高中化學(xué)必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

1、文檔供參考，可復(fù)制、編制，期待您的好評(píng)與關(guān)注！ 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z個(gè)）原子核 中子（N個(gè)） Z1.原子AZ X 核外電子（Z個(gè)）2.的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系:（1）、數(shù)量關(guān)系：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（2）、電性關(guān)系：原子 核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)= 原子序數(shù)陽離子 核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)陰離子 核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)（3）、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）例1.某元素二價(jià)陽離子的核外有18個(gè)電子,質(zhì)量數(shù)為40,該元素的原子核中的中子數(shù)為 （ ）A.16 B.18 C.20 D.22例2.美國科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)

2、撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為A57 B47 C61 D293例3.下列關(guān)于3 2He的說法正確的是A3 2He原子核內(nèi)含有2個(gè)中子 B3 2He原子核內(nèi)含有3個(gè)質(zhì)子C3 2He原子核外有3個(gè)電子 D3 2He和4 2He是兩種不同的核素3.（1）熟背前20號(hào)元素，熟悉120號(hào)元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca（2）.原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層

3、為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。電子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： K L M N O P Q例4下列說法正確的是()A原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素B原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期例5. 畫出下列各微粒的結(jié)構(gòu)示意圖： （1）最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)兩倍的原子_； （2）L層電子數(shù)為K，M層電子數(shù)之和的原子_； （3）M層電子數(shù)為K層電子數(shù)三倍的原子_； （4）與N

4、e原子電子層結(jié)構(gòu)相同的價(jià)陰離子_。例6.V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中：X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個(gè)電子；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此推知（填元素符號(hào)）：V是_W是_X是_，Y是_，Z是_。4.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來說)同素異形體：同種元素形成的不同單質(zhì)。（氧元素

5、的同素異形體：O2和O3）例7. 下列屬于同位素的一組是 ( )AO2、O3 BNa2O、Na2O2 C、 DH、D、T例8. 鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于和的說法正確的是 （ ） A和都含有83個(gè)中子 B. 和互為同位素C和的核外電子數(shù)不同 D. 和分別含有126和127個(gè)質(zhì)子二、元素周期表1. 編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)原子最外層電子數(shù)2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù) 元素種類第一周期 1 2種元素短周期 第二周期 2 8種元素周

6、期 第三周期 3 8種元素元 （7個(gè)橫行） 第四周期 4 18種元素素 （7個(gè)周期） 第五周期 5 18種元素周 長周期 第六周期 6 32種元素期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）表 主族：AA共7個(gè)主族族 副族：BB、BB，共7個(gè)副族（18個(gè)縱行） 第族：三個(gè)縱行，位于B和B之間（16個(gè)族） 零族：稀有氣體例9填寫下列空白：(1)寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：_(2)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第_族(3)最活潑的非金屬元素位于周期表中第_縱行(4)所含元素超過18種的周期是第_周期例10下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。AB

7、DEFCGH(1)上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是_(填名稱)。(2)D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定,其原因是_的緣故。(3)在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為_；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)。(4)現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個(gè)電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中第_族元素。(5)“神舟”六號(hào)載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的_(填字母序號(hào))元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：_。飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學(xué)式

8、為_。三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。2、元素周期律具體表現(xiàn)：同周期（從左到右）同主族（從上到下）原子半徑大 小小 大電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同，最外層電子增多最外層電子相同，電子層數(shù)增多失電子能力得電子能力逐漸減小逐漸增大逐漸增大逐漸減小金屬性非金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)最高正價(jià)+1 +7最高正價(jià)=族序數(shù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性堿性逐漸減弱酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱非金屬元素氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性形成：

9、難 易穩(wěn)定性：弱 強(qiáng)形成：易 難穩(wěn)定性：強(qiáng) 弱例11下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是()ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多BP、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高CN、O、F原子半徑依次增大DNa、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)例12同周期的X、Y、Z三元素, 其最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 則下列判斷正確的是A原子半徑 X>Y>Z B非金屬性 X>Y>Z C陰離子的還原性按X、Y、Z的順序由強(qiáng)到弱D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序由弱到強(qiáng)例13.下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。關(guān)

10、于這四種元素及其化合物的說法中正確的是() A原子半徑：W>Z>Y>X B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y CW的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等DZ的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。（1）價(jià)電子：最外層電子（2）主族序數(shù)= 最外層電子數(shù)=主族元素最高正化合價(jià)數(shù)（3）最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=8（4）特殊：氧元素的化合價(jià)一般是 價(jià)，而氟元素 正化合價(jià)。 元素只有正化合價(jià)而無負(fù)價(jià)。例14某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（ ）A. HX B. H2X C. XH3 D. X

11、H4判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBrCl22NaClBr2。例15下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是 Aa原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少Ba原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多C1mol a 從酸中置換H+生成的H2比1 mol b從酸中置換H生成的H2多D常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b

12、不能例16具有下列條件的微粒中，其元素的非金屬性最強(qiáng)的是 A原子結(jié)構(gòu)示意圖為 B離子結(jié)構(gòu)示意圖為C原子質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為12 D元素正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相同例17下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是A. HCl受熱不分解，H2S受熱分解B.向H2S的水溶液中通入氯氣溶液變渾濁，反應(yīng)方程式為H2S+Cl2=S+2HClC.與Na化合時(shí)，硫顯-2價(jià)，氯顯-1價(jià)D.與Fe化合時(shí)，硫?qū)e氧化至+2價(jià)，氯將Fe氧化至+3價(jià)粒子半徑大小的比較（1）同周期元素的原子的半徑隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸減?。ǔ∮袣怏w外）。例：Na>Mg>Al>Si（2）同主族元素的原子隨核電荷數(shù)增大而逐漸

