上學(xué)期高二化學(xué)期末聯(lián)考試題

1、.2019-2019學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)期末聯(lián)考試題世界由物質(zhì)組成，化學(xué)那么是人類用以認(rèn)識(shí)和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。小編準(zhǔn)備了上學(xué)期高二化學(xué)期末聯(lián)考試題，詳細(xì)請(qǐng)看以下內(nèi)容?？荚嚂r(shí)間：2019年1月28日上午8：30-10：30 總分值：100分第I卷共46分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 Zn 65 I 127一、選擇題此題包括23小題，每題2分，共計(jì)46分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1.新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。以下屬于將來新能源的是A.石油 B.太陽能

2、 C.煤 D.天然氣2.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.通過沉淀反響，可以使溶液中某種離子的濃度變?yōu)?B.反響NH3+H3O+ NH4+H2O能自發(fā)進(jìn)展，說明NH3結(jié)合H+才能比H2O強(qiáng)C.假設(shè)測(cè)得雨水的pH小于7，那么下的是酸雨D.先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，再測(cè)定溶液的pH3.將1 molL-1的以下物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱至100 ，溶液的pH保持不變的是A.氯化鈉 B.氫氧化鉀 C.硫酸銨 D.硫酸4.用濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，以下操作使測(cè)定結(jié)果NaOH溶液的濃度偏高的是A.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)B.堿液移入錐形瓶后，參加10mL蒸餾水C.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

3、D.滴定振蕩錐形瓶過程中，有少量溶液濺出5.醋酸鋇晶體CH3COO2BaH2O是一種易溶于水的媒染劑，以下有關(guān)0.1molL-1醋酸鋇溶液中微 粒濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.cBa2+cCH3COO-cOH-cH+ B.cH+2cBa2+=cCH3COO-+cOH-C.cH+=cOH-cCH3COOH D.2cBa2+=cCH3COO-+cCH3CO OH6.關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A.K值越大，表示化學(xué)反響速率越大B.對(duì)任一可逆反響，溫度升高，那么K值增大C.一般情況下K值越大，可逆反響進(jìn)展的越徹底D.參加催化劑或增大反響物的濃度時(shí)，K值均增大7.將干凈的三種金屬片X、Y和Z分別放

4、置在浸有食鹽溶液的濾紙上并壓緊如以下圖。每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，電壓表指針的偏移方向和讀數(shù)如下表。構(gòu)成兩電極的金屬，活潑性相差越大，那么電壓越大。對(duì)X、Y、Z和銅四種金屬的以下說法，不正確的選項(xiàng)是A.Z金屬可作為犧牲陽極保護(hù)法的陽極，保護(hù)Y金屬B.Y金屬不能從硫酸溶液中置換出氫氣C.三種金屬的活潑性順序?yàn)椋篫YD.X和Y能構(gòu)成電壓最大的原電池8.某同學(xué)用地下水稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿玻璃棒注入盛地下水的燒杯中時(shí)，發(fā)現(xiàn)燒杯中溶液變渾濁，由此推測(cè)地下水中可能含有的離子是A.Na + B.Ba2+ C.Mg2+ D.K+9.碘與氫氣一定條件下反響的熱化學(xué)方程式如下 I2g + H2g 2HIg H= 9.48 K

5、J/mol I2s + H2g 2HIg H= 26.48 KJ/mol以下判斷正確的選項(xiàng)是A.2 g H2g通入254 g I2g 中在該條件下反響的反響放熱為9.48 kJB.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJC.反響的產(chǎn)物比反響的產(chǎn)物穩(wěn)定D.物質(zhì)的量一樣時(shí)，反響的反響物總能量比反響的反響物總能量高10.對(duì)于可逆反響：2Ag+Bg 2Cg; H 0，以下各圖正確的選項(xiàng)是11.將氯化鋁溶液蒸干并灼燒后得到純潔的固體A，將A在高溫下熔融后用鉑電極進(jìn)展電解，以下有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的選項(xiàng)是A.陰極產(chǎn)物是氫氣 B.陽極產(chǎn)物是氧氣C.陰極產(chǎn)物是鋁和氧氣 D.陽極產(chǎn)物只

6、有氯氣12.以下說法正確的選項(xiàng)是A.常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4B.為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH，假設(shè)pH7，那么H2A是弱酸;假設(shè)pH7，那么H2A是強(qiáng)酸C.用0.2019 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl和CH3COOH的混合溶液混合液中兩種酸的濃度均為0.1 mol/L,至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和D.一樣溫度下，將足量氯化銀固體分別放入一樣體積的蒸餾水、0.1mol/L鹽酸、0.1 mol/L氯化鎂溶液、0.1mol/L硝酸銀溶液中，所得溶液Ag+濃度大小關(guān)系：13.以下裝置或操作能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?4.以下事實(shí)

