化學(xué)（第六期）（word版）

1、.【真題押真題】2019 中考真題：化學(xué)（第六期）題型 1質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1.（2019 濰坊）某礦石樣本只含有如圖所示的四種 元素，該礦石中可能含有的物質(zhì)是（）:第 23 頁A. CaCO3B. SiO2C. Al2O3 D. CuFeS2【答案】B（推薦：河南）2.（2019 青島）“生命至上、安全第一”，為及時發(fā)現(xiàn)天然氣泄漏，某燃氣公司常在天然氣中加入少量具 有特殊氣味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇在空氣中也 能 燃 燒 ， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 ：2C2H5SH+9O24CO2+6H2O+2X。下列說法錯誤 的是（） A.乙硫醇是由三種元素組成的有機物B.X 的化學(xué)式

2、為 SO2C.乙硫醇中碳、氫、硫元素的質(zhì)量比為 12:3:16D.乙硫醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大【答案】D（推薦：河南）【解析】由乙硫醇的化學(xué)式(C2H5SH)可知乙硫醇是由碳、氫、硫三種元素組成的有機物，A 正確；根 據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變可知，X 的 化學(xué)式為 SO2，B 正確；乙硫醇中碳、氫、硫三種元 素的質(zhì)量比為（ 1 2 × 2 ） ： （ 1 × 6 ） ： （ 1 × 3 2 ）=12:3:16，即質(zhì)量分數(shù)最大的元素是硫元素，C 正確、D 錯誤。3.（2019 婁底）某有機物在 9.6g 氧氣中恰好完全燃 燒，生成 8.8 g CO2 和

3、5.4 g H2O，下列說法正確的是A.該有機物只含碳、氫兩種元素B.該有機物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素D.無法確定【答案】C（推薦：河南）【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類、元素質(zhì)量均不變，可知因此生成物二氧化碳中 的碳元素、水中的氫元素均來源于該有機物；而參 加反應(yīng)的該有機物質(zhì)量是 8.8g+5.4g9.6g=4.6g，生 成 的 二 氧 化 碳 中 碳 元 素 質(zhì) 量 為8.8g× (12 ´100%) =2.4g，即該有機物中碳元素質(zhì)量為442.4g，同理可得該有機物中氫元素質(zhì)量應(yīng)為 0.6g，碳 元素和

4、氫元素質(zhì)量和為 2.4g+0.6g=3.0g4.6g，故該 有機物中除含有碳、氫元素外，還一定含有氧元素。 故選 C。4.（2019 天津）在反應(yīng) A+3B 2C+2D 中，已知 A 和B 的相對分子質(zhì)量之比為7:8，當(dāng)2.8gA 與一定量B 恰 好完全反應(yīng)后，生成3.6g D，則生成C 的質(zhì)量為 （ ）A. 9.6gB.8.8gC. 6.8gD.4.4g（推薦：河南）【答案】B【解析】根據(jù) A 和 B 的相對分子質(zhì)量之比為 7:8，可 假設(shè) A 和 B 的相對分子質(zhì)量分別為 7a、8a。又因為2.8g A 與一定量的 B 恰好完全反應(yīng)生成3.6g D，設(shè)參 加反應(yīng)的 B 的質(zhì)量為 xA+3B

5、2C+2D7a24a2.8gx24a = x 7a2.8 gx=9.6g根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)生成的 C 的質(zhì)量為2.8g+9.6g-3.6g=8.8g。B 正確。 題型 2對比計算5.（2019 眉山）將 10g 鎂、鋁的金屬混合物加入到 一定質(zhì)量的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)后，經(jīng)測定溶 液質(zhì)量增加了 9g，將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到固體 的質(zhì)量為 （ ）A.19g B. 50g C. 58g D. 63g（推薦：河南）【答案】C【解析】鎂和鋁都能與稀硫酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，10g 鎂、鋁與硫酸完全反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加了 9g， 說明產(chǎn)生了 1g 氫氣，根據(jù)氫氣的質(zhì)量等于硫酸中氫 元 素 的 質(zhì) 量

