下學期湖南第一師范高中高一化學期末試卷

1、.2019年下學期湖南第一師范高中高一化學期末試卷2019年下學期湖南第一師范化學期末試卷考試時間：90分鐘 總分：100分 出卷人：593班方杰姓名：- 班級：- 學號：- 成績：-一、單項選擇。2分*20=40分1、14關于14 6C常用于測定動植物標本的年齡。6C原子的說法正確的選項是A、中子數(shù)為6 B、質子數(shù)為14C、核外電子數(shù)為8 D、質量數(shù)為142、以下物質中只含有離子鍵的是 A、MgCl2 B、NH4Cl C、CO2 D、NaOH3、發(fā)現(xiàn)元素周期律并繪制了第一個元素周期律的科學家是 A、戴維 B、阿伏加德羅 C、門捷列夫 D、道爾頓4、根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是 A、原子核

2、內電子數(shù) B、原子核內中子數(shù)C、原子最外層電子數(shù) D、原子核外電子數(shù)5、以下說法中正確的選項是 A、但凡物質的化學變化都伴隨著能量的變化B、但凡物質的化學變化就一定只伴隨著化學能與熱能C、但凡吸熱反響都需要人為加熱D、但凡加熱反響都不需要人為加熱6、以下各組元素中，屬于同一主族的是 A、O S Na B、Cl Br IC、Mg Al O D、Na Al Si7、X元素能行成H2X和XO2兩種化合物，那么該元素的原子序數(shù)是 A、5 B、14 C、17 D、208、由鋁、鐵、銅、銀和稀硫酸，可以構成原子電池的總數(shù)為 A、3種 B、4種 C、5種 D、6種9、以下含有非極性鍵的共價化合物是 A、HC

3、l B、Na2O2 C、CO2 D、C2H210、在2L密閉容器內，某主體反響物在2s內由8mol變?yōu)?.2mol，那么用此反響物來表示的該反響的平均反響速率為 A、0.4mol/ls B、0.3mol/lsC、0.2mol/ls D、0.1mol/ls11、以下物質中化學鍵類型完全一樣的是 A、NaCl HCl B、KCl Na2S C、KOH HCl D、Na2O NH312、以下變化過程中不能產生CO2的是 A、碳復原氧化銅 B、碳酸鈣加熱分解C、碳酸鈣和石灰水反響 D、葡萄糖在人體內緩慢氧化13、以下四種有色溶液與SO2氣體作用均能褪色，其本質一樣的是 1品紅溶液 2酸性高錳酸鉀溶液

4、3溴水 4滴有酚酞的氫氧化鈉溶液A、14 B、23 C、13 D、2414、將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液，未見溶液沉淀生成，假設同時通入，有沉淀生成，那么X氣體不可能是 A、Br2蒸氣 B、NH3 C、Cl2 D、CO215、盛有NO和NO2的混合氣體的量筒倒立在盛有水的水槽中，過一段時間后，量筒內的氣體體積減小為原來的一半。那么該氣體中NO和NO2的體積之比是 A、3 ：1 B、1 ：3 C、2 ：1 D、1 ：216、將一定量的NO2氣體充入量筒中，并將量筒倒置于水槽中，待量筒中液面不再上升時向量筒中緩慢通入氧氣。當氧氣的體積為18ml時水充滿整個量筒，那么NO2氣體的體積為 A

5、、72ml B、36ml C、24ml D、18ml17、在含有1molHNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，參加1.5molCu，加熱充分反響，產生的氣體在標準狀態(tài)下的體積約為 A、5.6L B、11.2L C、22.4L D、44.8L18、有關金剛石、石墨、木炭和C60的說法，以下選項中正確的選項是 A、由不同的元素組成 B、與氧氣充分反響都產生CO2C、原子排列方式一樣 D、化學性質不一樣19、對于可逆反響2SO2+O2 SO3,在混合氣體中充入一定量的18O2,足夠長的時間后，18O原子 A、只存在于O2中 B、只存在于SO2和O2中C、只存在于SO3和O2中 D、存在于SO2

6、、O2和SO3中20、化學反響速率受條件的影響很大，以下措施肯定可以加快化學反響速率的措施是 A、增大反響物的容量 B、增大壓強C、升高溫度 D、使用催化劑二、填空題每題兩分，2分*10=20分21、在原子符號ZAX中,質子數(shù)為-，中子數(shù)為-。22、X、Y、Z是三種短周期的原子數(shù)依次遞增的非金屬元素，它們的族序數(shù)之和為14，周期數(shù)之和是6，X、Y的最為層電子數(shù)之和等于Z的最為層電子數(shù)。那么X、Y的元素符號分別為-，-。23、氮化鈉Na3N是科學家制備的一種重要化合物，它與水作用可產生氫氣。那么Na3N的電子式是-;它與水反響屬于-反響。24、原子數(shù)大于4的主族元素A和B的離子分別為Am和Bn，

