晶體結(jié)構(gòu)及性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)和練習(xí)題

1、.晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、知識(shí)回顧1、晶體類型判別：分子晶體：大部分有機(jī)物、幾乎所有酸、大多數(shù)非金屬單質(zhì)、所有非金屬氫化物、部分非金屬氧化物。原子晶體：僅有幾種，晶體硼、晶體硅、晶體鍺、金剛石、金剛砂（SiC ）、氮化硅（ Si3N 4）、氮化硼（ BN ）、二氧化硅（ SiO2 ）、氧化鋁（ Al 2O3）、石英等；金屬晶體：金屬單質(zhì)、合金；離子晶體：含離子鍵的物質(zhì)，多數(shù)堿、大部分鹽、多數(shù)金屬氧化物；分子晶體、原子晶體、金屬晶體、離子晶體對(duì)比表晶體類型分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體分子通過分子間作相鄰原子間通過共金屬原子通過金屬陰、陽離子通過離定價(jià)鍵形成的立體網(wǎng)義用力形成的晶體鍵形成的晶體子鍵形

2、成的晶體狀結(jié)構(gòu)的晶體組成晶體的粒子分 子原 子金屬陽離子陽離子和和自由電子陰離子組成晶體粒子間的相互作共價(jià)鍵金屬鍵（沒有飽和離子鍵（沒有飽和范德華力或氫鍵性方向性）性方向性）用典型實(shí)例冰（ H 2O）、 P4、金剛石、晶體硅、Na、 Mg 、NaOH 、NaCl 、K 2SO4Al 、 Fe2282I、干冰（ CO）、SSiO 、 SiC熔點(diǎn)、熔、沸點(diǎn)較低熔、沸點(diǎn)高一般較高、熔、沸點(diǎn)較高沸點(diǎn)部分較低導(dǎo)熱性不 良不 良良好不 良特差，有些溶固態(tài)不導(dǎo)電，導(dǎo)電性多數(shù)差良好熔化或溶于水能導(dǎo)于水可導(dǎo)電電機(jī)械加不 良不 良良好不 良工性能征硬 度硬度較小高硬度一般較高、部分較略硬而脆低溶解性相似相溶不 溶

3、不溶，但有的反應(yīng)多數(shù)溶于水，難溶于有機(jī)溶劑3、不同晶體的熔沸點(diǎn)由不同因素決定：離子晶體的熔沸點(diǎn)主要由離子半徑和離子所帶電荷數(shù)（離子鍵強(qiáng)弱）決定，分子晶體的熔沸點(diǎn)主要由相對(duì)分子質(zhì)量的大小決定，原子晶體的熔沸點(diǎn)主要由晶體中共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定，且共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。4、金屬熔沸點(diǎn)高低的比較：（ 1）同周期金屬單質(zhì)，從左到右（如Na 、 Mg 、Al ）熔沸點(diǎn)升高。（ 2）同主族金屬單質(zhì)，從上到下（如堿金屬）熔沸點(diǎn)降低。（ 3）合金的熔沸點(diǎn)比其各成分金屬的熔沸點(diǎn)低。（ 4）金屬晶體熔點(diǎn)差別很大，如汞常溫為液體，熔點(diǎn)很低（-38.9 ），而鐵等金屬熔點(diǎn)很高（ 1535）。5、原子晶體的熔點(diǎn)不一定都比金屬

