第七講：鋁及其化合物

1、第7講 鋁及其化合物1. 鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是Al2O3Al2O3是兩性氧化物 與硫酸反應(yīng)Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 與氫氧化鈉Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 2.Al（OH）3是兩性氫氧化物（1）Al（OH）3+3HCl=3AlCl3+3H2O Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 離子反應(yīng): Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O受熱分解 2Al（OH）3= Al2O3+3H2O（2）將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色

2、沉淀后沉淀消失。實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取Al（OH）3（3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)2·12H2O 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因為Al3+3H2O=AL(OH)3+3H+，因此明礬常用作凈水劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有 吸附性 吸附了水中的懸浮物，形成沉淀而下沉。3.鋁的性質(zhì)（1）物理性質(zhì) 銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強(qiáng)的韌性、延展性良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性（2）化學(xué)性質(zhì)鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性 與氧氣反應(yīng)常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅固的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4Al+3O2=2Al2O3 鋁與冷水不反應(yīng)，與熱水緩慢反

3、應(yīng) 2 Al2O3+6H2O=2Al（OH）3一般情況下，鋁表面的氧化膜能阻止它與水的反應(yīng)，所以可用鋁制炊具。 與非氧化性酸的反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸鈍化 與強(qiáng)堿反應(yīng)2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2（切記?。╀X熱反應(yīng) 2Al+ Fe2O3=2 Fe + Al 2O3 焊接鐵軌轉(zhuǎn)化關(guān)系 HCl AlCl3 NaOH Al（OH）3Al2O3 電解 Al NaOH 2NaAlO2鞏固練習(xí)1、鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是()A鋁的活潑性差B鋁的還原性差 C鋁與氧氣不反應(yīng)D鋁表面

4、有氧化膜2、在H2SO4酸化過的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是 ()3、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是()A稀硝酸 B稀鹽酸 C硝酸銅 D氫氧化鈉4、下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是()AAl2O3 BNaAlO2 CMg(OH)2 DNa2CO35、鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為()A11 B21 C31 D136、下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，且都生成鹽和水的是(

5、)NaHCO3 Al2O3 Al Al(OH)3 Na2CO3 A全部 B C D7、質(zhì)量相同的兩份鋁粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的鹽酸，在同溫同壓下放出氣體的體積比是()A11B12C13D238、某無色溶液與鋁作用生成氫氣，則溶液中可能大量共存的離子組合為()AH+、Na+、Fe3+、Cl BMg2+、Cl、Ba2+、H+ CH+、SO4、Ba2+、K+ DOH、Mg2+、Na+、Ba2+ 9、將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是 ()A3mol/L HCl B4mol/L HNO3 C8mol/L

6、 NaOH D18mol/L H2SO4 10、往100mL l mol/L的AlCl3溶液中滴加l mol/L的NaOH溶液得沉淀3.9g，則加入NaOH溶液的體積可能是 ()A150mL B200mL C300mL D400mL11、下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是 ()AAl 是地殼中含量最多的金屬元素BAl 是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性 C鋁箔在氧氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D鋁與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣12、氫氧化鋁可作為治療某種胃酸過多的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的哪個性質(zhì) ()A酸性 B堿性 C兩性 D氧化性13、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入

7、過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有（）AAlO2BCu2+CAl3+DMg2+14、能用鋁為原料來冶煉難熔的金屬是因為（）A 鋁的密度小, 熔點較低D鋁具有還原性、發(fā)生氧化還原反應(yīng)時放大量熱B鋁在空氣中燃燒, 放出大量的熱C鋁在金屬活動性順序表排在較前面15、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）A鋁熱劑B鋁土礦C明礬D鋁合金16、1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，而加以控制使用.鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是（）制鋁合金；制電線；制炊具；銀色漆顏料；明礬凈水；明礬與蘇打制食品膨松劑；易拉罐；用Al(OH)3凝膠制胃舒平藥片；包裝糖果和小食品。

8、ABCD17、下列各組離子能在同一溶液里大量共存的是（）ANa+、K+、OH-、HCO3-BK+、H+、SO42-、AlO2-CNa+、Al3+、NO3-、OH-DK+、Na+、AlO2-、CO32-18、分別將0.3mol的鈉、鎂、鋁投入100mL 1mol/l的硫酸溶液中，產(chǎn)生的氫氣的體積比為_。14、將一塊鎂鋁合金先溶解在鹽酸中，恰好反應(yīng)完全，再加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次是 _ ； _ ； _ ； _ ； _ ；19、在右邊圖式中，E是不溶于水的白色膠狀物質(zhì)，試推斷：(1)A、B、C、D、E的化學(xué)式： A _ 、B _ 、C _ 、D _ 、E _ _ 。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：DE： BE： 20、下列五個圖中，橫坐標(biāo)為某溶液中加入某物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量，請