銅”及其化合物

1、1 鈉及其化合物 鎂、鋁及其化合物 鐵 銅及其化合物 用途廣泛的金屬材料 第三單元金屬及其化合物第三單元金屬及其化合物2銅及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系銅及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系3CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO44 1銅是有金屬光澤的銅是有金屬光澤的_色金屬，密度為色金屬，密度為8.92 gcm3，熔點為熔點為1083 ，沸點為，沸點為2595 ，具有良好的，具有良好的_、_、_性。性。 2堿式碳酸銅的化學(xué)式：堿式碳酸銅的化學(xué)式：_，俗名：，俗名：_，綠色固

2、體。銅在潮濕的空氣中能被氧化成銅銹，反，綠色固體。銅在潮濕的空氣中能被氧化成銅銹，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。 3膽礬的化學(xué)式：膽礬的化學(xué)式：_，藍(lán)色晶體，受熱分，藍(lán)色晶體，受熱分解失水轉(zhuǎn)化成白色粉末。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：解失水轉(zhuǎn)化成白色粉末。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。銅及其化合物銅及其化合物紫紅紫紅導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)熱導(dǎo)熱延伸延伸Cu2(OH) 2CO3孔雀石孔雀石2CuO2H2OCO2=Cu2 (OH) 2CO3CuSO4 5H2O51銅銅(1)物理性質(zhì)：紫紅色，不能被磁鐵吸引物理性質(zhì)：紫紅色，不能被磁鐵吸引(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)672氧化銅的重要性質(zhì)氧化銅的重要性質(zhì)(1)黑色固體，不

3、溶于水黑色固體，不溶于水(2)屬于堿性氧化物，能和酸屬于堿性氧化物，能和酸(如鹽酸如鹽酸)反應(yīng)，化學(xué)方程式反應(yīng)，化學(xué)方程式為：為：CuO2HCl = = CuCl2H2O.3氫氧化銅的重要性質(zhì)氫氧化銅的重要性質(zhì)(1)藍(lán)色固體，不溶于水藍(lán)色固體，不溶于水894CuSO45H2OCuSO45H2O為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬為藍(lán)色晶體，俗稱藍(lán)礬、膽礬(1)無水無水CuSO4遇水變藍(lán)色遇水變藍(lán)色(生成生成CuSO45H2O)，可作為水，可作為水的檢驗依據(jù)；的檢驗依據(jù)；(2)CuSO4和石灰乳的混合液即為無機農(nóng)藥波爾多液，是和石灰乳的混合液即為無機農(nóng)藥波爾多液，是一種良好的殺菌劑，可以用來防治多種作物的

4、病害一種良好的殺菌劑，可以用來防治多種作物的病害5堿式碳酸銅堿式碳酸銅化學(xué)式：化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3，銅銹的主要成分，銅銹的主要成分10【要點深化要點深化】11 2銅的氧化物銅的氧化物CuOCu2OCu的化的化合價合價21主要物主要物理性質(zhì)理性質(zhì)黑色粉末，不溶于水黑色粉末，不溶于水紅色粉末，不溶于水紅色粉末，不溶于水主主要要化化學(xué)學(xué)性性質(zhì)質(zhì)與與H2反應(yīng)反應(yīng)CuOH2CuH2OCu2OH22CuH2O與與C反應(yīng)反應(yīng)2CuOC2CuCO22Cu2OC4CuCO2鋁熱鋁熱反應(yīng)反應(yīng)2Al3CuO3CuAl2O32Al3Cu2O6CuAl2O3與酸與酸反應(yīng)反應(yīng)CuO2HCu2H2OCu2O2HC

5、uCu2H2O轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化關(guān)系關(guān)系4CuO2Cu2OO212Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O13CuCu+1Cu+ 2 2Cu + S = Cu2S 3Cu + 8H+2NO3- = 3Cu + 2NO + 4H2OCu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2 + 2H2OSO2、Cl2、 HNO3 2Cu + O2 = 2CuO Cu+Cl2 = CuCl2點燃點燃14CuCu+1Cu+ 2 Cu2S + O2 = 2Cu + SO2高溫高溫 H2、CO、Fe H2 + CuO = Cu +H2O CO + CuO = Cu2+ + CO2 Fe + Cu2+ = Fe2+

