上學期高一化學寒假作業(yè)試題

1、.20192019上學期高一化學寒假作業(yè)試題世界由物質(zhì)組成，化學那么是人類用以認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。查字典化學網(wǎng)為大家推薦了上學期高一化學寒假作業(yè)試題，請大家仔細閱讀，希望你喜歡?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137卷58分一、單項選擇題每題只有一個選項符合題意，每題2分，共40分1.節(jié)能減排，保護環(huán)境已經(jīng)深化人心，以下舉措與這一主題不吻合的是 A.用綠色化學工藝，使原料完全轉化為產(chǎn)物B.推廣燃煤脫硫技術，防治SO2污染C.推廣垃圾的分類存放、回收、處理D.大量

2、使用農(nóng)藥化肥進步糧食產(chǎn)量2.以下各組物質(zhì)分類正確的選項是 酸堿鹽氧化物A硫 酸純 堿硅酸鈉鐵 紅B氫硫酸燒 堿純 堿生石灰C碳 酸石 膏小蘇打二氧化硫D二氧化碳苛性鈉食 鹽石灰石3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是 A.標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+數(shù)為0.02NAC.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-數(shù)為NA4.以下實驗能到達實驗目的且符合平安要求的是 編號實驗操作A鈉與水反響用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放

3、入裝滿水的燒杯中。B制備并檢驗氫氣的可燃性鋅粒與稀硫酸反響產(chǎn)生氣體，立即點燃。C用濃硫酸配制稀硫酸把水沿器壁倒入裝有濃硫酸的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。D一氧化碳復原氧化銅用石灰水檢驗氣體產(chǎn)物，實驗完畢時先從水槽中取出導管，再熄滅酒精燈。5.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液時，以下操作會使所配溶液濃度偏小的是 A.容量瓶中原有少量蒸餾水 B.溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C.定容時俯視觀察液面 D.膠頭滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外6.實驗室保存以下試劑方法錯誤的選項是 A.過氧化鈉密封保存在廣口瓶中 B.氫氧化鈉溶液保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中C.少量的鈉保存在煤油中 D.氯水保存

4、在棕色試劑瓶中，并貯放在陰暗處7.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是 A.膠粒直徑小于1nm B.膠粒作布朗運動 C.膠粒帶正電荷 D.膠粒不受重力作用8.以下離子在溶液中能大量共存的是 A.Na+、CO32-、SO42-、H+ B.K+、AlO2-、H+、Cl-C.Fe2+、K+、H+、NO3- D.Al3+、H+、NO3-、SO42-9.區(qū)別二氧化硫和二氧化碳氣體的最正確方法是 A.通入澄清的石灰水 B.用潮濕的藍色石蕊試紙C.通入品紅溶液 D.通入CaCl2溶液10.氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是 A.KSCN B.B

5、aCl2 C.NaOH D.HCl11.檢驗枯燥氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是 A.用枯燥的藍色石蕊試紙 B.用枯燥的有色布條C.將氣體通入硝酸銀溶液 D.用潮濕的淀粉碘化鉀試紙12.以下化合物與小蘇打溶液反響，沒有氣體或沉淀生成的是 A.燒堿 B.硫酸氫鈉 C.氫氧化鋇 D.過氧化鈉13.以下物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反響, 又能跟氫氧化鈉溶液反響的是 NaHCO3 Al2O3 AlOH3 AlA.B.C.D.全部14.硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應該參加以下哪種物質(zhì) A.鋅粉 B.鎂粉 C.鐵粉 D. 鋁粉15.將等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合后通入

6、含有品紅和BaNO32的混合溶液里，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 溶液很快褪色 溶液不褪色 有沉淀生成 溶液仍然澄清A.僅和 B.僅和 C.僅和 D.僅和16.某學生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并參加少量稀硫酸，溶液立即變藍;第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。以下表達中該同學對實驗原理的解釋和所得結論不正確的選項是 A.氧化性：ClO-SO2-4B.假設將Na2SO3溶液參加氯水中，氯水褪色C.淀粉KI溶液變藍是因為I-被ClO-氧化為I2，I2遇淀粉變藍D.藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性17. 對于某些離子的檢驗及結論一定正確的

