上海市閘北八中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、.2019學(xué)年第二學(xué)期期末質(zhì)量調(diào)研2019.06高一化學(xué)練習(xí)卷考試時(shí)間：90分鐘；總分值：100分相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Na-23 Fe-56一、選擇題每題只有一個(gè)正確答案，共50分1“PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物。當(dāng)它與空氣中的SO2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3 。那么“PM2. 5的顆粒物在此過程中所起的主要作用是 A復(fù)原作用 B氧化作用 C催化作用 D抑制作用2以下物質(zhì)的電子式，書寫錯(cuò)誤的是 A氮?dú)釨氨氣 C氯化氫D氯化鈉3以下屬于非電解質(zhì)的是 A液氯 B純堿 C酒精 D鹽酸4以下各組粒子，核外電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)均一樣的

2、是ANa+和NHBH3O和OHCS2和HSDK和Ne5據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的選項(xiàng)是 AN4與N2化學(xué)性質(zhì)相似 BN4與N2互為同位素 C一樣質(zhì)量的N4和N2含原子個(gè)數(shù)比為11 DN4的摩爾質(zhì)量是56 g6以下元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是 AC BS CF DNe7以下關(guān)于硫及其化合物的說法中正確的選項(xiàng)是 A自然界中不存在游離態(tài)的硫B二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生C二氧化硫與硫化氫氣體不能共存，表達(dá)了二氧化硫有復(fù)原性D濃硫酸可用來枯燥SO2、CO、C12等氣體8對(duì)以下事實(shí)的解釋正確的選項(xiàng)是 A蔗糖參加濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有吸水性 B向50mL18

3、mol·L-1 的H2SO4溶液中參加足量的銅片加熱充分反響后，被復(fù)原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45mol C常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃H2SO4不反響 DSO2使高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性9配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，要用到以下儀器中的 A BC D10決定化學(xué)反響速率的內(nèi)因是 A催化劑 B反響物的性質(zhì) C溫度 D濃度11反響4NH3g5O2g 4NOg6H2Og在10L的密閉容器中進(jìn)展，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，那么此反響的平均速率x反響物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率可表示為： ANH30.010mol/L·

4、s BO20.0010mol/L·s CNO0.0010mol/L·s DH2O0.045mol/L·s12以下四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反響，其中最初反響速率最快的是 A10 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B20 10mL 4mol/L的鹽酸溶液 C20 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D20 30mL 2mol/L的鹽酸溶液13將2 mol SO2和0.5 mol O2放置于密閉容器中，發(fā)生反響2SO2g+ O2g 2SO3g，充分反響后，生成的SO3的物質(zhì)的量可能是 A0.8 mol B1 mol C1.5 mol D2 mol14以下事實(shí)，不能用勒夏特

5、列原理解釋的是 A合成氨反響，在加熱條件500°C左右下比在室溫條件下進(jìn)展更有利 B氯水宜保存在低溫、避光條件下 C實(shí)驗(yàn)室常用濃氨水與NaOH固體混合物來制取氨氣 DSO2催化氧化成SO3的反響，往往參加過量的空氣15以下電離方程式書寫正確的選項(xiàng)是 ABaSO4Ba+2SO42 BH2CO32H+CO32 CNaOHNaOH DHFHF16以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是 A鐵與稀鹽酸反響：Fe +2H+ Fe3+H2O B碳酸鈣和鹽酸反響：CO32+ 2H+ H2O + CO2 C硫酸溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2+ + SO42BaSO4 D硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反響：Ag+ +

6、ClAgCl17不能用離子方程式：CO32+2H+CO2+H2O來表示的反響是 AK2CO3+H2SO4 BNa2CO3+HCl CNa2CO3+HNO3  DCaCO3+HCl18以下各組離子，能在溶液中大量共存的是 A BC D190.1mol/L的以下鹽溶液中能使酚酞試液變紅的是 ACH3COONa BNaNO3 CNH4Cl DNaCl20參加以下物質(zhì)不能破壞水的電離平衡的是 ANaCl BFeSO4 CK2CO3 DNH4Cl21室溫時(shí)，關(guān)于0.1mol/L醋酸溶液的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 A該醋酸溶液的pH1 B稍加熱，溶液pH值減小 C加水稀釋為原溶液體積的100倍后，溶液p

7、H值減小 D加少量醋酸鈉固體后，溶液pH值減小22右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。那么以下判斷正確的選項(xiàng)是 Aa為負(fù)極、b為正極 Bc為陽(yáng)極、d為陰極 C電解過程中，c電極質(zhì)量增加 D電解過程中，氯離子濃度不變23與500mL1mol/LNaNO3中的NO3濃度相等的是 A100mL 5mol/L NH4NO3溶液 B150mL 1mol/L MgNO32溶液 C50mL 1.5mol/L AlNO33溶液 D40mL 0.5mol/L CaNO32溶液24將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中，未見沉淀生成，假設(shè)同時(shí)通入，有沉淀生成，那么X氣體不可能是 ACO2 BN

8、H3 CCl2 DO2 2511.2g鐵粉與2.2g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱，冷卻后參加足量鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下搜集到氣體體積是 A11.2L B5.6L C4.48L D2.24L二、填空題此題共42分266分請(qǐng)根據(jù)電解質(zhì)溶液的相關(guān)知識(shí)，答復(fù)以下問題：1食醋常用于食品調(diào)味，其主要成分為醋酸。醋酸的電離方程式為_， 0.1mol/L醋酸溶液的cH+ 0.1mol/L填：、 或 。2氫氧化鈉的電離方程式為 ，0.1mol/L氫氧化鈉溶液的pH=_。3在0.1mol/L醋酸溶液中加等體積等濃度的氫氧化鈉溶液，反響后溶液顯 性。4在0.1mol/L醋酸溶液中通少量氯化氫氣體，電離平衡將朝 填“正

