湖北黃岡市英山復(fù)讀中心理綜化學(xué)部分

1、保定一中2010屆高三第二次復(fù)習(xí)考試化學(xué)試卷出題人： 保定一中 校對(duì)人： 李曉平試卷說明：1.本試卷由兩部分組成：卷為選擇題，共25題，50分；卷為綜合題，共5題，共50分。2.考試時(shí)間：90分鐘；滿分：100分 可能用到的原子量：H: :16 :12 Na:23 Mg:24 Al:27 Ba:137Cl:35.5 Li:7 Na:23 K:39 Cs:133 S:32 N:14 I卷 選擇題一.單選題 （每小題分，共5分）1. 下列表達(dá)方式正確的是（ ） A.碳-12原子： B.硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：C.羥基的電子式：:O:H D.HClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl2.下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低

2、排列正確的是( )ASiO2 CaCl2 CBr4 CF4 BSiO2 CsCl CF4 CBr4CCsCl SiO2 CBr4 CF4 DCF4 CBr4 CsCl SiO23. 下列各溶液中,Na+ 物質(zhì)的量濃度最大是 ( ) A.4L 0.5mol/LNaCl溶液 B.1L 0.3mol/LNa2SO4溶液 C.5L 0.4mol/LNaOH D.2L 0.15mol/LNa3PO44.下列各組離子一定能大量共存的是（ ）A.含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI-、SCN-B.在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在C(H+)=10-13mol·L-

3、1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D.在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3- 5醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性135 53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)135 53I敘述正確的是( )A135 53I是碘的一種同素異形體B135 53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族D135 53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為296.把含有少量的HCl、CO2、O2 的干燥的N2 氣依次通過足量的過氧化鈉與過量的灼熱的銅絲，剩余的氣體是( )A.只有N2 B. N2 與 HCl (g) C. N2 和 O2 D. N2、HCl、O27.下列各組物質(zhì)的

4、晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（ ） A.SO2和SiO2 B.NaCl和HClC.CCl4和KCl D.CO2和H2O8.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是( )A.配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙釨.銅結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺C.測(cè)定未知NaOH溶液濃度時(shí)，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗23次D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋9.右圖中每條折線表示周期表AA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化，每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是 () A.H2S B.HCl C.PH3 D.SiH410.

5、同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（ ）A16 B26 C36 D4611.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a和(100-a)的乙醇溶液等體積混和后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為( ) A.大于50 B.小于50 C.小于或等于50 D.大于或等于5012.在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入Bg該無水鹽，保持溫度不變，析出R的結(jié)晶水合物Wg，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為( )A. B. C. D.13. 在AlCl3和KCl的混合物中，已知Al3+和Cl-的個(gè)數(shù)比為2:9，則混合物中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( ) A. 54.5 B. 45.5 C.50D.77.814. 已知M

6、2O7x+3S2+14H+=2M3+3S+7H2O,則M2O7x中的M的化合價(jià)為（ ）A+2 B+3 C+4 D+615.有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖。圖中和化學(xué)式中M分別代表陽離子，圖中和化學(xué)式中N分別代表陰離子，則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（ ） A B C D16.關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（ ）A電解時(shí)在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B若在陽極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色D電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?7.下列反應(yīng)離子方程式正確的是（ ） A. 向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2+

7、 + 2Br- + 2Cl2= Fe3+ +Br2 + 4Cl-B.向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + CO32-C.向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3- + H+ = CO2+ H2OD. 向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O 18.A和B是前三周期的元素，它們的離子A2-、B3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是( )A.原子序數(shù)：AB B.原子半徑：AB C.離子半徑：A2-B3+ D.質(zhì)量數(shù)：AB19.下列說法正確的是A.H與D，16O與18O互為同位素；H216O、D216

8、O、H218O、D218O互為同素異形體；甲醇、乙二醇和丙三醇互為同系物B.在SiO2晶體中，1個(gè)Si原子和2個(gè)O原子形成2個(gè)共價(jià)鍵C.HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HF，所以HI的沸點(diǎn)高于HFD.由A族和A族元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價(jià)鍵的離子型化合物20.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是( )A. 1molMg與足量O2或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2均失去2NA個(gè)電子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2 中含中子數(shù)為2NAC.1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA D. 26 g 苯和乙炔混合氣體中含有分子數(shù)為NA21.X、Y、Z、W、R是5種短周期

