有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的常見(jiàn)錯(cuò)誤類型舉例

1、1 整體與局部的關(guān)系命題角度 1 L 0.1 mol 1 L 0.1 mol考前須知有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的常見(jiàn)錯(cuò)誤類型舉例舉例 判斷正誤-1 +L K2CO3溶液中含有K數(shù)目為0.1 NaL-1 H2Q溶液中含有 0原子數(shù)為0.2 NA 1 mol Na 202中含有的陰離子數(shù)為2NAa. 求粒子數(shù) 1 mol OH中含有的電子數(shù)為10Na 1 mol 0H -中含有的電子數(shù)為 10NA 1 mol熔融的KHSO中含有2NA個(gè)陽(yáng)離子 0.1 mol CaC 2中含碳碳三鍵數(shù)為 0.2 Na 1 mol 苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA 0.1 mol CCl 4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4 Na 1 m

2、ol白磷中含有的 P P鍵的數(shù)目為4NAb. 求化學(xué)鍵數(shù)目 1 mol甲烷中含有的 C H鍵的數(shù)目為4NA 1 mol 金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)為4NA 氫原子數(shù)為0.4 NA的甲醇分子中含有的a 1 mol二氧化硅中含有的 Si 0鍵為2NA要注意溶質(zhì)中和溶劑中都含有的微粒;要注意是離子還是官能團(tuán)1 mol Na 2O2、CaG中含、分別是1 mol ;苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵 ,不含有 碳碳雙鍵;1 mol白磷PM含6 molP P 鍵;1 mol S8含 8 mol S S 鍵;1 mol 金剛石 硅含 2 molC CSi Si鍵;1 mol SQ2含 4 mo

3、l 鍵數(shù)為0.4 NASi O鍵2 物質(zhì)的質(zhì)量 或物質(zhì)的量 求微粒個(gè)數(shù)命題角度舉例判斷正誤 考前須知18 g H 2O含有的分子數(shù)為 NA 單一純潔物直接計(jì)算a. 純潔物2 g H 2含有的原子數(shù)為 2NA 因同位素而造成的摩爾質(zhì)量不同 的物質(zhì)如H2O D2O組成的物質(zhì)分18 g H 2O D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10N別計(jì)算28 g乙烯和環(huán)丁烷GH8的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA 對(duì)實(shí)驗(yàn)式相同的混合物， 按最簡(jiǎn)常溫常壓下，92 g NQ和N2O的混合氣體中含有的原子數(shù)為式來(lái)計(jì)算 如乙烯和丙烯、乙烯和環(huán)6NA丁烷 ，它們的最簡(jiǎn)式都是CH2)b. 混合物16 g O 2和Q的混合氣體

4、中含有的 O原子數(shù)為Na 實(shí)驗(yàn)式不同的物質(zhì)要分別計(jì)算1 mol Na 2Q和N&S的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA 注意整體和局部的關(guān)系1 mol CO 2和SQ的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA(3) 電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計(jì)算舉例判斷正誤考前須知 過(guò)氧化鈉與水反響時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NA 鐵與硫的反響中,1 mol鐵失去的電子數(shù)為 3NA要注意特殊物質(zhì)，如由過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化 氫制取1 mol氧氣轉(zhuǎn)移2 mol電子;鐵與 硫、碘、非氧化性酸反響,1 mol鐵轉(zhuǎn)移 2 mol電子;1 mol鐵與足量的氯氣、稀 硝酸反響，轉(zhuǎn)移3 mol電子31 mol氯氣與足量的水反響

5、，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO 2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.3 N 3 mol鐵在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9NA 1 mol鐵在1 mol氯氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3NA KIO3+6HIKI+3H2O+3I2中，生成1 mol I 2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA(4) ?？枷葳迕}角度舉例判斷正誤考前須知 在pH=13的NaOH溶液中OH的數(shù)目為0.1 x 6.02 x2310溶液的體積未知，溶質(zhì)的物質(zhì)的量 無(wú)法計(jì)算，所含微粒數(shù)也無(wú)法計(jì)算 0.1 mol L-1 NaF溶液中所含 F-的數(shù)目小于 0.1 NAa.溶液體積未知 0.1 mol L-1CHCOOI

