中考化學(xué)一?？键c(diǎn)復(fù)習(xí)：用分類的方法研究化合物

1、.中考化學(xué)一模考點(diǎn)復(fù)習(xí)2019：用分類的方法研究化合物在初中這個(gè)過渡的時(shí)期，總是有同學(xué)面對(duì)新問題準(zhǔn)備的不好，掉下隊(duì)來，同時(shí)，也有些同學(xué)方法得當(dāng)，后來居上。為什么會(huì)這樣呢?在這里，查字典化學(xué)網(wǎng)編輯了中考化學(xué)一?？键c(diǎn)復(fù)習(xí)，以備借鑒。由兩種或兩種以上元素組成的純潔物稱為化合物。酸、堿、鹽、氧化物是最常見的化合物。酸在水中能產(chǎn)生H+，能與堿、堿性氧化物、活潑金屬、某些鹽反響;堿在水中能產(chǎn)生OH-，能與酸、酸性氧化物、某些鹽反響;鹽在水中能產(chǎn)生金屬陽離子或銨根離子和酸根離子，酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)消費(fèi)和日常生活中的廣泛應(yīng)用，促進(jìn)了人類文明的進(jìn)步和社會(huì)的可持續(xù)開展。地球上含碳的化合物非常多，在已發(fā)現(xiàn)的物質(zhì)中含

2、碳的化合物占絕大部分，人們把像葡萄糖這類含碳的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物;組成中不含碳的化合物一般叫做無機(jī)化合物，如水、氧化銅、氫氧化鈉、硫酸、氯酸鉀、氯化鈉、硝酸銨等都屬于無機(jī)化合物。我們熟悉的一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等少數(shù)含碳化合物，由于它們的組成和性質(zhì)與無機(jī)化合物很相似，人們就將它們歸入無機(jī)化合物來研究。我們知道活潑金屬如K、Ca、Na、Mg等原子構(gòu)造最外層電子數(shù)較少，有失去電子到達(dá)8電子相對(duì)穩(wěn)定構(gòu)型的傾向;而活潑非金屬如F、O、Cl等原子構(gòu)造最外層電子數(shù)較多，有得到電子到達(dá)8電子相對(duì)穩(wěn)定構(gòu)型的傾向。因此，當(dāng)活潑金屬與活潑非金屬化合時(shí)，活潑金屬原子失去最外層上的電子形成陽離子，活

3、潑非金屬原子結(jié)合電子形成陰離子，陰、陽離子間通過物理靜電作用形成了穩(wěn)定化合物，我們把這種由陰陽離子構(gòu)成的化合物稱為離子化合物。除活潑金屬與活潑非金屬會(huì)形成離子化合物外，帶正電荷的原子團(tuán)如銨根與帶負(fù)電荷的酸根離子如Cl-、NO3-、SO42-、CO32-也會(huì)形成離子化合物。大部分堿和鹽、活潑金屬氧化物等都是離子化合物，在固體狀態(tài)下，陰、陽離子間因?yàn)橛休^強(qiáng)的靜電作用，這些離子均不能自由挪動(dòng)。在目前化合物中，許多化合物并不存在金屬元素，而是全部由非金屬元素組成的。當(dāng)非金屬元素與非金屬元素相化合時(shí)，因?yàn)榉墙饘僭佣加械玫诫娮拥膬A向，不容易失去電子，也就不會(huì)形成陰、陽離子，它們構(gòu)成的化合物一般被稱為共價(jià)

4、化合物，如HCl、H2O、CH4、CO2、HClO次氯酸、C2H5OH乙醇。一般來說，酸、非金屬氧化物、大部分有機(jī)物等都屬于共價(jià)化合物。共價(jià)化合物大都是由分子構(gòu)成的，如HCl、HClO，也有極少部分是由原子構(gòu)成的，如石英SiO2、金剛砂SiC。想一想 1.非金屬元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物嗎?試一試 1.以下物質(zhì)中，哪些是離子化合物，哪些是共價(jià)化合物?氯化氫HCl、硝酸鈉NaNO3、氫氧化鉀KOH、葡萄糖C6H12O6、硫酸H2SO4、氯化銨NH4Cl、二氧化碳CO2、碳酸鈣CaCO3、氨氣NH3、生石灰CaO。在離子化合物固體狀態(tài)中，陰陽離子間因靜電作用而不能自由挪動(dòng)。對(duì)可溶性離子化合物

