定量實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

1、89中高三復(fù)習(xí)資料 2016、1定量實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一、硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測(cè)疋1、 實(shí)驗(yàn)原理和學(xué)生活動(dòng)：指南1P852、觀看“實(shí)驗(yàn)視頻”3、練習(xí)：1.經(jīng)過熱重分析測(cè)得： NH4VO3在焙燒 過程中，固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨 溫度變化的曲線如右圖所示。則NH4VO3在分解過程中。A. 先分解失去H2O，再分解失去NH3B. 先分解失去NH3，再分解失去H2O量質(zhì)體固余剩90量質(zhì)體固始原60A (210 C, 85.47%)B( 380 C, 77.78%) -C. 同時(shí)分解失去H2O和NH3D. 同時(shí)分解失去 H2、N2和 H2O0200400SOO TfV2. (2011全國(guó))O.8Og

2、CuSO4 5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。0.51請(qǐng)回答下列問題:(1) 試確定200 C時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式 (要求寫出推斷過程)；(2) 取270C所得樣品，于 570 C灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為 ，其存在的最高溫度是 ;(3) 上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(4) 在0.10mol L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢瑁袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的 pH=8

3、 時(shí),c (Cu2+) =mo卜 L-1 ( KapCu(OH)習(xí)=2.2 W-20)°若在O.lmol L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的H+濃度是mo卜L-1。3. ( 2012年廣州二模33.改)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室中以銅粉(含鐵粉5 %以上)為原料制取膽磯(CuSQ 5H2O)并檢測(cè)其純度。若膽磯中若含有少量 Cu(NQ3)2 3H2O,測(cè)定其中CuSC4 5H2O的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：稱量膽磯樣品的質(zhì)量為mi,加水溶解，滴加足量BaC2溶液，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣烘干、冷卻，稱得其質(zhì)量為m2。樣品中CuSQ 5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (

4、列出算式?；瘜W(xué)式量：CuSQ 160 CuSQ 5H2O 250 Cu(NQ)2 3H2O 242BaSQ 233)4. (2013年海南17 .改)BaC2 XH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定： 稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置； 過濾并洗滌沉淀； 將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為 1.165g?；卮鹣铝袉栴}：(1) 計(jì)算BaC2 XH2O中的x= (要求寫出計(jì)算過程)。(2) 操作中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會(huì)有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS,這使x的測(cè)定結(jié)果 (填“偏

5、低”、“偏高”或“不變”)。FeC2雜質(zhì)。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分5. (2012中山模擬，改).某氯化鐵樣品含有少量數(shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:溴水過量氨水100.0020.00樣口 ag L操作mL操作n樣品 a gmL溶液溶液鹽酸 水過濾洗滌沉淀灼燒紅棕色固體若蒸發(fā)皿質(zhì)量是 W1 g,蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是 W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分 數(shù)是(列出原始算式，不需化簡(jiǎn))；若稱量準(zhǔn)確，最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是 (寫出一種原因即可)2題答案：(1) CuS04 H2OCuS04 5H2O=CuSO4 (5-n)HzO+n H2O25018n0.80g0.80g -0.5

6、7g=0.23g可得：n=4200C時(shí)該固體物質(zhì)的化學(xué)式為CuS04 H2O(2) CUSO4 丄 CUO+SO3 f, CuS04 5H2O, 102C(3) 2H2SO4(濃)+ Cu 'CuS04 +SO2T +2HO(4) 2.2 X10-8, 0.23題答案：250 m2x 100 %4題答案：(1)樣品中BaCb的物質(zhì)的量為 質(zhì)量,/ - "1- - -1I.- I-1-|1 -%HQ)空曽謁29： (5.000X103molD = 2.022(2)偏咼5題答案：5“2(W2-Wi)沁°。160a固體加熱時(shí)未充分反應(yīng)變?yōu)镕e203、滴定：中和滴定、氧化還