6、溶液中所含廿的數(shù)目為 0.1 mol L-1FeCl3溶液中所含 Fe3+的數(shù)目小于 0.1 NAb.標(biāo)準(zhǔn)狀況下與非標(biāo)準(zhǔn)狀況下的陷阱 常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量的鎂粉充分反響，轉(zhuǎn)移的電 子數(shù)為2Na 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L乙醇含有 C H鍵數(shù)目為0.5 NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO 3中含有0.3 NA個(gè)氧原子氣體假設(shè)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾-1體積不能用22.4 L mol計(jì)算標(biāo) 準(zhǔn)狀況下為非氣體的物質(zhì)：水、乙 醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇、氟化氫等標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L CCl 4中含有NA個(gè)分子2 mol NO 2置于密閉容器中，最終生成的N2O4分子數(shù)為NA

7、密閉容器中1 mol N 2與3 mol H 2充分反響，生成2 mol NH 3可逆反響進(jìn)行不到底；一定量的濃 鹽酸(濃硫酸)與足量的二氧化錳(金 屬銅)不能反響完全c. 不能完全反響50 mL 12 mol L-1鹽酸與足量 MnO共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 Na的陷阱 含2 mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NA 密閉容器中2 mol NO與1 mol O 2充分反響，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 1 L 0.1 mol L-1 CH3COO溶液中所含 的數(shù)目為0.1 Na弱電解質(zhì)僅局部電離；注意鹽類水 解進(jìn)行不徹底d. 鹽類水解、 1 L 0.1 mol L-1 NH3 H2O

8、溶液中所含 OH的數(shù)目為0.1 N弱電解質(zhì)的電離 2 L 1 mol L-1 FeCl 3溶液中所含 Fe3+的數(shù)目為2Na氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系根底梳理1. 氧化復(fù)原反響氧化還原反響判斷氧化復(fù)原反響的最正確判據(jù)是2. 四種根本反響類型和氧化復(fù)原反響的關(guān)系v分鮮痕冋7請(qǐng)用反響類型的編號(hào)填空反響反響類型2違+022"02NaHC0 NsbCQ+HO+COTCuO+CO Cu+COZn+H2SOZnSO+H4H2SQ4+2NaOHNsbSQ+ZfOCaO+CO CaCQ2KMnQKMnQ+MnO+Q t四種根本反響中，一定屬于氧化復(fù)原反響的是 反響。一定屬于非氧化復(fù)原反響的

9、是 反響。局部屬于氧化復(fù)原反響的是反響、反響。舉題說(shuō)法例題1用符合要求的化學(xué)方程式的字母填空。(1) 既屬于分解反響又是氧化復(fù)原反響的是 。(2) 屬于化合反響，但不是氧化復(fù)原反響的是 。(3) 既屬于化合反響又是氧化復(fù)原反響的是 。(4) 屬于分解反響，但不是氧化復(fù)原反響的是 。(5) 不屬于四種根本反響類型的氧化復(fù)原反響是 A. 2NaHCO-NaCO+HQ+CQfB. 2Na+CI點(diǎn)MS22NaCIC. Zn+CuSO4ZnSQ+CuI AD. 2KMnOKMnO+MnOQtE. CaO+COCaCOF. 4FeS 2+11Q雪2Fe2Q+8SOG. Fe 2Q+3CO '2Fe

10、+3CO變式12021 高考以下化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化復(fù)原反響的是A.海帶提碘B.氯堿工業(yè)C.氨堿法制堿 D.海水提溴核心突破對(duì)氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型之間關(guān)系的認(rèn)識(shí)誤區(qū)誤區(qū)反例H2Q+SOH2SO1無(wú)單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化復(fù)原 反響無(wú)單質(zhì)生成的分解反 應(yīng)一定不是氧化復(fù)原 反響NO+N2+H22HNO以上兩個(gè)反響雖無(wú)單質(zhì)參與，但都有元素的化合價(jià)發(fā)生變化NHNO 亠二 MOf +2H2O4N&SQ- NsbS+3NaSQ以上兩個(gè)反響不常見(jiàn)，但是它們都是氧化復(fù)原反響q石墨權(quán)化烈 c金剛石，屬于氧化復(fù)原反響有單質(zhì)參加或生成的反響一定屬于氧化還3。2O3原反響以上兩個(gè)反響是同

