上人教版九年級(jí)化學(xué)第九單元第二節(jié)《酸和堿的中和反應(yīng)》中檔難度提升題（word版有答案）

1、.2019-2019 學(xué)年上人教版九年級(jí)化學(xué)第九單元第二節(jié)?酸和堿的中和反應(yīng)?中檔難度提升題一選擇題共 20 小題1如圖是酸與堿溶液反響的示意圖，以下關(guān)于酸堿反響說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A酸堿中和反響的本質(zhì)是 H+OHH OB生成鹽和水的反響，都是中和反響C當(dāng)酸堿完全中和時(shí)，兩者所用質(zhì)量一定相等D當(dāng)酸堿完全中和時(shí)，所得鹽溶液 pH 等于 02以下圖象能正確反映所對(duì)應(yīng)表達(dá)關(guān)系的是A向 pH=2 的硫酸中不斷加水B在久置的 NaOH 溶液中加鹽酸:第 30 頁(yè)C分別向稀鹽酸中參加等質(zhì)量的 Fe 和 MgD雙氧水分解3分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，以下推理正確的選項(xiàng)是 A化學(xué)變化中一定有新物質(zhì)生成，所

2、以有新物質(zhì)生成的變化一定是化學(xué)變化 B分子、原子都是不顯電性的微粒，不顯電性的微粒一定是分子或原子 C中和反響有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反響一定是中和反響 D溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小4實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液和石蕊溶液。甲、乙 兩組同學(xué)采用不同的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證酸堿之間發(fā)生中和反響。實(shí)驗(yàn)完畢后各組廢液的顏色如下表。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是廢液顏 色甲組無(wú)色乙 組紅色A甲組廢液中含有硫酸和硫酸鈉 B乙組用的指示劑一定是石蕊溶液 C將甲組的廢液倒入下水道，可能腐蝕鑄鐵水管 D兩組的廢液混合后一定呈中性，可以直接排放5以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A催

3、化劑能改變化學(xué)反響速率 B石墨和金剛石的物理性質(zhì)不同，是因?yàn)闃?gòu)成它們的碳原子排列方式不同 C銅片在空氣中灼燒后固體質(zhì)量增大，因此該反響不遵循質(zhì)量守恒定律 D可用熟石灰處理硫酸廠的污水6如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反響的微觀示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正 確的是A反響前后，溶液的 pH 不變 B反響前后，Na+和 Cl的數(shù)目不變 C反響前后，H+和 OH的數(shù)目不變 D反響前后，H2O 的數(shù)目不變7中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)消費(fèi)和日常生活中有廣泛的用途下列應(yīng)用一定與中和反 應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是A石灰漿抹的墻壁變得堅(jiān)硬B服用含 AlOH3 的藥物治療胃酸過(guò)多C施用熟石灰改進(jìn)酸性土壤D用 NaOH 溶液洗滌石油產(chǎn)品中剩

4、余硫酸825時(shí)，向 20.0mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的 pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如下圖。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是Ad 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是 NaCl 和 NaOHB由 bc 的變化過(guò)程是酸性越來(lái)越強(qiáng)C向 c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無(wú)色D圖示能表達(dá)反響過(guò)程中放出了熱量9邏輯推理是學(xué)好化學(xué)的重要思維方法，下面是從小明同學(xué)學(xué)習(xí)筆記中摘錄出 來(lái)的一些推理，你認(rèn)為正確的一句是 A同種元素的原子具有一樣的質(zhì)子數(shù)，所以具有一樣質(zhì)子數(shù)兩種粒子一定是同 種元素B由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純潔物，所以純潔物一定由同種分子構(gòu)成 C中和反響生成了鹽和水，所以能生成鹽和水的反響

5、一定是中和反響 D金屬活動(dòng)強(qiáng)的金屬能將較弱的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)，金屬鐵能與 硫酸銅溶液反響，所鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅的活動(dòng)性10以下沒(méi)有運(yùn)用中和反響原理的是 A服用含氫氧化鎂的藥物，可以治療胃酸過(guò)多癥 B用稀鹽酸除去食鹽中的純堿 C蚊蟲(chóng)叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢 D用硫酸鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液11以下圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A 一定量硫酸和硫酸鋅的混合溶液中，參加足量的鋅粒，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化B 實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化C向鹽酸中逐滴參加氫氧化鈉溶液，溶液的 pH 隨參加氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化D電解水實(shí)驗(yàn)中原子數(shù)目隨反響時(shí)

6、間的變化12水是化學(xué)學(xué)科重點(diǎn)研究的對(duì)象，以下有關(guān)水的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A明礬可以除去水中的可溶性鈣、鎂離子 B有水生成的反響不一定是中和反響 C硬水是指含有可溶性鈣、鎂離子的水D水蒸氣液化后，水分子直徑變小13向 20g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3.65%的鹽酸中逐滴參加 NaOH 溶液，得到的溶液 pH變化圖象如下圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是Aa 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)是 NaCl 和 HCl Bb 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 Na+和 Cl的數(shù)目相等 Cc 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 Cl的質(zhì)量為 0.71 克D反響過(guò)程中生成 NaCl 的質(zhì)量始終等于參加反響的 HCl 和 NaOH 的質(zhì)量總和14從化學(xué)角度看，生活中的以

