關(guān)于溶度積的計(jì)算

1、關(guān)于溶度積和溶解度的計(jì)算1、已知25時(shí)，Ag2CrO4的溶度積為1.1×10-12，試求Ag2CrO4(s)在水中的溶解度(g·L-1)。 Mr(Ag2CrO4)331.7 2、在25時(shí)，將固體AgCl放入純水中，不斷攪拌并使溶液中有剩余的未溶解的AgCl(s)，幾天后，確定達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)定AgCl的溶解度為1.92×10-3 g·L-1，試求該溫度下AgCl的溶度積。 Mr(AgCl)143.5 3、25時(shí)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，補(bǔ)充完整。難溶物類型化學(xué)式Mr溶度積Ksp溶解度C（mol·L-1）溶解度S（g/100gH2O）Ksp與C換算公式

2、AB型AgCl143.51.8×10-10AB型AgBr187.95.3×10-13AB2或A2BAg2CrO4331.71.1×10-12Ksp由大到小排序S由大到小排序由以上數(shù)據(jù)得到的啟示4、t時(shí)，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，補(bǔ)充完整?；瘜W(xué)式溶度積Ksp由Ksp計(jì)算所得S（g/100gH2O）實(shí)測(cè)S（g/100gH2O）CaCO32.5×10-91.4×10-3BaSO41.1×10-102.0×10-4請(qǐng)分析誤差產(chǎn)生的原因5、t時(shí)，將10 g CaCO3投入100g水中，充分溶解，再加入硫酸鈉固體，當(dāng)c(SO42-)為多少時(shí)，開(kāi)始形

3、成CaSO4沉淀？通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，當(dāng)c(SO42-)為多少時(shí)，CaCO3可以完全轉(zhuǎn)化為CaSO4沉淀？可能嗎？（不考慮水解） Ksp(CaCO3)2.5×10-9 ，Ksp(CaSO4)9×10-6 6、已知t時(shí)，Ksp (AgCl) 1.8×10-10，Ksp (AgBr) 4.9×10-13。在該溫度下：（1）飽和AgBr溶液中，c(Br-) 。向該飽和AgBr溶液中加入NaCl(s)，當(dāng)c(Cl-)達(dá)到多少時(shí)可以開(kāi)始形成AgCl沉淀？ 。（2）AgCl(s)若要在NaBr溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀，則c(Br-)不應(yīng)低于 。（3）0.1 mol A

4、gBr(s) 若要在1 L NaCl溶液中轉(zhuǎn)化為AgCl(s)，則c(Cl-)應(yīng)大于 ； 若要將此0.1 mol AgBr(s) 完全轉(zhuǎn)化AgCl(s)，則原NaCl溶液中c(Cl-)應(yīng)大于 ， 據(jù)此，你認(rèn)為該0.1 mol AgBr(s) 能完全轉(zhuǎn)化為AgCl(s) 嗎？ 。飽和NaCl溶液中c(Cl-)約為5mol/L （4）0.1 mol AgCl(s) 若要在1 L NaBr溶液中完全轉(zhuǎn)化為AgBr(s)，則原溶液中c(Br-)應(yīng)大于 。7、25時(shí)，部分氫氧化物的溶度積如下表，按要求完成表格。保留一位有效數(shù)字（pH數(shù)值到0.1）（請(qǐng)將計(jì)算過(guò)程寫在對(duì)應(yīng)空格內(nèi)）化學(xué)式Kspc(Mnn+)=

5、1mol/L時(shí)開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pHc(Mnn+)=0.01mol/L時(shí)開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pHMnn+沉淀完全時(shí)溶液的pHCu(OH)22.2×10-20Fe(OH)28.0×10-16Fe(OH)34.0×10-38Mg(OH)21.8×10-11參考答案：1、2.2×10-2g·L-1 2、1.80×10-103、難溶物類型化學(xué)式Mr溶度積Ksp溶解度C（mol·L-1）溶解度S（g/100gH2O）Ksp與C換算公式AB型AgCl143.51.8×10-101.3×10-51.9×1

6、0-4KspC2AB型AgBr187.95.3×10-137.3×10-71.4×10-5KspC2AB2或A2BAg2CrO4331.71.1×10-126.5×10-52.2×10-3Ksp4C3Ksp由大到小排序AgCl Ag2CrO4 AgBrS由大到小排序Ag2CrO4 AgCl AgBr由以上數(shù)據(jù)得到的啟示Ksp表達(dá)式不同，與C和S的換算關(guān)系不同。只有同類型的難溶電解質(zhì)，才可以通過(guò)Ksp直接比較S的大小（因?yàn)镵sp的差別一般遠(yuǎn)大于摩爾質(zhì)量的差別）4、化學(xué)式溶度積Ksp由Ksp計(jì)算所得S（g/100gH2O）實(shí)測(cè)S（g/10

7、0gH2O）CaCO32.5×10-95.0×10-41.4×10-3BaSO41.1×10-102.4×10-42.0×10-4請(qǐng)分析誤差產(chǎn)生的原因CaCO3 的溶解度差別大，BaSO4的理論和實(shí)際差別不大?？赡苁且?yàn)镃aCO3 溶解產(chǎn)生的CO32-水解，使得平衡向溶解方向移動(dòng)，溶解度變大5、c(SO42-)0.14mol/L時(shí)開(kāi)始形成沉淀；c(SO42-)3600mol/L時(shí)轉(zhuǎn)化完全，溶解度不可能達(dá)到。6、（1）7.0×10-7mol/L；c(Cl-)2.6×10-4mol/L； （2）3.7×10-8mol/L（3）2.6×10-4 mol/L；（37+0.1）37mol/L；不能（4）(4.9×10-4/1.8+0.1)mol/L0.1mol/L7、化學(xué)式Kspc(Mnn+)=1mol/L時(shí)開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pHc(Mnn+)=0.01mol/L時(shí)開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pHMnn+沉淀完全時(shí)溶液的pHCu(OH)22.2×10-204.25.26.