11、素異形體之間的轉(zhuǎn)化，雖涉及單質(zhì)，但都不是氧化復(fù)原反響考點(diǎn)2氧化復(fù)原反響的根本概念根底梳理1. 氧化復(fù)原反響的有關(guān)概念2. 氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1) 雙線橋法：標(biāo)變價(jià)、畫(huà)箭頭、算數(shù)目、說(shuō)變化。還序劑+紐化劑一得F1C用雙線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反響電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(2) 單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得、“失字樣。物質(zhì)類型活潑的非金屬單質(zhì)元素處于高化合價(jià)時(shí)的化合對(duì)應(yīng)復(fù)原產(chǎn)物I還靡刑+軋化捌拄化產(chǎn)物亠復(fù)原產(chǎn)物用單線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反響電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3. 常見(jiàn)氧化劑和復(fù)原劑(1) 常見(jiàn)氧化劑舉例X2(鹵素)Q氧化物MnQ含氧酸濃硫酸過(guò)

12、氧化物物質(zhì)類型活潑的金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)元素處于低化 合價(jià)時(shí)的化合 物KMnO鹽Fe2SQ3NapQ、H2Q2常見(jiàn)復(fù)原劑舉例M金屬：K Na、Mg Al 等對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物M+H2CCQ氧化物SQH2S酸HIN&SQ鹽FeSQ具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有復(fù)原性Fe2+、S、SQ主要表現(xiàn) ,H2Q2主要表現(xiàn) 舉題說(shuō)法例題2 2021 咼考以下物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)起復(fù)原作用的是A. 明磯作凈水劑B. 甘油作護(hù)膚保濕劑C. 漂粉精作消毒劑D. 鐵粉作食品袋的脫氧劑變式2 2021 高考02可以發(fā)生反響：HS+4QF2SF6+2HF+4O。以下說(shuō)確的是 A. 氧氣是氧化產(chǎn)物B. O 2F2既是氧化

13、劑又是復(fù)原劑C. 假設(shè)生成4.48 L HF，那么轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D. 復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1 ：4核心突破氧化性和復(fù)原性相對(duì)強(qiáng)弱的比擬1根據(jù)反響原理判斷對(duì)于自發(fā)的氧化復(fù)原反響一般有如下對(duì)應(yīng)關(guān)系劑氧化產(chǎn)物；復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物。:氧化劑+復(fù)原劑 復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。氧化性：氧化如 K2Cr2Q+14HCI(濃)2KCI+2CrCI 3+3CI2 T +7H2Q氧化性 KeCaQACb,復(fù)原性 HCACrCL2根據(jù)“表判斷 根據(jù)元素周期表判斷 依據(jù)金屬活動(dòng)性順序K Ca Nn Mg M 7n Fc Sn Ph (H) Cu llg Ag Pt Au2Ph"】門G? 視

14、：性謹(jǐn)漸增辦2+2+2+3+4+4+注意是 Fe、Sn、Pb，不是 Fe、Sn、Pb 。 依據(jù)非金屬活動(dòng)性順序F> Cl, 0? I 応 葉" Ij S P律電屮A&力連漸誠(chéng)議戦化性邊漸毎嗎*廠 cr Hr' Fe3* L 嚴(yán)覓屯軽力逞淅憎強(qiáng)還惑暹窗境強(qiáng)"3根據(jù)與同一物質(zhì)反響的情況反響條件、劇烈程度等判斷反響要求越低、反響越劇烈，對(duì)應(yīng)物質(zhì)的氧化性或復(fù)原性越強(qiáng)，如是否加熱、反響溫度上下、有無(wú)催化劑、反響物濃度大小等。例如:2KMnO+16HCI濃2KCI+2MnCb+5CI 2 T +8HO常溫、MnO+4HCI濃MnCL+CL T +2HO加熱,可得氧

