中考化學考試知識考點：無機化學反應一般原理

1、.2019年中考化學考試知識考點：無機化學反響一般原理今天查字典的小編為大家整理了化學輔導資料，來幫助大家進步化學的學習才能，希望各位考生在2019年的中考中獲得優(yōu)異的成績!初中化學所涉及的元素化合物知識主要包括以O2、H2、C、S、P等為代表的非金屬單質，以Fe、Cu、Na為代表的金屬單質，以CO、CO2等為代表的非金屬氧化物，以Fe2O3、CuO等為代表的金屬氧化物，以H2SO4、HNO3、HCl為代表的酸，以NaOH、CaOH2為代表的堿，以NaCl、CuSO4、Na2CO3、CaCO3為代表的鹽。這些物質之間的互相轉化關系可用以下圖描繪。在初中化學中，通常把常見無機物分成單質、氧化物、

2、酸、堿和鹽等五大類。從構造和性質角度來分析，把無機物分成以下幾類可能更合理些：金屬包括游離的金屬單質和合金，非金屬非金屬單質，堿性物質包括堿性氧化物和堿，根本上都是離子化合物，酸性物質包括酸性氧化物和酸，根本上都是共價化合物，鹽都可以看成是堿性物質和酸性物質的反響產物。同一類物質一般有相似的性質，由于無機物種類不多，所以貌似復雜紛繁的無機化學反響，大多數可以歸納到以下三大類反響。酸性物質和堿性物質之間的反響性質對立的這兩類物質，一般都能反響，反響生成鹽或鹽和水。酸、堿、鹽等電解質在溶液里的反響反響過程中一般有水、沉淀和氣體生成。氧化復原反響在構造上容易得電子的物質和容易失電子的物質之間的化學反

3、響。初中化學中，沒有單質參加的反響大部分屬于前兩類化學反響，但都是以個別反響為例如，未形成一般性規(guī)律，使我們無法用來分析高中階段所接觸物質的根本性質。而反響物涉及單質的反響大多數為氧化復原反響，但反響本質的理解也不作為要求，氧化復原反響規(guī)律正是高中階段接觸的最重要的化學反響規(guī)律。下面，我們將著重補充有關前兩類反響的根本規(guī)律，以幫助我們更好地理解必修1中常見無機物的化學性質。1.酸性物質和堿性物質的反響1酸性物質和堿性物質堿性物質包括堿和對應的堿性氧化物，除氨水外，構造上都可看成是由金屬陽離子和OH-或O2-構成，狀態(tài)上一般都是不揮發(fā)性固體。酸性物質包括酸和酸性氧化物，酸又可分為無氧酸如鹽酸HC

4、l、氫氟酸HF、氫硫酸H2S、氫氰酸HCN等和含氧酸如H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4、高錳酸HMnO4、次氯酸HClO，無機含氧酸都是酸性氧化物的水化物;酸性氧化物又可分為非金屬氧化物和金屬氧化物如CrO3、Mn2O7等。酸性物質在構造上一般都是由分子構成少量的直接以原子構成，如B2O3、SiO2，在水分子作用下，酸分子可被離解成氫離子和其他陰離子;酸性氧化物在水中并不會被直接離解成陰陽離子，但部分酸性氧化物會與水化合形成酸。中學階段，大多數非金屬酸性氧化物都是氣體P2O5、B2O3、SiO2是固體，而金屬酸性氧化物大多是固體。2酸性物質和堿性物質的反響酸性物質和堿性物質之間可發(fā)

5、生以下四種反響類型：酸性氧化物+堿性氧化物=含氧酸鹽酸性氧化物+堿=鹽+水堿性氧化物+酸=鹽+水酸+堿=鹽+水從中可以看出，當反響物中只有氧化物時，生成物只有鹽;而反響物中有酸或堿時，生成物是鹽和水。酸性物質跟堿性物質，兩者的性質對立越強烈，也就是反響物間酸堿性差異越大，反響越容易發(fā)生。弱酸性物質和弱堿性物質，往往較難發(fā)生反響，如碳酸和氫氧化鐵就不發(fā)生反響。酸性氧化物和堿性氧化物生成含氧酸鹽酸堿性對立越強烈，兩種氧化物間反響生成含氧酸鹽就越容易發(fā)生，反過來，生成的含氧酸鹽就越穩(wěn)定，越難分解。參加反響的兩種氧化物中，假如有一種是強酸性或強堿性的，反響往往都能進展。Na2O+CO2=Na2CO3N

