無機(jī)化學(xué)工藝流程

1、無機(jī)化學(xué)工藝流程主備人： 審核人： 1、無機(jī)化學(xué)工藝流程題的設(shè)計(jì)思路：2、無機(jī)化學(xué)工藝流程題的一般解題步驟：第一步：瀏覽全題，確定該流程的目的由何原料獲得何產(chǎn)物，對(duì)比原料和產(chǎn)物；第二步：精讀局部，明確反應(yīng)原理確定各步反應(yīng)物、產(chǎn)物（正、逆向推斷法結(jié)合），盡量弄懂流程圖，但不必將每一種物質(zhì)都推出。第三步：針對(duì)問題再讀圖，明確要求結(jié)合基礎(chǔ)理論和實(shí)際問題，科學(xué)表述，規(guī)范書寫。3、無機(jī)化學(xué)工藝流程題中涉及的問題：原料的預(yù)處理溶解：對(duì)金屬及其氧化物通常采用酸溶，如用硫酸、鹽酸、硝酸等，有時(shí)也常用堿溶（如鋁及氧化鋁等物質(zhì)）。（用酸或堿溶解鹽主要是為了抑制鹽水解） 浸出：固體加水(或酸)溶解得到離子；浸出率：

2、固體溶解后，離子在溶液中的含量的多少 ；研磨：增大反應(yīng)物接觸面積，以加快反應(yīng)速率或使反應(yīng)更充分。灼燒、煅燒：使物質(zhì)高溫下分解，或高溫氧化等?？刂品磻?yīng)條件的方法pH的控制：調(diào)節(jié)溶液的酸堿性使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。加熱的目的：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)化學(xué)平衡的移動(dòng)。降溫的目的：防止某物質(zhì)在高溫下會(huì)分解，或?yàn)槭蛊胶庀蛐枰姆较蛞苿?dòng)。趁熱過濾：防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出。冰水洗滌：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗。利用有機(jī)溶劑（乙醇、乙醚等）洗滌：洗去晶體表面的雜質(zhì)，降低晶體的溶解度，使晶體快速干燥。結(jié)晶過程的一般操作：蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶 過濾 洗滌 干燥。 例1、聚硅硫酸鐵

3、（PFSS）是新型無機(jī)高分子混凝劑，廣泛應(yīng)用于水的凈化處理。PFSS化學(xué)組成可表示為：Fe2(OH)n(SO4)3n/2(SiO2)xm，由鋼渣合成PFSS主要工藝流程如下：酸浸時(shí)，采用100140和23h，其目的是 。氧化時(shí)，需將溶液冷卻到40以下，其目的是 。除Al3+時(shí)，先調(diào)節(jié)pH值到 （參見右表），得Fe(OH)3沉淀，過濾除去濾液，再用硫酸溶解Fe(OH)3得硫酸鐵溶液。 開始沉淀pH沉淀完全pH Al3+ 3.5 4.7 Fe3+ 1.9 3.2Na2SiO3溶液可由SiO2渣除雜后與35%的NaOH溶液反應(yīng) 制備，該反應(yīng)的離子方程式為 。水解聚合時(shí)，強(qiáng)力攪拌的目的是 ；

4、檢驗(yàn)透明橙紅色液體中，其分散質(zhì)直徑在ll00nm的簡(jiǎn)單方法是 。例2、以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：反應(yīng)I前需在FeSO4 溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3。A、鋅粉 B、鐵屑 C、KI溶液 D、H2反應(yīng)I需控制反應(yīng)溫度低35，其目的是 。工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是： 。反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8 (過二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為： 。例3、硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業(yè)。生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO

5、4）-炭粉還原法，其流程示意圖如下：上述流程中“堿浸”后，物質(zhì)A必須經(jīng)過 （填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時(shí)發(fā)生的總的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是 。取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分?jǐn)嚢?。若反?yīng)后測(cè)得溶液的pH4，則此時(shí)溶液中c( S2) 。（已知：常溫時(shí)CuS、Cu(OH)2的Ksp分別為8.8×1036、2.2×1020）皮革工業(yè)廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實(shí)際用量與理論用量的比值）有關(guān)（如右下圖所示）。為使除汞效果最佳，

