高三化學第五章物質(zhì)結(jié)構元素周期律思維導圖

1、文檔供參考，可復制、編制，期待您的好評與關注！ 考點一原子構成1構成原子的微粒及作用 1構成原子的微粒及作用（X） 原子 2將下列核素符號(X)周圍5個位置數(shù)字的含義填寫在方框內(nèi)3微粒之間的關系(1)質(zhì)子數(shù)(Z)核電荷數(shù)_；(2)質(zhì)量數(shù)(A)_(Z)_(N)；(3)陽離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_；(4)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)_。考點二元素、核素、同位素1元素、核素、同位素的關系2同位素的性質(zhì)同一元素的各種核素的_不同，_相同，化學性質(zhì)_，物理性質(zhì)_。考點三核外電子排布1原子核外電子排布規(guī)律(1)核外電子一般總是盡先排布在_的電子層里。(2)每個電子層最多容納的電子數(shù)為_個。最外層最多容納電子數(shù)不

2、超過_個(K層為最外層時不超過_個)。次外層最多容納的電子數(shù)不超過_個，倒數(shù)第三層電子數(shù)最多不超過_個。識記120號元素的特殊電子層結(jié)構(1)最外層有1個電子的元素：H、Li、Na、K；(2)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar；(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素：C；(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素：O；(5)最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)一半的元素：Li、P；(6)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素：Ne；(7)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si；(8)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al；(9)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、C

3、a；(10)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的元素：He、C、S?？键c一元素周期表1原子序數(shù)對于一個原子：原子序數(shù)_。2元素周期表(1)編排原則：按_遞增順序從左到右排列；將_相同的元素排成一橫行，共有_個橫行。把_相同的元素按_遞增的順序從上到下排成一縱列，共有_列。(2分區(qū)分界線：沿著元素周期表中_與_的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。各區(qū)位置：分界線左下方為_區(qū)，分界線右上方為_區(qū)。分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)_的性質(zhì)，又表現(xiàn)_的性質(zhì)。3元素周期表中的特殊位置(1)過渡元素：元素周期表中部從_族到_族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。(2)鑭系

4、：元素周期表第_周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。(3)錒系：元素周期表第_周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。(4)超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素?？键c二元素周期律1定義元素的性質(zhì)隨_的遞增而呈_變化的規(guī)律。2實質(zhì)元素原子_的結(jié)果。3具體表現(xiàn)形式項目同周期(左右)同主族(上下)原子結(jié)構核電荷數(shù)逐漸_逐漸_電子層數(shù)_逐漸_原子半徑逐漸_逐漸_離子半徑陽離子逐漸_陰離子逐漸_r(陰離子)_r(陽離子)逐漸_性質(zhì)化合價最高正化合價由_(O、F除外)負化合價_相同最高正化合價_(O、F除外)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸非金屬性逐漸金屬性逐漸_非

5、金屬性逐漸_離子的氧化、還原性陽離子氧化性逐漸_陰離子還原性逐漸_陽離子氧化性逐漸_陰離子還原性逐漸_氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸_逐漸_最高價氧化物對應水化物的酸堿性堿性逐漸酸性逐漸堿性逐漸_酸性逐漸_4.元素金屬性與非金屬性的比較(1)元素金屬性強弱的判斷依據(jù)根據(jù)金屬單質(zhì)與水(或酸)反應的難易程度：越易反應，則對應金屬元素的金屬性越強。根據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液的置換反應：A置換出B，則A對應的金屬元素的金屬性比B對應的金屬元素的金屬性強。根據(jù)金屬單質(zhì)的還原性或?qū)栯x子的氧化性強弱：單質(zhì)的還原性越強，對應陽離子的氧化性越弱，元素的金屬性越強(Fe對應的是Fe2，而不是Fe3)。根據(jù)最高價氧化物對應水化

6、物的堿性強弱：堿性越強，則對應金屬元素的金屬性越強。根據(jù)電化學原理：不同金屬形成原電池時，作負極的金屬活潑；在電解池中的惰性電極上，先析出的金屬其對應的元素不活潑。(2)元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)根據(jù)非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：越易化合，則其對應元素的非金屬性越強。根據(jù)形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性或還原性：越穩(wěn)定或還原性越弱，則其對應元素的非金屬性越強。根據(jù)非金屬之間的相互置換：A能置換出B，則A對應的非金屬元素的非金屬性強于B對應的非金屬元素的非金屬性。根據(jù)最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：酸性越強，則對應非金屬元素的非金屬性越強。根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性或?qū)庪x子的還原性強弱：單質(zhì)的氧化性

7、越強，其對應陰離子的還原性越弱，元素的非金屬性越強。最高價含氧酸形成的鹽(同種陽離子)堿性越弱對應的非金屬元素的非金屬性越強?？键c三元素周期表和元素周期律的應用1根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素2預測元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測)(1)比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)。如金屬性MgAl，CaMg，則堿性Mg(OH)2_Al(OH)3，Ca(OH)2_Mg(OH)2(填“”、“”或“”)；(2)推測未知元素的某些性質(zhì)。如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2_溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知未學元素砹(At)應為_色固體，與氫_化合，HAt_穩(wěn)定，水溶液呈

8、_性，AgAt_溶于水等。3啟發(fā)人們在一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)(1)半導體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。(2)農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。(3)催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。微粒半徑大小比較：？考點一化學鍵1概念_ _。2類型根據(jù)成鍵原子間的電子得失或轉(zhuǎn)移可將化學鍵分為_和_。3化學鍵與化學反應舊化學鍵的_和新化學鍵的_是化學反應的本質(zhì)，是反應中能量變化的根本?？键c二離子鍵1定義 _ _ _。2形成條件活潑金屬與活潑非金屬之間化合時，易形成離子鍵，如第A族、第A族中的金屬與第A族、第A族中的非

9、金屬化合時易形成離子鍵。3構成離子鍵的微粒為_ _。4離子鍵的實質(zhì)是_ _。5表示方法(1)用電子式表示離子化合物的形成過程：Na2S：_CaCl2： _ (2)寫出下列物質(zhì)的電子式MgCl2： _Na2O2： _NaOH：_NH4Cl：_考點三共價鍵1共價鍵(1)定義：原子間通過_所形成的相互作用(或化學鍵)。(2)形成條件一般_的原子間可形成共價鍵。某些金屬與非金屬(特別是不活潑金屬與不活潑非金屬)原子之間也能形成共價鍵。2共價鍵的種類(1)非極性共價鍵：_元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對_偏向任何一個原子，各原子都_，簡稱_。(2)極性共價鍵：_元素的原子間形成共價鍵時，電子對偏向_

10、的一方，兩種原子，一方略顯_，一方略顯_，簡稱_。3成鍵微粒為_ _。4表示方法(1)用電子式表示Cl2: _ N2：_H2O2：_ CO2: _HClO：_ CCl4：_(2)用結(jié)構式表示N2：_ H2O：_CO2：_(3)用電子式表示HCl共價鍵形成過程： _考點四分子間作用力和氫鍵1分子間作用力(1)定義：_的作用力，又稱_。(2)特點分子間作用力比化學鍵_得多，它主要影響物質(zhì)的_、_等物理性質(zhì)，而化學鍵主要影響物質(zhì)的化學性質(zhì)。分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數(shù)_和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬_分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質(zhì)，微粒之間_分子間作用力。(3)變化規(guī)律一般來說，對于組成和結(jié)構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力_，物質(zhì)的熔、沸點也_。例如，熔、沸點：I2_Br2_Cl2_F2。2氫鍵(1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力_的