4、晶體的高，如金屬鎢的熔點(diǎn)就高于一般的原子晶體。6、分子晶體的熔點(diǎn)不一定就比金屬晶體的低，如汞常溫下是液體，熔點(diǎn)很低。.7、判斷晶體類型的主要依據(jù)？一看構(gòu)成晶體的粒子（分子、原子、離子） ；二看粒子間的相互作用；另外，分子晶體熔化時(shí)，化學(xué)鍵并未發(fā)生改變，如冰 水。8、化學(xué)變化過程一定發(fā)生就化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，但破壞化學(xué)鍵或形成化學(xué)鍵的過程卻不一定發(fā)生化學(xué)變化，如食鹽的熔化會(huì)破壞離子鍵，食鹽結(jié)晶過程會(huì)形成離子鍵，但均不是化學(xué)變化過程。9、判斷晶體類型的方法？（ 1）依據(jù)組成晶體的微粒和微粒間的相互作用判斷 離子晶體的構(gòu)成微粒是陰、陽離子，微粒間的作用力是離子鍵。 原子晶體的構(gòu)成微粒是原子

5、，微粒間的作用力是共價(jià)鍵。 分子晶體的構(gòu)成微粒是分子，微粒間的作用力是分子間作用力。 金屬晶體的構(gòu)成微粒是金屬陽離子和自由電子，微粒間的作用力是金屬鍵。（ 2）依據(jù)物質(zhì)的分類判斷 金屬氧化物（如K2 O、 Na2O2 等）、強(qiáng)堿（如NaOH 、 KOH 等）和絕大多數(shù)的鹽類是離子晶體。 大多數(shù)非金屬單質(zhì)（除金剛石、石墨、晶體硅、晶體硼外）、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物（除SiO2 外）、酸、絕大多數(shù)有機(jī)物（除有機(jī)鹽外）是分子晶體。 常見的原子晶體單質(zhì)有金剛石、晶體硅、晶體硼等，常見的原子晶體化合物有碳化硅、二氧化硅等。 金屬單質(zhì)（除汞外）與合金是金屬晶體。（ 3）依據(jù)晶體的熔點(diǎn)判斷 離子晶體的熔點(diǎn)

6、較高，常在數(shù)百至一千攝氏度。 原子晶體的熔點(diǎn)高，常在一千至幾千攝氏度。 分子晶體的熔點(diǎn)低，常在數(shù)百攝氏度以下至很低溫度。 金屬晶體多數(shù)熔點(diǎn)高，但也有相當(dāng)?shù)偷摹＃?4）依據(jù)導(dǎo)電性判斷 離子晶體的水溶液及熔化時(shí)能導(dǎo)電。 原子晶體一般為非導(dǎo)體。 分子晶體為非導(dǎo)體，而分子晶體中的電解質(zhì)溶于水，使分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂形成自由離子也能導(dǎo)電。 金屬晶體是電的良導(dǎo)體。（ 5）依據(jù)硬度和機(jī)械性能判斷 離子晶體硬度較大或較硬、脆。 原子晶體硬度大。 分子晶體硬度小且較脆。 金屬晶體多數(shù)硬度大，但也有較小的，且具有延展性。（ 6）判斷晶體的類型也可以根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)： 在常溫下呈氣態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，其晶體應(yīng)屬于分子晶

7、體（Hg 除外），如 H2O、 H2 等。對(duì)于稀有氣體，雖然構(gòu)成物質(zhì)的微粒為原子，但應(yīng)看作單原子分子，因?yàn)槲⒘ｉg的相互作用力是范德華力，而非共價(jià)鍵。 固態(tài)不導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體（化合物）是離子晶體。如： NaCl 熔融后電離出 Na+ 和 Cl ，能自由移動(dòng)，所以能導(dǎo)電。 有較高的熔、沸點(diǎn)，硬度大，并且難溶于水的物質(zhì)大多為原子晶體，如晶體硅、二氧化硅、金剛石等。 易升華的物質(zhì)大多為分子晶體。 熔點(diǎn)在一千攝氏度以下無原子晶體。 熔點(diǎn)低，能溶于有機(jī)溶劑的晶體是分子晶體。10、晶體熔沸點(diǎn)高低的判斷？（ 1）不同類型晶體的熔沸點(diǎn)：原子晶體離子晶體分子晶體；金屬晶體（除少數(shù)外）分子晶體；金屬晶