6、 ， 則 參 加 反 應(yīng) 的 H2SO4 質(zhì) 量 為1g÷ ( 2 ´100%) 49g，硫酸中硫酸根離子的質(zhì)量即98為 反 應(yīng) 后 所 得 固 體 中 硫 酸 根 離 子 的 質(zhì) 量 ， 即49g ´ ( 96 ´100%) = 48g ，則反應(yīng)后蒸干溶液得到固98體質(zhì)量為 10g+48g=58g。故選 C。6.（2019 達州）取一定質(zhì)量的碳酸鈣，高溫加熱一 段時間后，得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，其 中碳、氧元素質(zhì)量比為 3:14，那么該固體混合物中 氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比為 ；取該固體 混合物 25.6g，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%的稀鹽酸21

7、9g，恰好完全反應(yīng)，將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，最后得到固體的質(zhì)量為 g?！敬鸢浮?:2533.3（推薦：河南）【解析】根據(jù)得到的氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，中碳、氧元素質(zhì)量比為 3:14，假設(shè)固體混合物中碳、 氧元素的質(zhì)量分別為 3g、12g，則碳酸鈣的質(zhì)量為3g÷ ( 12100´100%) =25g ，碳酸鈣中氧元素的質(zhì)量為25g× ( 48 ´100%) =12g，氧化鈣中氧元素的質(zhì)量為10014g 12g=2g ， 則 氧 化 鈣 的 質(zhì) 量 為2g÷ (16 ´100%) =7g，故該固體混合物中氧化鈣和碳56酸鈣的質(zhì)量比為 7

8、:25。加入稀鹽酸，恰好完全反應(yīng) 后所得溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律， 鹽酸中的氯元素等于氯化鈣中的氯元素，所以最后得到固體的質(zhì)量為（219g×10%× 35.5 ）÷36.535.5 ´ 240 + 35.5 ´ 2=33.3g。7.（2019 天津節(jié)選）我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其主要化學(xué)原理: NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3+X；2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2等。 回答下列問題:X 的化學(xué)式為 。將碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物 10g 充分加熱至質(zhì) 量不再改變，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)

9、量為 6.9g，則 原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比 ( 寫最簡比)?！敬鸢浮縉H4Cl4:21（推薦：河南）【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的“兩個不變”，即反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)不變，可知的化學(xué)式為 NH4Cl。設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 固體減少量168 106 168-106=62M 10g-6.9g=3.1gm=8.4g則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量比為（10g-8.4g）8.4g421題型 3坐標(biāo)曲線8.（2019 達州）下列圖像不能正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A.密閉容器中點燃紅磷 B.用二氧化錳和過氧化氫溶液制氧氣 C.向氯化鎂和鹽

10、酸的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鋇 溶液 D.分別向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，加入足量等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸【答案】A（推薦：河南、陜西、云南）【解析】在密閉容器中點燃紅磷，紅磷只與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以反應(yīng)結(jié)束，容器中氣體的壓強不 會為零，A 不正確；用過氧化氫溶液與二氧化錳制 取氧氣的反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì) 量不變，B 正確；向氯化鎂和鹽酸的混合溶液中，逐 滴加入氫氧化鋇溶液時，氫氧化鋇首先與鹽酸反應(yīng)， 當(dāng)鹽酸全部反應(yīng)后，氫氧化鋇再與氯化鎂反應(yīng)生成 氫氧化鎂沉淀，C 正確；分別向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉 中，加入足量等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，完全反應(yīng)后鐵粉產(chǎn)生的氫氣多于鋅，由于鋅的金屬活動性比鐵強

11、，完全反應(yīng)鋅需要的時間比鐵短，D 正確。9.（2019 邵陽）下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的 是（）A.表示向 NaOH 溶液中不斷加水稀釋 B.表示水電解生成氫氣與氧氣的質(zhì)量關(guān)系 C.表示用等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取 氧氣 D.表示分別向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中加入足量的鎂、鋁【答案】C（推薦：河南、陜西、云南）【解析】氫氧化鈉溶液呈堿性，pH7，加水稀釋時，溶液的堿性減弱，pH 逐漸減小，但無論加多少水， 溶液始終呈堿性，pH 不會減小到等于或小于 7，只 會無限接近于 7，A 錯誤；電解水時生成氫氣和氧氣 的體積比約為 2:1，質(zhì)量比約為 1:8，B 錯誤；等質(zhì) 量、等質(zhì)量

