(完整word版)高三化學(xué)工業(yè)流程題目總結(jié)(帶答案),推薦文檔

1、2.下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設(shè)計出來的，用于探究工業(yè)上為何采 用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。15(1)寫出工業(yè)上用 Fe&制取SO的化學(xué)方程式 。(2)寫出上圖中部分裝置的作用：甲：混合SO和O;丙和丁 ： 。(3)若丁裝置在反應(yīng)過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直沒有明顯變 化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：丙中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得太深，使兩個吸收瓶 內(nèi)的壓強差較大，導(dǎo)致 SQ從丁的水中冒了出來，與水形成酸霧； (4)上圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對應(yīng)，甲和 乙相當(dāng)于;丙和丁相當(dāng)于。(5)在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說

2、明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是_A.硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因為大塊的硫鐵礦不能在空氣中燃燒B.從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因為爐氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應(yīng)C.二氧化硫氧化為三氧化硫時需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率D .三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率3 .氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位?，F(xiàn)在約有80%勺氨用來制造化肥， 其余的用作生產(chǎn)其他化工產(chǎn)品的原料。例如，農(nóng)業(yè)上使用的氮肥如尿素、硝酸俊、磷酸俊、硫酸俊、氯化俊、 氨水以及各種含氮混合肥料和復(fù)合肥料，都是以氨為原料制成的；氨氧化法制硝酸是工業(yè) 上制硝酸的主要方法。(1)下圖是合成氨和利用

3、氨制取硝酸、純堿的簡要流程示意圖:C&設(shè)備 A 的名稱是 , 設(shè)備 B 的名稱是 。(2)硝酸廠的尾氣中含有 NO和NO等污染物，籽了防止污染大氣可以用純堿溶液吸收從吸收塔中放出的尾氣，發(fā)生的反應(yīng)如下：Na2CO+2NO=NaNO+NaNO+CO但在實際生的中這種方法處理后尾氣中的氮的氧化物含量仍難以降到排放標準，歷此，也常利用各種燃料氣中的甲烷等將氮的氧化物還原為空氣主要成分而除去。寫出甲烷與NO反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。(3)常壓法生產(chǎn)出的硝酸濃度低，尾氣中氮的氧化物含量高，對環(huán)境會有嚴重污染。可采用 法和 法進行改進。(4)在純堿制造過程中，過程與過程的順序能否顛倒？為什么 4

4、.碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘，在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560c開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6I 2+11KCQ+3HO=6KH(IO3) 2+5KC1+3C12碘、勵My.水西放fiiHt ff承(1)步驟反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 ;(2)步驟中，用硝酸而不用HI,其原因可能是 ;(3)步驟要保持溶液微沸 1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為 ;(4)實驗中涉及兩次過濾，在實驗室進行過濾實

5、驗時，用到的玻璃儀器 有；(5)步驟用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ;(6)參照下表碘酸鉀的溶解度， 步驟11得到碘酸鉀晶體，你建議的方法是 。溫度/ C01020406080KIQ3g/100g 水4.606.278.0812.618.324.85.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al 2Q,還有少量的FezQ、SiO2)提取冶煉鋁的原料氧化鋁。(1)原料A的名稱是,步驟反應(yīng)的離子方程式是 (2)濾液1中要加入稍過量原料B,原料B的化學(xué)式是,步驟反應(yīng)的離子方程式是：_(3)步驟的化學(xué)方程式是：。(4)如果省去步驟，即溶解鋁土礦是從加入原料 B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響6.工

6、業(yè)上合成氨是在一定條件下進行如下反應(yīng)：Nk (g) +3屋(g) -2NHI (g),(2) 4NH(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(g) ； H= -905kJ/mol 2H(g)+O2(g) =2H2O(g) ; H= -483.6kJ/mol 則 N2 (g) + 3屋(g2NH (g)的 H=(2)工業(yè)上，一定溫度下，將 1.5molN2和6molH2通入到體積為1升的密閉容器中。 當(dāng)反應(yīng)達到平衡時， 容器內(nèi)氣體的壓弓II為起始時的 80% ,則其平衡常數(shù)為 。改變下列 條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進行且平衡常數(shù)不變的是 增大壓強增大反應(yīng)物的濃度 使用催化劑 降低溫度(3)

7、合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通 過降低混合氣體的溫度而使氨氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列哪種方法？ (填編號)。.過濾蒸儲滲析萃取理由是 (4)可以用氯氣來檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會有白煙(成份為氯化錢)生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 c(5)假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L ,實驗室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時，需取 20mol/L的氨水 L (用100mL的容量瓶)。假如該氨水的pH=a,加入相同體積的鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH_14 a(填“大于” “小于”或“等于”) 7. (1)以前實驗