6、應(yīng)控制的條件是 、 。某毛紡廠廢水中含0.001 mol·L1的硫化鈉，與紙張漂白后廢水（含0.002 mol·L1 NaClO）按1:2的體積比混合，能同時(shí)較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有 。例4、以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質(zhì)。合成路線如下：生產(chǎn)中，反應(yīng)中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是 。 下列有關(guān)說法正確的是 。A反應(yīng)中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣B反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaSO4+4CCaS +4COC反應(yīng)需控制在6

7、070，目的之一是減少碳酸氫銨的分解D反應(yīng)中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥反應(yīng)反應(yīng)液用40%乙二醇溶液，溫度控制在25，硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，其原因是 。(NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為N2，試寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！緹o機(jī)化學(xué)工藝流程作業(yè)一】1、工業(yè)上?；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH3.31.56.5

8、4.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是 。上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實(shí)驗(yàn)室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有 。在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 。為使Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為 。檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是 。加入Zn粉的作用是 。“操作A”的名稱是 。2、酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)，其制備路線

9、如下：SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是 ，加入Sn粉的作用是 。反應(yīng)I生成的沉淀為SnO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)“漂洗”干凈的方法： 。反應(yīng)硫酸的作用之一是控制溶液的pH，若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L1，則應(yīng)控制溶液pH 。已知：KspSn(OH)2=1.0×1026。酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，試寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。3、CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑。一種利用水鈷礦主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl2·6H2O的工藝流程如

10、下：已知：浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。NaClO3的作用是 。加Na2CO3調(diào)pH至5.2所得沉淀為 。萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如下圖。萃取劑的作用是 ；其使用的適宜pH范圍是 。 A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)

11、品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100，其原因可能是 。（答一條即可）4、高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO42KOHK2FeO42NaOH主要的生產(chǎn)流程如下：寫出反應(yīng)的離子方程式 。流程圖中“轉(zhuǎn)化”是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下Ksp(K2FeO4) Ksp(Na2FeO4)（填“”或“”或“”）。反應(yīng)的溫度、原料的濃

12、度和配比對(duì)高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響；圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時(shí)，NaClO濃度對(duì)K2FeO4生成率的影響。 圖1 圖2工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為 ，此時(shí)Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為 。若NaClO加入過量，氧化過程中會(huì)生成Fe(OH)3，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式： 。K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3+8OH+3O2。在“提純

13、”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 溶液（填序號(hào)）。AH2O BCH3COONa、異丙醇 CNH4Cl、異丙醇 DFe(NO3)3、異丙醇5、KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下面是一種已獲得專利的KNO3制備方法的主要步驟：反應(yīng)中，CaSO4與NH4HCO3的物質(zhì)的量之比為12，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)需在干態(tài)、加熱的條件下進(jìn)行，加熱的目的是 ；從反應(yīng)所得混合物中分離出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是 。檢驗(yàn)反應(yīng)所得K2SO4中是否混有KCl的方法是：取少量K2SO4樣品溶解于水， 。整個(gè)流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)除(NH4)2SO4外，還有 （填化學(xué)式

14、）。將硝酸與濃KCl溶液混合，也可得到KNO3，同時(shí)生成等體積的氣體A和氣體B。B是三原子分子，B與O2反應(yīng)生成1體積氣體A和2體積紅棕色氣體C。B的分子式為 。1、工業(yè)上用鈮鐵礦（主要含有Nb2O5、Fe2O3等）生產(chǎn)鈮及相關(guān)產(chǎn)品的生產(chǎn)流程可表示如下：已知：Nb(OH)5實(shí)際上是水合氧化鈮，它能跟酸起復(fù)分解反應(yīng)；FeSO4是一種重要的食品和飼料添加劑。檢驗(yàn)濾液中的陽離子所需使用的試劑的名稱為 。Nb2O5與Al反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。濾液與單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為 。由上述生產(chǎn)流程可知Nb(OH)5具有 。（填“堿性”、“酸性”或“兩性”）濾液與單質(zhì)反應(yīng)后，經(jīng)過濾、濃縮、結(jié)晶得到的晶體的化學(xué)式為

