化學(xué)式化合價以及相對分子質(zhì)量的計算ppt

1、復(fù)習(xí)練習(xí)：復(fù)習(xí)練習(xí)：1、一個水分子是由、一個水分子是由 和和 構(gòu)成。構(gòu)成。 2、硫的相對原子質(zhì)量是、硫的相對原子質(zhì)量是32，表示的意義是，表示的意義是 （ ） A .表示硫原子的相對原子質(zhì)量是表示硫原子的相對原子質(zhì)量是32g。 B.表示一個硫原子的質(zhì)量為表示一個硫原子的質(zhì)量為32g。 C.表示一個硫原子核內(nèi)有表示一個硫原子核內(nèi)有32個質(zhì)子。個質(zhì)子。 D.表示一個硫原子質(zhì)量是一個碳原子表示一個硫原子質(zhì)量是一個碳原子 質(zhì)量的質(zhì)量的1/12的的32倍。倍。D 一個氧原子一個氧原子 二個氫原子二個氫原子鴻溢蛋黃餅營養(yǎng)成份(部分）營養(yǎng)素每100克含量熱量（千卡）396.3 蛋白質(zhì)（克）8.01 脂肪（克

2、）3.01 膽固醇（克）0.12 碳水化合物（克 ) 84.3 食用纖維（克）0.80鈣（毫克）0.28 鈉（毫克）0.19鐵（毫克 ) 0.008維生素A（國際單位）4.510-3維生素C（毫克）10-4維生素B1（毫克）5.010-43( (根據(jù)化學(xué)式的計算根據(jù)化學(xué)式的計算) )教學(xué)目標(biāo)： 1、了解相對分子質(zhì)量的涵義 2、能利用相對原子質(zhì)量和相 對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成（請你回答）1、原子的質(zhì)量是大還是很?。俊⒃拥馁|(zhì)量是大還是很??？ 2、分子是由什么構(gòu)成的？、分子是由什么構(gòu)成的？為了記憶和計算的方便為了記憶和計算的方便,原子的質(zhì)量通常原子的質(zhì)量通常用什么來表示？用什么來表示？3、分子的質(zhì)

3、量是大還是很??？、分子的質(zhì)量是大還是很??？那么那么,我們能否象原子一樣用我們能否象原子一樣用 相對分子質(zhì)量來表示分子的質(zhì)相對分子質(zhì)量來表示分子的質(zhì)量呢？量呢？(很小)(相對原子質(zhì)量)(原子)(很小)（能）想一想想一想：H H的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量=1=1；O O的相對原子質(zhì)量的相對原子質(zhì)量=16=16，那么你們認(rèn)為氫氣（那么你們認(rèn)為氫氣（H H2 2）分子、氧氣（）分子、氧氣（O O2 2）分子、水（分子、水（H H2 2O O）分子的相對分子質(zhì)量是多）分子的相對分子質(zhì)量是多少？少？你是怎樣知道的？你是怎樣知道的？H2的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=O2的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=2 3

4、2H2O的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量=？是如何計算出來的是如何計算出來的?相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量（Mr）:(relative molecular mass)化學(xué)式中各原子的化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和相對原子質(zhì)量的總和。 (于書本P82畫出關(guān)鍵詞)（練習(xí)（練習(xí)1）下列關(guān)于相對分子質(zhì)量的說法正確的是下列關(guān)于相對分子質(zhì)量的說法正確的是( )A、物質(zhì)的實際質(zhì)量、物質(zhì)的實際質(zhì)量 。 B、化學(xué)式中各原子的相對質(zhì)量總和，、化學(xué)式中各原子的相對質(zhì)量總和， 是相對質(zhì)量。是相對質(zhì)量。C、物質(zhì)一個分子的實際質(zhì)量。、物質(zhì)一個分子的實際質(zhì)量。D、化學(xué)式中各原子的數(shù)量的總和。、化學(xué)式中各原子的數(shù)量的總和。B相對