7、下做法不正確的選項(xiàng)是A通過(guò)煮沸可以降低水的硬度B蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)在叮咬處涂肥皂水減輕痛癢 C冰箱里有異味，可用活性炭除去其中的異味 D常用鋼絲球擦洗鋁壺可以使其光亮和更加耐用15中和反響在工農(nóng)業(yè)消費(fèi)和日常生活中有廣泛的用途，以下應(yīng)用與中和反響無(wú) 關(guān)的是A施用熟石灰改進(jìn)酸性土壤B服用含有 AlOH3 的藥物治療胃酸過(guò)多C用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D用 NaOH 溶液洗滌石油產(chǎn)品中的剩余硫酸16往 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的硫酸溶液中參加 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉 溶液，待反響完后，溶液的 pH 將會(huì)A大于 7B小于 7C等于 7D無(wú)法確定17推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法，以下推理正確的

8、選項(xiàng)是 A化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物 B中和反響生成鹽和水，所以生成鹽和水的反響一定是中和反響 C氧氣是由氧元素組成的，所以制取氧氣的反響物中一定含氧元素 D金屬能導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬18以下四個(gè)圖象的變化趨勢(shì)，能正確描繪對(duì)應(yīng)操作的是A 足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反響B(tài) 將濃鹽酸敝口放置在空氣中C向一定量的氫氧化鋇溶液中逐滴滴加稀硫酸至過(guò)量D向 p H=8 的氫氧化鈉溶液中不斷參加水19在 NaOH 溶液中逐漸參加鹽酸，反響后溶液 pH 隨加入鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系 為A B C D20以下反響屬于中和反響的是 ASO3+2Na

9、OHNa2SO4+H2O BCaO+2HClCaCl2+H2OC2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2ODCuOH2 CuO+H2O二填空題共 10 小題21用熟石灰中和一定量的鹽酸時(shí)，溶液的 pH 與參加的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如圖 所示當(dāng)參加熟石灰 mg 時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 假設(shè)改用 ng 氫氧化鈉與相 同量鹽酸反響，所得溶液的 pH 7填“、“或“=22室溫時(shí)，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴參加 BaOH2 溶液，燒杯內(nèi)溶液 中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如下圖忽略溶液溫度的變化，以下分析正確的選項(xiàng)是 Aa 點(diǎn)溶液中只有一種溶質(zhì)Bb 點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)Cd 點(diǎn)溶液中有較多的 Ba2+、OH

10、、SO、H+Dc 點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的 pH 選填“大于“等于或“小于7。23用以下物質(zhì)的序號(hào)選擇填空：食醋熟石灰稀鹽酸碳酸鋇 氫氧化鋁1農(nóng)業(yè)上可用來(lái)改進(jìn)酸性土壤的是 ；2能治療胃液中胃酸過(guò)多藥物的是 ；3工業(yè)上通常用來(lái)除鐵銹Fe2O3的是 24化學(xué)源于生活，生活中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。1用洗滌劑去除油污，是利用洗滌劑的， 作用。2用燈帽蓋滅酒精燈火焰的原理是 ；3翻開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)，說(shuō)明氣體在水中的溶解度隨 而 減小。4醫(yī)生給胃酸過(guò)多的病人所開(kāi)處方中，常包括含 AlOH3 的藥物，試用化 學(xué)方程式表示其治療原理： 。25在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)展中和反響實(shí)驗(yàn)時(shí)，反響過(guò)程中溶液的酸堿度

11、變化如下圖。該反響的化學(xué)方程式為： ；該實(shí)驗(yàn)操作是將 滴加到另一種溶液 中。當(dāng)參加溶液的質(zhì)量為 ag 時(shí)，證明此時(shí)溶液呈 。 性。所得溶液中的溶質(zhì)為寫化學(xué)式 。當(dāng)參加溶液的質(zhì)量為 b g 時(shí)， 向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 色；此時(shí)溶液里所含有的溶質(zhì)有寫 化學(xué)式 。26為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案：將稀硫酸溶液逐 滴滴入含有無(wú)色酚酞的氫氧化鈉溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌，PH 值變化曲線 如右圖所示。1實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是 。2寫出該反響中的化學(xué)方程式 。3圖中 c 點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是 寫化學(xué)式。27化學(xué)源于生活，生活中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)：1用洗滌劑去除油污，是利用洗

