溶解度和溶解度曲線練習(xí)題

1、溶解度和溶解度曲線溶解度是初中化學(xué)中的一個(gè)重要概念，溶解度曲線綜合題是近年中考的熱點(diǎn)題型，經(jīng)常以選擇題和填空題的形式出現(xiàn)，考查的內(nèi)容集中在信息的整合與運(yùn)用上，這類題目涵蓋面廣，綜合性強(qiáng)，較好地考查學(xué)生的觀察能力、 獲取信息的能力及知識(shí)應(yīng)用能力，是中考化學(xué)的重點(diǎn)，也是失分點(diǎn)。就近幾年中考化學(xué)與溶解度曲線相關(guān)的試題，將歸納如下。一、固體物質(zhì)溶解度的定義：B、20 C時(shí),100 g水溶解了 23g NaCI，貝U 20 C時(shí),NaCI的溶解度為23 gC、20 C時(shí)把20 g NaCI溶解在水里制成飽和溶液，所以20 C時(shí),NaCI的溶解度為20 gD、 30 C時(shí),100 g水中最多能溶解 37

2、g NaCI,貝U 30 C時(shí)NaCI的溶解度為37 g3、將0.5 g某物質(zhì)在20 C時(shí)溶于10 g水中即達(dá)到飽和，則一般把這種物質(zhì)的溶解性判定為（）A、易溶物質(zhì)B、可溶物質(zhì)C、微溶物質(zhì)D、難溶物質(zhì)1、概念有四個(gè)要素：一是要指明在一定溫度下（因?yàn)楣腆w溶質(zhì)的溶解度主要受溫度的影響），二是溶劑的質(zhì)量是100克（沒(méi)有特別說(shuō)明時(shí)，這里的溶劑一般指水），三是要達(dá)到飽和狀態(tài)（不飽和溶液的狀態(tài)是隨機(jī)的，沒(méi)有固定的性質(zhì)），四是溶解度的單位是克。2、考查溶解度定義時(shí)往往有如下一些不正確的說(shuō)法：、氯化鈉的溶解度是 36.5克（沒(méi)有指明溫度）；、在20C時(shí)，100克水里溶有36.5克氯化鈉，所以在20C時(shí)氯化鈉溶

3、解度為 36.5克（沒(méi)有指明溶液是否達(dá)到飽和狀態(tài)）、在20C時(shí)，10克水里最多只能溶解 3.65克氯化鈉，所以在20C時(shí)氯化鈉溶解度為 3.65克（溶解度要求溶劑的質(zhì)量是100克，應(yīng)把水的質(zhì)量換算成100克，所以在4、 將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度后，發(fā)現(xiàn)a溶液有晶體析出，b溶液沒(méi)有明顯現(xiàn)象。再向 b溶液加入少許b晶體，晶體消失。則圖 1中能正確表示a、b兩物質(zhì)溶解度曲線的是（）5、如圖2所示是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線， c的溶解度曲線相交于 P點(diǎn)。回答：（1 ） P點(diǎn)的含義 是（2 ） t1C時(shí)30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成 80g溶液?jiǎn)幔?（填能”或不能”。（3

4、） t2C時(shí)，20C時(shí)氯化鈉溶解度為36.5克） 、在20C時(shí)，100克水里最多能溶解 36.5克氯化鈉，所以在20Ca與據(jù)圖b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列的是_（填物質(zhì)序號(hào)）時(shí)氯化鈉的溶解度為 36.5。（沒(méi)有單位）二、溶解度曲線是每年中考的必考題，下面以一個(gè)實(shí)例來(lái)說(shuō)明溶解度曲線應(yīng)該把握的要點(diǎn)。如圖，有A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，1、點(diǎn)的信息：、溶解度曲線中點(diǎn)的位置不同，其含義不同。如在溶解度曲線上的點(diǎn)表示在某一溫度下某物質(zhì)的溶解度，溶液是飽和溶液；溶解度曲線以上的各點(diǎn)表示該物質(zhì)不但是飽和溶液，且該溶質(zhì)還有剩余； 溶解度曲線以下的各點(diǎn)，都表示是該物質(zhì)的不飽和溶液。、溶解度曲