7、原滴定、沉淀滴定1、滴定原理：(1) 利用物質(zhì)間的相互反應(yīng)列關(guān)系式，計(jì)算所求物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。關(guān)系式：aA + b B = a bc1 x Vi c 2 x V2可得：a x C2X V2 = b x cix Vi(2) 指示劑的選擇A、酸堿中和滴定選和做指示劑。氫氧化鈉滴定鹽酸用做指示劑。溶液由色變?yōu)樯?。鹽酸滴定氫氧化鈉用做指示劑。溶液由色變?yōu)樯?。氫氧化鈉滴定醋酸用做指示劑。溶液由色變?yōu)樯?。B、咼錳酸鉀溶液滴定草酸或Fe2+等還原性物質(zhì)，用做指示劑。溶液由色變?yōu)樯?。C、重鉻酸鉀溶液滴定草酸或Fe2+等還原性物質(zhì)，用做指示劑。溶液由色變?yōu)樯?。D硫代硫酸鈉溶液滴定碘水，用做指示劑。溶液由色變?yōu)?/p>

8、色。E、碘水溶液滴定硫代硫酸鈉，用做指示劑。溶液由色變?yōu)樯?、 終點(diǎn)判定：注意一錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化。敘述：當(dāng)?shù)渭拥阶詈笠坏螘r(shí)，溶液由色變?yōu)?色。且在 內(nèi)不變色，即為滴定終點(diǎn)。3、 關(guān)注：下列習(xí)題在滴定實(shí)驗(yàn)中，所用的溶液濃度都 。4、中和滴定(1) 實(shí)驗(yàn)視頻一食醋總酸量的測(cè)定(2) 復(fù)習(xí)指南1P83 4實(shí)踐活動(dòng)(3) 【練習(xí)】1. ( 11廣東)準(zhǔn)確測(cè)定其中 Ba(0H)2 8H2O的含量。實(shí)驗(yàn)如下：1 配制 250ml 約 0.1mol ?L- Ba(OH)2 8H2O溶液； 滴定：準(zhǔn)確量取 25.00ml所配制Ba( OH) 2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將 (填“ 0.020 ”、“

9、 0.05 ”、“ 0.1980 ”或“ 1.5 ”)mol?L-1 鹽酸裝入 50ml酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸 Vml。2. 下列有關(guān)試驗(yàn)操作的敘述正確的是A. 用50 mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00 mL KMnO4溶液(09江蘇)B. “中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤(rùn)洗后方可使用（11浙江）C. 排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡：將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管,輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出（07廣東）D. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè) NaOH溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)液

10、潤(rùn)洗，則測(cè)定結(jié)果偏低（09浙江）E. 讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏?。?9重慶）F. 右圖表示 0.1000 mol L' NaOH溶液滴定 20.00 mL0.1000 mol L，CH3COOH溶液所得到的滴定曲線（11江蘇）3. （ 08全國(guó)H）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其 pH變色范圍如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定未知濃度的 CHCOO!溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述 中正確的是A. 溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B. 溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C. 溶液呈堿性，可選用

11、甲基橙或酚酞作指示劑D. 溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑4. （ 09上海）（1） CaO中一般含CaQ試按下列提示完成 CaO含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實(shí)驗(yàn)步驟： ;加入;加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（2）若理論上滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL恰好完全反應(yīng)，實(shí)際操作中過量半滴 （1 mL溶液為25滴），則相對(duì)誤差為 。5、指南1P86例26、指南 2P94、95 12、14、P101 135、氧化還原滴定【練習(xí)】1、某草酸亞鐵樣品（FeC2Q XH2O）中含有少量硫酸亞鐵?，F(xiàn)用滴定法測(cè)定該 樣品中FeC2C4的含量

12、。滴定反應(yīng)是：2+2+3+木2+5Fe + 5C2O4+ 3MnO + 24H = 5Fe + 10CO2? + 3Mn + 12H 2O實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為： 將準(zhǔn)確稱量的a g草酸亞鐵樣品置于 250 mL錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量2 mol/L的HSQ溶液，使樣品溶解，加熱至70C左右，立即用濃度為 0.02000 mol/L 的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為b mL 向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol/L的H2SQ溶液，煮沸58 min ,經(jīng)檢驗(yàn)溶液合格后，繼續(xù)用 0.02000 mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi) 液面讀數(shù)為c mL。 。 數(shù)