6、a2O是堿性較強的物質，對應水化物為燒堿CaO+CO2=CaCO3CaO是堿性較強的物質，對應水化物為熟石灰CuO+SO3=CuSO4SO3酸性較強，對應水化物為硫酸假如兩種氧化物的酸、堿性都不強，它們一般不能發(fā)生反響，例如氧化銅跟二氧化碳就不能直接化合。在這種反響類型中，人們還發(fā)現，極難揮發(fā)的酸性氧化物如P2O5、B2O3、SiO2，其中SiO2熔點高達1 700 左右，極高溫度下也不揮發(fā)跟堿性氧化物混合強熱時能化合生成對應鹽。如鋼鐵冶煉中的高溫造渣反響，本質是SiO2和各種金屬氧化物的反響。CaO+SiO2=CaSiO3FeO+SiO2=FeSiO3堿性氧化物和酸的反響堿性氧化物和酸的性質

7、對立越強烈，反響越容易。不溶性堿性氧化物對應水化物往往是弱堿，堿性較弱一般不能跟極弱的酸如碳酸、次氯酸HClO反響。堿性氧化物遇酸時，構造中的氧離子跟H+結合生成水，金屬陽離子和酸根離子結合成鹽。強酸能跟所有堿性氧化物反響，工業(yè)消費中常利用酸除去金屬外表的氧化物銹斑，例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O醋酸這類較強的弱酸，也幾乎能跟所有堿性氧化物反響，如：Fe2O3+6CH3COOH=2CH3COO3Fe+3H2O酸性氧化物和堿的反響酸性氧化物跟堿反響，一般生成鹽和水。反響在溶液中進展時，可以看成酸性氧化物先跟水反響變成酸，酸再和堿反響生成鹽

8、和水。如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3讀作碳酸鈉2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONa2SO3讀作亞硫酸鈉兩者性質對立越強，反響越容易，不溶性氫氧化物大多為弱堿一般不跟極弱的酸性氧化物如CO2、SiO2反響，像SiO2這種極弱的不溶性酸性氧化物跟強堿作用時反響也很慢，與強堿共熔時才有很好的反響，如硅酸鈉、硅酸鉀等鹽常利用二氧化硅跟強堿共熔制備，硅酸鈉、硅酸鉀的水溶液有很強的粘性，俗稱水玻璃，是常用的無機礦物膠。2NaOH+SiO2強熱=Na2SiO3+H2O2KOH+SiO2強熱=K2SiO3+H2O其實，堿和酸性氧化物要生成鹽和水，堿必須相對過量，酸性氧化物少量

9、。假如反響中酸性氧化物過量，而堿缺乏時就只能生成酸式鹽，如NaOH+CO2=NaHCO3NaHCO3讀作碳酸氫鈉NaOH+SO2=NaHSO3NaHSO3讀作亞硫酸氫鈉試一試1.寫出氨水NH3·H2O和CO2生成正鹽和酸式鹽的兩種化學反響方程式。由此可見，酸性氧化物和堿反響生成物與其相對量有關，相對量不同，生成的鹽也不同，導致基于此類反響的有關實驗制備、化學計算更趨復雜。酸跟堿的反響酸跟堿的反響，本質上是酸組成中的H+與堿組成中的OH-結合成水，金屬陽離子或銨根離子與酸根離子結合成鹽。酸和堿生成鹽和水的反響，又稱為中和反響，它是最典型的復分解反響之一。NaOH+HCl=NaCl+H2