13、增大。例：Li<Na<K（3）電子層結(jié)構(gòu)相同（核外電子排布相同）的離子半徑（包括陰陽離子）隨核電荷數(shù)的增加而減小。例：O2->F->Na+>Mg2+>Al3+(上一周期元素形成的陰離子與下一周期元素形成的陽離子有此規(guī)律)（4）電子層數(shù)不同的離子，一般層數(shù)越多，離子半徑越大。例：S2-> Na+例18.下列各組元素中，按原子半徑由小到大順序排列的是（ ）A.C、 N 、F B.Na 、Mg、 Al C.F 、Cl 、Br D.P 、S 、Cl例19aXn-和bYm+為兩主族元素的離子, 它們的電子層結(jié)構(gòu)相同, 下列判斷錯(cuò)誤的是( )A原子半徑X<Y

14、 Ba+n=b-m C離子半徑X n-<Y m+ DX的氫化物的化學(xué)式為HnX例20已知118號(hào)元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A質(zhì)子數(shù)：c>d B離子的還原性：Y2>ZC氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ D原子半徑：X<W3、堿金屬元素（1）堿金屬元素最外層電子都是1，這些元素的化合價(jià)都是+1價(jià)，從鋰到銫，核電荷數(shù)依次增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的引力逐漸減弱。（2）堿金屬單質(zhì)除銫略帶金屬光澤外其余均呈銀白色，密度小，熔點(diǎn)低，硬度較小，導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性良好。（3）從鋰到銫：原子半徑 Li<

15、Na<K<Rb<Cs，金屬性 Li<Na<K<Rb<Cs ，與水反應(yīng)的劇烈程度 Li<Na<K<Rb<Cs ，堿性 LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH（4）書寫以下方程式鋰與氧氣：4LiO22Li2O 鈉與氧氣：2Na+O2 Na2O2鈉與水：2Na+2H2O2NaOH+H2 鉀與水：2K+2H2O2KOH+H2 例21. 關(guān)于銫（Cs）及其化合物的性質(zhì)，說法正確的是A金屬銫的熔點(diǎn)比金屬鈉高 BCsOH比NaOH的堿性強(qiáng) CCs與H2O能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸 D碳酸銫難溶于水 4、鹵族元素（

16、1）鹵族元素最外層電子數(shù)都是7，這些元素的最低化合價(jià)均為-1價(jià)，從F到Cl，核電荷依次增大，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大。（2）從F到I，隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)的顏色逐漸變深，狀態(tài)由氣態(tài)到液態(tài)到固態(tài)，熔沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大。（3）書寫以下方程式F2+H22HF， Cl2+H2點(diǎn)燃光照或2HCl Br2H22HBr I2H22HI（4）填顏色H2OCCl4Br2橙橙紅I2褐紫紅（5）從F到I，原子半徑 F<Cl<Br<I,非金屬性 F>Cl>Br>I,與氫氣反應(yīng)的容易程度 F2>Cl2>Br2>I2,穩(wěn)定性 HF>HCl&

17、gt;HBr>HI,酸性 HClO4>HBrO4>HIO4例22下列關(guān)于A族元素的敘述正確的是AA族元素是同周期中原子半徑最大的元素BA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素CA族元素的最高正價(jià)都是+7價(jià)DA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)例23（15分）下表列出了AR九種元素在周期表的位置：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02ERF3ACDHIG4B（1）寫出R單質(zhì)分子的電子式 。（2）A、C、D三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是 (填化學(xué)式)。（3）A、B、C三種元素的陽離子按離子半徑由大到小的順序排列為 。（用元素的離子符號(hào)表

18、示）。（4）寫出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）X元素是AR九種元素中的一種，X的原子核里有14個(gè)中子，2.7gX在氧氣里燃燒時(shí)，質(zhì)量增加2.4g。X的氫氧化物既能溶于氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)。X的元素符號(hào)是 ，它位于元素周期表中第 周期、第 族。例24、A、B、C、D為具有相同電子層數(shù)的四種元素已知：0.2mol A與酸充分反應(yīng)后可生成2.24 L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；B原子的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)多1個(gè)；C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同；C在點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物，它是引起自然界中酸雨形成的主要原因；D單質(zhì)常溫時(shí)為氣態(tài)（1）A、B、C、D的元素名稱分別為A ，B

19、，C ，D ；（2）B的氫氧化物與Mg(OH)2可用試劑_鑒別，離子方程式為_ _ 四、化學(xué)鍵化學(xué)鍵是使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。1.鍵型離子鍵共價(jià)鍵概念帶相反電荷離子之間的相互作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵成鍵方式通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵）如：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物 共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成

20、分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵）只有非金屬的化合物（除了銨鹽）如：酸、非金屬氧化物、非金屬氫化物極性共價(jià)鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，AB型，如，HCl。共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，AA型，如，ClCl。例25下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型不同的是()ANaCl和HNO3 BH2O和NH3 CCaF2和CsCl DCCl4和Na2O例26下列敘述正確的是A非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物B含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物C凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物D凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物2.電子式：分子電子式分子電子式結(jié)構(gòu)式KClN2MgCl2H2ONa2O2CO2NH4ClNH3Na2OCH4例27.下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： BNH4Cl的電子式： C.CO2的電子式DN2的結(jié)構(gòu)式為NN例28下列用電子式表