15、化性KMn4>MnQ4根據(jù)產(chǎn)物價(jià)態(tài)上下判斷復(fù)原劑相同，假設(shè)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不同，那么價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如 2Fe+3Cl2 二 2FeCl3、Fe+SFeS,可得氧化性Cl2>S。5根據(jù)電化學(xué)原理判斷 原電池：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極稀硫酸、稀鹽酸等非氧化性酸作電解質(zhì),復(fù)原性：負(fù)極金屬正極金屬。 電解池：氧化性強(qiáng)的金屬陽(yáng)離子優(yōu)先在陰極放電，復(fù)原性強(qiáng)的非金屬陰離子優(yōu)先在陽(yáng)極放電。6氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān) 濃度:一般而言，同種氧化劑濃度大者氧化性強(qiáng)。如氧化性：濃硝酸稀硝酸。 溫度:如 MnO只與熱的濃鹽酸反響生成 Cl2,不與冷的濃鹽酸反響。 溶液的酸堿度：一般

16、在酸性環(huán)境下，氧化劑的氧化性較強(qiáng)，如KCIQ在酸性條件下能將Cl-氧化成Cl2,在 中性條件下不能氧化CI-?？键c(diǎn)3氧化復(fù)原反響的常見(jiàn)規(guī)律根底梳理1. 守恒規(guī)律守恒規(guī)律2. 競(jìng)爭(zhēng)規(guī)律“強(qiáng)強(qiáng)反響：假設(shè)存在多種氧化劑與多種復(fù)原劑反響時(shí)，氧化劑中氧化性的最先和復(fù)原性最強(qiáng)的復(fù)原劑反響。3. 價(jià)態(tài)規(guī)律以硫元素為例能克電子比合價(jià)升扃 2仃復(fù)原性I中間儕態(tài)既II-20能得電干乂U乙ff能先電子|沁價(jià)乞只能鮒電？<化合價(jià)降IK.說(shuō)明當(dāng)元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，僅有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性，如CO等;當(dāng)元素的化合價(jià)處于 最低價(jià)態(tài)時(shí)，僅有復(fù)原性，但不一定具有強(qiáng)復(fù)原性，如CH4；當(dāng)元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)

17、時(shí)，既有氧化性又有還 原性，如 SO。4. 強(qiáng)弱規(guī)律強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)復(fù)原劑弱復(fù)原產(chǎn)物+弱氧化產(chǎn)物舉題說(shuō)法例題3 2021 模擬反響Cb+2KBr2KCI+B5 KCIQ+6HCI3Cb f +KCI+3HO,以下說(shuō)確的是A. 上述兩個(gè)反響都是置換反響B(tài). 反響中假設(shè)有1 mol Br 2生成，那么轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC. 氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵CIQ>Cl2>Br2D. 反響中復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1變式3 2021 ?？碱}重組以下實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)操作將硫酸酸化的HO溶液滴入FeNQ2溶液中，溶液變黃色向盛有FeNO2溶液的試

18、管中加-1入 1 moI - L H2SO將銅板電路投入 FeCI3溶液中，銅 溶于FeCI3溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論3+氧化性：H2Q>Fe2+假設(shè)試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明N被Fe復(fù)原為NO3+ 亠 2+氧化性:Fe >Cu將FeCI3溶液分別滴入NaBr、Nal氧化性：Fe3+>Br2>l 2溶液中，再分別滴加CCI4，振蕩、靜置，下層分別呈無(wú)色和紫紅色核心突破“價(jià)態(tài)歸中，互不交叉同種元素不同價(jià)態(tài)發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)，歸納如下：價(jià)態(tài)相鄰能共存如濃硫酸能夠枯燥二氧化硫氣體 價(jià)態(tài)相間能歸中(2HS+SO3SJ +2H0) 歸中價(jià)態(tài)不交叉，價(jià)升價(jià)降只靠攏-1 n*4+.41W2

19、t-St +S4J.t +2H.U “1 x_'0J2莊確】考點(diǎn)4氧化復(fù)原反響的配平步驟根底梳理求*小公倍1憂合價(jià)升降總粗用觀察的方朋 T 7T他物質(zhì)的化労計(jì)傘裁電荷*閔失電了足皙疔忙舉題說(shuō)法例題4配平以下反響的化學(xué)或離子方程式：(1)2+Fe +N+H3+Fe +H2O+NOT(2)2+Cr2+Fe +H+3+Fe +3+Cr +H2OHO+ Mn+H+Mr)+HQ+ Q fOHQ+ KMnG H2SQ+ MnS(4+ CQ f + H2Q變式4 請(qǐng)將5種物質(zhì)N2O FeSO、FeNO3、HNQ和FeSO3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)化學(xué)方程式并配平：+HQ2用KMn<4