7、它們的核外電子數(shù)排布一樣，據(jù)此推斷A和B的核電荷數(shù)之差為- 族序數(shù)之差為-25、含碳單質礦物燃燒的化學方程式為-;海水吸收二氧化碳時，發(fā)生的化學方程式為-。26、在NH3、HCl、NO、NO2、SO2五種氣體中，能使品紅褪色的有-，能使紫色石蕊變紅且不褪色的有-。27、為了除去混入CO2中的SO2，最好將混合氣體通入-溶液中。28、某金屬單質顯+1價與一定濃度的硝酸反響，假設只生成單一復原產物。當參加反響的單質與被復原硝酸的物質的量之比為2 ：1時，復原產物是-。29、原電池是指將-轉化為-的裝置。30、 反響：5minN2g+3H2g 2NH3g在2L的密閉容器中發(fā)生，內NH3的質量增加了1

8、.7g，那么VNH3=-,VH2=-。三、推斷題。10分31、在圖中所示的轉化關系中A、B、C、D、E、F、G、H、I均為常見物質。 B、D都是淡黃色固體，且A與D可反響生成離子化合物I，B與I的相對分子質量一樣。完成下題：寫出物質的化學式4分：A-，F(xiàn)-,H-;C-。 用電子式表示I的形成過程。寫出B至C，E至F的化學反響式：4分四、實驗探究題。2分*10=20分32、在濃硝酸中放入足量銅片。1開場反響的化學方程式為-。2假設銅片有剩余，那么反響將要完畢時的反響的離子方程式是-。3待反響停頓后，再加人少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是-。4在100ml混合酸中，cHNO3

9、=0.4MOLL1,cH2SO4=0.2molL1,向其中參加2.56g銅粉，微熱，待充分反映后，溶液中Cu2的物質的量濃度為-。31圖 33圖33、如下圖，在鐵棒上用銅絲懸掛兩把一樣的廢鑰匙并保持平衡。針對不同的操作，請答復有關問題。1假設同時將兩鑰匙浸入同一杯稀硫酸溶液中，觀察到的現(xiàn)象是-。2假設同時將兩鑰匙浸入同一杯乙醇中，觀察到的現(xiàn)象是-。3假設同時將兩鑰匙浸入同一杯稀硫酸銅溶液中，那么鐵棒向-傾斜;原因是-。4假設同時將兩鑰匙分別浸入兩同濃度的稀硫酸銅溶液中浸入的深度一樣，那么鐵棒向-傾斜;原因是-。五、計算題。5分*2=10分34、在反響3H2+N2NH3中，經過一段時間后，氨氣的

10、濃度增加了0.6mol/l，在此時間內用H2表示的平均速率為0.45mol/ls。那么該反響所經歷的時間為多少?35、在含有1molHNO3和2molH2SO4的混合稀溶液中，參加1.5molCu，加熱充分反響，產生的氣體體積在標準狀態(tài)下的體積約為多少?以上就是查字典化學網(wǎng)的編輯為您準備的2019年下學期湖南第一師范高中高一化學期末試卷參考答案15:DACBA 610:BDCDC1115:BCBDB 1620:ACBDC21、Z A-Z 22、H O 23、 離子 24、m+n 8-m-n25、C+O2點燃CO2 CO2+ H2O=H2CO3 26、SO2 HCl NO2 SO227、飽和小蘇

11、打溶液 28、N2O 29、化學能 電能30、0.01molL1min1 0.015molL1min131、Na SO3 Na2SO4/NaHSO4 NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH 2SO2+O2催化劑2SO332、1Cu+4NHO3=CuNO32+2NO2+2H2O23Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O3再參加稀硫酸，H與NO3構成了氧化條件 40.3molL133、1鐵鑰匙外表有氣泡生成，溶液由無色變成淺綠色，同時向銅鑰匙一方傾斜2繼續(xù)保持平衡或沒有明顯現(xiàn)象3銅鑰匙一方形成原電池，鐵失去電子形成二價鐵離子進入溶液，銅離子在銅鑰匙處得到電子生成銅單質4鐵鑰匙一方 鐵置換出的金屬銅附著在鐵鑰匙上，使質量增大。34、解：因為：3H2+N2 2NH3開場時： 0mol一段時間后： 0.6mol因為H2與NH3的系數(shù)比為3：2，所以H2減少了0.4mol且vH2=cH2t=0.9