13、據(jù)處理。請(qǐng)回答下列問題：(1) 上述實(shí)驗(yàn)方案中的步驟是 。(2 )潔凈的滴定管在滴定前必須進(jìn)行的操作是：I檢驗(yàn)活塞是否漏水。n 。川 加入高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，趕走尖嘴部位的氣泡，調(diào)節(jié)起始讀數(shù)。(3) 步驟中檢驗(yàn)溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入裝有 溶液的試管中，若,則說明溶液合格。2、實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定 (NHk)2SQ樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH* + 6HCHO=3H + + 6H2Q + (CH 2) 6NH+ 滴定時(shí)，1 mol(CH2)6NkH+ 與 1 mol H + 相當(dāng)，然后用 NaQH標(biāo) 準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟

14、I稱取樣品1.500 g。步驟n 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟川 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液， 搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用NaQH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方 法再重復(fù)2次。(1) 根據(jù)步驟川填空： 堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaQH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaQH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察A.滴定

15、管內(nèi)液面的變化B錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由 色變成色。（2）滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為 0. 1010 mol L 一1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/ mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/ mL滴定后刻度/ mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.203、某工廠廢水中含有苯酚等污染性物質(zhì)，某同學(xué)對(duì)該廠廢水中的苯酚進(jìn)行定量分析。取20.00mL廢水于錐形瓶中，水浴加熱，用O.IOOOmol L-1酸性KMnO4溶液滴定（假定只有苯酚與 KMnO4反應(yīng)）。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗KMnOq溶液的

16、體積為 10.00mL。有關(guān)反應(yīng)方程式為：5Z-OH + 28KMnO4 + 42H2SQ =28MnSO4 + 14©SQ + 3OCC2 f + 57HO 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 O 該廢水中苯酚的含量為mgmL-1。（保留二位有效數(shù)字）4、硫代硫酸鈉（Na2S?O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知：NazQQ在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為：2S2O32-+I2S4O62-+2I-。某同學(xué)用12的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定 Na2S2Q產(chǎn)品的純度，實(shí)驗(yàn)過程如下：取5.5g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mo

17、l/L I 2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示。編號(hào)123溶液的體積/mL10.0010.0010.00消耗12標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9517.1020.05滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。Na2S2O3 5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （用百分?jǐn)?shù)表示，且保留 1位小數(shù)）5、為了分析某殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2+,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe?+ + MnO4 + 8H5Fe* + Mn?+ + 4巴0某同學(xué)稱取5.000g殘留物，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣

18、溶液，用1.000 X 102 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6、（2012全國(guó)高考）（15分）某同學(xué)為了測(cè)定某氯化鉀樣品的純度，采取如下方法（雜質(zhì)和硝 酸銀不反應(yīng)）：稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL 溶液，用 0.1000mol L-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62mL，該產(chǎn)品的純度為 。（列式并計(jì)算結(jié)果）7、 （ 2012天津）探究小組用滴定法測(cè)定硫酸銅晶體中CuSQ5H2O （ Mr = 250）含量。取a g 試樣配成10

19、0 mL溶液，每次取20.00 mL,消除干擾離子后，用 c mol/L_1 EDTA（曰2_）標(biāo) 準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗 EDTA溶液6 mL。滴定反應(yīng)如下：Cu2+ + 比產(chǎn)=CuY2- + 2H+與出計(jì)算 CuSQ 5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 3= ;下列操作會(huì)導(dǎo)致 CuSQ 5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是 。a .未干燥錐形瓶b .滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c.未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子8、某學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某重鉻酸鉀產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度，采取如下實(shí)驗(yàn)：稱取重鉻酸鉀試樣 2.500 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入 10.00 mL2 mol/L

20、 H 2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+）,放于暗處5 min，然后加入100.0 mL水， 加入 3 mL 淀粉指示劑，用 0.120 0 mol/L Na 2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（“ + 2S2O2=2+ S4o6）。 判斷達(dá)至y滴定終點(diǎn)的依據(jù)是： ； 若實(shí)驗(yàn)中共用去 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00 mL,則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度（設(shè)整個(gè)過程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng) ）。9、 （2012深圳二模）用滴定法測(cè)定消毒液中NaCIO的濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下： 量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol L-1 NazSQ溶液b mL; 滴定分析。將c mol L-1的酸性