10、ONaOH+HClO=NaClO+H2OHClO讀次氯酸，為弱酸NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2ONaOH+HNO2=NaNO2+H2OHNO2讀亞硝酸，為弱酸2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸和堿的性質對立越強，反響越容易，一般只有極弱的酸跟極弱的堿之間才不會反響，其他酸和堿一般都能反響，例如不溶性氫氧化物一般不溶于碳酸、硅酸等極弱的酸溶液。2.酸、堿、鹽等電解質在溶液里的反響堿、酸和鹽在水溶液里全部或部分電離成離子，都是電解質，在溶液里可兩兩反響。其中酸和堿的反響稱為中和反響，生成水是互相間反響的根本條件。另外，酸和鹽、堿和鹽也能發(fā)生反響，其反響規(guī)律分別如下。

11、1酸和鹽的反響在中學階段，我們所接觸的酸以可溶性酸為主，溶質在水中電離成氫離子和酸根離子，當向其中參加鹽時，只要其中任何一種離子的濃度能降低，鹽和酸的反響就能發(fā)生。在鹽酸中參加碳酸鈉固體，因為碳酸鈉在水中可電離出碳酸根離子，它和H+能快速結合成不穩(wěn)定的碳酸，分解成CO2和水，導致該反響發(fā)生。同樣，參加碳酸鈣或碳酸鋇固體時，雖然固體溶解度不大，但溶解部分電離產生的碳酸根仍能和H+結合，所以照樣可以反響，不過一樣條件下產生氣泡不如碳酸鈉劇烈。其反響方程式如下：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OBaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O在硫酸中參加醋酸鈉固體時，醋酸鈉在水中可電

12、離出醋酸根離子，它和H+結合形成醋酸一種弱酸，水溶液中主要以分子形態(tài)存在，這將大大降低了H+濃度，促成反響進展到底。次氯酸鈉、磷酸鈉等弱酸鹽和硫酸、鹽酸等強酸的反響原理與此相似，習慣上被初中化學老師概括為強酸制弱酸。反響方程式如下：2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH2NaClO+H2SO4=Na2SO4+2HClO試一試2.一定條件下，稀硫酸和氯化鋇溶液，氯化鈉與硝酸銀溶液混合都有白色沉淀生成，寫出反響方程式，說明反響充分進展的理由。向硫酸銅溶液中，滴入新制的飽和氫硫酸H2S、二元弱酸時，能觀察到黑色沉淀，說明二者能發(fā)生化學反響，其反響方程式如下：CuSO4+H2S

13、=H2SO4+CuS 該反響的發(fā)生證明，弱酸在一定條件下也可生成強酸，所以“強酸制備弱酸規(guī)律是有缺陷的、不嚴密的、有條件的。從本質上看，硫酸銅電離產生的Cu2+能和氫硫酸部分電離產生的S2-形成難溶于水也難溶于酸的CuS沉淀，銅離子濃度降低，反響可以發(fā)生。從外表看，這一反響發(fā)生的理由仍然是因為生成物出現了不溶性沉淀物，降低了離子濃度。2堿和鹽的反響一定條件下，在氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液可以產生紅褐色沉淀，該反響往往被用來驗證溶液中是否存在鐵離子，其反響方程式是FeCl3+3NaOH=FeOH3+3NaCl。工業(yè)消費中，通過向氫氧化鈣懸濁液中參加飽和碳酸鈉溶液制備燒堿，其反響方程式是Na2C

14、O3+CaOH2=CaCO3+2NaOH。向氯化銨稀溶液中參加燒堿固體，能放出有刺激性氣味的氨氣，這是銨鹽的一個重要性質，其反響方程式是NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O。一般來說，鹽和堿的反響中，兩種反響物都是可溶性化合物，假如都不溶解，反響將很難進展。3鹽和鹽的反響酸和酸、堿和堿、鹽和鹽理論上也可能發(fā)生反響，酸和酸、堿和堿的反響，反響原理復雜，在高中化學中會逐步接觸個別案例;而鹽與鹽的反響在初中化學中已有接觸，在高中會增加更多案例。如我們熟知的硝酸銀與氯化鈉的反響，被用來檢驗溶液中是否存在氯離子;氯化鋇和硫酸鈉的反響，被用來檢驗溶液中是否存在硫酸根離子;碳酸鈉和氯化鋇溶液混合時