6、 + Cu 15CuCu+1Cu+ 216Cu2O中的中的Cu+不穩(wěn)定，在酸性條件下會不穩(wěn)定，在酸性條件下會發(fā)生自身氧化還原，寫出發(fā)生自身氧化還原，寫出Cu2O與硫酸與硫酸反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式 。Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O17硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)，生成一硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)，生成一種能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的單質(zhì)和一種能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的單質(zhì)和一種 含 有 兩 種 元 素 的 物 質(zhì) ， 當(dāng) 有種 含 有 兩 種 元 素 的 物 質(zhì) ， 當(dāng) 有0.5molCuSO4參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.011023，寫出符合此反應(yīng)的離子方程，寫出

7、符合此反應(yīng)的離子方程式式 。2Cu2+4I-=2CuI+I218CuCu+1Cu+ 2O2、Cl2、 HNO3H2、CO、FeS19按下圖裝置，持續(xù)通入按下圖裝置，持續(xù)通入X氣體，可以看到氣體，可以看到a處有紅處有紅色物質(zhì)生成，色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，處變藍(lán)，c處得到液體，則處得到液體，則X氣體可氣體可能是（能是（ ）（設(shè)各步反應(yīng)均進(jìn)行完全）（設(shè)各步反應(yīng)均進(jìn)行完全）A、H2 B、CO和和H2 C、NH3 D、CH3CH2OH(g)答案：答案：D20CuCuOO2H2Cu(NO3)2HNO3HNO3CuCl2Cu(OH)2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu2OO2SCH3CHOHNO3Na

8、OHNaOHH2SO421工業(yè)上用銅屑和硝酸為原料制取硝酸銅。在工業(yè)上用銅屑和硝酸為原料制取硝酸銅。在實際生產(chǎn)中，先把銅屑在空氣中灼燒，再與實際生產(chǎn)中，先把銅屑在空氣中灼燒，再與硝酸反應(yīng)制取硝酸銅，為什么不用銅屑直接硝酸反應(yīng)制取硝酸銅，為什么不用銅屑直接跟硝酸反應(yīng)來制取硝酸銅跟硝酸反應(yīng)來制取硝酸銅? 22實驗室物質(zhì)制備的基本要求：實驗室物質(zhì)制備的基本要求：1、原料廉價、用量少、原料廉價、用量少2、污染少、污染少3、對設(shè)備要求低、對設(shè)備要求低4、操作簡單易行、操作簡單易行23在進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程中，學(xué)生發(fā)現(xiàn)等質(zhì)在進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程中，學(xué)生發(fā)現(xiàn)等質(zhì)量的銅片分別與等體積均過量的濃硝酸或稀量的銅片

9、分別與等體積均過量的濃硝酸或稀硝酸反應(yīng)，所得到溶液（體積均相同）前者硝酸反應(yīng)，所得到溶液（體積均相同）前者呈綠色，后者呈藍(lán)色，針對這種現(xiàn)象，學(xué)生呈綠色，后者呈藍(lán)色，針對這種現(xiàn)象，學(xué)生進(jìn)行了討論，出現(xiàn)兩種意見：甲同學(xué)認(rèn)為是進(jìn)行了討論，出現(xiàn)兩種意見：甲同學(xué)認(rèn)為是兩溶液中兩溶液中Cu2+濃度不同引起的，濃度不同引起的，你認(rèn)為你認(rèn)為 （填（填“正確正確”或或“不不正確正確”），），不正確不正確等質(zhì)等質(zhì)量量24而乙同學(xué)認(rèn)為前者溶液呈綠色，是因為生成的紅而乙同學(xué)認(rèn)為前者溶液呈綠色，是因為生成的紅棕色棕色NO2溶解于溶液中引起的，以下溶解于溶液中引起的，以下4個實驗來判個實驗來判斷乙同學(xué)是否正確。這些方案中