5、分子質(zhì)量的單位是相對分子質(zhì)量的單位是K g,這說法對嗎這說法對嗎? ( ) 錯錯 1、計算相對分子質(zhì)量、計算相對分子質(zhì)量三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算三、有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算 例1： 水（水（H2O）的相對分子質(zhì)量）的相對分子質(zhì)量 =12 +16 = 18你明白你明白了沒有？了沒有？O162=3212+162=4440+(16+1) 2 =74下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量是多少呢? （1 1）氧氣）氧氣O O2 2的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量= =做做看（2 2）二氧化碳）二氧化碳COCO2 2的相對分子質(zhì)量的相對分子質(zhì)量= =（3 3）氫氧化鈣）氫氧化鈣Ca(Ca(OHOH) )2 2的相對分子質(zhì)量

6、的相對分子質(zhì)量 = =COO O討論討論1：計算相對分子質(zhì)量的方法是怎樣的？計算相對分子質(zhì)量的方法是怎樣的？應(yīng)注意些什么問題？應(yīng)注意些什么問題？注意注意：1）正確書寫化學(xué)式）正確書寫化學(xué)式.2）元素符號之間用）元素符號之間用 _號號,元素符號與數(shù)字之元素符號與數(shù)字之間用間用 _號。號?！?”“”3)化學(xué)式中的原子團(tuán)作為一個整體，如化學(xué)式中的原子團(tuán)作為一個整體，如C a(OH)2 中的中的(OH)，若含多個同種原子團(tuán)時則把，若含多個同種原子團(tuán)時則把（原子團(tuán)的相對原子質(zhì)量總和（原子團(tuán)的相對原子質(zhì)量總和)原子團(tuán)個數(shù)原子團(tuán)個數(shù)。討論討論2: 1個O O2 2分子的相對分子質(zhì)量大家都會算了，分子的相對分

7、子質(zhì)量大家都會算了，那么那么3 3個O O2 2分子的總相對分子質(zhì)量又如何計算？分子的總相對分子質(zhì)量又如何計算？2 2、計算多個分子的總相對分子質(zhì)量、計算多個分子的總相對分子質(zhì)量試一試試一試請算一算下列分子的總相對分子質(zhì)量請算一算下列分子的總相對分子質(zhì)量是多少是多少? ?(寫出計算過程)1)1)3 3O O2 2的總相對分子質(zhì)量的總相對分子質(zhì)量 = =(16(162)=962)=96O OO OO O例例2 23 3COCO2 2的總相對分子質(zhì)量的總相對分子質(zhì)量= =2 2Ca(OH)Ca(OH)2 2總的相對分子質(zhì)量總的相對分子質(zhì)量= =3( 12+162)=3 44=1322 40+(16

8、+1) 2 = 2 74=148注意：注意：4)計算多個分子的總相對分子質(zhì)量時，化學(xué)式前的數(shù)字是表示分子的個數(shù)，計算時應(yīng)把 個數(shù)（一個分子的相對分子質(zhì)量）2)2H H2 2O O的總相對分子質(zhì)量的總相對分子質(zhì)量 = =3)3)3 3g g( (OHOH) )2 2的總相對分子質(zhì)的總相對分子質(zhì) = =3 24+(16+1) 2=1742 (1 2+16)=36思考思考: :1 1、水是、水是_由組成由組成. .什么是元素？元素是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱氫氫元素與氧元素元素與氧元素2 2、H H2 2O O的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為18,18,則水中氫元素的質(zhì)則水中氫元素的質(zhì)量占多少

9、量占多少? ?氧元素的質(zhì)量又占多少氧元素的質(zhì)量又占多少? ?那么水中氫元那么水中氫元素質(zhì)量與氧元素的質(zhì)量比為多少素質(zhì)量與氧元素的質(zhì)量比為多少? ?例例3 3：計算水中氫元素質(zhì)量與氧元素的質(zhì)量比：計算水中氫元素質(zhì)量與氧元素的質(zhì)量比分析：分析：1 1、水由大量水分子構(gòu)成。、水由大量水分子構(gòu)成。2 2、水中氫元素質(zhì)量是指所有水分子中、水中氫元素質(zhì)量是指所有水分子中H H原子的質(zhì)量總和。原子的質(zhì)量總和。 水中氧元素質(zhì)量是指所有水分子中水中氧元素質(zhì)量是指所有水分子中O O原子的質(zhì)量總和。原子的質(zhì)量總和。1 分析分析： 氫元素的質(zhì)量氫元素的質(zhì)量水（水（H2O）中）中 氧元素的質(zhì)量氧元素的質(zhì)量=12=8解：