8、體熔沸點(diǎn)有的很高，如鎢，有的很低，如汞（常溫下是液體）。（ 2）同類型晶體的熔沸點(diǎn)： 原子晶體：結(jié)構(gòu)相似，半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高。如金剛石氮化硅晶體硅。. 分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子， 相對(duì)分子質(zhì)量越大， 分子間作用力越強(qiáng)， 晶體熔沸點(diǎn)越高。 如 CI 4 CBr 4 CCl 4CF4。若相對(duì)分子質(zhì)量相同，如互為同分異構(gòu)體，一般支鏈數(shù)越多，熔沸點(diǎn)越低，特殊情況下分子越對(duì)稱，則熔沸點(diǎn)越高。若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結(jié)構(gòu)相似的同類晶體強(qiáng)，故熔沸點(diǎn)特別高。 金屬晶體：所帶電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。如Al Mg Na K 。 離子晶體：離子所帶電荷

9、越多，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。如KF KCl KBr KI 。2 2的陰離子為O22-，陽離子為 Na+，故晶體中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1： 2。11、Na O12、離子晶體中，陰、陽離子采用不等徑密圓球的堆積方式。13、分子的穩(wěn)定性是由分子中原子間化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定。14、冰是分子晶體，冰融化時(shí)破壞了分子間作用力和部分氫鍵，化學(xué)鍵并未被破壞。15、離子晶體熔化時(shí)，離子鍵被破壞而電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的陰陽離子而導(dǎo)電，這是離子晶體的特征。16、離子晶體不一定都含有金屬元素，如NH 4Cl 離子晶體中除含離子鍵外，還可能含有其他化學(xué)鍵，如 NaOH 、 Na2O2 金屬元素與非金屬元素構(gòu)成的晶體

10、不一定是離子晶體，如AlCl 3 是分子晶體。17、 溶于水能導(dǎo)電的不一定是離子晶體，如HCl 等 熔化后能導(dǎo)電的晶體不一定是離子晶體，如Si、石墨、金屬等。典型題例2食鹽晶體如右圖所示。在晶體中， ? 表示 Na+ ，表示 Cl 。已知食鹽的密度為g / cm 3，NaCl 摩爾質(zhì)量M g / mol ，阿伏加德羅常數(shù)為N，則在食鹽晶體里Na+ 和 Cl 的間距大約是.A3 2M cmB3 McmC 32NcmD 3 McmN2 NM8 N3. 下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6 的是A 在 NaCl 晶體中，與一個(gè)Na+ 最近的且距離相等的Cl- 的個(gè)數(shù)B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)C在二

11、氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個(gè)數(shù)D 在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)5.現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學(xué)式不屬AB 型的是ABCD1. 鋇在氧氣中燃燒時(shí)的得到一種鋇的氧化物晶體，起結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)說法正確的是A .該晶體屬于離子晶體B. 晶體的化學(xué)式為22Ba OC.該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與CsCl 相似Ba2+D.與每個(gè) Ba 2+距離相等且最近的Ba2+共有 12 個(gè)2. 據(jù)報(bào)道 ，某種合金材料有較大的儲(chǔ)氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學(xué)式為A LaNi 6B LaNiC LaNi 4D LaNi35Ni原子La原子4、某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最

12、小的重復(fù)單元如圖：A 為陰離子，在正方體內(nèi)，B 為陽離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為A B2AB BA 2CB7A4DB4A75、高溫下，超氧化鉀（KO 2）晶體結(jié)構(gòu)與NaCl 相似，其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)基本重復(fù)單元如右圖所示，已知晶體中氧的化合價(jià)可看作部分為0 價(jià)，部分為 2 價(jià)。則下列說法正確的是.A 晶體中， 0 價(jià)氧原子與 -2 價(jià)氧原子的數(shù)目比為1:1B晶體中每個(gè)K+周圍有 8 個(gè) O2，每個(gè) O2 周圍有 8 個(gè) K +C超氧化鉀晶體中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比為1：2D 晶體中與每個(gè)K +距離最近的K +有 12 個(gè)6、石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)，碳原子排列成正六邊形，許多個(gè)正六