8、室制備純堿(N&CO)的主要步驟為：將飽和 NaCl溶液倒入燒杯加熱， 控制30-35C ,攪拌下分批加入研細的NHHCO固體，加料完畢，保溫 30分鐘，靜置、過濾得NaHCO晶體。用少量蒸儲水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得NaCO固體。四種鹽在不同溫度下的溶解度表(g/100g水)溫度 溶解度0C10 c20 c30 c40 c50 c60 c100 cNaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NHHCO11.915.821.027.0一一一一NaHCO6.98.19.611.112.714.516.4一NHCl29.433.337.241.44

9、5.850.455.377.3反應(yīng)控制在3035C,是因為高于35CNHHCS分解，低于30c則反應(yīng)速率降低為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為 ;加料完畢，保溫30分鐘，目的靜置后只析出 NaHCOl體的原因;過濾所得母液中含有 NaHCO NaCl、NHCl、NHHCO,加入適當(dāng)試劑并作進一步處理，使 (填化學(xué)式)循環(huán)使用，回收得到NHCl晶體。(2)我國科學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，使其更加先進，被稱為侯德榜制 堿法，生產(chǎn)流程為：食鹽水C6 I C5 iH J 11%誣 ,合成三廠|f 說了滄 HX成媼爐 i N%C5r 徜壞曬_>母液(提取副產(chǎn)品)沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式

10、：；檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為：循環(huán)(i)中應(yīng)該加入或通入物質(zhì)的化學(xué)式為 。8.海水占地球總儲水量的97.2%,若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。(1)海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第 族。(2)目前，國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸儲法。蒸儲法是將海水變 成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸儲法是 (填：物理變化 或化學(xué)變化)。(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。反應(yīng)式為：食鹽+H20->NaOH+ H2 T + C12T (未配平)，該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是 ;利用

11、電解所得氣體制 36.5 % 的濃鹽酸1000t ,最少需消耗食鹽 t 。(4)近年來，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣 并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：請寫出的化學(xué)反應(yīng)方程式：、9.在氨的工業(yè)合成中，有三個關(guān)鍵的技術(shù)問題，請結(jié)合所學(xué)知識解決它們。合成氨的化學(xué)原理是 N2+3H22NH,在工業(yè)上選擇2050MPa的較高壓強和500c的溫度進行反應(yīng)，請結(jié)合有關(guān)的化學(xué)原理解釋。在生產(chǎn)過程中需要大量氫氣，現(xiàn)有以下幾種獲得氫氣的方法，請你選出最適宜的，并說 明理由：A.電解水制取氫氣 B .由煤或焦碳來制取氫氣：煤或焦碳經(jīng)加熱，熾熱的炭與 水蒸氣反應(yīng)生成氫氣 C.由天

12、然氣或重油制取氫氣：天然氣的主要成分甲烷在高溫、催化 劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳；一氧化碳在催化劑存在的條件下與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和二氧化碳合成氨的生產(chǎn)工藝流程：首先用適當(dāng)?shù)姆椒ㄉa(chǎn)出合成氨的原料氣一一氮氣和氫 氣。氮氣和氫氣的混合氣體在合成塔一定條件下，通過催化劑的作用產(chǎn)生氨氣，再通過氨 分離器不斷地把生成的氨分離出來，同時未轉(zhuǎn)化的反應(yīng)氣體再進入合成塔循環(huán)加工。這就 是合成氨的工藝流程。請根據(jù)這一描述過程畫出流程方框圖。2. (1) 4FeS+11Q=2Fe2Q+8SQ (2)干燥SO和O (或“觀察通入 SO和02體積比”)(1分)；吸收SQ并做對照實驗(3)濃硫酸對 SO的

13、吸收效果遠好于水，SO充分被濃硫酸吸收(4)接觸室；吸收塔。(5) D.3. (1)冷凝器，循環(huán)壓縮機(2) CH+2NO= NHCO+2H20 (3)全壓，綜合(4)不能 因為 C0在水中溶解度較小，順序顛侄后得不到較高濃度的HCO ,所以沒有NaHCOfe成4. (1) 60 (2) HI具有還原性，能將已生成的碘酸氫鉀還原(3) C12及C12與KOH應(yīng)生成的KC1O,能將 KIO3氧化成 KIO4 (4)漏斗、燒杯、玻璃棒(5) KH(IO3)2+KOH= 2KIO3 + H2O (6)蒸發(fā)結(jié)晶5. . (1)鹽酸(硫酸、硝 酸)，AI2Q+ 6H+= 2A13+3H2。，F(xiàn)ezQ +