12、滌劑的 作用；2邵陽(yáng)地區(qū)的生活用水多是硬水，生活中常用 的方法降低水的硬度；3翻開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)，說(shuō)明氣體在水中的溶解度隨 而 減小；4醫(yī)生給胃酸過(guò)多的病人所開(kāi)處方中，常包括含 AlOH3 的藥物，試用化 學(xué)方程式表示其治療原理 28室溫下，將稀鹽酸漸漸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨參加稀鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如下圖1如下圖，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反響是 填“吸熱或“放熱或“無(wú)熱量變化反響。2在 B 處溶液中參加石蕊溶液，溶液呈 色。3C 處溶液的溶質(zhì)是 填化學(xué)式。4B 到 C 的過(guò)程中溶液的 pH 逐漸 填“增大或“減小或“無(wú)變化。5

13、在 C 點(diǎn)溶液中參加碳酸鈣，現(xiàn)象為 。29酸與堿作用生成鹽和水的反響叫做中和反應(yīng)中和反響在工農(nóng)業(yè)消費(fèi)、口常 生活和醫(yī)療中有著廣泛的應(yīng)用醫(yī)學(xué)上治療胃酸鹽酸過(guò)多的藥物中主要含有 氫氧化鋁請(qǐng)你寫出此中和反響的化學(xué)方程式 30將稀鹽酸漸漸滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的 溫度，溶液溫度隨參加稀鹽酸的質(zhì)量而變化如下圖：由圖知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是 填“放熱或“吸熱 反響從 A 到 B 過(guò)程中，燒杯中溶液的 pH 逐漸 B 點(diǎn)表示的含義是 在 C 點(diǎn)處的溶液中加入 ，出現(xiàn) 現(xiàn)象，那么說(shuō)明該溶液顯 性2019-2019 學(xué)年上人教版九年級(jí)化學(xué)第九單元第二節(jié)?酸和堿的中和反應(yīng)

14、?中檔難度提升題參考答案與試題解析一選擇題共 20 小題1如圖是酸與堿溶液反響的示意圖，以下關(guān)于酸堿反響說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A酸堿中和反響的本質(zhì)是 H+OHH OB生成鹽和水的反響，都是中和反響C當(dāng)酸堿完全中和時(shí)，兩者所用質(zhì)量一定相等D當(dāng)酸堿完全中和時(shí)，所得鹽溶液 pH 等于 0【解答】解：A、氯化鈉在水溶液中以鈉離子和氯離子的形式存在，H+和 OH生成水，酸堿中 和反響的本質(zhì)是 H+OHH O，故對(duì)； B、中和反響生成鹽和水，但生成鹽和水的反響不一定是中和反響，如稀鹽酸除 鐵銹，生成氯化鐵和水，故錯(cuò)； C、當(dāng)酸堿完全中和時(shí)酸和堿的物質(zhì)的質(zhì)量不一定相等，故錯(cuò)； D、氧化鈉溶液和鹽酸反響生成了氯化鈉

15、和水，其中氯化鈉溶液為中性，pH 等于7，故錯(cuò)； 應(yīng)選：A。2以下圖象能正確反映所對(duì)應(yīng)表達(dá)關(guān)系的是A向 pH=2 的硫酸中不斷加水B在久置的 NaOH 溶液中加鹽酸C分別向稀鹽酸中參加等質(zhì)量的 Fe 和 MgD雙氧水分解【解答】解：A、酸溶液加水稀釋 pH 不會(huì)大于等于 7，故 A 錯(cuò)誤； B、久置的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，在久置的氫氧化鈉中參加鹽酸，就是氫氧化 鈉和碳酸鈉與鹽酸的反響，酸堿反響后在于碳酸鈉反響，故 B 正確； C、鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，產(chǎn)生氫氣的速率比鐵塊，不會(huì)出現(xiàn)速率一樣的情況，故 C 錯(cuò)誤； D、是雙氧水分解實(shí)驗(yàn)中，參加催化劑時(shí)，反響速率增大，即生成一樣質(zhì)量的氣 體時(shí)，參加催化

16、劑的反響時(shí)間要短一些，故 D 錯(cuò)誤；3分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，以下推理正確的選項(xiàng)是A化學(xué)變化中一定有新物質(zhì)生成，所以有新物質(zhì)生成的變化一定是化學(xué)變化 B分子、原子都是不顯電性的微粒，不顯電性的微粒一定是分子或原子 C中和反響有鹽和水生成，所以有鹽和水生成的反響一定是中和反響 D溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小【解答】解：A、化學(xué)變化中一定有新物質(zhì)生成，那么有新物質(zhì)生成的變化一定是 化學(xué)變化，應(yīng)選項(xiàng)推理正確。 B、分子、原子都是不顯電性的微粒，不顯電性的微粒不一定是分子或原子，也 可能是中子，應(yīng)選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。 C、中和反響生成鹽和水，但生成鹽和水的反響不一