13、邊形排列成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果每?jī)蓚€(gè)相鄰碳原子間可以形成一個(gè)碳碳單鍵，則石墨晶體中每一層碳原子數(shù)與碳碳單鍵數(shù)的比是（）A 11B12C13D237、某離子化合物的晶體中，最小重復(fù)單元及其八分之一結(jié)構(gòu)單元如圖所示，具有該晶體結(jié)構(gòu)的化合物可能是（）A CaFB CO2CNaClD CsCl28、下列各組物質(zhì)中，按熔沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是（）AO 、I、 HgB Cl 、 KCl 、 SiO2222C Rb、 K 、 NaD SiC 、 NaCl 、 SO2二、晶體中距離最近的微粒數(shù)的計(jì)算：qqqeee例 1：在氯化鈉晶體 (圖 1)中，與氯離子距離最近的鈉離子有個(gè)；與氯離子距離最近的氯離子有

14、個(gè)。例 2：二氧化碳晶體中，與二氧化碳分子距離最近的二氧化碳分子有個(gè)。從上題的解答方法可以看出，要計(jì)算出晶胞中微粒的實(shí)際數(shù)目，同樣要有以晶胞為核心向空間擴(kuò)展形成晶體的意識(shí)，要分析晶胞中不同位置的微粒被晶胞共用的情況，若一個(gè)微粒被n 個(gè)晶胞所共用，則該微粒對(duì)晶胞的貢獻(xiàn)為1n 。用 1n 乘以對(duì)應(yīng)的微粒數(shù)，再加和即得晶體中的實(shí)際微粒數(shù)。根據(jù)上述方法還能確定晶體的化學(xué)式。例 4： 寫出下列離子晶體的化學(xué)式.三晶體中化學(xué)鍵數(shù)目的計(jì)算例 5：金剛石結(jié)構(gòu)中， 一個(gè)碳原子與個(gè)碳原子成鍵， 則每個(gè)碳原子實(shí)際形成的化學(xué)鍵為根； a mol 金剛石中，碳碳鍵數(shù)為mol 。例 7：C60 分子是形如球狀的多面體，如

15、圖 6，該結(jié)構(gòu)的建立是基于如下考慮： C60 分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的 3 個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵 C60 分子只含有五邊形和六邊形。C70 分子也可制得，它的分子模型可以與C60 同樣考慮而推知。通過計(jì)算確定C70 分子中五邊形和六邊形數(shù)。四綜合計(jì)算例 8：（99 年全國(guó)高考題）中學(xué)教材圖示了氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間伸得到完美的晶體。NiO（氧化鎳）晶體的結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同， Ni 2+與最近距離的 O2-為 a ×10-8 cm，計(jì)算晶體的密度。例 9：二氧化硅晶體的結(jié)構(gòu)計(jì)算：書本上介紹了二氧化硅晶體平面示意圖（圖1），圖 2表示空間網(wǎng)狀示意圖，圖3 表示二氧化硅的晶胞。試回答

16、：（1）30g 二氧化硅中含有molSi-O 鍵。（2）最小的環(huán)上共有個(gè)原子，其中個(gè)氧原子，硅原子。（3）已知二氧化硅晶體的密度為g/cm3，試求出二氧化硅晶體中硅氧鍵的鍵長(zhǎng)。.2.B3.C5.B1.AD2.D晶體及其性質(zhì)過關(guān)檢測(cè)題一、選擇題（本題包括 6 小題，每小題 3 分，共 18 分。每小題只有一個(gè) 選項(xiàng)符合題意。）(CH ·nH 0)。其形成：1科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源“可燃冰 ”它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物42埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣(石油氣 )，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下

