四川省綿陽南山中學(xué)2012-2013學(xué)年高二理綜化學(xué)上學(xué)期開學(xué)考試試題新人教版

1、【2012年9月】綿陽南山中學(xué)高2014級高二上期入學(xué)考試理科綜合化學(xué)試題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共300分，考試時間150分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80第卷（選擇題 共126分）一、選擇題（共13題，每題6分，共78分）在下列各題的四個選項中，只有一個選項最符合題目要求。6下列各種敘述中，不正確的是 A足量的銅和少量濃硫酸加熱充分反應(yīng)，最后兩者都有剩余 BCO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀 C鐵和鋁遇到冷的濃硝酸會鈍化，鈍化屬于化學(xué)變化 D濃硫酸具有吸水性，可以利用它的該

2、性質(zhì)干燥SO27下列說法不正確的是 A葡萄糖在一定條件下既可以與銀氨溶液反應(yīng)，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng) B離子化合物中可能存在非極性鍵 C完全由非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵 D可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁8下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是 A. 銅鋅稀硫酸組成的原電池,電子是從鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向銅 B. 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀鹽酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡 C. 把銅片插入FeCl3溶液中,在銅片表面析出一層鐵 D. 把鋅片插入稀硫酸溶液中,加入幾滴CuCl2溶液, 放出氣泡速率加快9一定溫度一定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) ，下列敘

3、述一定不是該可逆反應(yīng)達到平衡的標志的是C的生成速率與C的分解速率相等；單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B；A、B、C的濃度不再變化；混合氣體的總壓強不再變化；混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化；混和氣體的密度不再變化；A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。 A. B. C. D. 10氫氣在氧氣中燃燒有藍色火焰，在該反應(yīng)中，破壞1 mol HH鍵吸收的能量為Q1 kJ，破壞1 mol O=O鍵吸收的能量為Q2 kJ，形成1 mol HO鍵釋放的能量為Q3 kJ。下列關(guān)系式中正確的是 A. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 2Q3 D. 2Q1 + Q2 2Q311右圖

4、所示為元素周期表中短周期的一部分，若a原子的最外層有5個電子，則下列說法中不正確的是 Ac單質(zhì)可以在一定條件下置換出b單質(zhì) Bb的氫化物比c的氫化物更穩(wěn)定 Ca的最高價氧化物的水化物比b的最高價氧化物的水化物酸性弱 D原子半徑abd12蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為。下列說法不正確的是 A蘋果酸在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng) B蘋果酸在一定條件下能發(fā)生氧化反應(yīng) C1 mol蘋果酸與3 molNa充分反應(yīng)生成1.5 mol H2 D1 mol蘋果酸與3 mol NaHCO3溶液充分反應(yīng)生成

5、3 mol CO213在隔絕空氣的條件下，一定質(zhì)量的鐵和銅的混和物中，加入V mL 1 mol/L的稀硝酸溶液，固體完全溶解，在標準狀況下產(chǎn)生氣體2.24 L，此時溶液中剩余溶質(zhì)硝酸6.3 g。則加入稀硝酸的體積V是 A. 500 mL B. 300 mL C. 400 mL D. 600 mL第卷（非選擇題 共174分）26(14分) 如下圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下X是白色固體，H是黑色固體單質(zhì)，B是液體，A、C、D、E、F均為氣體，且C氣體遇到石蕊變藍，1 mol X加熱分解得到A、B、C各1 mol。回答下列問題： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X

6、_， F_。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： HGAF：_。 CDE：_。 實驗室制取C：_。 寫出下列反應(yīng)的離子方程式： GCuE：_。（3）工業(yè)上合成C，合成后采用加壓降溫方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的最主要原因是_27( 16分) a、b、c、d、e、f、g是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。a是周期表中原子半徑最小的；a和b可以形成最簡單的有機物M；d和g同主族，且兩者能形成兩種常見化合物；c能與a形成含有四原子的10電子分子；e基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s1, f的基態(tài)原子價電子層為3s23p1。（1）c元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖是 , g的元素名稱是

7、_, bd2的結(jié)構(gòu)式是_, d和g的氣態(tài)氫化物熔沸點比較，熔沸點較高的是_(寫化學(xué)式) （2）同時由adeg四種元素組成的兩種鹽之間反應(yīng)的離子方程式是_；用電子式表示a2d2 的形成過程是_；f 的氧化物和g的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式是_；M 、d 單質(zhì)、e 最高價氧化物的水化物形成的水溶液三者之間可以形成原電池，則該原電池的負極反應(yīng)是_。28（14分）已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式 。（2）B、D分子中的官能

8、團名稱分別是 、 。（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型： 。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； _；用小蘇打溶液檢驗D的離子方程式是_。29(16分)（）海水是巨大的資源寶庫，可以進行綜合利用。從海水中提取溴的過程如下：（1）步驟獲得Br2的離子方程式是_（2）步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，若該反應(yīng)中生成2 mol HBr，則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目是_。（3）根據(jù)上述反應(yīng)判斷SO2、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是_。（）已知苯與液溴以鐵粉（實質(zhì)是溴化鐵）作催化劑下可生成溴苯。溴苯是一種不溶于水，易溶于有機溶劑，密度比水大的液體有機物。如圖是制取溴苯的

9、裝置。回答：（4）裝置C中看到的現(xiàn)象是 （5）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的主要化學(xué)方程式是 ，（6）裝置B中CCl4的作用： 。（7）實驗完畢后，常將A試管中的液體倒在盛有氫氧化鈉稀溶液的燒杯中，燒杯下層為無色的溴苯，則氫氧化鈉稀溶液的主要作用是(用離子方程式表示) ?；瘜W(xué)參考答案6. B 7. D 8 . C 9. C 10 . A 11. B 12. D 13. A 26、（共14分） (1)NH4HCO3 NO2 (2)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O 4NH35O24NO6H2O 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O 3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O (3)NH3易液化 （每空2分）27、（共16分）（1）略 硫 O=C=O H2O （2）H+ + HSO3=H2O+SO2 略 Al2O3+6H+=2Al3+3H2O CH410OH- 8e-CO7H2O （每空2分）28、（共14分） （1）略 （2）羥基 羧基（3） 取代反應(yīng) （4）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O CH3COOH + HCO=H2O + CO2 + CH3COO- （每空2分）29、（共16分）