10、解：水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比水中氫元素和氧元素的質(zhì)量比= 12 16 =1 8164.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比(最簡比最簡比)例例4:硝酸銨（硝酸銨（NH4NO3）中）中元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量比比N N：H H：O=_:_:_O=_:_:_解：解：硝酸銨（硝酸銨（NH4NO3）中）中元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量比比N N：H H：O=O=14 14 2: 1 2: 1 4: 16 4: 16 3 3= 7 : 1 : 12( (氫元素氫元素質(zhì)量質(zhì)量) )( (氧元素氧元素質(zhì)量質(zhì)量) )1）氧化鋁（）氧化鋁（Al2O3)中鋁元素和氧元素的中鋁元素和氧元素的質(zhì)量比為多少？質(zhì)量比為多

11、少？2)常用有機(jī)化肥尿素常用有機(jī)化肥尿素CO(NHCO(NH2 2) )2 2中中各元素質(zhì)各元素質(zhì)量比為多少量比為多少? ?練習(xí)3：解：解：1)氧化鋁（氧化鋁（Al2O3）中）中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比鋁元素與氧元素的質(zhì)量比= 272163 = 9 8你做對你做對了嗎？了嗎？2)尿素尿素CO(NHCO(NH2 2) )2 2中中各元素質(zhì)量比各元素質(zhì)量比C:O:N:H=C:O:N:H=121216161414 2 21 1 2 2 2 2=3=3: : 4 4 : : 7 7 : :1 1物質(zhì)的相對分子質(zhì)量物質(zhì)的相對分子質(zhì)量該元素的相對原子質(zhì)量該元素的相對原子質(zhì)量 該元素的原子個數(shù)該元素的原子個數(shù)

12、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4、計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、計算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%注意事項：注意事項：質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)來表示用百分?jǐn)?shù)來表示意義意義: 每每100克物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量克物質(zhì)中含有某元素的質(zhì)量變形：變形：物質(zhì)質(zhì)量物質(zhì)質(zhì)量 =元元 素素 質(zhì)質(zhì) 量量 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)例題例題3:計算硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計算硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解解 : 在在NH4NO3中中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氮的相對原子質(zhì)量氮的相對原子質(zhì)量氮原子個數(shù)氮原子個數(shù)硝酸銨的相對分子質(zhì)量硝酸銨的相對分子質(zhì)量100%142142 + 14 + 163100%=2880100%

13、=35%答：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%（意義：每（意義：每100克硝酸銨中氮元素的質(zhì)量為克硝酸銨中氮元素的質(zhì)量為35克。）克。）在在NH4NO3中中=142142 + 14 + 163100%=2880100%= 35% X 35% = 100 噸噸X=285.7 噸噸答：答：285.7 噸的硝酸銨中有噸的硝酸銨中有100噸氮元素。噸氮元素。練習(xí)練習(xí):2、多少噸的硝酸銨中含有、多少噸的硝酸銨中含有100噸的氮元素？噸的氮元素？解解 :設(shè)質(zhì)量為設(shè)質(zhì)量為X的硝酸銨中含有的硝酸銨中含有100噸的氮元素噸的氮元素.N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=Ar(N) 2Mr(NH4N

14、O3) 100%解題要點解題要點根據(jù)化學(xué)式的計算要注意：根據(jù)化學(xué)式的計算要注意：（1 1）正確書寫化學(xué)式；）正確書寫化學(xué)式；（2 2）準(zhǔn)確理解化學(xué)式中和式前數(shù)字的含義）準(zhǔn)確理解化學(xué)式中和式前數(shù)字的含義（3 3）元素符號之間用）元素符號之間用“”號，元素符號與號，元素符號與數(shù)字之間有數(shù)字之間有“”號。號。（4 4）掌握根據(jù)化學(xué)式計算的公式，掌握規(guī)范）掌握根據(jù)化學(xué)式計算的公式，掌握規(guī)范解題的格式。（重點?。┙忸}的格式。（重點?。? 5）理解整體與部分的關(guān)系）理解整體與部分的關(guān)系（6 6）理解純度的概念，掌握不純物質(zhì)中元素）理解純度的概念，掌握不純物質(zhì)中元素質(zhì)量與其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算。質(zhì)量與其質(zhì)量