17、定是中和反響，如 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，應(yīng)選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。 D、假設(shè)原溶液是飽和溶液，采用的恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，溶液中有晶體析出時(shí)， 所得溶液仍為該溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，應(yīng)選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。 應(yīng)選：A。4實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液和石蕊溶液。甲、乙 兩組同學(xué)采用不同的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證酸堿之間發(fā)生中和反響。實(shí)驗(yàn)完畢后各組廢液 的顏色如下表。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 廢液顏 色甲組無(wú)色乙 組紅色A甲組廢液中含有硫酸和硫酸鈉 B乙組用的指示劑一定是石蕊溶液 C將甲組的廢液倒入下水道，可能腐蝕鑄鐵水管 D兩組的廢液混合后一定呈中性，可以直接排放【解答】解：A、

18、甲組廢液中不一定含有硫酸和硫酸鈉，例如向滴加酚酞試液的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反響時(shí)，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉，溶液顯 無(wú)色，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確； B、乙組用的指示劑不一定是石蕊溶液，例如向滴加酚酞試液的稀鹽酸中滴加氫 氧化鈉溶液至過(guò)量時(shí)，溶液由無(wú)色變成紅色，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確； C、將甲組的廢液倒入下水道，可能腐蝕鑄鐵水管，例如向滴加酚酞試液的氫氧 化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過(guò)量時(shí)，溶液中含有鹽酸，鹽酸能和鐵反響生成氯化亞 鐵和氫氣，該選項(xiàng)說(shuō)法正確； D、兩組的廢液混合后不一定呈中性，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。應(yīng)選：C。5以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A催化劑能改變化學(xué)反響速率 B石墨和金剛石的物理性質(zhì)不同，

19、是因?yàn)闃?gòu)成它們的碳原子排列方式不同 C銅片在空氣中灼燒后固體質(zhì)量增大，因此該反響不遵循質(zhì)量守恒定律 D可用熟石灰處理硫酸廠的污水【解答】解：A、催化劑能改變加快或減慢化學(xué)反響速率，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確。 B、石墨和金剛石的物理性質(zhì)不同，是因?yàn)樘荚优帕蟹绞讲煌?，故選項(xiàng)說(shuō)法正 確。 C、銅片在空氣中灼燒后固體質(zhì)量增大，是因?yàn)榕c氧氣反應(yīng)生成了氧化銅，該反 應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。 D、熟石灰能與酸發(fā)生中和反響，可用熟石灰處理硫酸廠的污水，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正 確。應(yīng)選：C。6如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反響的微觀示意圖，下列有關(guān)說(shuō)法正 確的是A反響前后，溶液的 pH 不變B反響前后，Na+和

20、Cl的數(shù)目不變 C反響前后，H+和 OH的數(shù)目不變 D反響前后，H2O 的數(shù)目不變【解答】解：A、反響前燒杯中是氫氧化鈉溶液，顯堿性，pH 大于 7；氫氧化鈉 和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好完全反響時(shí)溶液中的 H+和 OH沒(méi)有剩余，溶 液呈中性，pH=7，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。 B、氫氧化鈉和鹽酸反響生成氯化鈉和水，反響的本質(zhì)是酸中的 H+和堿中的 OH 結(jié)合生成了水分子，反響前后 Na+和 Cl的數(shù)目不變，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確。 C、氫氧化鈉和鹽酸反響生成氯化鈉和水，反響的本質(zhì)是酸中的 H+和堿中的 OH 結(jié)合生成了水分子，反響前后 H+和 OH的數(shù)目一定改變，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。 D、反響后生成了水，反響

21、前后水分子的數(shù)目要發(fā)生改變，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。 應(yīng)選：B。7中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)消費(fèi)和日常生活中有廣泛的用途下列應(yīng)用一定與中和反 應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是A石灰漿抹的墻壁變得堅(jiān)硬B服用含 AlOH3 的藥物治療胃酸過(guò)多C施用熟石灰改進(jìn)酸性土壤D用 NaOH 溶液洗滌石油產(chǎn)品中剩余硫酸【解答】解：A石灰漿抹的墻壁變得堅(jiān)硬是氫氧化鈣與二氧化碳反響生成碳酸 鈣和水，不符合中和反響的概念，故符合題意； B氫氧化鋁與胃酸的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反響，屬于中和反響，不合題意；C熟石灰屬于堿，改進(jìn)酸性土壤是和酸反響，屬于中和反響，不合題意； DNaOH 溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)是

22、酸與堿反響生成鹽和水的 反響，屬于中和反響，不合題意。應(yīng)選：A。825時(shí)，向 20.0mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的 pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如下圖。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是Ad 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是 NaCl 和 NaOH B由 bc 的變化過(guò)程是酸性越來(lái)越強(qiáng)C向 c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無(wú)色D圖示能表達(dá)反響過(guò)程中放出了熱量【解答】解：Ad 點(diǎn)所示溶液的 pH7，所示溶液的溶質(zhì)既有酸堿中和生成的 氯化鈉，還有過(guò)量的氫氧化鈉，故正確；B由 bc 的變化過(guò)程是 pH 變大，所以是酸性越來(lái)越弱，故錯(cuò)誤；Cc 點(diǎn)所示溶液的 pH=7，溶液顯中性，不能使紫色