21、KMnO4溶液裝入 （填酸式或堿式） 滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SQ發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不退時(shí)，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實(shí)驗(yàn)2次，平均消耗酸性 KMnO4溶液v mL;滴定過程中涉及的反應(yīng)有：NaCIO + Nc2SO3 = NaCl+ Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SQ+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SQ + 3H2O 計(jì)算。消毒液中 NaCIO的濃度為mol L-1 （寫出計(jì)算過程，用含a、b、c、v的代數(shù)式表示）。10、 （2012江門一模）探究小組為測(cè)定漂白粉中Ca（ClO2的含量：稱取漂白粉 bg

22、加水溶解后配制成100mL溶液，準(zhǔn)確量取 25.00mL于錐形瓶并加入足量鹽酸和KI溶液，充分反應(yīng)后，溶液中的游離碘用 0.1000mol/L的NazQQ溶液滴定，滴定 2次，平均消耗 Na2O3溶液 20.00ml。則該漂白粉中Ca（CIO）?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（只列算式，不做運(yùn)算。已知：Ca（ClO）2+4HCl=2C2 f +CaQ+2H2O, Cb+2KI=2KCI+22Na2S2O3+b=Na2SO6+2Nal）11 下表是某加碘鹽包裝袋上的部分文字說明配料孰化鈉（NaClh磯酸鉀（KIOJ(35±15) mg - kg 1 (QAI 計(jì))直用方法菜未燒熟不宜加入加堿鹽,菜燒

23、熟后加入加減鹽最隹.（1）根據(jù)這一說明某學(xué)生作出如下判斷，其中正確的是A .此食鹽是純凈物B .加碘食鹽”中的 碘”是指碘單質(zhì)C. 1kg此食鹽中含碘酸鉀（35 ±15） mgD .菜未燒熟不宜加入加碘鹽 ”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定（2） 碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液,在一定條件下電解，反應(yīng)的方程式為KI + 3H 20KIOs + 3出匸。則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為（3 ）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 I03+ I + 2SQ= 2SQ+I 2+H20該反應(yīng)的氧化劑為（4）已知：I2+ 2

24、S2Q2= 2I+ SQ2-。某學(xué)生測(cè)定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：a. 準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解b. 用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KI03與KI反應(yīng)完全c. 以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2,0X 10-3mol L-1的NaQ溶液10.0mL,恰好反應(yīng)完全。則所測(cè)鹽中碘的含量是（以含w的代數(shù)式表示）mg/kg。12. 氯化亞銅（CuC）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCI難溶于醇和水，可溶于氯 離子濃度較大的體系。在潮濕空氣中易水解氧化。準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g,將其置于過量的FeC3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用

25、a mol L-1的K2C2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗 K2C2O7溶液b mL,反應(yīng)中Cr2C72"被還原為C產(chǎn)。寫出CuCl與K2C2O7的關(guān)系式： ; _計(jì)算樣品中CuCI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（列式即可）13、二氧化氯（CIO 2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(3) 用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中CI02的含量:I .在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL稀硫酸;n.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口;川.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;w.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；V.用0.1000 mol L1硫代

26、硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(l2+2S2O32-= 2+S4O62-),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中： 錐形瓶?jī)?nèi)CIO 2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。 玻璃液封裝置的作用是。 V中加入的指示劑通常為 ，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。 測(cè)得混合氣中 CIO2的質(zhì)量為go(4) 用CIO2處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是 (填標(biāo)號(hào))。a.明磯 b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵 6、沉淀滴定【練習(xí)】1. 某小組以C0CI2 6H2O、NH4CI、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體Xo為確定其組成

27、，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：氨的測(cè)定：精確稱取 wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1 ml C1 mol 1的鹽酸_ 1標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用C2 mol L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的 HCI，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 ml NaOH溶液。1-水N安全曾4.樣晶液 臥鹽酸標(biāo)準(zhǔn)悟液BC氮的測(cè)定裝量(巳省略加熱和喪搔裝宣)&冰鹽水氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)?；卮鹣铝袉栴}：(1) 裝置中安全管的作用原理是 。(2) 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCI時(shí)，應(yīng)使用 式滴定管，可使用的指示劑為。(3 )樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。(4) 測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將 (填 偏高”或偏低”。(5 )測(cè)定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是 滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中+-5-12一-1一 12c(Ag )=2.0 W- mol L- , c(CrO4 )為mol L-。(已知：Ksp(Ag 2CrO4)= 1.12 W )(6)經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為 。制備X的化學(xué)方程式為。X的制備過程中溫度不能過高的原因