12、分數(shù)的過氧化氫溶液分別在有、無催化 劑的情況下制取氧氣，催化劑能加快過氧化氫分解，使生成氧氣的速率增大，但不能改變最終生成氧氣的質(zhì)量，C 正確；分別向等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀硫 酸中加入足量的鎂、鋁，因為兩個反應(yīng)中酸的質(zhì)量 相等，金屬都過量，所以最終生成氫氣的質(zhì)量相等， D 錯誤。題型 4溶解度10.（2019 泰安）甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.甲、乙物質(zhì)都適用降溫結(jié)晶法使溶質(zhì)從溶液中析出 B.60時將 40g 甲物質(zhì)加入 50g 水中能得到 90g 飽和 溶液C.通過降溫能使 A 點甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.分別將甲、乙物質(zhì)飽和溶液從 6

13、0降至 20，甲 析出晶體較多【答案】C（推薦：河南、云南）【解析】由溶解度曲線可知，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，可用降溫結(jié)晶的方法析出晶體， 乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響小，適用于蒸發(fā) 結(jié)晶的方法析出晶體，A 錯誤；60 時甲物質(zhì)的溶 解度為 60g，即 50g 水中最多能溶解 30g 甲物質(zhì)，因 此 60時將 40g 甲物質(zhì)加入 50g 水中只能得到 80g 甲的飽和溶液，B 錯誤；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，可通過降溫的方法使 A 點甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，C 正確。在未指出甲、乙物質(zhì)飽和 溶液的質(zhì)量關(guān)系時，無法判斷析出的晶體的量，D 錯誤。11.（2019 巴中）如圖

14、是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解 度曲線，請回答下列問題：(1) t時，甲物質(zhì)的溶解度 （選填“”、“”或“”）乙 物質(zhì)的溶解度。 (2)若乙中混有少量甲物質(zhì)，提純乙常采用的方法是 (選填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)。(3)欲使甲溶液的狀態(tài)從 A 點轉(zhuǎn)化到 B 點，可采取的 措施 (填一種即可)。（推薦：河南）【答案】（1）（2）蒸發(fā)結(jié)晶（3）加入溶劑12.（2019 益陽）下表是 NaCl、NH4Cl 在不同溫度時 的溶解度。溫度/020406080溶 解 度/gNaCl35.736.036.637.338.4NH4Cl29.437.245.855.265.6(1) 以 上 兩 種 物 質(zhì) 的 溶

15、 解 度 受 溫 度 影 響 較 大 的 是 。(2) 40時，將 40.6g NaCl 加入到 100g 水中，充分 攪拌使之溶解，所得溶液的質(zhì)量為 g。(3) 20時，NaCl 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為(精確到小數(shù)點后 1 位) 。（推薦：河南）【答案】（1）NH4Cl （2）136.6（3）26.5%【解析】（1）分析表格中的數(shù)據(jù)，氯化銨的溶解度 隨溫度升高增大的幅度較大，所以它的溶解度受溫度 影響較大。（2）40時，氯化鈉的溶解度是 36.6 g，若 將 40.6 g 氯化鈉加入到 100g 水中，充分攪拌后最多只能溶解 36.6 g，得到的飽和溶液的質(zhì)量為 136.6 g。（3）20

16、時氯化鈉的溶解度是 36 g，其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36g36g + 100g´ 100% 26.5%。題型 5常見氣體制取13（.2019 綿陽）氣體制取是化學(xué)實驗基本技能之一。(1)實驗室制 H2 的化學(xué)方程式是 。實驗室用固體制 O2 的化學(xué)方程式是 。(2) 從下圖中選用 4 個裝置來制取較純凈的 CO2 氣體正確的接口順序從左到右依次為:a 所選裝置有一處明顯的錯誤是 , B 中盛放的液體是 。(3)用上圖中的 F 裝置可以制造十分有趣的“化學(xué)噴泉”。將膠頭滴管中的 NaOH 溶液擠進圓底燒瓶時， 很快看到長導(dǎo)管頂端產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象。燒瓶中發(fā)生反 應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

17、若將燒瓶內(nèi)的 CO2 換成下列四種氣體中的 仍 可產(chǎn)生 “噴泉”現(xiàn)象(填序號)。A. SO2 B. H2 C. CO D. HCl（推薦：河南）【答案】（1）Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（或 2KClO32KCl+3O2）（2）fgcbeA 中長頸漏斗末端沒有伸入 液面以下濃硫酸（3）CO2+2NaOH Na2CO3+H2O AD14.（2019 十堰）掌握實驗室制取常見氣體的方法是 初中生必備的化學(xué)素養(yǎng)，實驗室里現(xiàn)有氯酸鉀、二 氧化錳、鋅粒、稀硫酸、石灰石和稀鹽酸，以及下 列儀器:(1)利用上述儀器可以制取二氧化碳，你選擇的儀器 是 (填序號)