15、分?jǐn)?shù)的相關(guān)計算。小結(jié)小結(jié) 化學(xué)式既有宏觀意義化學(xué)式既有宏觀意義,又有微觀意又有微觀意義義,還有量的意義還有量的意義. 通過化學(xué)式可以計算物質(zhì)的相對通過化學(xué)式可以計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比等。分子質(zhì)量、物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比等。測一測測一測1 1、雙氧水（、雙氧水（H H2 2O O2 2）的相對分子質(zhì)量計算方法）的相對分子質(zhì)量計算方法( )( )A A、1 1 2 2 16 16 2 B 2 B、1 1 2 + 16 2 + 16 2 2C C、1 +2 + 16 + 2 D1 +2 + 16 + 2 D、（、（1 +2 1 +2 ）（16 + 2 16 + 2 ）2 2、2K

16、MnO2KMnO4 4的總相對分子質(zhì)量的總相對分子質(zhì)量=_=_3 3、對于硫酸銨對于硫酸銨 （NHNH4 4）2 2SOSO4 4 中各元素質(zhì)量比的計算方法正中各元素質(zhì)量比的計算方法正確的是（確的是（ ）A A、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量比N N：H H：S S：O=14O=142 2 ：1 14 42 2 ：32 32 4 4：16164 4B B、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量比N N：H H：S S：O=14O=142 2 ：1 14 4 ：32 32 ：16164 4C C、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量比N N：H H：S S：O=14 O=14 ：1 14 42 2 ：32 32 ：16164 4D D、元

17、素質(zhì)量比、元素質(zhì)量比N N：H H：S S：O=14O=142 2 ：1 14 42 2 ：32 32 ：16164 44 4、碳酸鈉（、碳酸鈉（NaNa2 2COCO3 3）中各元素質(zhì)量比為多少？）中各元素質(zhì)量比為多少？D D2 2 (39+55+16 (39+55+16 4)= 316 4)= 316解解: :碳酸鈉中元素質(zhì)量比碳酸鈉中元素質(zhì)量比Na:C:O=23 Na:C:O=23 2 :12: 16 2 :12: 16 3 =23:6:24 3 =23:6:24B B謝謝謝謝各位親臨指導(dǎo)各位親臨指導(dǎo)!知知 識識 回回 顧顧完成下列化學(xué)反應(yīng)：完成下列化學(xué)反應(yīng)：一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋

18、有味地一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地 抽著抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？重嗎？”福爾摩斯慢條斯理地說：福爾摩斯慢條斯理地說：“這這個問題很簡單，我只要稱出抽個問題很簡單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙和的總重量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！氣體的重量了么！”1.1.提出問題提

19、出問題 化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和是否會發(fā)生變化呢？化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量和是否會發(fā)生變化呢？ 2 .猜想與假設(shè)猜想與假設(shè) （1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。之和。（2 2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。之和。 （3 3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。之和。 實驗探究實驗探究 收集證據(jù)收集證據(jù) 將小鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液共同稱將小鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液共同稱量，調(diào)節(jié)天平

20、至平衡量，調(diào)節(jié)天平至平衡 將小鐵釘放入硫酸銅溶液中，靜置將小鐵釘放入硫酸銅溶液中，靜置1-2分分鐘，觀察天平是否平衡。鐘，觀察天平是否平衡。方案一：解釋與結(jié)論方案一：解釋與結(jié)論 產(chǎn)生的現(xiàn)象產(chǎn)生的現(xiàn)象：產(chǎn)生產(chǎn)生藍(lán)色藍(lán)色沉淀沉淀 M1 M2氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化銅+硫酸鈉得出結(jié)論：得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和相等和相等方案二：解釋與結(jié)論方案二：解釋與結(jié)論 產(chǎn)生的現(xiàn)象產(chǎn)生的現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層鐵釘表面覆蓋一層紅色紅色物質(zhì)，物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成溶液由藍(lán)色變成淺綠淺綠色色，天平保持平衡天平保持平衡 M1 M2鐵+硫酸銅銅 +硫酸亞鐵得出結(jié)論：得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量

