物化課后習(xí)題第六到第十章

1、第六章一 選擇題(1) 合成氨反應(yīng) 出 + 3H2(g)? 2NH3(g)達(dá)到平衡后加入惰性氣體，且保持系統(tǒng)溫度、總壓不變(氣體為理想氣體) ，則()K e(A )嘰減少，nH2減少，nNH3增加，P不變(B) %減少，嘰 減少，nNH3增加，Kp增加(C) nN2不變，九2不變，不變，KP不變n n n e(D )嘰增加，九2增加，nNH3減少，Kp不變(2) 已知某溫度下，反 CO(g)+ H2O9)? H2(g) + CO2(g)放熱，達(dá)平衡后，采取下列哪種措施能是反應(yīng)的進(jìn)度發(fā)生變化？ ()( 1 )加大壓力；( 2)升高溫度；( 3)保持溫度和壓力不變；(4) 加入惰性氣體。A)2B)

2、 3、 4C)1D ) 2、 3(3) 反應(yīng) 2c(s) + 02(g)? 2CO(g),rGm / ( Jgmol 1)= 232600 167.8T / K ，若溫度增加，則：G e K e(A) rGm變負(fù)，反應(yīng)更完全(B) Kp變大，反應(yīng)更完全Ke(C) Kp變小，反應(yīng)更不完全(D )無(wú)法判斷(4) PCI5 的分解反應(yīng) PCb(g)? PCl3(g) + Cb(g),在 473K 達(dá)平衡時(shí),PCb有48%分解，在573K時(shí)PCl5有97%分解，則此反應(yīng)為()(A)放熱 (B)吸熱(C)即不放熱也不吸熱(D)無(wú)法確定(5) 在等溫等壓下，當(dāng)反應(yīng)的 r Gm =5 Jgmol 1時(shí)，該反

3、應(yīng)能否進(jìn)行？(A )能正向自發(fā)進(jìn)行(B)能逆向自發(fā)進(jìn)行(C)不能判斷(D )不能進(jìn)行6)同一化學(xué)變化， 若反應(yīng)式的計(jì)量系數(shù)不同，其平衡常數(shù)標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化為( )ee(A)心相同 4不同(c) Kp、 rGm都不同ee(B) Kp不同rGm相同 (D) Kp、 rGm都相同7)已知反應(yīng) 2NH3 ? N23H2 ，在等溫條件下，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為 0.25，那么，在此條件下，氨的合成反應(yīng) 1/2N2(g)3/2H2(g)? NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為( )(A)4B)(8)理想氣體反應(yīng) N2H5r H me 41.84kJ gmol 1，? N2O4(g) 1/2(g) 的rGpm 0。試問

4、增加N2O4平衡產(chǎn)率的條件是( )(A)降低溫度(B) 提咼溫度(C)提咼壓力(D)等溫等容加入惰性氣體(9)某化學(xué)反應(yīng)在2 9 8 K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化為負(fù)值，則該溫度時(shí)反應(yīng)的Kp將是()KeKeKe(A) Kp =0(B) Kpv0(C) Kp 1 (D)Ke0 V Kp V1(10)在一定溫度和壓力下，對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，能用以判斷其反應(yīng)方向的是：(A)G 0rmK0 B) K pC) ( rGm)T,pD)rH2. 填空題K0(1) 分解反應(yīng) A(s)? B(s)2C(g), 反應(yīng)平衡常數(shù) Kp 和離解壓力 p離的關(guān)系是。(2) 在T、p及組成一定的條件下反應(yīng)= BB的(rGm)p

5、與此 反應(yīng)的反應(yīng)進(jìn)度，&及化學(xué)式B之間的定量關(guān)系式為：( rGm)T,p=()=() =(3) 化學(xué)反應(yīng)等溫方程式中，表示系統(tǒng)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下性質(zhì)的是.,用來(lái)判斷反應(yīng)方向的是,用來(lái)判斷反應(yīng)進(jìn)行限度的是。G0(4) 氣體反應(yīng) C0 + 2H2? CH3COOH 的 rGm =(- 90.625100.211T/K) kJgmol1，若使平衡常數(shù)Kp 1,溫度應(yīng)為(5) 在 298K時(shí)反應(yīng) N2O4(g)? 2NO2(g)的 Kp =0 .113 2,當(dāng)尺2。4 = Pns =1 k Pa時(shí)反應(yīng)將向移動(dòng)。 當(dāng)Pn24 = 10kPa, Pn2 = 1 kPa時(shí)，反應(yīng)將向移動(dòng)。(6) 已知等溫反應(yīng)CH4(