7、或因果關(guān)系正確的選項(xiàng)是A.SO2的水溶液能導(dǎo)電說明SO2是電解質(zhì)B.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)C.某無色溶液參加NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使潮濕紅色石蕊試紙變藍(lán)，那么該溶液含有NH4+D.某溶液中參加鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，那么該溶液一定存在大量CO32-15.常溫下，向pH =2的硫酸中參加等體積的以下溶液，滴入甲基橙試劑后顯紅色，該溶液可能是A.pH =12 的BaOH2 B.pH =12的氨水C.0.01mol/L NaOH D.0.05mol/L BaCl216.常溫下，以下過程能自發(fā)進(jìn)展的是A.水由高處向低處流 B.水結(jié)成冰C.CaCO3分解為CaO和

8、CO2 D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石17.HCN無色有杏仁氣味的有毒氣體，早期廣泛用于船艙、倉(cāng)庫(kù)的煙熏滅鼠。：HCN aq與NaOHaq反響的焓變H=-12.1 kJ HClaq與NaOHaq反響的焓變H=-55.6 kJmol-1。那么HCN在水溶液中電離的焓變H等于A.-67.7 kJmol-1 B.-43.5 kJmol-1C.+43.5 kJmol-1 D.+67.7 kJmol-118.在H2O+CH3COO- CH3COOH + OH的平衡中，要使水解平衡向右挪動(dòng)，應(yīng)采取的措施是A.參加NaOH固體 B.參加冰醋酸 C.增大壓強(qiáng) D.升高溫度19.以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是A.NaHS

9、水解反響：HS-+ H2O H3O+ S2-B.明礬參加在水中起凈化作用的原因：Al3+ + 3H2O AlOH3膠體 + 3H+C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反響：Ba2+SO2-4+H+OH-=BaSO4+H2OD.碳酸氫鈉溶液中參加過量BaOH2溶液：2HCO3- + Ba2+ + 2OH- = BaCO3+ CO32-+ 2H2O20.以下各裝置中都盛有0.1 molL1 的NaCl溶液，放置一樣時(shí)間后，鋅片的腐蝕速率由快到慢的順序是A. B. C. D.2 1.對(duì)化學(xué)平衡挪動(dòng)的分析，以下說法不正確的選項(xiàng)是已達(dá)平衡的反響Cs+H2Og COg+H2g，當(dāng)增加反響物的物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反

10、響方向挪動(dòng)已達(dá)平衡的反響N2g+3H2g 2NH3g，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反響方向挪動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高改變外界條件使正反響速率大于逆反響速率時(shí)，化學(xué)平衡向正反響方向挪動(dòng)有氣體參加的反響達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反響器中充入稀有氣體，平衡不一定挪動(dòng)A. B.C.D.22.常溫下，甲溶液中水電離出的H+濃度為10-12 mol/L，乙溶液中水電離出的H+濃度為10-2mol/L，以下說法正確的選項(xiàng)是A.甲、乙兩溶液的pH不可能一樣B.甲、乙兩種溶液中參加Al粉都一定會(huì)產(chǎn)生H2C.HCO3-不可能在甲、乙兩溶液中大量共存D.甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液23.一定條件下，可逆反響Xg+3

11、Yg 2Zg;假設(shè)X、Y、Z起始濃度分別為C1、C2、C3均不為0，平衡時(shí)X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，那么以下判斷不合理的是A.C1 ：C2=1:3 B.平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為3 ：2C.反響過程中X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D.C1取值范圍為0第二卷非選擇題 共54分24.14分能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題，利用化學(xué)反響可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量互相轉(zhuǎn)化。請(qǐng)答復(fù)以下問題：1由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反響的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。反響N2g+ 3H2g 2NH3g H=-93 k

12、Jmol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算a 的數(shù)值為_kJ/mol?；瘜W(xué)鍵H-HN-HNN鍵能/kJmol-1436a9452甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。在常壓下有如下變化： 2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2Og H =a kJ/mol H2Og=H2Ol H =b kJ/mol寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。3可利用甲醇燃燒反響設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池。如以下圖1，用Pt作電極材料，用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，在兩個(gè)電極上分別充入甲醇和氧氣。寫出燃料電池正極的電極反響式 。假設(shè)利用該燃料電池提供電源，與圖1右邊燒杯相連，在鐵件外表鍍銅，那