21、化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和相等和相等在密閉容器中點燃白磷在密閉容器中點燃白磷參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量守恒定律概念要點:2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是不是各物質(zhì)各物質(zhì)的的任意任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計算在內(nèi)。在內(nèi)。 1、“總和總和”意味著把意味著把各種狀態(tài)各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如內(nèi)。如沉淀沉淀、肉

22、眼看不見的肉眼看不見的氣體氣體也應(yīng)考慮。也應(yīng)考慮。3、質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”，是指質(zhì)量守恒，而，是指質(zhì)量守恒，而不是不是體積體積、反應(yīng)物的、反應(yīng)物的分子個數(shù)分子個數(shù)守恒守恒 。v為什么會質(zhì)量守恒為什么會質(zhì)量守恒?v化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？ 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì) 參加反應(yīng)的各物質(zhì)參加反應(yīng)的各物質(zhì)原子重新組合原子重新組合生成其它物質(zhì)的過程生成其它物質(zhì)的過程。通電通電動動腦動動腦 ，想一想，想一想4個水分子個水分子 在通電條件下，在通電條件下，生成生成 種原子，分別為：種原子，分別為： 個氫原子、個氫原子、 個氧原子個氧原子 ；這些原子；這些原子 ，生成

23、，生成 個氫分子個氫分子 、 個氧分子個氧分子 。284重新組合重新組合42 質(zhì)量為什么守恒？質(zhì)量為什么守恒？ 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類沒有改變種類沒有改變，原子的，原子的數(shù)目沒有增減數(shù)目沒有增減，原子的原子的質(zhì)量也沒有變化質(zhì)量也沒有變化。所以反應(yīng)前。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。知識反饋：知識反饋：有人說他能有人說他能點石點石（主要成分（主要成分CaCO3）成金成金(Au)，他的說，他的說法是否有科學(xué)道理？法是否有科學(xué)道理？動動腦，練一練動動腦，練一練1、水冷卻結(jié)成冰，總質(zhì)量沒有改變，由此說明：水冷卻結(jié)成冰，總質(zhì)量

24、沒有改變，由此說明：此變化符合質(zhì)量守恒定律。此說法對嗎此變化符合質(zhì)量守恒定律。此說法對嗎?2、植物的光合作用可表示為：二氧化碳、植物的光合作用可表示為：二氧化碳+水水淀粉淀粉+氧氣氧氣,則生成的淀粉中一定含有則生成的淀粉中一定含有 元素元素,可能含有可能含有 元素。元素。3、將將3g鎂在足量的氧氣中完全燃燒，生成鎂在足量的氧氣中完全燃燒，生成5g氧化鎂，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為氧化鎂，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 g。2本節(jié)總結(jié)本節(jié)總結(jié)要求同學(xué)們掌握三方面的內(nèi)容：要求同學(xué)們掌握三方面的內(nèi)容：v質(zhì)量守恒定律涵義；質(zhì)量守恒定律涵義；v能利用分子、原子的觀點來解釋質(zhì)能利用分子、原子的觀點來解釋質(zhì)量守恒的原因

25、量守恒的原因；v質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。課內(nèi)作業(yè)：課內(nèi)作業(yè)：P127 5課外作業(yè)課外作業(yè)：探究性學(xué)習(xí)：鐵探究性學(xué)習(xí)：鐵釘生銹這個反應(yīng)釘生銹這個反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守是否遵循質(zhì)量守恒定律，大家親恒定律，大家親自實驗進(jìn)行驗證。自實驗進(jìn)行驗證。兩周后，交流并兩周后，交流并匯報實驗結(jié)果。匯報實驗結(jié)果。 http:/ 課題：利用化學(xué)方程式的簡單計算課題：利用化學(xué)方程式的簡單計算主講主講: 趙鑫趙鑫班級：初三班級：初三(1)班班復(fù)習(xí)提問：化學(xué)方程式的含義復(fù)習(xí)提問：化學(xué)方程式的含義 （1）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、）表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；生成物和反應(yīng)條件； （2）表示化學(xué)反應(yīng)的各物

