堿金屬知識(shí)歸納

1、堿金屬知識(shí)歸納ti；oNatJFIilt CO* -FICO,一、鈉及其化合物1、知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：NaCIO2、有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+O2 = 2Na2O占聲aEK2Na+O2Na2O2A2Na+SNa2S占憚i i! r2Na+Cl22NaCl2Na+2H2O= 2NaOH+H2 f 2Na+2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa+H2 f 2Na+2CH3COOH = 2CH3COONa+H2 f Na2O+H2SO4= Na2SO4+H2ONa2O+CO2= Na2CO3A2Na2O+O22NasO2Na2O+H2O= 2NaOH 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2N

2、a2O2+2H2O=4NaOH+O2 f 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH+CO2=NaHCO3 NaOH+HCI=NaCI+H 2O2NaCI （熔化）2Na+Cl2 f電適2NaCI+2H2O2NaOH+H2 f +QTNaCI+NH 3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4CINa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+2CH3COOH=2CH3COONa+CO2 f +HONa2CO3+HCI=NaHCO 3+NaCINa2CO3+2HCI=2NaCI+CO2 f +HONa2CO3+Ca（OH）2=CaCO3 J +2NaOHA2NaHCO3Na2CO

3、3+CO2 f +HONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+HCI=NaCI+CO 2 f +HONaCIO+CO2+H2O=HCIO+NaHCO 33、金屬鈉露置在空氣中的變化過(guò)程：表面變暗出現(xiàn)白色固體表面變成溶液銀白色金屬鈉一 ±t：' !_'* 二T J - I -r.：1 -.白色塊橫物質(zhì)自色耕耒狀物質(zhì)（生成恥/刁1CH2O）鳳化T （生成Na2co3）4、Na2CO3與鹽酸的互滴反應(yīng)（1）向鹽酸里逐漸滴加入 N82CO3溶液（開始時(shí)酸過(guò)量）開始就有氣體放出；（2）向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸（開始時(shí)酸不足）開始無(wú)氣體產(chǎn)生：HCI+Na

4、2CO3=NaCI+NaHCO3 （無(wú)氣泡）HCI+NaHCO 3=NaCI+CO2 f +HO注：不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，這就是不用其他試劑鑒別N82CO3溶液和鹽酸的原理、堿金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較堿金屬LiNaKRbCs顏色狀態(tài)銀白色晶體銀白色晶 體銀白色晶體銀白色晶體銀白色晶體略帶 金色密度由小到大（K與Na相反）熔點(diǎn)依次降低金屬性依次增強(qiáng)焰色反應(yīng)紫紅色黃色紫色（要隔鉆玻 璃）跟O2反應(yīng)產(chǎn)物L(fēng)i 2ONa2O、Na2O2K2O、K2O2、KO2Rb2O、Rb2O2、RbO2CS2O、CS2O2、CsO2跟水反 應(yīng)現(xiàn) 象不融化，較劇 烈融化，劇 烈爆炸爆炸爆炸產(chǎn) 物L(fēng)iOH 和 H2

5、TNaOH 和H2fKOH 和 H2 TRbOH 和 H2?CsOH 和 H2 T跟酸反應(yīng)置換出氫氣，生成堿金屬鹽保存方法石蠟中煤油中三、例題分析例1.將4.6g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來(lái)，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是（）A、淡黃色固體混合物B、硫與硫化物C、過(guò)氧化鈉與硫化鈉D、氧化鈉與硫化鈉解析：在加熱條件下，鈉既能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成Na2O2,也能與S反應(yīng)生成Na2S,鈉又是過(guò)量的。答案：A、C例2.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將 該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體 X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮?。ㄍ瑴?/p>

6、同壓下測(cè) 定）。若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合 粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是（）A、粉末中一定有 Na2O、Na2O2、NaHCO3B、粉末中一定不含有 Na2CO3和NaClC、粉末中一定不含有Na2O和NaClD、無(wú)法肯定粉末中是否含有 Na2CO3和NaCl解析：混合粉末加鹽酸有氣體產(chǎn)生說(shuō)明其中可能有 Na2O2、Na2CO3、NaHCO3。又由于氣體X通過(guò) NaOH溶液后體積縮小，說(shuō)明氣體 X中同時(shí)含有O2和CO2。則原混合粉末中肯定存在 Na2O2, 還可能是Na2CO3或NaHCO3中的一種或兩種。將原混合粉末加熱有氣體放出，說(shuō)明 N