10、可行的是斷乙同學(xué)是否正確。這些方案中可行的是 （選（選填序號字母）填序號字母）a加熱該綠色溶液，觀察顏色變化加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化c向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化氣體，觀察顏色變化acd25CuCl2CuCuOCu(OH)2O2H2HClHClNaOHCu2SCuSO4Cu(NO3)2Cu2OO2SCH3CHOHNO3NaOHHNO3HNO3NaOHH2SO4Cl2電解電解26小結(jié)電

11、化學(xué)中的小結(jié)電化學(xué)中的“銅銅”2、電解池、電解池（1）電解精煉銅）電解精煉銅1、原電池、原電池（2）電鍍銅）電鍍銅（3）惰性電極）惰性電極 電解銅鹽溶液電解銅鹽溶液27【思考思考】Cu+2HCl=CuCl2+H2 ？陽極（銅）：陽極（銅）：Cu - 2e- = Cu2+陰極（碳）：陰極（碳）：2H+ + 2e- = H2總反應(yīng)：總反應(yīng)：Cu+2H+=Cu2+H2電解電解28小結(jié)：小結(jié)：銅及其化合物銅及其化合物有機化學(xué)有機化學(xué)氧化還原氧化還原實驗實驗電化學(xué)電化學(xué)計算計算29例例 在在11.2 g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時生成氣體液，

12、合金完全溶解，同時生成氣體X，再向所得溶液中加，再向所得溶液中加入足量的入足量的NaOH溶液，生成溶液，生成21.4 g沉淀，則下列表示沉淀，則下列表示X組成組成合理的是合理的是() A0.3 mol NO2 B0.3 mol NO、0.1 mol NO2 C0.6 mol NO D0.3 mol NO2、0.1 mol NO【典例精析典例精析】3031點評點評 “等價代換等價代換”也可應(yīng)用于非氧化還原反應(yīng)中，也可應(yīng)用于非氧化還原反應(yīng)中，如常見試題：將如常見試題：將5.8 g金屬鎂、鋁的合金置于金屬鎂、鋁的合金置于1 L 1.8 mol L1的鹽酸中，金屬全部溶解，之后加入氫氧化鈉溶液至金的鹽

13、酸中，金屬全部溶解，之后加入氫氧化鈉溶液至金屬離子恰好完全沉淀，求消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量。其屬離子恰好完全沉淀，求消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量。其思維過程如下：鹽酸過量，金屬溶于鹽酸生成鹽酸鹽，加思維過程如下：鹽酸過量，金屬溶于鹽酸生成鹽酸鹽，加入氫氧化鈉溶液后，氫氧根離子代換溶液中的氯離子，故入氫氧化鈉溶液后，氫氧根離子代換溶液中的氯離子，故加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于鹽酸的物質(zhì)的量。也可以這加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于鹽酸的物質(zhì)的量。也可以這樣理解：反應(yīng)后生成的溶液為氯化鈉溶液，依據(jù)氯離子和樣理解：反應(yīng)后生成的溶液為氯化鈉溶液，依據(jù)氯離子和鈉離子守恒可知消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量與鹽酸的物質(zhì)的鈉離子守恒可知消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量與鹽酸的物質(zhì)的量相等。變式題則是利用電子守恒進(jìn)行簡化計算過程。量相等。變式題則是利用電子守恒進(jìn)行簡化計算過程。32將將1.92 g金屬銅置于一定體積的濃硝酸中，將金屬銅置于一定體積的濃硝酸中，將生成的氣體通入裝滿水且倒置與水面的集氣瓶中，并同生成的氣體通入裝滿水且倒置與水面的集氣瓶中，并同時緩緩?fù)ㄈ胙鯕猓磻?yīng)結(jié)束后，金屬銅全部溶解，且集時緩緩?fù)ㄈ胙鯕?，反?yīng)結(jié)束后，金屬銅全部溶解，且集氣