9、或“逆反 應(yīng)方向挪動(dòng)。2710分某同學(xué)為了檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反響產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，選用了以下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置。 1濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反響的化學(xué)方程式為_， 其中，_為氧化劑， _是氧化產(chǎn)物。 2中無水硫酸銅的作用是_， 中酸性KMnO4溶液的作用是_，中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。 3假如裝置中、三部分儀器的連接順序改為、，那么可以檢出的氣體物質(zhì)是_，不能檢出的物質(zhì)是_。289分某無色透明溶液，欲確定是否含以下離子：Na+、Mg2+、Ba2+、NO3、SO42、Cl、CO32，進(jìn)展了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量原溶液，參加稀鹽酸， 產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁取少量原

10、溶液加熱濃縮，參加Cu片和一定 濃度的H2SO4有無色氣體產(chǎn)生，該氣體遇空氣變成紅棕色取少量原溶液，參加BaCl2溶液有白色沉淀生成取中上層清液，先參加稀硝酸，再參加 AgNO3溶液有白色沉淀生成 由此判斷： 1實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生無色氣體的離子反響方程式是_。 2實(shí)驗(yàn)中生成的無色氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色，這是因?yàn)開 _請(qǐng)用化學(xué)反響方程式表示。 3根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，此溶液中肯定存在的離子是_ 肯定不存在的離子是_，可能存在的離子是_。299分為探究NH3的某性質(zhì)，按如下圖裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)答復(fù)以下問題： 1實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)反響方程式為 。 2欲得到枯燥的氨氣可選用 作枯燥劑。 A堿石灰 B濃硫酸 C濃硝酸

11、 D氫氧化鈉溶液 檢驗(yàn)氨氣的方法是 。膠頭滴管 3用如圖裝置進(jìn)展噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶?jī)?nèi)已充滿枯燥的氨氣，那么引發(fā)噴泉產(chǎn)生的操作是的 。 4氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)，表達(dá)了氨氣以下性質(zhì)中的 A密度比空氣小B極易溶解于水 C與水反響生成堿性物質(zhì)D易液化5以下物質(zhì)的組合中，不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)的是 。 AHCl和H2O B O2和H2O CSO2和NaOH溶液 6實(shí)驗(yàn)完畢后，液體充滿整個(gè)燒瓶。假定實(shí)驗(yàn)過程是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)展的，那么燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度是 。308分某同學(xué)用膽礬晶體CuSO4·5H2O 配制0.04mol·L1的CuSO4溶液240mL，答復(fù)以下問題 1所需儀器為：托盤天平、藥匙、

12、燒杯、量筒、膠頭滴管，還需要哪些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出： 。填儀器名稱 2該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要實(shí)驗(yàn)步驟如下： 計(jì)算所需要的膽礬質(zhì)量；稱量膽礬g ； ；轉(zhuǎn)移 ； 洗滌并轉(zhuǎn)移；定容 ；搖勻； 3右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)的示意圖， 圖中的錯(cuò)誤是 。 4該同學(xué)在定容后，經(jīng)過加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度。那么對(duì)所配溶液濃度的影響： 填“偏高、 “偏低或“無影響。三、計(jì)算題此題共8分318分 15.3g Na2CO3 恰好與20mL鹽酸完全反響Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O。 求：這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ 產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？ 2某混合物由Na2SO

13、3、Na2SO4及NaHSO4三種物質(zhì)所組成 ，為測(cè)定其中Na2SO4的含量，做如下實(shí)驗(yàn)。先取5.14g樣品與足量的鹽酸反響，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生448mL氣體；另取等質(zhì)量樣品與NaOH溶液反響，共消耗0.5mol/L的NaOH溶液20mL。 求：原混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？。2019學(xué)年第二學(xué)期期末質(zhì)量調(diào)研2019.06高一化學(xué)練習(xí)卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題每題2分，共50分題號(hào)123456789101112答案CBCACBDBDBCB題號(hào)13141516171819202122232425答案AACDDDAABBDAC二、填空題此題共42分26 6分 1CH3COOHH+ +

14、CH3COO，各1分，共2分 2NaOHNa+ OH，13，各1分，共2分 3堿性1分 4逆1分2710分 1C+2H2SO4濃CO2 + 2SO2+2H2O2分，濃硫酸1分，CO21分； 2檢驗(yàn)反響生成的水蒸氣 ，除去混合氣體中的SO2 ，澄清石灰水出現(xiàn)白色渾濁各1分，共3分 3SO2、CO2答對(duì)1個(gè)給1分，共2分，錯(cuò)答得0分，H2O1分，錯(cuò)答得0分；289分1CO322H+ CO2H2O2分22NOO22 NO22分3有：Na+、CO32、NO3答對(duì)1個(gè)給1分，共3分，錯(cuò)答得0分 無：Ba2+、Mg2+1分，錯(cuò)答不給分 可能有：Cl、SO421分，錯(cuò)答得0分299分 12NH4Cl + CaOH2 2NH3+ CaCl2 +2H2O 1分 2A1分，用潮濕的紅色石蕊試紙，假設(shè)變藍(lán)色，證明是氨氣1分或：用蘸有濃鹽酸的玻棒接近，假設(shè)產(chǎn)生白煙，證明是氨氣 3共2分翻開止水夾1分，將膠頭滴管中的水?dāng)D入燒瓶1分