15、 。無機(jī)化學(xué)工藝流程一參考答案例1、提高鐵元素的浸取率（或“提高反應(yīng)速率”、“加速完全溶解”等）。（2分）防止H2O2分解損失。（2分）3.23.5，（2分）SiO2+2OH=SiO32+H2O。(2分)使反應(yīng)物充分接觸，分散質(zhì)均勻分散；（2分）用激光筆照射液體，觀察是否有丁達(dá)爾效應(yīng)。（2分）例2、答案：（1）B（2）防止NH4HCO3 分解（或減少Fe2+的水解 ）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4 析出（4）2SO422eS2O82例3、過濾、干燥 3Na2SO4+8C3Na2S+4CO2+4CO熱水會(huì)促進(jìn)Na2S水解，而稀堿液能抑制Na2S水解4×1036 x12

16、pH介于910之間SO42、Cl例4、（1）防止亞硫酸銨被氧化；（2）ABCD（3）乙二醇是有機(jī)溶劑能減小K2SO4的溶解度，使硫酸鉀充分析出（4）4(NH4)2SO3+2NO2=4(NH4)2SO4+N2 作業(yè)1、適當(dāng)升高反應(yīng)溫度（或增大硝酸濃度、將鋅廢渣粉碎等）（寫出一個(gè)措施即得2分）燒杯、玻璃棒、漏斗 （2分，漏寫一個(gè)得1分，漏寫兩個(gè)得0分）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O （2分）5.25.4 （2分，錯(cuò)一個(gè)得1分） 靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全 （2分）除去溶液中的Cu2+ （2分） 冷卻結(jié)晶 （2分）2、抑制Sn2+

17、水解 防止Sn2+被氧化SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2+2NaCl取最后一次洗滌液，向其中加入AgNO3溶液，若無沉淀，則說明洗滌干凈小于12Sn2+2H2O2+4H+=2Sn4+4H2O3、（1）Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O （2分）（2）將Fe2+氧化成Fe3+ （2分）（3）Fe(OH)3 Al(OH)3 （2分）（4）除去溶液中的Mn2+ B （每空2分）（5）粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水 （2分）4、（1）Cl2+2OHCl+ClO+H2O（2分）（2）（2分）（3）26 （1分） 1.2（1分）3ClOFe3+3H2OFe(O

18、H)33HClO （2分）2FeO42Fe3+8OH3FeO434H2O（2分）（4）B（2分）5、（1）CaSO42NH4HCO3CaCO3(NH4)2SO4H2OCO2 （2）分離NH4Cl與K2SO4，加快化學(xué)反應(yīng)速率 防止KNO3結(jié)晶，提高KNO3的產(chǎn)率（3）加入Ba(NO3)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，向上層清液中滴加AgNO3溶液，若有沉淀生成，說明K2SO4中混有KCl（4）CaSO4、KNO3（5）NOCl1、（1）硫氰化鉀或硫氰化鈉等（2）3Nb2O5 + 10Al 6Nb +5Al2O3（3）2Fe3+ + Fe3Fe2+（4）兩性（5）FeSO4·7H2O【無機(jī)

19、化學(xué)工藝流程作業(yè)二】1、工業(yè)上用粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO）為原料制取氯化銅晶體（CuCl22H2O）的生產(chǎn)流程如下：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3完全沉淀時(shí)的pH9.66.434寫出向溶液A中加入NaClO的離子方程式 。沉淀C的化學(xué)式為 。實(shí)驗(yàn)室如何檢驗(yàn)沉淀E已洗滌干凈？ 。低溫蒸發(fā)的目的是 。流程中兩次加入了CuO，而不是一次性向溶液B中加入過量的CuO，其理由是 。2、由菱錳礦（低品位MnCO3礦石）制備高純碳酸錳的工藝流程如下：（已知三種離子沉淀的pH 范圍：Fe2+：7.6 9.6Fe3+：2.7 3.7Mn2+：8.6 10.1）焙燒時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

20、浸出過程中，雜質(zhì)Fe2+、Fe3+隨Mn2+一起進(jìn)入浸出液?？杉尤隡nO2，并調(diào)節(jié)溶液pH在45之間。加入MnO2的目的是 ，調(diào)節(jié)溶液pH的目的是 。焙燒過程中產(chǎn)生的尾氣用MnCl2溶液吸收，其目的是 。為測(cè)定浸出液中Mn2+含量，進(jìn)行以下操作。操作1：向酸化后的浸出液中加入NH4NO3，一定條件下生成Mn3+和NO2-；生成的NO2-又可與溶液中的NH4+ 發(fā)生反應(yīng)，方程式為： NO2- + NH4+ = N2 + 2H2O。操作2：以(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mn3+。方程式為：Mn3+ +Fe2+ = Mn2+ +Fe3+。操作1中NH4NO3與MnCl2溶液反應(yīng)的離子方程