26、質(zhì)的）表示化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；質(zhì)量關(guān)系； （3）表示各反應(yīng)物、生成物之表示各反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)之比間的粒子個數(shù)之比?；瘜W(xué)方程式的含義：以電解水的反應(yīng)為例化學(xué)方程式的含義：以電解水的反應(yīng)為例2H2O 2H2+O2通電通電1、表示水通電生成氫氣和氧氣。、表示水通電生成氫氣和氧氣。2、表示每、表示每36份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成份質(zhì)量的水完全反應(yīng)，生成4份質(zhì)量的氫份質(zhì)量的氫氣和氣和32份質(zhì)量的氧氣。份質(zhì)量的氧氣。218=3622=43218g？3、表示水分子、氫分子和氧分子的個數(shù)比為、表示水分子、氫分子和氧分子的個數(shù)比為2：2：1。2g16g2008年年9月月25日我國成功發(fā)射了日我

27、國成功發(fā)射了“神舟七號神舟七號”載人航天飛船，其使用的燃料為聯(lián)氨載人航天飛船，其使用的燃料為聯(lián)氨(N2H4)和四氧化二氮和四氧化二氮(N2O4)，工業(yè)上用次氯酸鈉，工業(yè)上用次氯酸鈉（NaClO）和氨水（）和氨水（NH3）生產(chǎn)聯(lián)氨的化學(xué)）生產(chǎn)聯(lián)氨的化學(xué)方程式是：方程式是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。若此次發(fā)射共消耗聯(lián)氨若此次發(fā)射共消耗聯(lián)氨32t，問次氯酸鈉最，問次氯酸鈉最少需要多少噸少需要多少噸？N-14 O-16 Na-23 H-1 Cl-35.5化學(xué)方程式表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)化學(xué)方程式表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

28、，遵守量總和，遵守質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律。化學(xué)方程式表示反應(yīng)物和生成物之化學(xué)方程式表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量關(guān)系，即反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間各物質(zhì)之間按一定的質(zhì)量比按一定的質(zhì)量比發(fā)生反發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)。根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟例題例題1加熱分解加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?解：設(shè)加熱分解解：設(shè)加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為質(zhì)量為x。2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O221586g2158326gx=x=32x326g2158=0.6g答：答：加熱分解加熱分

29、解6g高錳酸鉀，可以得到高錳酸鉀，可以得到0.6g氧氣。氧氣。一設(shè)一設(shè)二寫二寫三找三找四列四列五解五解六答六答設(shè)未知數(shù)，用設(shè)未知數(shù)，用x或或y等字母表示，等字母表示，不帶單位不帶單位。方程式一定要注意方程式一定要注意配平配平 。相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的正下正下方方，當(dāng)化學(xué)式前面的，當(dāng)化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)不為化學(xué)計量數(shù)不為1時，時，要與相要與相對分子（原子）質(zhì)量相乘。對分子（原子）質(zhì)量相乘。把把有關(guān)有關(guān)的已知量（的已知量（帶單位帶單位）和）和x 、y等寫在相應(yīng)相等寫在相應(yīng)相對分子質(zhì)量的對分子質(zhì)量的正下方正下方,含雜質(zhì)時須除雜。含雜質(zhì)時須除雜。

30、列出比例式，列出比例式，求求出未知量出未知量x 、y等（等（帶單位帶單位）。）。計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒計算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)一位小數(shù)。簡明地寫出簡明地寫出答答。思考例題例題1中，比例式中，比例式即即：(2158):32=6g：x是否可以寫成是否可以寫成用用158 g高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧高錳酸鉀加熱分解，可以制得多少克氧氣氣?采用縱列法得采用縱列法得橫列橫列縱列縱列解：設(shè)制取解：設(shè)制取1010噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為噸氧化鈣需要碳酸鈣的質(zhì)量為X XCaCOCaCO3

31、 3高溫高溫 CaO + COCaO + CO2 2=10010t=18tX56 X10t=100 56X10t10056答：略。答：略。例題例題2：工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳）和二氧化碳（CO2）。如果要制取）。如果要制取10t氧化鈣，需要氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？碳酸鈣多少噸？15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒克紅磷在氧氣中充分燃燒,可生成五可生成五氧化二磷多少克氧化二磷多少克?31 14215.5 X= 71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.想一想想一想未配平未配平計算結(jié)果要帶單位計算結(jié)果要帶單位