14、 6H+= 2Fe3+ 3HO(2) NaOH H+OH = H2O, Fe3+3OH= Fe(OH)3 J , Al 3+ 4OH = AlOl+ZHO (3) NaAlO2+CO+ 2H2O= Al(OH) 3J + NaHCO ( 4)若用 NaOH溶解鋁土礦， 則有部分 SiO2 溶解在 NaOH 溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的AI2Q混有SiO2雜質(zhì)6. (1) 92.4kJ/mol (2)0.057(mol - L -1)-2,(3)；通過溫度的改變而改變物質(zhì)的狀態(tài)達到分離目的。(如果沒有談到狀態(tài)的改變，而只說溫度不得分。(4) 8NH +3cl2= N2+6NHCI (5)

15、25mL小于。7.：水浴加熱、：使反應(yīng)充分進行(或使NaHCOl!體充分析出)：NaHCO勺溶解度最?。篘aC：NH3+CO+H2O + NaCl = NHCl + NaHC制或 NH3+CO+HO=NHHCO ; NHHCO+ NaCl= NaHC創(chuàng)+ NHCl可取少量試樣溶于水，滴加過量稀硝酸，再滴加過量硝酸銀，觀察最終是否有沉淀NH8. (1) IA (2)物理變化(3) NaCl 585 (4)NaOHb SO=NaHSQ NaHSO HCl = NaCl+H2O+ SO9.溫度 500c是因為溫度太高，平衡 混合物中氨的含量太低；溫度太低，化學(xué)反應(yīng)速率太小。且500c催化劑活性最大。

16、選擇2050MPa的較高壓強是因為增大壓強，平衡混合物中氨含量增加，但對設(shè)備的材料質(zhì)量 和制造水平要求更高，能量消耗更大。C天然氣作為潔凈燃料，便于管道輸送，用做合成氨的原料具有投資省，能耗低 的優(yōu)點。（1）粗鹽水加入沉淀劑 A B除雜質(zhì)（A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學(xué)式。A B（2）實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣、 、沉淀、冷 卻結(jié)晶、烘干。（3）工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，碳酸化時產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。碳酸化時沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是 。（4）碳酸化后過濾，濾液 D最主要的成 分是 （填寫化學(xué)式），檢驗這一成分的陰離子的具體方法是： 。 （5）氨堿法 流程中氨是循環(huán)使用的，為此，濾液

17、D加入石灰水產(chǎn)生氨。加石灰水后所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為： 濾液D加石灰水前先要加熱，原因是 。（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉。如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為：（注明你的表達式中所用的有關(guān)符號的含義）6.重晶石礦的主要成分為硫酸銀，純凈的硫酸鋼才能供醫(yī)用作“銀餐”，在對某些內(nèi)臟 器官進行 X射線透視時服用。硫化鋼是可溶于水的鹽。討論用重日石礦制硫酸鋼，丁石.臭鳴駁氣味氣體瞌化覘雜瘦（不溶干水3黃酸翎溶液A（1）寫出步驟的化學(xué)反應(yīng)方程式 ,該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體具有 、等用途。（2） 為進行反應(yīng)先要分離出硫化鋼溶液，方法是 。在此之前在溶液中滴入少量

18、Ba （OH 2溶液作用 （3）若B物質(zhì)在該生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用，反應(yīng)化學(xué)方程式： （4） 有人提出反應(yīng)產(chǎn)生了有臭有毒的氣體，可采用改變反應(yīng)物的方法使無該氣體產(chǎn)生，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。此時若要B物質(zhì)還能循環(huán)使用，則 C為 （寫 化學(xué)式）。（5） BaSO是因為具有、等性質(zhì)而可用作“銀餐”。9.有兩條途徑可以使重晶石（BaSO）轉(zhuǎn)化為碳酸根，如下圖所示:（1）反應(yīng)I中發(fā)生的主要反應(yīng)為：BaSO + 4C =BaS + 4CO ,若1 mol BaSO,完全反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 （2） NaCO溶液的pH大于10,用離子方程式說明其主要原因其溶液中離子濃度由大到小的順序是（3）已知反應(yīng)