21、式為： 。（此反應(yīng)可逆）若以KNO3代替NH4NO3，則測(cè)定結(jié)果偏低，原因是 。（填字母）ANO2的存在，影響Mn2+的轉(zhuǎn)化率BNH4+有利于消除NO2-的影響CNO2有一定的氧化性，可能將標(biāo)準(zhǔn)液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+3、稀土元素是周期表中IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)極為相似，常見化合價(jià)為+3。其中釔（Y）元素是激光和超導(dǎo)的重要材料。我國蘊(yùn)藏著豐富的釔礦石（Y2FeBe2Si2O10），以此礦石為原料生產(chǎn)氧化釔（Y2O3）的主要流程如下：已知：有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe3+2.73.7Y3+6.08.2在周

22、期表中，鈹、鋁元素處于第二周期和第三周期的對(duì)角線位置，化學(xué)性質(zhì)相似。釔礦石（Y2FeBe2Si2O10）的組成用氧化物的形式可表示為 。欲從Na2SiO3和Na2BeO2的混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。則最好選用鹽酸、 （填字母）兩種試劑，再通過必要的操作即可實(shí)現(xiàn)。aNaOH溶液 b氨水 cCO2氣 dHNO3寫出Na2BeO2與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。為使Fe3+沉淀完全，須用氨水調(diào)節(jié)pH = a，則a應(yīng)控制在 的范圍內(nèi)；檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的操作方法是 。4、鎂是一種非常重要的金屬，其單質(zhì)及化合物在航空航天、汽車制造、醫(yī)藥、添加劑、建筑等方面都有非常廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上常用

23、電解熔融MgCl2制備金屬鎂，而MgCl2的獲得主要有兩種方法：方法一：從海水或光鹵石中先獲得MgCl2·6H2O，然后制得無水MgCl2。方法二：MgCO3 MgOCO2；MgOCCl2 MgCl2CO。則在“方法一”中，從MgCl2·6H2O制無水MgCl2操作時(shí)應(yīng)在 保護(hù)下進(jìn)行。在“方法二”中，MgO和C能否直接反應(yīng)生成金屬鎂？答： 。（填“能”或“否”）。鎂電池在性能上優(yōu)于其他電池，具有更安全、環(huán)保、能效高等優(yōu)點(diǎn)。有一種鎂電池的反應(yīng)為：Mg2CuCl2CuMgCl2， 又知CuCl難溶于水，則該電池的正極反應(yīng)式是 。調(diào)pH= 6.0 6.5菱鎂礦加熱MgOMgSO4

24、·7H2O加熱氣體溶液H2SO4(NH4)2SO4蒸發(fā)、結(jié)晶過濾(NH4)2SO4溶液化合物MgSO4在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗痙攣等功效。有一種以菱鎂礦（主要成份是MgCO3）為主要原料制備MgSO4的方法如下：步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。步驟中調(diào)節(jié)pH=6.06.5的目的是 。對(duì)MgSO4·7H2O晶體直接加熱 （填“能”或“不能”）得到無水MgSO4固體？5、氯化鐵是常見的水處理劑，工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式： 。六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/01020305080100溶解度(g/100gH2O)74.481.991

25、.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、 、 、過濾、洗滌、干燥。常溫下，若溶液的pH控制不當(dāng)會(huì)使Fe3+沉淀，pH4時(shí)，溶液中c(Fe3+) 。（常溫下KspFe(OH)32.6×1039）。FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y(cè)定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入某一指示劑并用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定用去V mL。（已知：I22S2O322IS4O62） 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

26、： 。 求樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。1、利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。 （一）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2¯，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體）。除去NO2¯的離子方程式為 。（二）某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr（III）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：陽離子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+開始沉淀時(shí)的pH197047沉淀完

27、全時(shí)的pH32901118679 （9溶解）實(shí)驗(yàn)室用184 mol·L-1的濃硫酸配制250 mL 48 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需 。酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是 （至少一條）。加入H2O2的作用是 。鈉離子交換樹脂的原理為：Mn+nNaRMRn+nNa+，被交換的的雜質(zhì)離子是 （選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。（三）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為010 mol·L-1，請(qǐng)參照上表給