17、形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰 ”。又知甲烷同 C02一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是（）.A 離子晶體B分子晶體C原子晶體D金屬晶體2下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（）A NaOHB Si02C CsClD S033下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是（）A SO2 與 Si02BC02與 H20CNaCl 與 HClD CCl 4 與 KCl4金剛石和石墨兩種晶體中，每個(gè)最小的碳環(huán)里實(shí)際所包含的碳原子數(shù)（）A 前者多B后者多C相等D無法確定5石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層談原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，

18、其化學(xué)式可寫作CxK, 其平面圖形見下圖，則x 值為（）A8B12C24D606關(guān)于晶體的下列說法正確的是（）A 只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B離子晶體中一定含金屬陽離子C在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8 電子結(jié)構(gòu)D分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體熔點(diǎn)低二、選擇題（本題包括 10 小題，每小題3 分，共 30 分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給1分，選兩個(gè)且都正確的給 3 分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0 分。）7下面有關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是（）A 1mol 氯化鈉中有 NA 個(gè) Na

19、Cl 分子B氯化鈉晶體中，每個(gè) Na+ 周圍距離相等的Na+ 共有 6 個(gè)C氯化銫晶體中，每個(gè) CS+ 周圍緊鄰8 個(gè) Cl -D平均每個(gè) NaCl 晶胞中有 4 個(gè) Na+ 、4 個(gè) Cl -8水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K 時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是()A 水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D玻璃態(tài)水是分子晶體9下列說法中，正確的是（）A 冰融化時(shí)，分子中H O 鍵發(fā)生斷裂.B原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，通常熔點(diǎn)就越高C分

20、子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高D分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定10組成晶體的質(zhì)點(diǎn)(分子、原子、離子)以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單位稱為晶胞。在冰晶石(Na 3AlF 6)晶胞中， AlF 63-占據(jù)的位置相當(dāng)于NaCl 晶胞中C1-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為（）A2:1B 3:2C 5:2D5:111下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序正確的是（）A 金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅B CI 4>CBr 4>CCl 4>CH 4C MgO&

21、gt;H 2 0>02 >N2D金剛石 >生鐵 >純鐵 >鈉1220 世紀(jì) 80 年代中期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質(zhì)形態(tài)C60 存在。后來人們又相繼得到了C70、C76、C84、C90、C94 等另外一些球碳分子。 90 年代初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子。(如圖1-5)：下列說法錯(cuò)誤的是 ()A 金剛石和石墨的熔點(diǎn)肯定要比C60 高B 據(jù)估計(jì) C60 熔點(diǎn)比金剛石和石墨要高C無論是球碳分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應(yīng)看作是碳的同素異形體D球碳分子是碳的同素異形體，而管狀碳分子、洋蔥狀碳分子則不一定13據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用電子計(jì)算機(jī)模擬出

22、類似C60 的物質(zhì) N60，試推測(cè)出該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是（）A N60 易溶于水B穩(wěn)定性： N60<N 2C等物質(zhì)的量時(shí)，分解吸收的熱量：N60>N 2D 熔點(diǎn)： N60<N 214科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖 1 所示：圖中頂角和面心的原子都是鈦原子，棱的中心和體心的原子都是碳原子該分子的化學(xué)式是（）A TiC14B Ti14C13C Ti4CD TiCl3515下列說法正確的是(N A 為阿伏加德羅常數(shù) )()A 124 g P4含有 P P 鍵的個(gè)數(shù)為 4N AB 12 g 石墨中含有 C C 鍵的個(gè)數(shù)為 1 5N AC 12 g 金剛

23、石中含有C C 鍵的個(gè)數(shù)為 2NAD 60gSi02 中含 Si O 鍵的個(gè)數(shù)為 2N A16下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)Na ONaClAlF3AlCl329208011291190BCl 3Al 2O3CO2SiO2-1072073-571723據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是（）A 鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B表中只有 BCl 3 和干冰是分子晶體.C同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體Si二、填空題（每空2 分，共 16 分）O17、二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體模型如右圖所示。認(rèn)真觀察晶體模型并回答下列問題：(1) 二氧化硅晶體中最小的環(huán)為