23、的石蕊試液變色，仍為紫色， 故錯(cuò)誤；D該圖示不能表達(dá)中和反響放熱，故錯(cuò)誤。 應(yīng)選：A。9邏輯推理是學(xué)好化學(xué)的重要思維方法，下面是從小明同學(xué)學(xué)習(xí)筆記中摘錄出 來(lái)的一些推理，你認(rèn)為正確的一句是 A同種元素的原子具有一樣的質(zhì)子數(shù)，所以具有一樣質(zhì)子數(shù)兩種粒子一定是同 種元素B由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純潔物，所以純潔物一定由同種分子構(gòu)成C中和反響生成了鹽和水，所以能生成鹽和水的反響一定是中和反響D金屬活動(dòng)強(qiáng)的金屬能將較弱的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)，金屬鐵能與 硫酸銅溶液反響，所鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅的活動(dòng)性【解答】解：A由元素的定義可知，質(zhì)子數(shù)一樣的粒子不一定屬于同種元素， 例如，水分子與氨氣分子質(zhì)子數(shù)一樣

24、但不是同種元素，要說(shuō)明的是同種元素須指 明是原子做前提，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤； B由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，純凈物不一定由同種分子構(gòu)成，例如，鐵 是由同種原子構(gòu)成的純潔物，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤； C 中和反應(yīng)會(huì)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是酸堿中和反應(yīng)，如 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D 金屬活動(dòng)強(qiáng)的金屬能將較弱的金屬?gòu)钠浠衔锶芤褐兄脫Q出來(lái)，金屬鐵能與硫 酸銅溶液反響，所以鐵的活動(dòng)性強(qiáng)于銅的活動(dòng)性，故此選項(xiàng)正確。應(yīng)選：D。10以下沒(méi)有運(yùn)用中和反響原理的是 A服用含氫氧化鎂的藥物，可以治療胃酸過(guò)多癥 B用稀鹽酸除去食鹽中的純堿 C蚊蟲(chóng)叮咬處涂上肥皂水，可減輕痛癢 D用硫酸

25、鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鋇溶液【解答】解：A、服用含氫氧化鎂的藥物，氫氧化鎂與胃酸中的鹽酸反響生成氯 化鎂和水，是酸和堿反響生成鹽和水的反響，是利用了中和反響原理，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò) 誤。 B、用稀鹽酸除去食鹽中的純堿，碳酸鈉與鹽酸反響生成氯化鈉、水和二氧化碳， 是鹽與酸的反響，不屬于中和反響，不是利用了中和反響原理，應(yīng)選項(xiàng)正確。 C、蚊蟲(chóng)叮咬處涂上肥皂水，是酸和堿的反響，是利用了中和反應(yīng)原理，故選項(xiàng) 錯(cuò)誤。 D、氫氧化鈉溶液與硫酸反響生成硫酸鈉和水，氫氧化鋇溶液與硫酸反響生成硫 酸鋇沉淀和水，是酸和堿的反響，是利用了中和反響原理，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。 應(yīng)選：B。11以下圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A 一定量

26、硫酸和硫酸鋅的混合溶液中，參加足量的鋅粒，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化B 實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化C向鹽酸中逐滴參加氫氧化鈉溶液，溶液的 pH 隨參加氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化D電解水實(shí)驗(yàn)中原子數(shù)目隨反響時(shí)間的變化【解答】解：A隨著鋅與硫酸的反響，溶液中硫酸鋅的質(zhì)量增大，溶液中溶質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，當(dāng)硫酸完全參加反響后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再增大，故錯(cuò)誤； B高錳酸鉀在加熱的條件下分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，當(dāng)高錳酸鉀完全 分解后固體的質(zhì)量不會(huì)為零，故錯(cuò)誤； C鹽酸顯酸性，pH7，隨著氫氧化鈉的加入，溶液的 pH 變大，當(dāng)二者恰好中 和時(shí)，溶液顯中性，pH=

27、7，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pH7，故錯(cuò)誤；D由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反響中原子的種類與數(shù)目不變，故正確。 應(yīng)選：D。12水是化學(xué)學(xué)科重點(diǎn)研究的對(duì)象，以下有關(guān)水的說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A明礬可以除去水中的可溶性鈣、鎂離子 B有水生成的反響不一定是中和反響 C硬水是指含有可溶性鈣、鎂離子的水D水蒸氣液化后，水分子直徑變小【解答】解：A、明礬在凈水中的作用是對(duì)雜質(zhì)吸附，使雜質(zhì)沉降，不能除去水 中的可溶性鈣、鎂離子，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。 B、中和反響生成鹽和水，但有水生成的反響不一定是中和反響，如 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確。 C、硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂離子的水