19、IV中發(fā)生的反應(yīng)為：BaSO(s ) + CG 2-BaCQ ( s ) + SO2-,寫出此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式 K =;若Ksp(BaSQ)為，KsKBaCQ)為5X109,貝UK的值為；(4)若每次加入1L2mol -L-1的Na2CO溶液,至少需要 次可以將0.2mol BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCQ10.高溫裂解法處理工業(yè)廢硫酸工藝流程圖如下：廢硫酸高迦蟄2 J溫裂解的基本原理可用下列方程按兩個階段進行, 、一，、._-1H2SO (I )._ _-1 H= +196k- molSO 3 (g) + H2O (g)AH= +176kJ mol2SO (g) =i2SO (g) + O2 (g

20、)為研究廢硫酸的霧化和裂解情況，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下:霧化后廢硫酸液滴直徑廢硫酸完全裂解所需時間普通霧化器800- 1200 210 s以上旋轉(zhuǎn)式霧化器600- 850 dm8-10 s壓縮風(fēng)霧化器400- 650 dm6-7 s超聲波霧化器100- 300 dm3.5-5 s(1)由上表數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是(2)廢硫酸裂解成SO總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式;(3)在催化氧化室中發(fā)生反應(yīng):2SQ (g) + Q (g) =2SO (g) AH= -196kJ mol 1某溫度時,該反應(yīng)的平衡常數(shù) K=3.5 ,平衡后再充入一定量氣體測得100 L的恒容密閉容器中含有3.0 mol SO 2,16.0 mol

21、 O 2和 3.0mol SO 3(g),此時平衡移動；(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)(2)上反應(yīng)達到平衡后改變下列條件，能使SO平衡濃度比原來減小 A.保持溫度和容器體積不變充入1.mol QB.保持溫度和容器內(nèi)壓強不變充入3.0mol N2C.降低溫度 D.其他條件不變縮小容器的容積(4)尾氣SO用飽和NaSO溶液吸收可得到一種化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(5)科學(xué)家研究出以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸的新工藝，其陽極的電極反應(yīng)式為應(yīng)的化學(xué)方程式為11 .過氧化鈣(CaO)難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣,因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、 農(nóng)業(yè)、，總反環(huán)保

22、等許多方面。下圖是以大理石(主要雜質(zhì)是氧化鐵)等為原料制取過氧化鈣(CaO)的流程。26OX：T附脫永L J_j無水C&CL(1)操作應(yīng)包括下列操作中的 _A.溶解B.過濾C.蒸儲D.分液E.蒸發(fā)結(jié)晶(2)用氨水調(diào)節(jié) pH至89的目的是 。 2 、232+ 、(3)若測得濾液C中c (CO ) =10 mol/L ,則Ca (填“是”或“否”)沉淀完全。已知 c(Ca2+)<10 5mol/L 可視為沉淀完全；Ksp (CaC。=4.96 X 10 9(4)若在濾液C中，加入HNO使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物 NHNO,則酸化后溶液中，C(NH4+ ) _c(NQ )(5)操作是：在

23、低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液 pH至911,才出現(xiàn)大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至911的原因。 (6)已知大理石含CaCO勺質(zhì)量分數(shù)為a, mg大理石可以制得 ngCaO,請計算：CaCOM化為CaO過程中，Ca原子的利用率為 。12 .氯化亞銅(CuCl)在石油工業(yè)生產(chǎn)中常用作脫硫劑和脫色劑。食鹽.水SUi大量水I I I堿酸銅 '爬逑羽沖幡過簿j洗煤千里，*氧化亞銅已知：CuCl難溶于水和乙醇， 干燥的CuCl在空氣中比較穩(wěn)定， 但濕的CuCl在空氣中易發(fā)生水解和氧化；CuC

24、l溶于氯化鈉的濃溶液可生成CuCl2 , CuCl2一的溶液用水稀釋可生成CuCl沉淀，反應(yīng)式為 CuCl2CuClJ + Cl 。(1)往CuSO和NaCl混合液中通入 SO可生成CuC"和硫酸，請寫出反應(yīng)的離子方程式:(2)在反應(yīng)中，溫度升至 7080C,并使用 NaCl濃溶液，主要目的是。(3)在反應(yīng)中，還原劑除了可用SO外，還可選用 (填標號)。A. Na2SOB . CuC. Ag(4)過濾所得沉淀須迅速用 (填“水”或“ 95成醇”)洗滌、干燥得 CuCl成品。(5)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中的 CO會使催化劑中毒，可通過下列反應(yīng)除去。Cu(NH3)2Ac(aq) + CO(g)