5、線上的每一點(diǎn)，代表著某 溫度下某物質(zhì)的溶解度， 利用溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在不同溫度下的溶解6、 根據(jù)圖3所示的溶解度曲線判斷，下列說(shuō)法正確的是（）甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度甲物質(zhì)的不飽和溶液溫度升高后變成飽和溶液C、 將t2 C甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度降低到t1 C時(shí)都會(huì)析出晶體D、t2C時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有相等質(zhì)量的溶質(zhì)7、固體物質(zhì) W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線，如圖4所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的度，并根據(jù)物質(zhì)的溶解度判斷其溶解性。、交點(diǎn)的含義：表示在同一溫度下某些物質(zhì)的溶解度相等。2. 根據(jù)溶解度曲線可以比較在同一溫度下不同物質(zhì)溶解度的相對(duì)大小

6、。3. 根據(jù)溶解度曲線的形狀走向，可以看出某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況。并根據(jù)此情況還可以看出溫度變化后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況及溶液飽和程度的飽和。4. 利用溶解度曲線可以確定一定質(zhì)量的某物質(zhì)的飽和溶液降溫時(shí)析出晶體的質(zhì)量及飽和溶液和不飽 和溶液轉(zhuǎn)化方法。5. 根據(jù)溶解度曲線的形狀走向，可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法。例如：當(dāng)A中混有少量B時(shí)的可以用冷卻熱飽和溶液的方法來(lái)除去少量的B,當(dāng)B中混有少量的A時(shí)可以用蒸發(fā)溶劑后趁熱過(guò)濾來(lái)除去少量的A ,C中混有少量A時(shí)可以升高溫度來(lái)除去少量的A。精選試題：1、 對(duì)固體物質(zhì)的溶解度的敘述必須指明的是溫度 100g溶劑

7、100g水 溶液已飽和溶質(zhì)已溶解的質(zhì)量溶液的質(zhì)量（）A、B、C、D、全部2、 下列關(guān)于氯化鈉溶解度的說(shuō)法正確的是（）A、100 g水中最多能溶解 36 g NaCI,則NaCI的溶解度為36g是（）A. 物質(zhì)WIE溶解在水和乙醇中B. t 1 C時(shí)，物質(zhì)w在水中的溶解度為mgC. t 2C時(shí)，物質(zhì) W在水中與在乙醇中的溶解度相同D. 將t1C時(shí)物質(zhì)w的飽和水溶液升溫至t2C有晶體析出A. t 1 C時(shí)，三種物質(zhì)中B. t 2 時(shí)，取三種物質(zhì)各C. 將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別由8、如圖5為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列 說(shuō)法錯(cuò)誤的是（B的溶解度最大 a g分別放入100g水中充分

8、溶解，只有C物質(zhì)能形成飽和溶液t2 C降溫到t1 C, A溶液中析出的晶體質(zhì)量最大D.可用增加溶劑的方法使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡腿芤?、如圖6是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是（）A. 乙是微溶物質(zhì)B. t C時(shí)，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. 升高溫度能使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤篋.10 C時(shí)，分別用100g水配制甲、乙的飽和溶液，所需甲的質(zhì)量大于乙的質(zhì)量和溶液，他可能采用的方法是 。最后小玉將配得的飽和溶液裝瓶，貼上標(biāo)簽備用。211h aiiavT.u tl t2 溫度A： ( 3)A耳帽度代在A點(diǎn)時(shí)處于30川.甲是I=A O tfl 20 30 40 30

9、6Q IB 測(cè)忙10、甲物質(zhì)在水中的溶解度曲線如下圖所示，a、b、c為圖像中的三個(gè)點(diǎn)。(1) t 1 C時(shí)將20g甲物質(zhì)溶解在50g水中，所得溶液的質(zhì)量為 g 。(2) 若將b點(diǎn)溶液從t2 C降溫至t1 C,該溶液變?yōu)?(填飽和”或不飽和”)溶液，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填變大”變小”或不變”)若將b點(diǎn)溶液變?yōu)閏點(diǎn)溶液，除恒溫蒸發(fā)溶劑外，還可采用 的方法。11、下圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解曲線圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答：(1) P點(diǎn)表示的意義是 。(2) t2 C時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序?yàn)?。(3) 將A的不飽和溶液變成飽和溶液， 采取的方法有 (填一種即可)12、下圖是A.B