5、而言，將其溶于水中時(shí)，固體會(huì)溶解消失，其本質(zhì)是水分子在陰陽離子間浸透，不斷拆散陰陽離子，使它們形成可以自由挪動(dòng)的離子。水分子對(duì)離子化合物的這種破壞作用，尤如堤壩因洪水沖刷而倒塌，水是值得我們每個(gè)人都必須敬畏的一種物質(zhì)。想一想 2.食鹽是一種典型的離子化合物，設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明在食鹽固體中的離子不能自由挪動(dòng)，而在食鹽水溶液中的離子可以自由挪動(dòng)。提示：可在家中選用電池、鉛筆芯、賀卡中的發(fā)光二極管和導(dǎo)線等設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)由陰陽離子構(gòu)成的化合物，除在水中可被拆散為自由挪動(dòng)的離子外，用加熱熔融的方式，也可以破壞陰陽離子間的靜電作用，使其成為自由挪動(dòng)的離子。在“火的作用下，固體氯化鈉可被強(qiáng)拆為自由挪動(dòng)的Na+和Cl

6、-，這一過程是工業(yè)電解熔融氯化鈉制備金屬鈉的前提;固體氧化鋁參加冰晶石，降低氧化鋁的熔點(diǎn)可以被強(qiáng)拆為自由挪動(dòng)的Al3+和O2-，這一過程是工業(yè)電解熔融氧化鋁制備金屬鋁的前提?；鹗侨祟愇拿鬟M(jìn)步的象征，也是引發(fā)化學(xué)變化的一種重要方法。大部分共價(jià)化合物在水中和熔融狀態(tài)都不能被直接拆分為自由挪動(dòng)的離子，只有極少部分的共價(jià)化合物如酸分子，可以在水中被拆分為自由挪動(dòng)的陰陽離子，如HCl分子可被水“拆散為H+和Cl-，H2SO4分子可被水“拆散為H+和SO42-。在水中或熔融狀態(tài)下，化合物被拆散成自由挪動(dòng)離子的過程，被稱為電離。離子化合物既可以在水中發(fā)生電離，也可以在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離;共價(jià)化合物中一般只有

7、酸分子可以直接在水中發(fā)生電離。也就是酸只在水中發(fā)生電離，而堿和鹽既可在水中，也可在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離。電離過程可用電離方程式表示，不寫條件一般就是指在水中發(fā)生電離。H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-NaCl=Na+Cl-想一想 3.判斷以下化合物是否可以發(fā)生電離，假如可以電離，那么用電離方程式表示電離過程。氯化氫、氫氧化鋇、氫氧化鉀、硫酸鈉、碳酸鈉、二氧化碳、一氧化碳、乙醇、葡萄糖。通常，我們把能發(fā)生電離的化合物稱為電解質(zhì)，不能發(fā)生電離的化合物稱為非電解質(zhì)，也就是酸、堿、鹽和金屬氧化物屬于電解質(zhì)，而非金屬氧化物、大部分有機(jī)物屬于非電解質(zhì)。蔗糖、酒精、一氧化碳等化合物，無論是在水

8、溶液中還是在熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，因此不能導(dǎo)電;酸、堿、鹽和金屬氧化物可以在水中或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，可以導(dǎo)電。習(xí)慣上，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫做電解質(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物叫做非電解質(zhì)。正確地分析和判斷物質(zhì)在水溶液中是否電離、電離生成哪些離子，有助于研究物質(zhì)在水溶液中發(fā)生的化學(xué)反響。想一想 4.金屬銅能導(dǎo)電，那么銅是不是屬于電解質(zhì)?試一試 2.請(qǐng)用干電池、鉛筆芯、音樂賀卡中的發(fā)光二極管及導(dǎo)線等，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明食鹽、醋酸是電解質(zhì)，而蔗糖是非電解質(zhì)。試一試 3.以下物質(zhì)中，哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)?氯化氫HCl、硝酸銨NH4NO3、氫氧化鋇BaOH2、葡萄

9、糖C6H12O6、硫酸H2SO4、氯化鋇BaCl2、碳酸鈣CaCO3、明礬KAlSO42·12H2O一種可溶性鹽、Al2O3、CO2。試一試 4.到目前為止，你能從哪些角度對(duì)化合物進(jìn)展分類。在一樣條件下把一樣濃度、一樣體積的鹽酸溶液、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水分別倒入五只燒杯中，接通電源后燈泡亮度如下圖現(xiàn)象：接鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的燈泡很亮堂，而接CH3COOH溶液、氨水的燈泡相對(duì)較暗。我們知道，燈泡亮度不同代表著溶液中存在的離子濃度不同，對(duì)于一樣組成AB型的電解質(zhì)而言，說明水拆解這些化合物成為自由挪動(dòng)離子的才能不同，燈泡亮度越大，被拆解成為自由挪動(dòng)離子的程度越大，不同電解質(zhì)在水中的電離程度就不同。根據(jù)準(zhǔn)確實(shí)驗(yàn)說明HCl、NaOH、NaCl等化合物在水中幾乎全部可以發(fā)生電離，而CH3COOH、氨水NH3·H2O在水中只