28、，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。 D、水蒸氣液化后，水分子間的間隔變小，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。 應(yīng)選：B。13向 20g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3.65%的鹽酸中逐滴參加 NaOH 溶液，得到的溶液 pH變化圖象如下圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是Aa 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)是 NaCl 和 HCl Bb 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 Na+和 Cl的數(shù)目相等 Cc 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 Cl的質(zhì)量為 0.71 克D反響過(guò)程中生成 NaCl 的質(zhì)量始終等于參加反響的 HCl 和 NaOH 的質(zhì)量總和【解答】解：Aa 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯酸性，其中的溶質(zhì)是 NaCl 和 HCl，故正確；Bb 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液時(shí)恰好完全中和后的，其中溶質(zhì)只含氯化鈉，那么 Na

29、+和 Cl的 數(shù)目相等，故正確；C此反應(yīng)中氯元素的質(zhì)量保持不變，即：20g×3.65%×=0.71g，故 正確；D由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)過(guò)程中生成 NaCl 和水的質(zhì)量總和始終等于參加反響 的 HCl 和 NaOH 的質(zhì)量總和，故錯(cuò)誤。應(yīng)選：D。14從化學(xué)角度看，生活中的以下做法不正確的選項(xiàng)是 A通過(guò)煮沸可以降低水的硬度 B蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)在叮咬處涂肥皂水減輕痛癢 C冰箱里有異味，可用活性炭除去其中的異味 D常用鋼絲球擦洗鋁壺可以使其光亮和更加耐用【解答】解：A、降低水的硬度的方法是：在生活中是加熱煮沸，在實(shí)驗(yàn)室中是 蒸餾，正確但不符合題意，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤； B、蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)在叮咬處涂

30、肥皂水減輕痛癢正確，因?yàn)槲孟x(chóng)分泌蟻酸，正確但不 符合題意，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤； C、活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、異味等，因此冰箱里有異味， 可用活性炭除去其中的異味，正確但不符合題意，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤； D、常用鋼絲球擦洗鋁壺可以使其光亮和更加耐用錯(cuò)誤，不耐用，錯(cuò)誤符合題意， 應(yīng)選項(xiàng)正確；應(yīng)選：D。15中和反響在工農(nóng)業(yè)消費(fèi)和日常生活中有廣泛的用途，以下應(yīng)用與中和反響無(wú) 關(guān)的是A施用熟石灰改進(jìn)酸性土壤B服用含有 AlOH3 的藥物治療胃酸過(guò)多C用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液D用 NaOH 溶液洗滌石油產(chǎn)品中的剩余硫酸【解答】解：A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰與酸反響生成鹽和水，該反響 是酸與堿反

31、響生成鹽和水的反響，屬于中和反響，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。 B、用含氫氧化鋁的藥品治療胃酸過(guò)多，氫氧化鋁與與鹽酸反響生成氯化鋁和水， 該反響是酸與堿反響生成鹽和水的反響，屬于中和反響，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。 C、用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液，氫氧化鈣與硫酸銅反響生成氫氧化銅沉淀 和硫酸鈣，該反響的反響物是堿與鹽，與中和反響原理無(wú)關(guān)，應(yīng)選項(xiàng)正確。 D、用 NaOH 溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸 鈉和水，該反響是酸與堿反響生成鹽和水的反響，屬于中和反響，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。 應(yīng)選：C。16往 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的硫酸溶液中參加 100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉 溶液，待反響完后，溶

32、液的 pH 將會(huì)A大于 7B小于 7C等于 7D無(wú)法確定【解答】解：100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量=100g×10%=10g；100g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量=100g×10%=10g；根據(jù)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 可知，80g 氫氧化鈉需要 98g 硫酸恰好完全反應(yīng)，因 此 10g 氫氧化鈉有剩余，所以待反響完后，溶液的 pH 將會(huì)大于 7；應(yīng)選：A。17推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法，以下推理正確的選項(xiàng)是 A化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物 B中和反響生成鹽和水，所以生成鹽和

33、水的反響一定是中和反響 C氧氣是由氧元素組成的，所以制取氧氣的反響物中一定含氧元素 D金屬能導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬【解答】解：A由不同種元素組成的純潔物一定是化合物，不同種元素組成的 物質(zhì)不一定是化合物，例如空氣由不同種元素組成的物質(zhì)，屬于混合物，故 A 錯(cuò)誤； B酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反響，如酸和金屬氧化物反響及堿和非金屬氧化物反響，故 B 錯(cuò)誤；C根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反響前后元素的質(zhì)量不變，氧氣是由氧元素組成的， 所以制取氧氣的反響物中一定含氧元素，故 C 正確； D金屬能導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是金屬錯(cuò)誤，如石墨能導(dǎo)電，不是金屬

34、； 故 D 錯(cuò)誤。應(yīng)選：C。18以下四個(gè)圖象的變化趨勢(shì)，能正確描繪對(duì)應(yīng)操作的是A 足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反響B(tài) 將濃鹽酸敝口放置在空氣中C 向一定量的氫氧化鋇溶液中逐滴滴加稀硫酸至過(guò)量D向 p H=8 的氫氧化鈉溶液中不斷參加水【解答】解：A足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反響，鋁的 金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，稀鹽酸完全反響，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的氫氣質(zhì)量 相等，故 A 正確； B濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以將濃鹽酸敝口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小，然后不變，故 B 錯(cuò)誤；C氫氧化鋇與硫酸反響生成硫酸鋇沉淀和水，硫酸鋇沉淀和水不具有導(dǎo)電性， 故導(dǎo)電性會(huì)逐漸減弱，

