl、HClO、次氯酸鹽的重要性質(zhì)及應(yīng)用。4.了解Cl2、Br2、I2的物理性質(zhì)特點(diǎn)。5.能從原子結(jié)構(gòu)的視角分析Cl2、Br2、I2氧化性強(qiáng)弱規(guī)律。6.了解從海水中制取Br2、I2的流程及原理。7.掌握鹵離子(Cl、Br、I)的檢驗(yàn)方法?！净A(chǔ)再現(xiàn)】考點(diǎn)一氯氣1物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性氣體比空氣 有毒1體積水溶解2體積Cl22氯氣的化學(xué)性質(zhì)(寫(xiě)出反應(yīng)方程式和部分反應(yīng)現(xiàn)象，指出在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性還是還原性)例1：氯氣

2、是一種有毒氣體，在運(yùn)輸與儲(chǔ)存過(guò)程中必須防止泄漏。一旦儲(chǔ)存液氯的鋼瓶發(fā)生泄漏，必須立即采取措施。下列各種措施不合理的是（ ）A將人群向高處疏散B將人群順風(fēng)向疏散C用浸有水或弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻D向泄漏地點(diǎn)撒一些石灰例2：下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）AFeCl2 BAlCl3 CFeCl3 DCuCl2考點(diǎn)二幾種含氯化合物1次氯酸(HClO)(1)不穩(wěn)定性：化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)弱酸性：比碳酸酸性_，電離方程式為_(kāi)。(3)強(qiáng)氧化性：具有_性。2Ca(ClO)2的主要化學(xué)性質(zhì)(1)Ca(ClO)2是_的有效成分，它的穩(wěn)定性比HClO_。(2)水解

3、顯_性，其水解離子方程式： _。(3)與酸反應(yīng)生成_，作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)。（4）漂白粉的失效原理：_ 。例3：將Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？能用pH試紙測(cè)定氯水的pH值嗎？氯水成分尋找方法及氯水性質(zhì)的探究1氯水成分尋找方法氯水中存在三個(gè)平衡關(guān)系：(1)Cl2H2OHClHClO(2)HClOHClO(3)H2OHOH根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，即可得出氯水中存在的各種微粒。2氯水的多重性質(zhì)氯水的各種成分決定了它具有多重性質(zhì)：(1)Cl2的氧化性與還原性物質(zhì)反應(yīng)。如：2FeCl2Cl2=2FeCl3(除去FeCl3溶液中的FeCl2)SO2Cl22H2O=2HClH2SO

4、4(SO2和Cl2 11混合物通入水中不再具有漂白性)Na2SO3Cl2H2O=2HClNa2SO4(除去水中的余氯)(2)HCl酸性和Cl的性質(zhì)向NaHCO3溶液中加入氯水，有氣泡產(chǎn)生就是利用了鹽酸的酸性。加入AgNO3溶液可以檢驗(yàn)出氯水中的Cl，現(xiàn)象是有白色沉淀生成。(3)HClO的氧化性在解釋漂白性、殺菌消毒時(shí)，使用的是HClO的氧化性。向氯水中滴加紫色石蕊溶液，先變紅(H作用的結(jié)果)，后褪色(HClO作用的結(jié)果)?！締?wèn)題】石灰石與飽和氯水反應(yīng)是制取較濃的HClO的方法之一，請(qǐng)問(wèn)為什么？考點(diǎn)三鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1原子結(jié)構(gòu)氯、溴、碘三種元素的原子的最外層都有_個(gè)電子，它們都位于元素周

5、期表_族，都屬于鹵族元素。2氯、溴、碘的存在及單質(zhì)物理性質(zhì)(1)氯、溴以化合態(tài)的形式存在于海水和陸地的鹽礦中。碘則主要存在于海草(如海帶)中，也存在于海水和鹽礦中。(2)溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)Br2是一種_色_體，易揮發(fā)；I2是一種_色_體，易升華。Br2溶解在水中的顏色是_，I2溶解在水中的顏色是_，Br2溶解在CCl4中的顏色是_，I2溶解在CCl4中的顏色是_。3氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較(1)與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) (XCl、Br、I)。(2)氧化性都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) (XCl、Br、I)。氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是Cl

6、2_Br2_I2，陰離子的還原性：Cl_Br_I。Cl2能從Br的溶液中置換出Br2，其離子方程式：_；同理，Br2能置換I2，其離子方程式：_。與一些還原性離子反應(yīng)，如Br2與SO、Fe2反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)，_?？键c(diǎn)四鹵素離子的檢驗(yàn)方法1AgNO3溶液沉淀法未知液生成2置換萃取法未知液有機(jī)層呈3氧化淀粉法檢驗(yàn)I未知液_溶液，表示有I。考點(diǎn)五鹵素互化物和擬鹵素1鹵素互化物由兩種鹵素互相結(jié)合而成的物質(zhì)叫鹵素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。鹵素互化物與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，有較強(qiáng)的氧化性，如能與金屬、H2O、NaOH等反應(yīng)：2IBr2Mg=MgBr2MgI2。但應(yīng)注意：鹵素互化物

7、中，非金屬性弱的元素顯正價(jià)，如：ICl中，I顯1價(jià)，Cl顯1價(jià)，所以鹵素互化物與水或堿的反應(yīng)一般屬于非氧化還原反應(yīng)：IBrH2O=HBrHIOIBr2NaOH=NaBrNaIOH2O。2擬鹵素有些多原子分子與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，其陰離子與鹵素陰離子性質(zhì)相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答這類(lèi)題目時(shí)可用換元法，如把(SCN)2當(dāng)作X2，把SCN當(dāng)作X。例4：溴化碘(IBr)是一種鹵素互化物，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，并能與水發(fā)生反應(yīng)：IBrH2O=HBrHIO。下列有關(guān)溴化碘的敘述錯(cuò)誤的是 （ ）AIBr、Br2、I2具有相似的化學(xué)

8、性質(zhì)B在許多反應(yīng)中，IBr是一種強(qiáng)氧化劑，其氧化性強(qiáng)于I2的，但弱于Br2的C在溴化碘與水的反應(yīng)中，IBr既是氧化劑又是還原劑D溴化碘與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)可生成兩種鹽考點(diǎn)六鹵素氧化性的應(yīng)用氯、溴、碘的制取1氯的提取氯堿工業(yè)海水粗鹽飽和食鹽水化學(xué)方程式為_(kāi)?！緦W(xué)科思想】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備中的綠色化學(xué)思想化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以使學(xué)生觀察到語(yǔ)言難以表達(dá)清晰的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中除了培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰ν?，還應(yīng)培養(yǎng)綠色化學(xué)思想。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中必定會(huì)涉及有毒、有害物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)中要求用最少的藥品獲得最佳的實(shí)驗(yàn)效果、最大限度地減少?gòu)U棄物及尾氣排放，提高環(huán)保意識(shí)。實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的過(guò)程中，綠色化學(xué)思想得到了充分的體現(xiàn)。其具體過(guò)程如下：2海水提取溴(1)流程通空氣和 水蒸氣吹出,SO2(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_3海帶中提取碘(1)流程H2O Cl2 海帶 海帶灰 氧化 (2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。例5：空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下： 步驟 SO2吸收(1)步驟的離子方程式：_。(2)步驟中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對(duì)密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱(chēng)是_。(3)溴水混合物中溶有一定量的氯氣，因此在步驟中可將蒸餾產(chǎn)生的氣