20、氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.5%的濃鹽酸可制得氯氣，其中錳被復(fù)原成+2價(jià)，試寫出反響的化學(xué)方程式：。3硫能與濃硫酸發(fā)生反響，請(qǐng)寫出該反響的化學(xué)方程式：。4完成并配平化學(xué)方程式：3HO+Cr2SQ3+10KQH2&CQ+。題組訓(xùn)練1. 2021 新課標(biāo)I卷+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSQ將廢液中的Cr2復(fù)原成Cr3+,反響的離子方程式 為_(kāi)。2. 2021 新課標(biāo)山卷用NaCIQ溶液作為吸收劑可對(duì)煙氣中的NQ進(jìn)行脫硝，反響后的溶液中含有N和C，寫岀反響的離子方程式：_。3. 2021 新課標(biāo)H卷向盛有HC2溶液的試管中參加幾滴酸化的FeCL溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反響的離子方程式

21、為。4. 2021 、二模往含有氯化亞鐵的溶液入氯氣，發(fā)生反響的離子方程式為 _。5. 2021 一模向酸性硫酸亞鐵溶液入空氣，發(fā)生反響的離子方程式為 _。6. 2021 一模檢驗(yàn)放空氣體中是否含有 CQ的實(shí)驗(yàn)操作：將該氣體通入氯化鈀PdCb溶液中，觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成。寫岀反響的化學(xué)方程式：。核心突破氧化復(fù)原反響的計(jì)算1氧化復(fù)原反響計(jì)算時(shí)，首先必須找全所有化合價(jià)變化的元素，不能缺漏，然后根據(jù)得失電子守恒或化合價(jià)升降守恒進(jìn)行計(jì)算。2氧化復(fù)原反響配平的一些特殊方法整體配平法：有些復(fù)雜的氧化復(fù)原反響中同時(shí)有兩種元素化合價(jià)升高或降低，或者一種反響物中有兩種元素化合價(jià)發(fā)生變化，這時(shí)要進(jìn)行整體配平

22、。零價(jià)配平法：一些無(wú)法用常規(guī)方法確定化合價(jià)的物質(zhì)發(fā)生了氧化復(fù)原反響，令各元素化合價(jià)均為 0價(jià)，然后計(jì)算岀各元素化合價(jià)的升降值。缺項(xiàng)配平法：所缺物質(zhì)一般為水或酸、堿等介質(zhì)，它們與化合價(jià)的升降變化無(wú)關(guān)，先配平發(fā)生氧化復(fù)原反應(yīng)的物質(zhì)，再根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒配平其余的物質(zhì)。有機(jī)配平法：在有機(jī)反響中一般先假設(shè) H元素化合價(jià)為+1價(jià),0元素化合價(jià)為-2價(jià),然后再根據(jù)正、負(fù)化 合價(jià)代數(shù)和為0確定有機(jī)物中C元素的化合價(jià)。8S堂醐測(cè)1. 2021 模擬以下關(guān)于氧化復(fù)原反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 一定有電子轉(zhuǎn)移B. 復(fù)原劑被復(fù)原C. 氧化劑發(fā)生氧化反響D. 一種物質(zhì)被氧化，必有另一種物質(zhì)被復(fù)原2. 2021 期中對(duì)于反響HO+NaHNaOH+H，以下判斷正確的選項(xiàng)是A. NaH被復(fù)原B. NaH表達(dá)氧化性C. H 20既不是氧化劑也不是復(fù)原劑D. 假設(shè)生成22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2,那么有1 mol電子轉(zhuǎn)移3. 2021 、一模硫酸亞鐵煅燒反響為 2FeSOs比SOg+FeQs+SOg,有關(guān)說(shuō)確的是A. 該反響中FeSO既作氧化劑又作復(fù)原劑B. SO2能使溴水褪色，說(shuō)明SO具有漂白性C. 該反響中每生成1 mol Fe 2Q轉(zhuǎn)移電子數(shù)約