35、當(dāng)恰好完全反響，導(dǎo)電性為零，繼續(xù)參加硫酸，導(dǎo)電性又 回逐漸增強(qiáng)，故 C 錯(cuò)誤；D堿性溶液在稀釋的過(guò)程中，pH 值逐漸減小，但是不會(huì)減小到 7 或小于 7，故D 錯(cuò)誤。 應(yīng)選：A。19在 NaOH 溶液中逐漸參加鹽酸，反響后溶液 pH 隨加入鹽酸質(zhì)量變化的關(guān)系 為A B C D【解答】解：A、鹽酸溶液顯酸性，pH7，所以最終溶液的 pH 應(yīng)小于 7，故錯(cuò) 誤；B、NaOH 溶液顯堿性，所以開(kāi)場(chǎng)溶液的 pH 應(yīng)大于 7，故錯(cuò)誤；C、NaOH 溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝裕?液的 pH 變化不會(huì)直線下降，不成比例關(guān)系，故錯(cuò)誤；D、NaOH 溶液顯堿性，隨著鹽酸的參加，溶

36、液的 pH 逐漸減小，該圖象符合反響 變化，正確；應(yīng)選：D。20以下反響屬于中和反響的是 ASO3+2NaOHNa2SO4+H2O BCaO+2HClCaCl2+H2OC2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2ODCuOH2 CuO+H2O【解答】解：A、SO3 屬于非金屬氧化物，是非金屬氧化物與堿的反響，不是酸與堿的反響，不屬于中和反響，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、氧化鈣屬于金屬氧化物，是金屬氧化物與酸的反應(yīng)，不是酸與堿的反響，不 屬于中和反響，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤。 C、硫酸和氫氧化鈉反響生成硫酸鈉和水，是酸與堿生成鹽和水的反響，屬于中 和反響，應(yīng)選項(xiàng)正確。 D、該反響符合“一變多的特征，屬于分解反響，應(yīng)選項(xiàng)

37、錯(cuò)誤。應(yīng)選：C。二填空題共 10 小題21用熟石灰中和一定量的鹽酸時(shí)，溶液的 pH 與參加的熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如圖 所示當(dāng)加入熟石灰 mg 時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為 CaCl2 和 HCl 假設(shè)改用 ng 氫氧 化鈉與一樣量鹽酸反響，所得溶液的 pH 7填“、“或“=【解答】解：1當(dāng)參加熟石灰 mg 時(shí)，溶液的 pH 小于 7，溶液顯酸性，鹽酸 有剩余，溶液中的溶質(zhì)是鹽酸中的氯化氫和反響生成的氯化鈣；2NaOH+HClNaCl+H2O4036.5CaOH2+2HClCaCl2+2H2O7473 可以看出與一樣的鹽酸反響消耗氫氧化鈉的質(zhì)量多，當(dāng)參加一樣質(zhì)量的氫氧化鈉 時(shí)，鹽酸未全部參加反響，溶液呈酸性，

38、pH 小于 7故答案為：1CaCl2 和 HCl；222室溫時(shí)，隨著向盛有稀硫酸的燒杯中逐滴參加 BaOH2 溶液，燒杯內(nèi)溶液 中的溶質(zhì)質(zhì)量變化如下圖忽略溶液溫度的變化，以下分析正確的選項(xiàng)是 A Aa 點(diǎn)溶液中只有一種溶質(zhì)Bb 點(diǎn)溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變藍(lán)Cd 點(diǎn)溶液中有較多的 Ba2+、OH、SO、H+Dc 點(diǎn)燒杯內(nèi)液體的 pH 等于 選填“大于“等于或“小于7?！窘獯稹拷猓篈、a 點(diǎn)時(shí)，反響沒(méi)有開(kāi)場(chǎng)，溶液中有一種溶質(zhì) H2SO4，故 A 正確； B、稀 H2SO4 與 BaOH2 溶液的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶質(zhì)質(zhì)量減小，c 點(diǎn)完全反響，b 點(diǎn)溶液中有硫酸，滴加紫色石蕊溶液，溶液變

39、紅，故 B 錯(cuò)誤；C、完全反應(yīng)后繼續(xù)加 BaOH2 溶液到 d 點(diǎn)，點(diǎn) d 溶液中較多的 Ba2+ 、OH-，無(wú) SO42-、H+，故 C 錯(cuò)誤；D、稀 H2SO4 與 BaOH2 溶液的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶質(zhì)質(zhì)量減小，完全反響后，溶質(zhì)質(zhì)量為 0，c 點(diǎn)完全反響，杯內(nèi)液體的 pH=7。 故答案為：A；等于。23用以下物質(zhì)的序號(hào)選擇填空：食醋熟石灰稀鹽酸碳酸鋇 氫氧化鋁1農(nóng)業(yè)上可用來(lái)改進(jìn)酸性土壤的是 ；2能治療胃液中胃酸過(guò)多藥物的是 ；3工業(yè)上通常用來(lái)除鐵銹Fe2O3的是 【解答】1氫氧化鈣是一種堿，能與酸發(fā)生中和反響，常用來(lái)改進(jìn)酸性土壤， 故填：；2氫氧化鋁能與胃液中的鹽酸反響，是可治療