15、也會產生白色沉淀。目前所接觸的案例中，大多數鹽和鹽的反響均發(fā)生在兩種可溶性鹽之間，在高中選修“化學反響原理模塊，會學習不溶性鹽和另一種可溶性鹽溶液之間的反響，如分析化學中常用飽和碳酸鈉溶液處理硫酸鋇固體，將不溶于水的硫酸鋇轉化為可溶于酸的碳酸鋇，這種反響方式常被用于無機化合物的制備、提純和廢水處理中。以上發(fā)生在溶液中的兩種化合物間的反響，如堿性氧化物和酸、酸和堿、酸和鹽、堿和鹽、鹽和鹽的反響，都是兩種電解質之間的反響，兩種化合物先“分解成兩種成分陽離子和陰離子，再重組為兩種新的化合物，這類反響習慣上稱為復分解反響。理論上，任何兩種電解質，只要彼此組分中的陰陽離子都不一樣，互相交換組成又能形成沉

16、淀溶解度更小的物質、氣體揮發(fā)性物質、水高中化學將此擴展為水、醋酸等弱電解質等產物，就有可能發(fā)生復分解反響。從形式上看，形成沉淀、氣體或水是復分解反響發(fā)生的三種主要原因;從本質上看都是通過降低原反響物中某種離子的濃度而實現的。3.氧化物跟其對應水化物間的互相轉化含氧酸和堿分別是酸性氧化物和堿性氧化物的水化物和水化合形成產物的簡稱，它們之間往往有如下轉換關系：堿性氧化物+水堿酸性氧化物+水酸下面綜合討論氧化物與其水化物間的轉化規(guī)律。1堿性氧化物和堿之間的互相轉化大部分堿性氧化物不能跟水直接化合成對應的水化物，一般來說，只有可溶性堿才可以此堿性氧化物和水直接化合形成，中強堿氫氧化鎂也適用此規(guī)律，但化

17、合速率不如可溶性的燒堿。例如：Na2O+H2O=2NaOHMgO+H2O=MgOH2堿性氧化物跟水接觸時，在水分子作用下，晶體中的金屬離子和氧離子被水分子入侵后離解成自由挪動的離子，其中的氧離子被水中微量的H+捕獲成為OH-，這樣就使氧化物轉變成堿。堿在加熱時一般可分解為堿性氧化物和水，其分解傾向與堿性氧化物和水結合傾向的強弱相反。一般地說，越容易由堿性氧化物和水化合生成的堿就越難分解，也就是說，可溶性堿一般加熱不分解，而不溶性堿加熱時可分解成堿性氧化物和水。強堿類的氫氧化鈣要強熱才分解，中強堿的氫氧化鎂在加熱時可分解，氫氧化銅在熱水中就可分解成黑色沉淀，而氫氧化銀極不穩(wěn)定，在含Ag+的溶液中

18、參加堿，析出的氫氧化物馬上分解成氧化物，只能得到氧化物Cu+、Hg2+與Ag+類似。CaOH2強熱=CaO+H2OMgOH2加熱=MgO+H2OCuOH2熱水=CuO+H2O總之，一般可溶性堿可由其氧化物和水化合形成，高溫也難分解;不溶性堿不能由其氧化物與水化合形成，但受熱會分解成對應氧化物和水。2酸性氧化物和酸之間的互相轉化一般來說，可溶于水的酸性氧化物都能和水直接化合成對應的含氧酸元素有一樣的價態(tài)。例如：SO3+H2O=H2SO4SO2+H2O=H2SO3而不溶性氧化物如SiO2，沙子、石英、水晶的主要成分一般和水就不能直接化合，因此對應含氧酸H2SiO3就只能用其他方法合成。二氧化鈦TiO2、三氧化鎢WO3等酸性氧化物不能和水化合的原因與此相似。制取二氧化硅可以和氧化鈉或氫氧化