9、元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸22. 下列電子式中錯(cuò)誤的是A Na B C D 23.下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是( )A.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中 B.干冰和氯化銨分別

10、受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w24.下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）微粒半徑：K+>Al3+>S2>C1 氫化物的穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4 離子的還原性：S2>C1>Br>I 氧化性：C12>S>Se>Te酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO 非金屬性：O>N>P>Si金屬性:Be<Mg<Ca<K A.只有 B. C. D.25. 第三周期元素x，它的原子核外最外層實(shí)現(xiàn)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需的電子數(shù)小于

11、次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。下列說法正確的是（ ）A.x元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸 B.x的單質(zhì)在固態(tài)時(shí)一定屬于原子晶體 C.x的單質(zhì)一定是良好的半導(dǎo)體材料 D.x元素在常溫下穩(wěn)定存在的氧化物一定能與燒堿反應(yīng)II卷 非選擇題 二非選擇題（共50分）26某一反應(yīng)體系中存在以下五種物質(zhì)：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI。(1)用這五種物質(zhì)組成一個(gè)合理的未配平的方程式： (2)若水是產(chǎn)物，請(qǐng)配平該反應(yīng)的方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目： 。(3)pH為59時(shí)，體系中的氧化反應(yīng)為HII2；當(dāng)pH < 4時(shí)，反應(yīng)方向改變，此時(shí)體系中的氧化反

12、應(yīng)為：_ _。27. 實(shí)驗(yàn)室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，試回答： (1) 用不到的儀器是：                    ；A.燒杯  B.500mL容量瓶  C.量筒  D.膠頭滴管  E.玻璃棒  F.100mL容量瓶(2) 配制時(shí)應(yīng)稱取NaNO3      

13、60; g；(3)下列操作的順序是（用字母表示）               ；A.放置至室溫 B.稱量  C.洗滌  D.定容  E.溶解  F.搖勻  G.轉(zhuǎn)移(4)在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無影響的是（寫序號(hào)）           ；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是 &

14、#160;           ；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是           。A在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；B未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；C容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；D將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；E將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；F將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，俯視刻度線和液面。ACDB28. 在右

15、面元素周期表中畫出 金屬元素與非金屬元素的分界線。 有人認(rèn)為形成化合物最多的 元素不是IVA族的碳元素，而是 另一種短周期元素，請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是_。 現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。寫出甲的元素符號(hào) 其在元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是_（填名稱）， 可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_。（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（

16、d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性29.歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一。在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下表所示的表格(部分)。 性質(zhì)元素8O16S34Se52Te單質(zhì)熔點(diǎn)（）-218.4113450單質(zhì)沸點(diǎn)（）-183444.66851390主要化合價(jià)-2-2,+4,+6-2,+4,+6原子半徑逐漸增大單質(zhì)與H2反應(yīng)情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合請(qǐng)根據(jù)表回答下列問題：(1) 硒的熔點(diǎn)范圍可能是_ (2) 碲的化合價(jià)可能有_(3) 硫、硒，碲的氫化物水溶液的酸性由強(qiáng)至弱順序是_(填化學(xué)式)， 其中H2S的電子式為 (4) 氫硒酸有較強(qiáng)的_（填“氧化性”或“還原

17、性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為_。(5) 工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：（ ）A12Te3+( ) 一( )A1(OH)3+( )H2Te(6)已知在常溫下，H2和S反應(yīng)生成17g H2S氣體放出56.1KJ的熱量， 試寫出硫化氫氣體分解的熱化學(xué)方程式：_ _(7) 右圖為氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖， 其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，H為相同 物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱。則：b代表 _，d代表_(均寫單質(zhì)名稱)。30.計(jì)算題：配制1mol·L-1H2SO4溶液200mL需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98(=1.84g·/cm3)的濃H2SO4多少毫升?化學(xué)答案：1-25 DABBD ADDDD CABDB BDCDA CCDBD26.（1）Na3AsO3+H2O+I2Na3AsO4+HI或Na3AsO4+HINa3AsO3+H2O+I2（2）Na3AsO4+2HI=Na3AsO3+H2O+I2 2e(雙線橋