40、胃酸過(guò)多的藥物中成份，故填：3鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反響，所以可用稀鹽酸來(lái)除鐵銹， 故填：24化學(xué)源于生活，生活中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。1用洗滌劑去除油污，是利用洗滌劑的， 乳化 作用。2用燈帽蓋滅酒精燈火焰的原理是 隔絕氧氣 ；3打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)，說(shuō)明氣體在水中的溶解度隨 壓強(qiáng) 減小或氣壓減小 而減小。4醫(yī)生給胃酸過(guò)多的病人所開(kāi)處方中，常包括含 AlOH3 的藥物，試用化 學(xué)方程式表示其治療原理： AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O 。【解答】解：1洗潔精是洗滌劑，有乳化作用，能將大的油滴分散成細(xì)小的油 滴隨水沖走。故填：乳化；2熄滅酒精燈時(shí)用燈帽蓋蓋滅，可

41、以隔絕氧氣，利用了隔絕氧氣的滅火原理； 故填：隔絕氧氣；3汽水是將二氧化碳?xì)怏w加壓之后制成的，翻開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴 出來(lái)，二氧化碳的溶解度減小，故有大量氣泡從瓶口逸出，說(shuō)明了氣體的溶解度 隨壓強(qiáng)的減小而減小，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大。故填：壓強(qiáng)減小或 氣壓減小；4氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反響的化學(xué)方程式為：AlOH3+3HClAlCl3+3H2O故填：AlOH3+3HCl=AlCl3+3H2O。25在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)展中和反響實(shí)驗(yàn)時(shí)，反響過(guò)程中溶液的酸堿度 變化如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NaOH+HClNaCl+H2O ；該實(shí)驗(yàn)操 作是將 氫氧化

42、鈉溶液 滴加到另一種溶液 稀鹽酸 中。當(dāng)參加溶液的質(zhì)量為 ag 時(shí)，證明此時(shí)溶液呈 酸 。性。所得溶液中的溶質(zhì)為寫化學(xué)式 HCl、 NaCl 。當(dāng)參加溶液的質(zhì)量為 b g 時(shí)，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈 紅 色；此時(shí)溶液里所含有的溶質(zhì)有寫化學(xué)式 NaCl、NaOH ?！窘獯稹拷猓合←}酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HClNaCl+H2O；開(kāi)始時(shí)溶液的 pH 小于 7，說(shuō)明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中。故填：氫氧 化鈉溶液；稀鹽酸。當(dāng)參加溶液的質(zhì)量為 ag 時(shí)，溶液的 pH 小于 7，說(shuō)明鹽酸過(guò) 量，所得溶液中的溶質(zhì)為氯化氫和氯化鈉。故填：酸；HCl、NaCl當(dāng)參加溶液 的

43、質(zhì)量為 bg 時(shí)，溶液的 pH 大于 7，溶液顯堿性，顯堿性的溶液能使酚酞試液變 紅色。故填：紅；NaCl、NaOH。 故答案：NaOH+HClNaCl+H2O；酸；HCl、NaCl；紅；NaCl、NaOH。26為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案：將稀硫酸溶液逐 滴滴入含有無(wú)色酚酞的氫氧化鈉溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌，PH 值變化曲線 如右圖所示。1實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是 溶液由紅色變成無(wú)色 。2寫出該反響中的化學(xué)方程式 2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 。3圖中 c 點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是 Na2SO4、H2SO4 寫化學(xué)式。【解答】解：1由圖象可知，pH 值是開(kāi)場(chǎng)時(shí)

44、大于 7 逐漸的減小到 7 然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使 pH 減小，說(shuō)明是把稀鹽 酸滴加到氫氧化鈉溶液中；恰好完全反響時(shí)溶液顯中性，繼續(xù)滴加稀鹽酸，最終 溶液顯酸性，最終溶液顯無(wú)色。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色。 2 稀 硫 酸 與 氫 氧 化 鈉 溶 液 反 應(yīng) 生 成 硫 酸 鈉 和 水 ， 其 反 應(yīng) 方 程 式 為 ：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O3c 點(diǎn)時(shí)溶液的 pH 小于 7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀硫酸過(guò)量，所得溶液中的溶 質(zhì)為 Na2SO4、H2SO4。故答案為：1溶液由紅色變成無(wú)色22NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O3Na2SO4、H2SO4。27化學(xué)源于生活，生活中蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)：1用洗滌劑