18、。(2)若補充一種儀器 (填儀器名稱)，再利用 上述提供的藥品和儀器還可以制取氧氣，你選擇的 儀 器 是 和 ( 填 序號 ) ， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式為 。(3)實驗室通常用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，若用右圖 裝置采用排空氣法收集氫氣，則氫氣應(yīng)從 端進入(填 a 或 b)。（推薦：河南）【答案】（1 ）（2 ）試管2KClO32KCl+3O2（3）b15.（2019 眉山）某化學(xué)實驗小組選用下圖裝置進行 氣體的實驗室制取?；卮鹣铝袉栴}:(1)若甲同學(xué)選用 C、G 組合裝置制取 H2，則 a 應(yīng)與 （填“b”或“c”）連接。(2)裝置 C 與 B 相比，其優(yōu)點是 。 (3)若乙同學(xué)要制取

19、 O2, 可選用 組合裝置(選一 套即可)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 (4)若丙同學(xué)選用 C、E 組合裝置制取 CO2 氣體，并 將生成的 CO2 通入盛有澄清石灰水的燒杯中，觀察 到石灰水沒有變渾濁，分析造成此現(xiàn)象的原因可能是 。( 答一條即可 )（推薦：河南）【答案】（1）c （2）可控制反應(yīng)速率 （3）AD（合理即可） 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2（與前一空對應(yīng)） （4）鹽酸濃度過大，揮發(fā)的 HCl 氣體隨 CO2 進入澄清石灰水（或石灰水已變質(zhì)或裝置漏氣等 合理即可）題型 6 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與推斷16.（2019 濟寧）通過物質(zhì)間相互反應(yīng)可以實現(xiàn)物質(zhì) 間的相互轉(zhuǎn)化。下列物質(zhì)間的

20、轉(zhuǎn)化，通過一步化學(xué)反應(yīng)不能實現(xiàn)的是A.CCOCO2B. MgMgOMgCl2C. CuOCu(OH)2CuCl2D. NaOHNaClNaNO3【答案】C（推薦：河南）【解析】碳在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳，一氧 化碳燃燒或與金屬氧化物反應(yīng)生成二氧化碳，A 能 實現(xiàn)；鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，氧化鎂與鹽酸 反應(yīng)生成氯化鎂和水，B 能實現(xiàn)；氧化銅不能一步轉(zhuǎn) 化生成氫氧化銅，C 不能實現(xiàn)；氫氧化鈉可以與鹽酸 反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鈉， D 能實現(xiàn)。17.（2019 麗水） A、B、C、D 是初中科學(xué)常見的四 種物質(zhì),其中 A、B 屬于相同物質(zhì)類別的化合物， C、 D 物質(zhì)類別

21、不同，它們之間的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)關(guān)系如圖。 圖中“”表示某一種物質(zhì)經(jīng)一步反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“”表示相連兩物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去。請回答：(1)若 C 是二氧化碳，B 是氫氧化鈣，則 BA 的化 學(xué)方程式是 。(2)若 C 是鋅，A 和 B 都屬于酸，寫出 D 可能的化學(xué) 式 （物質(zhì)類別不同的兩種即可）。（推薦：河南）【答案】（1)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH (2)Na2CO3、CuO、NaOH（或其他碳酸鹽、金屬氧化 物、堿的化學(xué)式）三種中的任意兩種18.（2019 棗莊）甲乙丙丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 所示，回答下列問題。(1)若甲、

22、丁為單質(zhì)，則此類反應(yīng)一定屬于 (填 一種基本反應(yīng)類型)。(2) 若 丁 為 水 ， 寫 出 一 個 符 合 條 件 的 化 學(xué) 方 程 式： 。 (3)若丁為藍色沉淀，則甲可能為 (填一種物質(zhì)的化學(xué)式)?！敬鸢浮浚?）置換反應(yīng)（推薦：河南、云南）（2）NaOH+HClNaCl+H2O（或 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 等合理均可）（3）CuCl2（或 CuSO4、NaOH 等合理均可）【解析】（1）若甲、丁為單質(zhì)，則該反應(yīng)為一種單 質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合 物的反應(yīng)，為置換反應(yīng)。（2）若丁為水，則反應(yīng)可 以為 NaOH+HClNaCl+H2O 或 CO2+2NaO

