第3章物質(zhì)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化章末綜合測評(三)

1、章末綜合測評（三）（時間：90分鐘 分值：100分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符 合題意。）1 下列說法不正確的是（）A 雷雨時，可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量B 許多領(lǐng)域中用液氮制得低溫環(huán)境C 造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍首是 SO2D 正常雨水因溶有CO2而顯酸性，但酸性較弱，不屬于酸雨解析造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍首是氮氧化物。答案 C2 .對實驗IW的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）CdtOlb.,I mol+L 1 】T ： iiHt'fKSCNiTfift JLoo3-莊I據(jù)旅ifclWCuSOA 實驗I:液體分層，下層呈無色B實驗U:燒杯中出現(xiàn)白

2、色沉淀C實驗川：試管內(nèi)溶液中產(chǎn)生紅色沉淀D 實驗W:放置一段時間后，飽和 CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體解析 實驗I中液體分層，下層為碘的四氯化碳溶液呈紫紅色，A錯誤。實驗U中氨水呈弱堿性，故燒杯中出現(xiàn)紅褐色沉淀，B錯誤。實驗川試管中溶液變?yōu)榧t色，而不是生成紅色沉淀，C錯誤。實驗W中濃硫酸吸收飽和硫酸銅溶液中的水， 形成過飽和硫酸銅溶液，從而析出晶體，D正確。答案 D3 除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是 ()A . HNO 3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾B. Fe2+（Fe3+），還原鐵粉，過濾C. BaSO4（CaCO3），鹽酸，過濾D . CO2（SO2），飽和NaHC

3、O 3溶液，洗氣解析 硝酸中混有硫酸，若加入氯化鋇，可除去硫酸根離子，但同時引入氯離子， 應(yīng)加入硝酸鋇，A錯誤；Fe2+（Fe3+），加入還原鐵粉發(fā)生反應(yīng)：Fe + 2Fe3+=3Fe 2+ ,然后過濾，除去剩余鐵粉，B正確；BaSO4不溶于鹽酸而CaCO3溶于鹽酸，C正確；CO2（SO2）通入飽和NaHCO 3溶液，洗氣，D正確。答案 A4 .檢驗NH才的方法是將待檢物加入到試管中，然后（）A .加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放入試管口檢驗B. 加水溶解，用紅色石蕊檢驗其酸堿性C. 加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞溶液D .加入苛性鈉溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗解析 檢驗NH才的方法

4、是加堿溶液，加熱，檢驗產(chǎn)生的氨氣；C項不能在有堿的 溶液中滴入酚酞。答案 D5 下列反應(yīng)既表現(xiàn)硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是()A . CuO + 2HNO 3=Cu(NO 3)2+ H2OB. FeO + 4HNO 3(濃)=Fe(NO 3)3 + 2H 2O + NO 2 TC. C + 4HNO 3(濃)= CO2 T+2H2O + 4NO 2 TD . NH3 + HNO 3=NH 4NO3解析 A、D項HNO 3僅表現(xiàn)酸性，C項僅表現(xiàn)氧化性。答案 B6 .把a L含(NH 4)2SO4和NH 4NO 3的混合溶液分為兩等份，一份加入 b mol燒堿加熱，恰好使全部NH+轉(zhuǎn)化NH3

5、逸出；另一份與含c mol BaCb的溶液恰好 反應(yīng)。則原溶液中NO扌的物質(zhì)的量濃度是()A . (2b 4c)/a mol LB. (b 2c)/a mol I1C. (2b c)/a mol 1D . (b 4c)/a mol ?解析守恒法：銨根離子總量等于NaOH的量，為b mol，硫酸根的量等于BaCl2 的物質(zhì)的量，即c mol，由以上可知硫酸銨含有的銨根離子，則可求硝酸銨中硝 酸根的物質(zhì)的量及濃度。答案 B7如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管與氣體B充分反應(yīng), 打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了。 則液體A和氣體B的組合不可能是 下列的是（）空*U標(biāo)準 天氣展叱丈的水A .氫氧化鈉溶液、二氧化碳B. 水、氨氣C. 氫氧化鈉溶液、一氧化氮D .水、二氧化氮解析 要使試管內(nèi)的水立刻沸騰，則試管中氣體壓強要顯著下降，即氣體B要被液體A大量消耗。答案 C8 .在氯化鋇溶液中通 SO2，溶液仍