7、選項是 A. 參加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32B. 參加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C. 參加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使潮濕紅色石蕊試紙變藍，一定有NH4+D. 參加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+18.金可溶于王水濃硝酸與濃鹽酸的混合物：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O，關于上述反響的有關說法錯誤的選項是 A.鹽酸作氧化劑 B.HNO3被復原C.王水有很強的氧化性 D.HAuCl4中Au的化合價為+3價19.將0.15 mol Fe3O4完全溶解在足量稀硫酸中

8、，然后參加K2Cr2O7溶液250 mL，恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+，Cr2O72-全部轉化成Cr3+，那么K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是 A.0.05 mol/L B.0.1 mol/L C.0.2 mol/L D.0.3 mol/L20.常溫下溶液中可發(fā)生如下反響：16H+10Z-+2XO4- =2X2+5Z2+8H2O2A2+B2=2A3+2B-2B-+Z2=B2+2Z- 由此判斷以下說法錯誤的選項是 A.反響Z2+2A2+=2A3+2Z-可以進展B.Z元素在反響中均被復原C.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D.復原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、

9、X2+二、單項選擇題每題只有一個選項符合題意，每題3分，共18分21. 有50mL某氣體，可能含有CO2、O2、NH3中的一種或幾種，將其通過濃H2SO4沒有發(fā)現(xiàn)體積變化。通過足量Na2O2后，體積變?yōu)?0mL，那么該氣體可能為 A.CO2為20mL，NH3為30mLB.NH3為40mL，O2為10mLC.CO2為30mL，O2為20mL D.CO2為40mL，O2為10mL22.某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO-2、CO2-3、SO2-4、Cl-中的假設干種離子組成，取適量該溶液進展如下實驗：以下說法正確的選項是 A.原溶液中一定只存在AlO-2、CO2-3、SO2-4、

10、Cl-四種離子B.原溶液中是否存在Na+無法判斷C.原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D.生成沉淀B的離子方程式為：Al3+3OH-=AlOH323.以下離子方程式書寫正確的選項是 A.向CaCl2溶液中通入少量CO2氣體： Ca2+CO2+H2O=CaCO3+2H+B.碳酸鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反響： CO32-+H+=CO2+H2OC.BaOH2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+ H2OD.向FeBr2溶液中通入足量的Cl2： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-24.銅鎂合金9.2 g 完全溶于

11、濃硝酸中，反響中硝酸被復原只產(chǎn)生10304 mL 標準狀況下NO2 氣體。向反響后的溶液中加足量NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 A.16.51 g B.23.82 g C.24.84 g D.17.02 g25.將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑 鋁與鐵的氧化物的反響稱為鋁熱反響，產(chǎn)物是鐵和氧化鋁 ，分成三等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反響后放出氣體在標準狀況下的體積為V1;一份在高溫下恰好反響完全，將反響后的混合物與足量的鹽酸混合，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2;一份直接放入足量的鹽酸中，充分反響后放出的氣體在標準狀況下的體積為V3。以下說法正確的選項是 A.V1=V3 B.V

12、2 V1 =V3 C.V1= V2 D.V1V226.Fe和Fe2O3的混合物15g，參加150mL稀硫酸中，標準狀況下放出H21.68L，同時固體全部溶解。向溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，未見顏色變化。假設向溶液中參加3molL-1 NaOH溶液200mL，恰好使鐵元素全部沉淀。那么該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 A.2.25 molL-1 B.2 molL-1 C.0.6 molL-1 D.0.3 molL-1卷共42分三、填空題共4道題，共42分27. 6分將128 g 銅置于一定量的濃硝酸中并微熱。當銅片完全消失時，共搜集到NO2和NO的混合氣體44.8 L標準狀況下，1寫出上述過程中，有關反響