10、兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 溫度為 C時(shí)，A.B飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等(2) t2C時(shí)，將60gA物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液的質(zhì)量是g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 ( 3)將接近飽和的A溶液, 變成飽和溶液的方法有 、 (答出兩種方法)。B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示.(1) h C時(shí)，A的溶解度為V(2 )1 C時(shí)，B、C的溶解度大小關(guān)系是t2°C時(shí)，在A、B、C的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的物質(zhì)是t2C時(shí)，將A、B、C各25g分別放入100g水中，能形成飽和溶液的物質(zhì)是 將其轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法有兩種 、 .14、下圖是甲、

11、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。判斷甲溶液 狀態(tài)。t2 C時(shí)，溶解6g甲物質(zhì)，至少需要g水。t2 C時(shí)，在燒杯中分別盛有等質(zhì)量的甲、乙兩種溶質(zhì)的 飽和溶液，從t2C降溫到tC時(shí)，對(duì)燒杯中剩余溶液描述正確的是I 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲乙H.析出固體的質(zhì)量：甲乙飽和溶液，乙是不飽和溶液W.溶劑的質(zhì)量：甲=乙15、小玉幫助老師配置 KN03的飽和溶液，以備全班實(shí)驗(yàn)使 用。此實(shí)驗(yàn)室溫度為25 C,老師提供的藥品是含有少量 NaCI 的KNO3固體。(1) 他查閱了兩種物質(zhì)的溶解度曲線，25 C時(shí)，KNO3的溶解度是 g ,經(jīng)分析KNO3中混有少量NaCI的提純方法是 ,用此法獲得了足量的 KN03固體。(2) 小

12、玉配制700gKNO 3飽和溶液的過(guò)程如下：計(jì)算；稱量：準(zhǔn)確稱量 KN03固體g ;量?。河?(填“ 100mL、 “500mL或“ 1000m”量筒量取蒸餾水，操作如圖2所示;溶解：將KNO3和水分別加入大燒杯中，攪拌使固體完全溶解。請(qǐng)指出小玉在配置溶液過(guò)程中的操作錯(cuò)誤 。由于以上錯(cuò)誤操作，他配得的不是KNO3飽和溶液，要得到該溫度下的飽16、24、如圖是a、b、c三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：(1) tJC時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的排列順序是 .(2) C時(shí)，a和c兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等.(3) M點(diǎn)表示t3C時(shí)a物質(zhì)的(填 飽和”或不飽和”)溶

13、液.(4) 在t4C時(shí)，含有a和c物質(zhì)的飽和溶液，要有 a晶體析出，應(yīng)采用的方法是 .17、如圖所示為甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線。經(jīng)過(guò)對(duì)圖示的分析，判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A. 30 C時(shí)乙物質(zhì)的溶解度比甲物質(zhì)的溶解度小B . 20 C時(shí)甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C.升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡虳 .乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大18、 生活中的下列現(xiàn)象不能說(shuō)明氣體溶解度隨溫度的升高而減小的是()A、用水壺?zé)畷r(shí)，水沸騰前有氣泡逸出B、喝下汽水感到有氣體沖到鼻腔C、揭開(kāi)啤酒瓶蓋，有大量泡沫溢出D、夏季，池塘里的魚(yú)常浮出水面19、下圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線。(1 )在 C時(shí)，a、

14、c兩種物質(zhì)的溶解度相等。(2) 在t2 C時(shí)，向三只燒杯中各裝入 50g水，分別充分溶解三種物質(zhì)a、b、c,其中溶解最多的物質(zhì)是 。(3) 將t2 C時(shí)a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降低到t1 C時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是 (填序號(hào))。(4) 從圖中我還能得到的信息有 (寫(xiě)一條)。20、 20 C時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種同體，分別加入盛有10g水的A、B試管中，充分溶解后，可觀 察到如下圖所示的現(xiàn)象，甲、乙的溶解度曲線如下圖所示。(1) 在A、B試管的溶液中，水作 , 20 C時(shí)，(填“ A或 “ B” 試管中，一定是飽和溶液。(2) 若要使A試管中，剩余的甲物質(zhì)繼續(xù)溶解，可采取的方法有(填兩種方法)。若溫度在tC以上，有質(zhì)量相同的甲、乙兩飽和溶液，降溫到20 C,(