23、H Na2CO3+H2O 等。（3 ）若丁為藍色沉淀，則丁為 Cu(OH)2，則甲可能為堿或是可溶性銅鹽。19.（2019 郴州）如圖所示：A、B、C、D 分別為鐵、 稀鹽酸、AgNO3 溶液和氧氣中的一種， 短線相連的兩物質(zhì)間均能發(fā)生反應(yīng)，且 A 與 C 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加，請回答: (1)C 是 ;(2) A 與 D 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)類型為 ;(3) A g 2 O 與 C u C l 之 間 能 發(fā) 生 類 似 于 C 與 D 反 應(yīng) 類 型 的 反 應(yīng) ，則 A g 2 O 與 C u C l 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 。（推薦：河南）【答案】（1）稀鹽酸（2）

24、Fe + 2AgNO3Fe(NO3 )2 + 2Ag置換反應(yīng)（3） Ag2O + 2CuClCu 2O + 2AgCl【解析】根據(jù)題干信息“A 與 C 反應(yīng)后溶液的質(zhì)量增加”，結(jié)合鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，其 中參加反應(yīng)的鐵與生成的氫氣質(zhì)量比為 56:2，可知該反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加，可知 A、C 分別是鐵、稀鹽酸中的一種，分析圖示信息“A 能分別與 B、C、D 反應(yīng)”，可知 A 為鐵、C 為稀鹽酸，結(jié)合“A、C 均可 與 D 反應(yīng)”，可知 D 為硝酸銀溶液，則 B 為氧氣。 進一步分析可知：（1）C 是稀鹽酸。（2）A 與 D 的反應(yīng)為鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀， 該反應(yīng)為一種單

25、質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單 質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。（3）C 與 D 的 反應(yīng)為稀鹽酸與硝酸銀溶液，屬于復(fù)分解反應(yīng)，即 兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物，據(jù) 此 可 知 題 中 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為Ag2O + 2CuClCu 2O + 2AgCl 。題型 7金屬與混合鹽溶液反應(yīng)后濾液濾渣成分判斷20.（2019 遂寧）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加 入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到固體甲和 濾液乙。下列說法中不正確是（） A.固體甲中一定含銀，濾液乙中一定含硝酸鋅 B.若濾液乙無色，則濾液乙中只含一種溶質(zhì) C.若向濾液乙中再加鋅粉，有紅色固體析出，則固

26、體 甲的組成有兩種可能 D.若向濾液乙中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液乙中可能有 3 種溶質(zhì)【答案】D（推薦：河南、云南）【解析】向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，根據(jù)優(yōu)先置換原理，鋅優(yōu)先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅 和銅，則固體甲中一定含銀，濾液中一定有硝酸鋅， A 正確；若濾液乙是無色的，則濾液中不含有硝酸 銅，即硝酸銀和硝酸銅都被完全反應(yīng)生成硝酸鋅， 即濾液乙中只含硝酸鋅一種溶質(zhì)，B 正確；若向濾液 乙中再加鋅粉，有紅色固體析出，說明濾液中仍有 硝酸銅存在，即發(fā)生的反應(yīng)有兩種可能：一是硝酸 銅部分反應(yīng)，則固體甲中含有銅和銀，第二種是硝 酸銅未發(fā)生

27、反應(yīng)，則固體甲中只有銀，沒有銅和鋅， C 正確；若向濾液乙中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成， 說明濾液乙中一定含有硝酸銀，硝酸銅和硝酸鋅， 沒有其他可能，D 錯誤。21.（2019 邵陽）向 AgNO3 溶液中加入一定質(zhì)量銅和 鋅的混合物，充分反應(yīng)后過濾得到無色溶液和濾渣， 下列說法正確的是（） A.反應(yīng)后所得的溶液中一定含有 Zn(NO3)2，一定不 含 Cu(NO3)2 和 AgNO3B.反應(yīng)后所得的溶液中一定含有 Zn(NO3)2，可能含 有 Cu(NO3)2 和 AgNO3C.反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有 Ag，一定不含 Cu和 ZnD.反應(yīng)后所得的濾渣中一定含有 Cu，可能含有 Zn和 A