6、g) ? C (s) + 2H2(g),若提高系統(tǒng)總壓力，則平衡移動(dòng)的方向?yàn)椤?7) 反應(yīng) C (s) + H2O(G) ? CO(g) + H2(g),在 400C時(shí)達(dá)到平衡,rG133.5kJgmol,為使平衡向右移動(dòng),可采取的措施有(8) 已知298.15K，水蒸氣的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)1H2O,g)= 228.572kJgmol 1 ，同樣的溫度下，反應(yīng)2H2O(g)? 2H2(g)+ 02(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)_。(9) 反應(yīng) C2H4(g)+ 出0(1)? C2H5OH(aq)的 心(298K)=-228.572kJgmoi 1，若反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，則(rGm)p kJgmol(1

7、0) 在剛性密閉容器中，有下列理想氣體反應(yīng)達(dá)平衡A(s)+ B(s) ? C(g)，若在恒溫下加入一定量惰性氣體，則平衡將3. 在929K時(shí)硫酸亞鐵按下反應(yīng)分解2FeSQ(s) ? Fe2O3(s)+ SOR(g) + SO3(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，在兩種骨頭翠在下的其它總壓力為 90.0kPa。1)計(jì)算929時(shí)的Kp; 2)若開始時(shí)在929的容器中含過量的硫酸亞鐵 和壓力為 60Kpa 的 SO2 ，試計(jì)算最后平衡壓力。014 .在 630K時(shí)，反應(yīng) 2HgO(s)=2Hg(g) + O2(g)的 rGm 44.3kJgmoi。(1) 求上述反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) Kp；(2) 在630K時(shí)HgO

8、(s)的分解壓力。05 .某反應(yīng)在110K附近，溫度每升高1K,Kp比原來(lái)增大1%,0試求在次溫度附近的 rHm.第七章1. 選擇題(1) 反應(yīng)A+2B f C,其速率方程為=，則和的關(guān)系為()。(A) =(B) =2(C)(D)不確定(2) 某反應(yīng)物反應(yīng)掉 7/8所需的時(shí)間恰好是它反應(yīng)掉 1/2所需時(shí)間的 3倍，則該反應(yīng)的級(jí)數(shù)是( )(A)零級(jí)(B )一級(jí)反應(yīng)(C)三級(jí)反應(yīng)( D)二級(jí)反應(yīng)( 3)放射性半衰期為8 h, 1 g放射性24h后還剩下()(A) 1/8g(B) 1/4g( C) 1/3g( D)1/2g(4)某二級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)物消耗 1 /3需時(shí)間1 0min ，若再消耗1 /3還

9、需時(shí)間為()( A )10min( B)20min( C)30min( D)40min( 5)一級(jí)反應(yīng)完成 99.9%所需時(shí)間是完成 50%所需時(shí)間的()(A ) 2倍(B) 5倍(C) 10倍(D)20倍(6) 個(gè)反應(yīng)的活化能是33kJ 當(dāng)T=300K時(shí)，溫度每增加1K，反 應(yīng)速率常數(shù)增加的百分?jǐn)?shù)約是( )(A) 4.5%(B) 90%(C) 11%(D)50%連串反應(yīng)ABC，其中k1=0.1,k2=0.2假定反應(yīng)開始時(shí)只有A，且濃 度為1mol 且B濃度最大的時(shí)間為()A)0.3minB)5.0minC)6.93minD)oo(8) 物質(zhì)A發(fā)生兩個(gè)平行的一級(jí)反應(yīng)，若k1k2,兩個(gè)反應(yīng)的指前

10、參量相近且與溫度無(wú)關(guān)，則升溫時(shí)，下列敘述正確的是()(A )對(duì)反應(yīng)1有利(B)對(duì)反應(yīng)2有利(C) 對(duì)反應(yīng)1和反應(yīng)2的影響相同 (D)不能確定(9) 反應(yīng)AB(l), A D (II),已知反應(yīng) 啲活化能大于反應(yīng)II的活化能，以下措施中()不能改變獲得B和D的比例。(A)提高反應(yīng)溫度(B)降低反應(yīng)溫度(C)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間(D)加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎? 11)關(guān)于基元反應(yīng)的過渡狀態(tài)有下列說(shuō)法： 過渡狀態(tài)是反應(yīng)途徑上活化能的最高點(diǎn) 過渡狀態(tài)是勢(shì)能面上能力最高的狀態(tài) 過渡狀態(tài)是一個(gè)反應(yīng)途徑中反應(yīng)物分子組能量最高的狀態(tài) 過渡狀態(tài)就是活化絡(luò)合物所處的狀態(tài)其中正確的是( )(A)(B)(C)(D)2. 填空題(1)