32、31 15.5 = 142 XX = 14215.531解解:設(shè)可生成設(shè)可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷 點燃點燃P + O 2 P 2 O 5設(shè)不規(guī)范，不帶單位設(shè)不規(guī)范，不帶單位已知量要帶單位已知量要帶單位氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？解：設(shè)燃燒解：設(shè)燃燒100g氫氣需要氯氣的質(zhì)量為氫氣需要氯氣的質(zhì)量為X,生成氯化氫生成氯化氫氣體的質(zhì)量為氣體的質(zhì)量為YH H2 2 + + Cl Cl2 2點燃點燃2HCl2HCl100 g X 100 g X Y 71 71

33、73 732 2 2 2 100 g100 g = =X 71 71= =100 g100 g 73 732 2YX X = =71 71 100g100g2 2 = = 3550g3550gY =Y =73 73 100g100g2 2= 3650g= 3650g答：略。答：略?；瘜W(xué)方程式計算的四種類型化學(xué)方程式計算的四種類型已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；物的質(zhì)量；已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成已知一種生成物的質(zhì)量求另一

34、種生成物的質(zhì)量。物的質(zhì)量。2008年年9月月25日我國成功發(fā)射了日我國成功發(fā)射了“神舟七號神舟七號”載人航天飛船，其使用的燃料為聯(lián)氨載人航天飛船，其使用的燃料為聯(lián)氨(N2H4)和四氧化二氮和四氧化二氮(N2O4)，工業(yè)上用次氯酸鈉，工業(yè)上用次氯酸鈉（NaClO）和氨水（）和氨水（NH3）生產(chǎn)聯(lián)氨的化學(xué)）生產(chǎn)聯(lián)氨的化學(xué)方程式是：方程式是：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。若此次發(fā)射共消耗聯(lián)氨若此次發(fā)射共消耗聯(lián)氨32t，問次氯酸鈉最，問次氯酸鈉最少需要多少噸少需要多少噸？N-14 O-16 Na-23 H-1 Cl-35.5通過這節(jié)課你學(xué)到什么根據(jù)化學(xué)方程式的計算步驟根據(jù)化學(xué)方程式

35、的計算步驟計算步驟的注意事項計算步驟的注意事項化學(xué)方程式計算的四種類型化學(xué)方程式計算的四種類型一設(shè)、二寫、三找、四列、五解、六答一設(shè)、二寫、三找、四列、五解、六答設(shè)未知數(shù)，不帶單位設(shè)未知數(shù)，不帶單位方程式一定要配平方程式一定要配平 相關(guān)物質(zhì)的相對分相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的正下方，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不為子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的正下方，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不為1時，要與時，要與相對分子質(zhì)量相乘相對分子質(zhì)量相乘原料不純時要除雜原料不純時要除雜列比例式，求出未知量列比例式，求出未知量x 、y要帶單位。計算結(jié)果小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒要帶單位。計算結(jié)果小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行，若題中沒有要求，又

36、得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)有要求，又得不到整數(shù)時，一般保留一位小數(shù)簡明地寫出答案簡明地寫出答案已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。作業(yè)：作業(yè)：P102 4 5復(fù)習(xí)：復(fù)習(xí)： 寫出寫出電解水電解水的化學(xué)反應(yīng)方程式及其各物的化學(xué)反應(yīng)方程式及其各物質(zhì)的質(zhì)量比質(zhì)的質(zhì)量比2H2O = 2H2 + O2 化學(xué)方程式計算的依據(jù)：化學(xué)方程式計算的依據(jù)：

37、反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。通電通電36 ： 4 ： 3218kg2kg 16kg？ ？一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量一、已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量解題步驟解題步驟： （1）設(shè)未知量）設(shè)未知量（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）找出已知量和未知量之間的關(guān)系）找出已知量和未知量之間的關(guān)系（4）列比例式）列比例式（6）寫出簡明答案）寫出簡明答案（5）求解）求解解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為解：設(shè)可以得到氧氣的質(zhì)量為x。-設(shè)設(shè)2H2O2= 2H2O+O2MnO2 68 3220.4g xx3220.4g68x3220.4g689.6g-方方-