28、g【答案】A（推薦：河南、云南）【解析】向硝酸銀溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，根據(jù)優(yōu)先反應(yīng)原則，硝酸銀先與鋅發(fā)生反應(yīng)，再與銅發(fā)生反應(yīng)。充分反應(yīng)后過濾得到的濾液為無 色，說明其中不含硝酸銅，即銅沒有參加反應(yīng)，鋅 將銀全部置換出來，鋅可能有剩余，也可能恰好反 應(yīng)完。濾液中一定含有硝酸鋅，不含硝酸銅和硝酸 銀，A 正確、B 錯誤；濾渣中肯定有置換出來的銀和 沒有參加反應(yīng)的銅，可能有鋅剩余，C、D 錯誤。 題型 8粗鹽提純22.（2019 濟寧）海水曬制粗鹽的主要成分為 NaCl, 還含有少量的 MgCl2、CaCl2、MgSO4、泥沙等雜質(zhì)。 下面是由粗鹽獲取較純凈精鹽的一種方法:請分析上面流程

29、圖示,回答:（1）為除 MgCl2、CaCl2、MgSO4 可溶性雜質(zhì)，操作I 中依次加入的物質(zhì)(過量)和順序，合理的是 ；A. NaOH、BaCl2、Na2CO3B. Ba(NO3)2 、Na2CO3、NaOH C. Na2CO3、BaCl2、NaOHD. BaCl2、NaOH、Na2CO3（2）操作 I 過量加入各物質(zhì)的目的是 ；（ 3 ） 為 獲 取 較 純 凈 精 鹽 ， 操 作 II 的 具 體 方 法 是 。（推薦：河南）【答案】（1）AD （2）徹底除盡 Mg2+、Ca2+、Ba2+、 （3）加入足量稀鹽酸【解析】（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，鈣離子用 碳酸根離子沉淀，硫酸根離子

30、用鋇離子沉淀，過量 的鋇離子用碳酸根離子沉淀，最后再用鹽酸處理溶 液中的碳酸根離子和氫氧根離子，所以除雜試劑中 只要 Na2CO3 在 BaCl2 之后加入即可，故選 AD。（2） 操作加入過量 NaOH 溶液徹底除盡 Mg2+，加入過 量 BaCl2 溶液除去硫酸根離子，加入過量 Na2CO3 溶 液除去鋇離子和鈣離子。（3）向過濾后的濾液中加 入足量稀鹽酸除去 NaOH 和 Na2CO3。題型 9 氫氧化鈉變質(zhì)的探究23.（2019 衢州）為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣 品是否全部變質(zhì)，小柯取少量樣品配制成溶液，再 取少量溶液分別裝入兩支試管中，進行了如甲、乙 兩圖所示實驗。（注：BaCl

31、2 溶液呈中性）(1) 小柯認為“甲圖實驗說明了氫氧化鈉固體部 分變質(zhì)”。你認為小柯的觀點是否正確,并說明 理由 。(2)分析乙圖實驗的現(xiàn)象,可以確定樣品的變質(zhì)情況為 。 (3)進一步探究：另取少量樣品溶液,加入一定質(zhì)量分 數(shù)的稀鹽酸,直至過量。請在丙圖中畫出“生成 CO2 的質(zhì)量隨加入稀鹽酸質(zhì)量變化”的大致圖像。（推薦：河南）【答案】（1）不正確，無論氫氧化鈉是否變質(zhì)，都 能使無色酚酞變紅色（2）部分變質(zhì)（3）（如下圖所示）【解析】（1）氫氧化鈉變質(zhì)是指氫氧化鈉與空氣中的 二氧化碳反應(yīng)可能生成碳酸鈉和水，氫氧化鈉屬于堿， 能使無色酚酞變紅，碳酸鈉溶液呈堿性，也能使無色酚 酞變紅，因此小柯的觀點不正確；（2）碳酸鈉能與氯 化鋇反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鋇，化學(xué)反應(yīng)方程式為 Na2CO3 + BaCl2BaCO3 +2NaCl；滴加足量 的氯化鋇溶液，除去溶液中的碳酸鈉；取上層清液 滴加酚酞后，溶液變紅，說明上層清液中含有氫氧 化鈉，因此可以確定樣品部分變質(zhì)；（3）因為樣品為部分變質(zhì)，即樣品中含有碳酸鈉和氫氧化鈉，滴加稀鹽酸，鹽酸先與溶液中的氫氧化鈉發(fā)生中和反 應(yīng)，反應(yīng)完全后，再與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生二