11、某一級(jí)反應(yīng)當(dāng)t=3時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為。( 2 ) 若 反 應(yīng) A+2B C 為 基 元 反 應(yīng) , 則 反 應(yīng) 速 率 方 程 -= 。(3) 在300K時(shí)，鮮牛奶5h后即變酸，但在275K的冰箱里，可保存50h,牛奶變酸反應(yīng)的活化能是(4) 丁二烯的液相聚反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)已確定對(duì)丁二烯為一級(jí)，并測(cè)得在323K時(shí)其速率常數(shù)為3.300襠丁二烯的轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，反應(yīng)時(shí)間 為。(5) 熱反應(yīng)在288K時(shí)速率洗漱為9.67人=100.7 kJ / 338K時(shí)，速率 系數(shù)為。( 6 ) 二 級(jí) 反 應(yīng) 半 衰 系。( 7)對(duì)于平行反應(yīng)，一般地說(shuō)( ) ，升溫對(duì)值( 8)反應(yīng)分子數(shù)只能是( )。(9)鏈反

12、應(yīng)的一般步驟： ( 10)鏈反應(yīng)可分為 (期與反應(yīng)物起始濃度關(guān):值小的反應(yīng)，k值隨T變化率)的反應(yīng)影響最大。)，一般不會(huì)大于) ； () ； ()。) 反應(yīng)和 () 反應(yīng)。第九章一 是非判斷題1 液體表面張力的存在力圖擴(kuò)大液體的表面積。2 液體表面張力的方向總是與頁(yè)面垂直。3 彎曲頁(yè)面產(chǎn)生的附加壓力的方向總是指向曲面的曲心彎曲頁(yè)面產(chǎn)生的附加壓力與表面張力成反比4 同溫度下，小液滴的飽和蒸氣壓總是大于平面液體的蒸氣壓。5 產(chǎn)生毛細(xì)現(xiàn)象的先決條件是液體能潤(rùn)濕毛細(xì)管。6 凸液面內(nèi)部的壓力等于液體的蒸氣壓與吸附壓力之和。7 表面活性劑在溶液表面的濃度大于其體相中的濃度。8 吉布斯溶液表面等溫吸附理論認(rèn)

13、為， 兩不互溶的液體之間的實(shí)際界 面是一個(gè)十分分明的幾何面。9 化學(xué)吸附無(wú)選擇性。10 朗繆爾吸附等溫式也適用于固體自溶液中的吸附。11 朗繆爾吸附等溫式是 BET 公式中分子層數(shù) n=1 時(shí)的特殊形式。二 單項(xiàng)選擇題1 在相同溫度及壓力下， 把一定體積的水分散成許多小水滴， 經(jīng)過這 一變化過程以下性質(zhì)保持不變的是（ ）A 總表面能 B 比表面 C 液體下的附加壓力 D 表面張力2 晶體物質(zhì)的溶解度和熔點(diǎn)與其顆粒半徑的關(guān)系是（ ）A 半徑越小，溶解度越小，熔點(diǎn)越低。B 半徑越小，溶解度越大，熔點(diǎn)越低。C 半徑越小，溶解度越大，熔點(diǎn)越高。D 半徑越小，溶解度越小，熔點(diǎn)越高。3 介穩(wěn)狀態(tài)都是在相變

14、過程出現(xiàn)，其原因是微小新相變（ ）A 易形成 B 化學(xué)勢(shì)高 C 蒸氣壓低 D 比表面小5 一定壓力下，潤(rùn)濕性液體在毛細(xì)管中上升的高度與哪些量成正比（）A 表面張力 B 毛細(xì)管半徑 C 液體密度 D 液體粘度6 當(dāng)一毛細(xì)管插入水中時(shí)，毛細(xì)管中水面上升 5，在 3 處將毛細(xì)管截 斷，此時(shí)毛細(xì)管上端的現(xiàn)象是（ ）A 水從上端溢出 B 水面呈凸面型 C 水面呈凹形彎月面 D 水面 呈水平面7 液體在毛細(xì)管中上升的高度（ ）A 與表面張力成反比 B 與管子半徑成反比 C 與附加壓力成反比 D 與溫度成反比8 多孔硅膠有強(qiáng)烈的吸水性能， 硅膠吸附水后其表面吉布斯自由能將 （）A 升高 B 降低 C 不變

15、D 無(wú)法確定10 將含有表面活性劑的水溶液，形成下列四種半徑為 R 的液滴或氣 泡，受到附加壓力最大的是（ ）A 在空氣中形成的液滴B 在空氣中吹成的氣泡C 在此溶液中吹出的氣泡D 將此溶液滴入石蠟中所形成的液滴11 根據(jù)吉布斯吸附等溫方程式（ ）A 濃度越大，吸附量越小B 濃度越大，吸附量越大C 表面張力隨濃度變化率越正，吸附力越大D 表面張力隨濃度變化率越負(fù)，吸附力越大12 BET 公式的建立是多相吸附理論的進(jìn)展，它的主要成就是（）A 只適用于多分子層吸附 B 能較好的表達(dá)各類 吸附等溫線的低壓部分C 能較好的表達(dá)各類吸附等溫線的高壓部分 D 適用壓力范圍比朗 繆爾公式大三 填空題1 自然