7、aHCO3肯定存在。而混合物經(jīng)加熱后質(zhì)量增大，只 能是發(fā)生了如下反應(yīng)：2Na2O+O2 - 2Na2O2綜合以上分析得出，肯定存在的物質(zhì)是：Na2O、Na2O2、NaHCO3, Na2CO3和NaCI不能肯定是否存在。此題中 混合物經(jīng)加熱后質(zhì)量增大”是分析的難點(diǎn)。另外這些實(shí)驗(yàn)無(wú)法證實(shí)NaCI的存在與否, 思考中易將NaCI忽略。答案：A、D例3.某混合物含有KCI、NaCI、Na2CO3,經(jīng)分析含氯為27.08%，含鈉為31.5%，則該混合 物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A、0.25%B、50%C、80%D、90%解析：可以假設(shè)原混合物質(zhì)量為100g,則 100g 中含 CI-的質(zhì)量為：10

8、0g>27.08%=27.08g,若混合物中氯化物全部為氯化鈉，則氯化鈉質(zhì)量為：27.08g專5.5爲(wèi)8.5=44.62g,即含 Na2CO3 為：100g-44.62g=55.38g 即 55.38%。若混合物中氯化物全部為氯化鉀，則氯化鉀含量為：27.08g專5.5 >74.5=56.83g,即含 Na2CO3 為 100-56.83g=43.17g, 即卩 43.17%。該混合物中Na2CO3的含量應(yīng)介于二者之間，從備選答案看只有B符合題意。例4.下列關(guān)于銫及其化合物的說(shuō)法中，不正確的（）A、氫氧化銫是一種強(qiáng)堿，易溶于水B、銫與水或酸劇烈反應(yīng)，都能生成氫氣C、碳酸銫用酒精燈加

9、熱可以生成氧化銫和 CO2D、硫酸銫、碳酸銫、硝酸銫都易溶于水解析：銫是堿金屬中最活潑的金屬元素，其金屬性最強(qiáng)，所以CsOH肯定為強(qiáng)堿且易溶于水，銫單質(zhì)與水或酸都能劇烈反應(yīng)放出 H2 ；堿金屬的碳酸鹽（正鹽）的熱穩(wěn)定性都較好，用酒精燈加 熱不會(huì)發(fā)生分解；同鈉鹽一樣，銫鹽中的絕大多數(shù)也都易溶于水。答案：C例5.下列物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（A 、熱穩(wěn)定性： Na2CO3>NaHCO3>H2CO3B、熔點(diǎn)：K>Na>LiC、溶解度：NaHCO3>Na2CO3D、氧化性：Li+>Na+>K +解析：A中碳酸鹽的熱穩(wěn)定性一般的順序?yàn)檎} >酸式鹽碳酸，故

10、A正確；B中堿金屬的熔點(diǎn)從 上到下逐漸下降； C 中鈉的碳酸鹽的溶解性比其酸式鹽要大； D 隨著金屬性的增強(qiáng)， 堿金屬離子 的氧化性從上到下也逐漸減弱。答案： AD例 6焰色反應(yīng)每次實(shí)驗(yàn)都要用試劑洗凈鉑絲，這種試劑是（）A、Na2CO3 溶液B、NaOH 溶液C、硫酸溶液D 、稀鹽酸解析：洗滌鉑絲應(yīng)選用鹽酸， 因?yàn)榻饘俚牧蛩猁}的沸點(diǎn)比氯化物要高， 金屬氯化物在灼燒時(shí)易氣化 而揮發(fā)。答案： D例 7下列敘述正確的是（）A、堿金屬性質(zhì)相似均為銀白色金屬B、按原子序數(shù)增加則堿金屬的密度依次增大C、鈉可保存在煤油中而鋰不能D、碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度解析：由于未深入研究個(gè)別堿金屬的性質(zhì)， 僅按堿金屬的相似性和遞變性推導(dǎo)而產(chǎn)