28、出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟 過濾。（提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu）無機(jī)化學(xué)工藝流程作業(yè)二參考答案1、（1）2Fe2+ + ClO- + 2H+ 2Fe3+ + Cl+ H2O（2分）（2）Fe(OH)3 （2分）（3）取最后一次洗滌液少量于試管中，加入AgNO3溶液，無白色沉淀生成，說明已洗干凈（2分）（4）抑制Cu2+水解，防止晶體中結(jié)晶水失去（答出一點(diǎn)即可）（2分）（5）一次性加入過量的CuO將導(dǎo)致Fe3+和Cu2+同時(shí)生成沉淀（2分）2、3、（1）Y2O3·FeO·2BeO·2S

29、iO2（2分）（2）b（2分） BeO22 4 H = Be2 2H2O（2分）（3）3.76.0（2分） 取少量濾液，滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，若不變血紅色，則說明Fe3+沉淀完全（2分）4、（1）HCl氣 否 （2）2CuCl + 2e2Cu + 2Cl （3）2NH4+ + MgO Mg2+ + 2NH3+ H2O 抑制Mg2+水解，為了得到較純的產(chǎn)品 能5、1）2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl（2分）（2）蒸發(fā)濃縮（2分） 冷卻結(jié)晶（2分）（3）2.6×109 mol·L1（2分）（4） 滴入最后一滴，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分

30、鐘內(nèi)不變色（2分） 1.625Vc/m×100（4分：計(jì)算過程2分，答案2分）1、（一）2AlOH-NO22H2O2AlO2-NH3·H2O（二）（1）250mL容量瓶、膠頭滴管（2）反應(yīng)溫度、溶液的pH、攪拌速度、溶劑的配比等（3）氧化Cr3+使之轉(zhuǎn)變成+6價(jià)Cr6+，以便于與雜質(zhì)離子分離（4）Ca2+、Mg2+ （以上每空2分）（三）通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+ 加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3247回收再利用鍺產(chǎn)品加工廢料，是生產(chǎn)GeO2的重要途徑，其流程如下圖。（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應(yīng)生成Ge4+，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。-12152249（2）蒸餾

31、可獲得沸點(diǎn)較低的GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是 。實(shí)驗(yàn)室蒸餾操作時(shí)常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、 、 、接收管、錐形瓶等。（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此過程用化學(xué)方程式可表示為 。溫度對(duì)GeCl4的水解率產(chǎn)生的影 響如圖1所示，其原因是 。為控制最佳的反 pH456789溶解率/%47.6032.5311.195.271.968.85應(yīng)溫度，實(shí)驗(yàn)時(shí)可采取的措施為 。A用冰水混合物 B49水浴 C用冰鹽水（4）結(jié)合Ge在元素周期表中的位置及“對(duì)角線”法則，分析GeO2溶解率隨pH 變化的原因 ，用離子方程式表示pH>8時(shí)GeO2溶解率增大可能發(fā)生的

32、反應(yīng) 。3、4、5、6、（1）Ge2+H2O2+2H+=Ge4+2H2O（2分）（2）抑制GeCl4水解。溫度計(jì)、冷凝管（4分）（3）GeCl4+ (2+n) H2O = GeO2·nH2O+ 4HC1。該水解反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)。C（6分）（4）二氧化鍺具有兩性，GeO2+2OH=GeO+H2O。（2分）7美國科學(xué)家理查德-?？撕腿毡究茖W(xué)家根岸英一、鈴木彰因在研發(fā)“有機(jī)合成中的鈀催化的交叉偶聯(lián)”而獲得2010年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。有機(jī)合成常用的鈀/活性炭催化劑長(zhǎng)期使用，催化劑會(huì)被雜質(zhì)（如：鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對(duì)其再生回收。一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如下：（1）甲酸在反應(yīng)中的作用是 （選填：“氧化劑”、“還原劑”）。（2）加濃氨水時(shí)，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄訮d(NH3)42+，此時(shí)鐵的存在形式是 （寫化學(xué)式）。（3）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比13）中轉(zhuǎn)化為H2PdCl4，硝酸還原為NO，該