13、么鐵件應(yīng)是 極填A(yù)或B當(dāng)鐵件的質(zhì)量增重6.4g時(shí)，燃料電池中消耗氧氣的標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L。4假如模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過。該電解槽的陽極反響式為 ，單位時(shí)間內(nèi)通過陰離子交換膜的離子數(shù)與通過陽離子交換膜的離子數(shù)的比值為 。從出口D導(dǎo)出的溶液是 填化學(xué)式。25.12分目前世界各國(guó)獲得鎂的主要來源從海水中提取，以下是提取鎂的過程中涉及到的幾種物質(zhì)常溫下的溶度積常數(shù)，根據(jù)你所學(xué)的知識(shí)答復(fù)下面的幾個(gè)問題：?物質(zhì)CaCO3MgCO3CaOH2MgOH2溶度

14、積2.810-96.810-65.510-61.810-111在從海水中提取鎂時(shí)，往往用到貝殼主要成分是CaCO3，你認(rèn)為 填能或不能通過將貝殼研磨成粉末直接投入海水里制備含鎂的沉淀，理由是 。假如不能直接投入，應(yīng)將貝殼作何處理，試寫出化學(xué)方程式： 。假設(shè)第一個(gè)空格填能，此空格不填;假設(shè)填不能， 此空格只須第一步處理的化學(xué)反響方程式。2某地海水中的鎂離子的濃度為1.810-3 molL-1,那么常溫下要使鎂離子產(chǎn)生沉淀，溶液pH最低應(yīng)為 。3實(shí)驗(yàn)室中常用CaCO3制CO2，其產(chǎn)物之一的氯化鈣是應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑，可作枯燥劑、冷凍劑等。為了測(cè)定某氯化鈣樣品中鈣元素的含量，進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：I準(zhǔn)確稱取

15、氯化鈣樣品0.2019g，放入燒杯中，參加適量6mol/L 的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再參加35mL 0.25mol/L NH42C2O4溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC2O4沉淀，經(jīng)檢驗(yàn)，Ca2+已沉淀完全。II過濾并洗滌I所得沉淀。III參加足量的10% H2SO4溶液和適量的蒸餾水，II中沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75，趁熱逐滴參加0.05000 mol/L KMnO4溶液16.00mL，恰好完全反響。請(qǐng)答復(fù)：滴定過程發(fā)生的反響為2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ =2 Mn2+ +10 CO2+8 H2O已配平0.05000 mol/L KMnO4溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置

16、于 選填酸式或堿式滴定管中。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 。26.10分影響化學(xué)反響速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法研究反響速率的有關(guān)問題。1實(shí)驗(yàn)1 探究Mg與鹽酸反響速率的變化規(guī)律取一段鎂條，用砂紙擦去外表的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)的體積為2L稀鹽酸足量中。鎂條和鹽酸反響生成H2的體積與反響時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。 從圖2中看出0-6min內(nèi)平均反響速率最快的時(shí)間段是 。填代號(hào)A.0-2min B.2-4min C.4-6min 請(qǐng)計(jì)算4-6min 時(shí)間內(nèi)，用HCl表示的平均反響速率為_。假設(shè)圖2氫氣體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

17、體積，且溶液體積變化可忽略 圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲假設(shè)一起浸入稀鹽酸中對(duì)反響速率影響以下說法正確的選項(xiàng)是A.加快反響速率但生成氫氣的總量不變 B.減慢反響但增大生成氫氣總量C.不影響反響速率 D.加快 反響速率但生成氫氣的總量減小2實(shí)驗(yàn)2 探究酸濃度對(duì)MnO2與H2O2反響速率的影響MnO2+H2O2+2H+ Mn2+O2 +2H2O，現(xiàn)取等量MnO2和下表有關(guān)物質(zhì)，在一樣溫度下進(jìn)展4組實(shí)驗(yàn)，分別記錄搜集20.0 mL氧氣所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)編號(hào)10%H2O2的體積/mL5.05.0V1V220%硫酸的體積/mL00.51 .0V3水的體積/mL1514.5V413.5所需時(shí)間t/st1t2t

18、3t4上表中V1= mL， V3= mL。有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I不可作為實(shí)驗(yàn)、的比照實(shí)驗(yàn)，其理由是 。假設(shè)實(shí)驗(yàn)測(cè)得t2t4，那么可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。27.7分在一固定容積的密閉容器中進(jìn)展著如下反響：CO2g + H2g COg + H2Og 其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：t70080085010001200K2.61.71.00.90.61 K的表達(dá)式為：;2 該反響的正反響為 反響吸熱或放熱3以下選項(xiàng)中可作為該反響在850時(shí)已經(jīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是：A.容器中壓強(qiáng)不再變化 B.混合氣體中CO濃度不再變化C.混合氣體的密度不再變化 D.cCO2 = cCO= cH2 = cH2O4當(dāng)溫度為850，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此時(shí)上述的反響中正、逆反響速率的關(guān)系式是 填代號(hào)。a.v正v逆 b.v正28.11分常溫下，向25 mL 0.1 mol/