38、關(guān)關(guān)-解解-答答例例1 分解分解20.4g過氧化氫可以得到多少過氧化氫可以得到多少g氧氣氧氣？答：可以得到氧氣答：可以得到氧氣9.6g。-比比練習(xí)練習(xí)1 計算完全分解計算完全分解18g水生成氫氣的質(zhì)量和水生成氫氣的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量。氧氣的質(zhì)量。解：設(shè)分解解：設(shè)分解18g水可以得到氫氣的質(zhì)量為水可以得到氫氣的質(zhì)量為x。2H2O通電通電 36 418g xx418g36x2g答：分解答：分解18g水生成氫氣的質(zhì)量為水生成氫氣的質(zhì)量為2g，氧氣的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量為16g。生成氧氣的質(zhì)量：生成氧氣的質(zhì)量： 18g2g16g2H2 + O2 二、已知二、已知 生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物 的

39、質(zhì)量的質(zhì)量例例2：工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為工業(yè)上電解氧化鋁制取金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Al2O3 4Al+3O2 ,如果加工一個鋁鍋需要如果加工一個鋁鍋需要1kg鋁，至少需要鋁，至少需要電解多少電解多少kg的氧化鋁（的氧化鋁（Al2O3）才能制成這個鋁鍋？）才能制成這個鋁鍋？通電通電解解：設(shè)至少需要電解氧化鋁質(zhì)量為：設(shè)至少需要電解氧化鋁質(zhì)量為x2Al2O3通電通電 204 108X 1kg 1kg108204x1.9kg4Al + 3 O2 x答答：至少需要電解氧化鋁質(zhì)量為：至少需要電解氧化鋁質(zhì)量為1.9kg?；瘜W(xué)方程式計算中應(yīng)注意的幾個問題化學(xué)方程式計算中應(yīng)注意的

40、幾個問題: 1、設(shè)：物理量、設(shè)：物理量不帶單位不帶單位. 2、化學(xué)方程式一定要正確化學(xué)方程式一定要正確,一定要配平一定要配平,否則違背客觀事實和質(zhì)量否則違背客觀事實和質(zhì)量守恒定律守恒定律. 3、各物質(zhì)之間的質(zhì)量比一定要計算準(zhǔn)確、各物質(zhì)之間的質(zhì)量比一定要計算準(zhǔn)確,不能馬虎不能馬虎,更不能張冠李更不能張冠李戴戴. 4、代入化學(xué)方程式的量必須是真正參加反應(yīng)和實際生成的、代入化學(xué)方程式的量必須是真正參加反應(yīng)和實際生成的 “純質(zhì)量純質(zhì)量”。 m氣體氣體=V氣體氣體氣體氣體 【體積【體積:升升(L)、密度：、密度：g/L】 m純純=m不純不純純度純度= m不純不純(1雜質(zhì)含量雜質(zhì)含量) m溶質(zhì)溶質(zhì)=m溶液

41、溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 5、解題格式一定要規(guī)范、解題格式一定要規(guī)范例例3：實驗室用碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，：實驗室用碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，如果制取如果制取2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳，至少需要多少克碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳，至少需要多少克碳酸鈣？同時得氯化鈣多少克？（酸鈣？同時得氯化鈣多少克？（CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為為1.977g/L）解解：二氧化碳的質(zhì)量二氧化碳的質(zhì)量= 2L 1.977g/L=4g設(shè)至少需要碳酸鈣質(zhì)量為設(shè)至少需要碳酸鈣質(zhì)量為x，同時得氯化鈣質(zhì)量為，同時得氯化鈣質(zhì)量為yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O + CO2100 111 44 x y 4g 4g44100 xx100 4g9.1g44答答:至少需要碳酸鈣質(zhì)量為至少需要碳酸鈣質(zhì)量為9.1g,同時得氯化鈣質(zhì)量為同時得氯化鈣質(zhì)量為10.1g。 4g44111yy111 4g 10.1g44練習(xí)練習(xí)