配制一定物質的量濃度溶液習題(共3頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上配制一定物質的量濃度溶液習題1、實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g/mL，質量分數(shù)為36.5%。（1）此濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 （2）取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀鹽酸中HCl的物質的量濃度為 2、用9mol/L的濃硫酸稀釋成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列問題：（1）需要取濃硫酸_ mL（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是_A.向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D.根據計算，用量筒量取一定體積

2、的濃硫酸E.將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G.用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線12 cm（3）如果實驗室用98的濃硫酸(密度為1.8g·cm-3 ) 配制3. 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。計算所需濃硫酸的體積為_mL。3、某學生需要用燒堿固體配制0.5 mol·L1的NaOH溶液500 mL。實驗室提供以下儀器：100 mL燒杯100 mL量筒1000 mL容量瓶500 mL容量瓶玻璃棒托盤天平(帶砝碼)。請回答下列問題：(1)

3、計算：需要稱取NaOH固體_ g。(2)配制時，必須使用的儀器有_(填代號)，還缺少的儀器是_、_。(填儀器名稱)(3)配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個操作只用一次)_。A用少量水洗滌燒杯2次3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1 cm2 cm處(4)實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于_、后用于_。(5)若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是_(填編號)容量瓶實驗前用蒸餾

4、水洗干凈，但未烘干定容觀察液面時俯視配制過程中遺漏了(3)中步驟A加蒸餾水時不慎超過了刻度線4、下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽的有關內容，試根據標簽上的有關數(shù)據回答下列問題：分子式：HCl相對分子質量：36.5密度：1.19 g·cm3HCl的質量分數(shù)：36.5%(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為_mol·L1。(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_。A溶液中HCl的物質的量B溶液的濃度C溶液中Cl的數(shù)目 D溶液的密度(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。該學生需要量取_mL上述濃鹽酸進行配制。配制儀器除燒杯和玻璃棒，還需要的儀器是、。實驗開始時，需要檢查。配制時，下列操作正確的順序是（用字母表示）。A.洗滌B.定容C.溶解D.搖勻E.冷卻F.稱量G.轉移在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面