16、界中物質(zhì)通常以（ ）、（ ）、（ ）三種相 態(tài)存在，三種相態(tài)相互接觸可以產(chǎn)生五種界面，即（ ）、 （ ）、（ ）、（ ）、（ ）。2 影 響 表 面 張 力 與 界 面 張 力 的 主 要 因 素 有 （）、（ ）、（ ）3 請(qǐng)列舉四種亞穩(wěn)狀態(tài)，他們分別是（ ）、（ ）、 （ ）、（ ）。4 請(qǐng)列舉出潤(rùn)濕的三種方式，它們分別是（）、（ ）、（ ）。）、）。）、）、）、5 表面活性劑分子按化學(xué)結(jié)構(gòu)分為（ ）兩種類型。6 物理吸附的特點(diǎn)為 （ ）（7 化學(xué) 吸附的特 點(diǎn)為（）、（ ）、（ ）。8 朗繆爾等溫吸附理論的基本假設(shè)為（ ）、（ ）、（ ）第十章一 是非判斷題1 溶膠是均相系統(tǒng)，在熱力學(xué)上

17、是穩(wěn)定的（ ）2 溶膠是親液膠體，高分子溶液是憎液膠體（ ）3 膠體粒子因帶有相同符號(hào)的電荷而相互排斥， 因而在一定時(shí)間內(nèi)能 穩(wěn)定存在（ ）4 過量電解質(zhì)的存在對(duì)溶膠起穩(wěn)定作用，少量電解質(zhì)的存在對(duì)溶膠 起破壞作用（ ）5 對(duì)交易粒子的布朗運(yùn)動(dòng)，溫度越高，黏度越小，布朗運(yùn)動(dòng)速率越 快（ ）6 有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)是溶膠和分鐘哦分散系統(tǒng)的主要區(qū)別之一 （ ）7 膠體中電動(dòng)電勢(shì)易隨外加電解質(zhì)而改變（ ）8 膠體中電動(dòng)電勢(shì)的絕對(duì)值總是大于熱力學(xué)電勢(shì)（ ）9 在外加直流電場(chǎng)中， AgI 正溶膠的膠粒向負(fù)電極移動(dòng)，而擴(kuò)散 層向正電極移動(dòng)（ ）10 同號(hào)離子對(duì)溶膠的聚沉起主要作用（ ）11 電解質(zhì)對(duì)溶膠的聚沉值的

18、定義與聚沉能力的定義屬于同一個(gè) 定義（ ）二 選擇題1大分子溶液分散質(zhì)的粒子尺寸為（ ）(A) 10-6 m (B)v 10-9m(C) 10-610-9m (D)前三項(xiàng)均可2 憎液溶膠在熱力學(xué)上是（ ）A ）不穩(wěn)定，可逆體系B ）不穩(wěn)定，不可逆體系（C） 穩(wěn)定，可逆體系（D）穩(wěn)定，不可逆體系3下列（） 體系能產(chǎn)生明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)（A）牛奶（B） As2S3容膠（C） NaCI的水溶液 （D）聚苯乙烯的甲苯溶液4 下列屬于溶膠光學(xué)性質(zhì)的是（ ）A布朗運(yùn)動(dòng)B唐南運(yùn)動(dòng)C丁達(dá)爾效應(yīng)D電泳5 當(dāng)膠粒帶正電時(shí)，在一般情況下，隨外加電解質(zhì)濃度的增加，電勢(shì) （）A增加B減少C不變D可增加也可減少6 外加自己留電場(chǎng)于膠體溶液，向某一電極做定向移動(dòng)的是（）A膠核B膠粒C膠團(tuán)D緊密層7 下述電動(dòng)電勢(shì)描述錯(cuò)誤的是（ ）A表示膠粒溶劑化層界面至均勻相內(nèi)的電位差B電動(dòng)電勢(shì)值易隨少量外加電解質(zhì)而變化C其值總是大于額熱力學(xué)電勢(shì)的值D當(dāng)雙電層層被壓縮到溶劑化層時(shí)，電動(dòng)電勢(shì)值為 08 達(dá)到沉降平衡時(shí)（）A不通高度處粒子濃度相等B不通高度處粒子的化學(xué)勢(shì)相等C沉降動(dòng)力和擴(kuò)散動(dòng)力相等D沉降動(dòng)力和摩擦阻力相等9將質(zhì)量濃度為0.5mol.dm-3 d 的KI溶液和質(zhì)量濃度為0.1mol.dm-3的AgNO3溶液等體積混合后制備而得到的Agl溶膠中，分別加入FeC