25、+ NH(g) = Cu(NH3)3Ac CO(aq)AH< 0,生產(chǎn)中為了提高 CO的吸收率，可采用的措施是.CuOIH穩(wěn)定易分解為 CitQ 298K 時，CuOH勺 Kp = 1.0X10 14, CuCl 的 Ksp= 1.2 X 106。把CuCl固體和NaOH混合，加熱，得到紅色沉淀，該沉淀的化學(xué)式為13 .(1)工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖17所示流程制備硝酸銅晶體:A晶體相銅(含鐵)在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是氫氧化物開始沉淀時的 pH氫氧化物沉淀完全時的pH3+Fe1.93.2Cu2+4.76.7在保溫去鐵的過程中， 為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入Cu

26、Q調(diào)節(jié)溶液的pH,根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的 pH應(yīng)保持在 范圍。度在30c前后對應(yīng)不同的晶體)，下列說法正確的是a. A點時的溶液為不飽和溶不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是進行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的 pH=1,其目的是(結(jié)合離子方程式說明)(2)工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應(yīng)式是Cu(NO) 2 nH2O的溶解度曲線(溫(3)圖18是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體b. B點時兩種晶體可以共存c.按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO) 2 3H2OCu(NQ)2 - 6H2。晶體d.若將C點時的溶液降溫至 30 c以下，可以析出(4)某些共價化合物(如H2。NH、

27、N2c4等)在液態(tài)時有微弱的導(dǎo)電性，主要是因為發(fā)生了電離，如：2Nhl=s=Nhl+Nhl ,由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)。液態(tài)N2Q電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18,則液態(tài)N2Q電離的方程式是Cu與液態(tài)NO反應(yīng)制得無水硝酸銅的化學(xué)方程式是14.銀鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的銀泥主要含有BaC BaSQ、BaSO、Ba(FeQ)2等。某主要生產(chǎn)BaC» BaCO、BaSO勺化工廠利用銀泥制取 Ba(NQ)2,其部分工藝流程如下：HaO、稀 HNOj XWOilh HafNdb 溶液 珥。(1)酸溶后溶液中pH=1,、Ba(FeO2)2與HNO勺反應(yīng)化學(xué)方程式為

28、 。(2)酸溶時通?？刂品磻?yīng)溫度不超過70c ,且不使用濃硝酸，原因(3)該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為(填化學(xué)式)；中和I使溶液中 (填 離子符號)的濃度減少(中和I引起的溶液體積變化可忽略)。(4)上述流程中洗滌的目的是 。16.對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是 (用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中 的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 。a.NH3 b.CO 2 c. NaOH d.HNO 3以鋁材為陽極，在H2SO溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為

29、。取少量廢電解液，加入 NaHCO,溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是 (2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是 。(3)利用右裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān) K應(yīng)該置于 處。若 X為鋅，開光 K置于 M處，該電化學(xué)防護法稱 為。19.四川攀枝花蘊藏豐富的引、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣(主要成分為TiO2、FeQ Fe2O,Ti的最高化合價為+4)作原料，生產(chǎn)白色顏料二氧化鈦的主要步驟如下：(1)硫酸與二氧化鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式是 (2)向濾液I中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：(3)在實際生產(chǎn)過程中，向沸水中加入濾液出，使混合液pH達

30、0.5 ,鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學(xué)化學(xué)平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用 過 濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦 鹽、(填化學(xué)式)，減少廢物排放。(4)A可用于生產(chǎn)紅色顏料(FezO),其方法是：將556akgA(摩爾質(zhì)量為278g/mol)溶于水中， 加入過量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體，再向紅褐色膠體中加入3336bkgA和112ckg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完全后，有大量FezQ附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏

31、料，若所得濾液中溶質(zhì) 只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料 kg。1. (1) Ca(OH)2或CaQ N&CG (2)溶解 過濾 蒸發(fā) 過濾(3)有晶體析出(或出現(xiàn)渾濁)碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大(4) NHCl取樣，加硝酸酸化，加硝酸銀，有白色沉淀，該陰離子是氯離子(5) NH+ + OH = NH T +H2O 防止加石灰水時產(chǎn)生碳酸鈣沉淀(6)(NaHCO =84(mi - m>)/ 31m 1氤溫6. (1) BaS(4+4C ' ，： BaS+4CO ,作燃料、冶煉金屬(2)溶解過濾，防止 BaS發(fā)生水解。(3) BaCI+HaSMBaSQj+2HC1(4) BaS+CuCQCuS +BaC12 CuSQ(5)即不溶于水