中考化學(xué)《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)_第1頁(yè)
中考化學(xué)《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)_第2頁(yè)
中考化學(xué)《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)_第3頁(yè)
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1、.2019年中考化學(xué)?化學(xué)方程式?知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容：參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；不參加反響的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反響或物質(zhì)如氣體有無(wú)遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反響前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變?cè)拥摹叭蛔儭?、化學(xué)反響前后1一定不變宏觀：反響物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變2一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變3可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原那么：以客觀事

2、實(shí)為根據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)3、含義以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例宏觀意義：說(shuō)明反響物、生成物、反響條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義：表示反響物和生成物之間分子2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2或原子個(gè)數(shù)比個(gè)水分子對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比各物質(zhì)間質(zhì)量比系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反響反響物；通過(guò)什么條件反響：反響生成了哪些物質(zhì)生成物；參加反響的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反響前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反響類型1、四種根本反響類型化合反響：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響置換反響：一種單質(zhì)和一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響復(fù)分解反響：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反響2、氧化復(fù)原反響氧化反響：物質(zhì)得到氧的反響復(fù)原反響：物質(zhì)失去氧的反響氧化劑：提供氧的物質(zhì)復(fù)原劑：奪取氧的物

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