3.3鹽類的水解 第一課時 課件高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

請拿出：三本、黑紅兩色筆，做好上課準備！第三節(jié)鹽類的水解第一課時鹽類水解定義及方程式書寫【復習思考】什么叫做鹽？鹽有哪些分類方法？酸＋堿＝鹽＋水（中和反應）酸強酸弱酸弱堿強堿堿生成的鹽1、強酸強堿鹽2、強酸弱堿鹽3、強堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽NaClFeCl3、NH4ClCH3COONa、K2CO3

CH3COONH4為了研究問題的方便，根據(jù)形成鹽的酸和堿的強弱，將鹽進行新的分類！【問題】到底是酸性還是堿性呢？1、Na2CO3俗稱“純堿”，但它明明屬于鹽類，為什么叫它“純堿”？鹽溶液的酸性、堿性是怎樣形成的呢？2、酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性，那么，鹽溶解于水后所形成的溶液,是否一定呈中性？【思考】常見的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3等，用什么方法可以測得它們水溶液的酸堿性？一、探究鹽溶液的酸堿性pH試紙1、實驗探究P71鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4pH酸堿性堿性酸性酸性中性中性7.010.56.47.07.65.9堿性可見，鹽溶液可以是中性、也可以是酸性或堿性。鹽的類型強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽強酸強堿鹽強堿弱酸鹽強酸弱堿鹽Na2CO3CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4(1)用合適的方法測試下表所列鹽溶液的酸堿性。一探究鹽溶液的酸堿性實驗所用的鹽，既不會電離出H+，也不會電離出OH-，為什么也會顯示出酸堿性？二、探究鹽溶液呈不同酸堿性的原因以NaCl(aq)、CH3COONa(aq)、NH4Cl(aq)為例思考與交流：分析鹽溶液呈不同酸堿性的原因附：交流問題如下：（1）鹽溶液中存在哪些微粒？(不要忘記水及其電離)（2）哪些微粒間可能結(jié)合？（3）溶液中c(H+)與c(OH-)的相對大??？（4）相關(guān)的電離方程式、化學方程式？如NaCl溶液：H2O

H＋＋OH－1、強酸強堿鹽Cl－、Na＋對水的電離平衡無影響溶液中始終有c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性呈中性NaCl＝Cl－

+Na＋CH3COONa＝Na＋＋CH3COO－H2O

OH－＋H＋＋CH3COOH2、強堿弱酸鹽如CH3COONa(aq)c(H＋)水=c(OH－)水反應實質(zhì)：醋酸鈉電離出的CH3COO－和水電離出的H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-所以：水電離平衡發(fā)生移動，結(jié)果是：溶液中c(OH-)＞c(H+)，使溶液呈堿性呈堿性例如，NH4Cl溶液NH4Cl＝NH4＋＋Cl－H2O

OH－＋H＋＋NH3·H2O

3、強酸弱堿鹽化學方程式：離子方程式：

NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+

反應實質(zhì)：氯化銨電離出的NH4＋和水電離出的OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)水的電離平衡右移，結(jié)果是：溶液中c(H+)＞c(OH-)，使溶液呈酸性。呈酸性(1)鹽類的水解過程促進了水的電離(

)(2)酸式鹽溶液一定顯酸性(

)(3)酸堿恰好中和生成的鹽溶液一定顯中性(

)(4)鹽溶液顯酸性、堿性還是中性，取決于溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對大小(

)(5)鹽水解后，溶液不是呈酸性就是呈堿性(

)√×√××遷移運用2、水解實質(zhì)：三、鹽類的水解酸、堿抑制水的電離弱酸或弱堿1、定義：在水溶液中，鹽電離出的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合

生成弱電解質(zhì)的反應H＋OH－堿酸要有“弱離子”即：有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解，誰強顯誰性，同強顯中性弱酸陰離子弱堿陽離子CH3COO－、CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－ClO－、S2－、HS－、PO43－、F－NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Mg2＋3、水解條件：記??！4、水解的特點：⑵鹽類水解是吸熱反應⑶鹽類水解一般很微弱⑷存在著水解平衡（動態(tài)）(1)鹽類水解是酸堿中和反應的逆反應:酸+堿鹽+水中和水解可逆、吸熱、微弱、動態(tài)深度思考1、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都呈堿性，它們對水的電離影響有何不同？3、常溫下，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，解釋CH3COONH4溶液幾乎呈中性的原因。2、常溫下pH=10的碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液中，水電離的c(OH－)分別是多少？1×10－4mol/L1×10－10mol/L1、有下列鹽溶液：①KNO3

②CuSO4

③K2CO3

④FeCl3

⑤K2SO4

⑥NaClO

⑦NH4Cl

呈酸性的是___________(填序號，下同)，呈堿性的是______，呈中性的是________。深入學習②④⑦③⑥①⑤2.鹽類水解是微弱的，水解產(chǎn)物很少，通常不標“↓”“↑”符號，

也不把易分解的產(chǎn)物(如H2CO3、NH3·H2O等)寫成分解的形式。3.多元弱酸的鹽分步水解，但以第一步水解為主。例：K2CO3的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-第一步第二步主次4.多元弱堿陽離子的水解是分步進行的(過程復雜)，常寫作一步水解。例：FeCl3的水解Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+三、鹽類水解離子方程式的書寫規(guī)則5.

鹽類水解離子方程式與其電離方程式辨別的關(guān)鍵：去除干擾物質(zhì)，

如H3O＋―→H2O＋H＋評以第一步為主不可合并2、寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：(1)Na2S：__________________________________________________。(2)CuSO4：___________________________________。(3)CH3COONa：_________________________________________。(4)Fe2(SO4)3：__________________________________。(5)NH4NO3：_________________________________?！钊跛崛鯄A鹽水解(比較復雜)①有些弱酸弱堿鹽陰、陽離子都水解，且相互促進，但水解程度不大。仍用“”連接如:CH3COONH4、NH4FCH3COO-+NH4++H2ONH3·H2O+CH3COOH

NH4+

+F-+H2ONH3·

H2O+HF

稱為“雙水解”注意：“雙水解”要用“=”、“↑”、“↓”。②有些弱酸弱堿鹽陰、陽離子都水解，相互促進，且水解程度較大。如：書寫Al2S3的水解方程式Al2S3+6H2O

2Al(OH)3+3H2S2Al3++3S2-+6H2O

=2Al(OH)3+3H2S所以，Al2S3在水溶液中不存在☆弱酸弱堿鹽水解(比較復雜)①Al3+:常見“雙水解”的組合:與AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、HSO3–、SO32–、ClO-等②Fe3+:④NH4+與SiO32-Fe3+與S2–、HS–、HSO3–、SO32–發(fā)生氧化還原反應，則不考慮水解③AlO2-與所有的弱堿陽離子NH4＋Fe2＋Al3＋Fe3＋Cu2＋Mg2＋Ag＋與AlO2-、

HCO3–、CO32–、ClO-等2NH4+

+SiO32-

=

2NH3↑

+H2SiO3↓☆弱酸弱堿鹽水解(比較復雜)結(jié)常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的H