阿伏加德羅定律及應(yīng)用

1、阿伏加德羅定律及應(yīng)用一、阿伏加德羅定律及應(yīng)用：1、定律內(nèi)容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。注意：（ 1）、適應(yīng)范圍：任何氣體。（ 2）、拓展：在定律中，可以“四同”中的任意“三同”為條件，均可導(dǎo)出“第四同”。（ 3）、與氣體摩爾體積的關(guān)系：標(biāo)準狀況下的氣體摩爾體積實際上是阿伏加德羅定律的一個特例。2、重要推論：（ 1）、同溫同壓下， 任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量（或分子數(shù)） 之比。V 1：V 2=n 1：n2 =N1：N 2。（ 2）、同溫同體積的任何氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比。p1： p2=n1：n2。（ 3）、同溫同壓下，氣體密度之比等于相對分子質(zhì)量之比。： =M

2、： M1212（ 4）、同溫同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量之比等于密度之比。m1： m2= 1： 2（ 5）、同溫同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比等于相對分子質(zhì)量的反比。V 1：V 2=M 2：M 1。（ 6）、同溫同體積同質(zhì)量的任何氣體的壓強之比等于相對分子質(zhì)量的反比。p1： p2=M 2：M 1 。典型習(xí)題：1、同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化碳和二氧化硫相比，下列敘述中正確的是（）A 、密度之比為16：11B 、密度之比為 11： 16C、體積之比為11： 16D、物質(zhì)的量之比為 16： 112、在標(biāo)況下，下列氣體體積最大的是（）A 、 14gCOB 、32gO 2C、 44gCO2D、 4gH23

3、、在同溫同壓下，1 摩爾氬氣和1 摩爾氟氣具有相同的（）A 、質(zhì)子數(shù)B、質(zhì)量C、原子數(shù)D 、體積14、在標(biāo)準狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（）A 、 O2B 、N 2C、 Cl 2D 、 CO25、相同條件下，下列氣體中所含分子數(shù)最多的是（）A 、 10g O2B、 71g Cl 2C、 34g NH 3D、 1g H 26、在同溫同壓下，同體積的下列氣體，質(zhì)量最大的是（）A 、 O2B 、N 2C、 Cl 2D 、 CO27、同溫同體積同質(zhì)量的下列氣體，產(chǎn)生壓強最大的是（）A 、 O2B 、N 2C、 Cl 2D 、 CO28、下列說法正確的是（）A 、在標(biāo)準狀況下，如果5.6L

4、氧氣含有 n 個氧氣分子，則 N A 約為 4n；B 、常溫常壓下， 1 摩爾的甲烷含有的電子數(shù)為10NA；C、1 摩爾 Na2O2 與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；D、標(biāo)準狀況下， 22.4L以任意比混合CO 和 CO2 氣體中含有的碳原子數(shù)為 2NA 。9、同溫同壓下，某瓶充滿氧氣時重116 克，充滿某氣體時重 101.5 克，則某氣體的相對分子質(zhì)量為A、28B、60C、32D、4410、在標(biāo)準狀況下，WL 氮氣含有n 個氮氣分子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（）A 、 W nB、 22.4nC、 22.4n/WD 、28n/22.4二、氣體密度和氣體相對分子質(zhì)量的計算方法1、氣體密度的

5、計算：（ 1）、密度定義法：任意情況下， =m÷ v（ 2）、摩爾質(zhì)量法：在標(biāo)準狀況下， =m÷ v=M ?n÷ V m?n=M ÷（ 3）、相對密度法： 同溫同壓下， A 氣體對 B 氣體的相對密度等于A 氣體的密度比B 氣體的密度，也等于A 氣體的相對分子質(zhì)量比B 氣體的相對分子質(zhì)量。D= A÷ B=MA÷ MB2、氣體相對分子質(zhì)量的計算：（ 1）、標(biāo)況密度法：M= 22.4L ?mol -1 × （ g/l ）2（ 2）、相對密度法：MA=MB?D（ 3）、混合氣體的平均式量（M ）：A 、摩爾質(zhì)量定義法：M=m 總

6、÷ n 總=(M 1 n1 +M 2n2+ +M ini) ÷ n 總 =(M 1V 1+M 2V 2+ +M iV i) ÷ n 總 B 、物質(zhì)的量或體積分數(shù)法： M=M 1a1+M 2a2+ +M i ai其中： M 1、 M 2、+M i 為各氣體組分的摩爾質(zhì)量，a1、 a2、 ai 各氣體組分的物質(zhì)的量分數(shù)或體積分數(shù)。典型習(xí)題：1、標(biāo)準狀況下， 7 克某氣體和8 克氧氣所含分子數(shù)相同，則該氣體的密度是多少？（有三種方法）、由 0.2 克 、8.8 克 CO 、5.6 克 CO 組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為多少？同溫同壓下H 2 的相對密度是多少？（有

7、兩種方法）3、在標(biāo)準狀況下，測得460mlC nH4 氣體的質(zhì)量為0.575 克，則 CnH 4 中的 n 等于多少？4、在標(biāo)準狀況下，有1L 的甲烷和氫氣混合氣體，試求在下列情況下，甲烷和氫氣的質(zhì)量各是多少？（ 1）、它們的體積相同；（ 2）、它們的物質(zhì)的量相同；（ 3）、它們的質(zhì)量相同；（ 4）、它們所含的原子相同；（ 5）、它們所含的電子數(shù)相同。5、有 50L 的 CO 和 CO2 的混合氣體，其氣體密度是相同條件下H2 密度的 19 倍，則：（ 1）、混合氣體中 CO 和 CO2 的體積比為多少？（ 2）、CO 和 CO2 的分別占有的體積為多少？6、由 A 、 B 兩種氣體組成的混合

8、氣體（A、 B 的相對分子質(zhì)量分別為M A 、 M B ），若 A 的質(zhì)量分數(shù)為m%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為多少？7、空氣可以近似看作N 2 和 O2 按體積比為4： 1 組成的混合氣體，則空氣的平均相對分子3質(zhì)量為多少？8、體積為 1L 的干燥容器中充入 HCl 氣體后， 測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082，將此氣體倒扣在水中，進入容器中液體的體積是多少？9、某物質(zhì)A 在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體，分解方程式為2A=B+2C+2D ，測得生成的混合氣體對H2 的相對密度為d，則 A 的相對分子質(zhì)量為多少？10、 150時碳酸銨完全分解的化學(xué)方程式為：（ NH 4） 2C

9、O3 = 2NH 3 + H 2O + CO 2，求此時產(chǎn)生的氣態(tài)混合物在相同條件下對H2 的相對密度是多少？11、在標(biāo)準狀況下， 將質(zhì)量為相同狀狀況下等體積 H 2 質(zhì)量 16 倍的 CO 和 CO2 的混合氣體，充滿盛有足量 Na2O2 且容積為 22.4L 的密閉容器內(nèi) （設(shè)固體物質(zhì)的體積忽略不計） ，用間斷發(fā)生的電火花引發(fā)反應(yīng)，使可能發(fā)生的反應(yīng)充分進行。計算：（ 1）、反應(yīng)前 CO 和 CO2 的物質(zhì)的量各為多少？（ 2）、最后容器里有幾種生成物？質(zhì)量各是多少？12、在標(biāo)準狀況下，m g 氣體 A 與 n g 氣體 B 分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（）A 、同體積的氣體A 和氣體 B 的質(zhì)量比m ： n ；B 、25時， 1Kg 氣體 A 與 1Kg 氣體 B 的分子數(shù)比為n： m；C、同溫同壓下，氣體A 與氣體