13、的離子方程式_、_。2完成該反響至少需要量取10 mol/L的濃硝酸_mL。3混合氣體中NO2的體積為_L，NO的體積為_L均為標準狀況下。4將搜集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2使其充分反響，假設要使溶液恰好充滿容器，那么理論上需要參加反響的O2的物質(zhì)的量為_mol。28.8分某溶液中可能存在以下離子：NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種，某同學為了檢驗它們的存在，進展了如下實驗：取少量該溶液參加過量的BaNO32溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，得沉淀和濾液;向的沉淀中參加足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解;向的濾液中參加硝酸銀溶液，未見白色沉淀;再取

14、少量原溶液參加2滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)參加氯水，溶液立即變成血紅色。1那么原溶液中一定存在的離子是2一定不存在的離子是 ;3可能存在的離子是 ，為進一步確定該離子是否存在，該同學還應補做的實驗是 。29.12分以下圖中的每一方格表示有關的一種反響物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物。A是一種常見的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反響又能和堿反響，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，H在空氣中很容易被氧化成I。它們的轉化關系如下：有些反響的條件和部分產(chǎn)物未注明1寫出以下物質(zhì)化學式：B ，F(xiàn)2寫出反響的化學方程式：3H在空氣中很容易被氧化成I，該過程的實驗現(xiàn)象

15、是 ;4將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是 。5將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質(zhì)有 。A.具有丁達爾現(xiàn)象B.紅褐色液體可用過濾的方法純化C.液體中分散質(zhì)微粒直徑小于1nmD.取適量液體參加K2SO4溶液會產(chǎn)生紅褐色沉淀30.16分實驗室中鹽酸的用處非常廣泛，常用來制備氣體。1某小組同學欲配制230 mL 0.4mol/L 鹽酸，那么需取用4 mol/L鹽酸 mL，實驗中需要用到的玻璃儀器有 、 、量筒、燒杯、膠頭滴管。2以下實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是 。A.容量瓶洗滌后未枯燥 B.移液時，有少量溶液濺出C.定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些 D.量取溶液時

16、，仰視刻度線E.裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出瑞典化學家舍勒將軟錳礦主要成分為MnO2與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先得到了氯氣。Cl2和堿溶液在不同條件下，得到的產(chǎn)物不同，某興趣小組用以下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。圖中：A為氯氣發(fā)生裝置;B的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中;C的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中;D的試管里盛有紫色石蕊試液。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?制取氯氣時，在圓底燒瓶里參加一定質(zhì)量的二氧化錳，通過 填儀器名稱向圓底燒瓶中參加適量的濃鹽酸。裝置A中反響的離子方程式是 。2制取氯酸鉀是在裝置B中進展的，裝置B中制取氯酸鉀

17、的化學反響方程式是 。該小組同學發(fā)現(xiàn)制得的氯酸鉀產(chǎn)量偏低，原因是氯氣中含有雜質(zhì)，改進方法是 。3實驗中裝置D的試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。4請在裝置圖方框中畫出上述實驗還缺少的裝置，并注明試劑。5該小組同學認為：SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。但是假如將SO2和Cl2同時通入到品紅溶液中，那么會發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像該小組同學想象的那樣。請你分析原因用離子方程式表示_。上學期高一化學寒假作業(yè)試題參考答案1-26：DBBDB BCDCC DADCC DCABB DCDDA B27. 6分，每空1分1Cu + 4H+2NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2O 3Cu + 8H+2NO3- = 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O2600 mL3VNO2= 22.4L VNO= 22.4L41 mol28.8分，每空2分1 SO42-、Fe2+ 2Cl-、CO32- 3NH4+取少量該溶液參加NaOH溶液，加熱，用潮濕的紅