24、元環(huán)。(2) 每個(gè)硅原子為個(gè)最小環(huán)共有。(3) 每個(gè)最小環(huán)平均擁有個(gè)氧原子。18、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x 位于立方體的頂點(diǎn)，Y 位于立方體中心。試分析：(1) 晶體中每個(gè) Y 同時(shí)吸引著 _個(gè) X ，每個(gè) x 同時(shí)吸引著 _ 個(gè) Y ，該晶體的化學(xué)式為_ 。(2) 晶體中在每個(gè)X 周圍與它最接近且距離相等的X 共有_個(gè)。(3) 晶體中距離最近的 2 個(gè) X 與 1 個(gè) Y 形成的夾 XYX 的度數(shù)為 _ 。-1-3X 中心間(4) 設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為 M g ·mol ，晶體密度為 · cm，阿伏加德羅常數(shù)為 N A 則晶體中兩個(gè)距離最近的的距離為 _ 。四、推

25、斷題（ (1)到(4)題每空 1 分，其中 (5)題每空 2 分，共 15 分）19、有 A 、 B、 C、D 四種元素， A 元素的氣態(tài)氫化物分子式為RH 4，其中 R 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 75%，該元素核內(nèi)有 6個(gè)中子，能與 B 形成 AB 2 型化合物， B 在它的氫化物中含量為88.9，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、 D 為同周期元素， D 的最高價(jià)氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸，C 的氧化物為兩性氧化物。(1)A 元素的一種無色透明的單質(zhì)，名稱叫_ ，其晶體類型是 _。(2)B 的氫化物的電子式為 _，屬 _分子。 (極性或非極性 )(3)A 和 B 形成化合物的分子空間構(gòu)型為_，屬 _分子

26、(極性或非極性 )，其晶體類型是 _。俗名 _。(4)C 元素位于周期表中第_ 周期 _族， A 、 C、 D 三元素的最高價(jià)氧化物的水化物按酸性由強(qiáng)到弱的順序排列 (用分子式表示)_ 。(5)C和D的 化 合 物 溶 于 水 后 滴 入 過 量KOH ， 現(xiàn) 象 是 _ ， 離 子 方 程 式_ 。五、計(jì)算題（每空3 分，共 21 分）20、晶胞是晶體中最小重復(fù)單位，并在空間不斷伸展構(gòu)成晶體。NaCl 晶體是一個(gè)正六面體(如圖 )。我們把陰、陽離子看成不等徑的圓球，并彼此相切，離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰陽離子的半徑之和( 如圖 )。已知 a 為常數(shù)，請(qǐng)計(jì)算下列.問題：(1) 每個(gè)晶胞中平均分?jǐn)?_

27、個(gè) Na+， _個(gè) C1-。（ 2） NaCl 晶體離子鍵的鍵長(zhǎng)為_， Na +離子半徑與Cl -離子半徑之比為=_。(3)NaCl 晶體不存在分子，但在高溫下( 1413時(shí) )晶體轉(zhuǎn)變成氣體 NaCl 的分形式存在，現(xiàn)有 1molNaCl 晶體，加強(qiáng)熱使其氣化，測(cè)得氣體體積為11.2 升 (已折為標(biāo)況 )。則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為。21、 (1) 中學(xué)教材上圖示了 NaCl 晶體結(jié)構(gòu)，它向三維空間延伸到完美晶體。NiO( 氧化鎳 )晶體的結(jié)構(gòu)與 NaCl 相同，Ni 2+ 與最鄰近的O2 核間距離為a×108cm ，計(jì)算 NiO 晶體的密度(已知 NiO 的摩爾質(zhì)量為74.7g mol) 。(2) 天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個(gè)Ni 2+空缺，