電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1、電解質(zhì)與非電解質(zhì) B 進(jìn)行NaCl溶液、酒精水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)； A進(jìn)行鹽酸溶液、NaOH溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)； C進(jìn)行蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)；分組實(shí)驗(yàn)分組實(shí)驗(yàn)電解質(zhì)電解質(zhì): :非電解質(zhì)非電解質(zhì):( (一一) )電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。理解概念時(shí)注意事項(xiàng)電解質(zhì)與非電解質(zhì)都指化合物，但單質(zhì)及混合物既電解質(zhì)與非電解質(zhì)都指化合物，但單質(zhì)及混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；討論一：判斷判斷CuCu、ClCl2 2、

2、鹽酸是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？、鹽酸是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)？討論二：電解質(zhì)必須滿足在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電嗎？討論二：電解質(zhì)必須滿足在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電嗎？電解質(zhì)不一定同時(shí)具備以上兩個(gè)條件，滿足其中一個(gè)電解質(zhì)不一定同時(shí)具備以上兩個(gè)條件，滿足其中一個(gè) 條件即可條件即可討論三：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下為什么能討論三：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下為什么能 夠?qū)щ姡繉?dǎo)電與什么因素有關(guān)？導(dǎo)電能力夠?qū)щ?？?dǎo)電與什么因素有關(guān)？導(dǎo)電能力 的強(qiáng)弱又與什么有關(guān)？的強(qiáng)弱又與什么有關(guān)？溶液導(dǎo)電示意圖：溶液導(dǎo)電示意圖：離子做定向運(yùn)動(dòng)離子做定向運(yùn)動(dòng)自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液電離電離外電

3、場作用下外電場作用下導(dǎo)電導(dǎo)電H+液液 面面Cl-H+Cl-H+Cl-Cl-H+H+Cl-Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+HCl電離的結(jié)果電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)的離子的過程。討論三：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下為什么能討論三：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下為什么能 夠?qū)щ?？?dǎo)電與什么因素有關(guān)？導(dǎo)電能力夠?qū)щ?？?dǎo)電與什么因素有關(guān)？導(dǎo)電能力 的強(qiáng)弱又與什么有關(guān)？的強(qiáng)弱又與什么有關(guān)？ 因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中或熔融

4、狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子是導(dǎo)電的前提，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電子，電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子是導(dǎo)電的前提，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，以及離子所帶電荷數(shù)的多能力取決于溶液中離子濃度的大小，以及離子所帶電荷數(shù)的多少有關(guān)少有關(guān)（離子總濃度相同時(shí)，看離子所帶的電荷數(shù)）離子總濃度相同時(shí)，看離子所帶的電荷數(shù)） ，離子濃，離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。度越大，離子所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。相同條件下，相同條件下，0.1mol/L0.1mol/L的的NaCl(aqNaCl(aq）和）和0.2mol/L0.2mol/L的的KNOKNO3 3(aq(a

5、q）的導(dǎo)電性誰強(qiáng)？）的導(dǎo)電性誰強(qiáng)？強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)比較強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)比較 強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義定義電離程度電離程度電離過程電離過程電離方程式電離方程式電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液中存在的微中存在的微粒形式粒形式水溶液中能全部電離成水溶液中能全部電離成離子的化合物離子的化合物 水溶液中部分電離水溶液中部分電離成成離子的化合物離子的化合物完全電離完全電離只有部分電離只有部分電離陰、陽離子陰、陽離子陰陽離子及未電離的分子陰陽離子及未電離的分子可逆過程可逆過程 不可逆不可逆H+液液 面面Cl-H+Cl-H+Cl-Cl-H+H+Cl-Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+Cl

6、-H+Cl-H+Cl-H+Cl-H+強(qiáng)電解質(zhì)HCl的電離CH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COOHCH3COO-液液 面面CH3COO-CH3COO-CH3COO-H+H+H+H+CH3COOHCH3COOHCH3COOH弱電解質(zhì)CH3COOH的電離常見的強(qiáng)電解質(zhì)有哪些常見的強(qiáng)電解質(zhì)有哪些? ?（1 1）強(qiáng)酸）強(qiáng)酸: :（2 2）強(qiáng)堿）強(qiáng)堿: :（3 3）大部分鹽）大部分鹽: : 如如NaCl等等, ,包括部分難溶性的鹽包括部分難溶性的鹽 CaCO3、Ba

7、SO4、AgCl等等 (4)4)熔融態(tài)的金屬氧化物：熔融態(tài)的金屬氧化物：NaNa2 2O O、AlAl2 2O O3 3等等如如HCl、H2SO4、HNO3等等如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等（1 1）弱酸：）弱酸：如如CH3COOH、H2CO3、 H3PO4、 H2S、H2SO3等等（2 2）弱堿）弱堿: :（3 3）水）水 (4) (4) 極少數(shù)鹽極少數(shù)鹽 如醋酸鉛如醋酸鉛 (CH(CH3 3COO)COO)2 2PbPb）常見的弱電解質(zhì)有哪些常見的弱電解質(zhì)有哪些? ?如如NH3.H2O（一水合氨）（一水合氨）及難溶性的及難溶性的Cu(OH)2、Fe(OH)3等等電離方程式的書寫電

8、離方程式的書寫練習(xí)練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式 H2SO4 、 NH3H2O 、 Ba(OH)2 、 Fe(OH)3、CH3COONH4、K2CO3、KHCO3、H2CO3 例題、下列電離方程式書寫正確的是例題、下列電離方程式書寫正確的是 ( )ACH3COOH+H2O CH3COO- + H3O+ BBaSO4 Ba2+ + SO42-CH2CO3 2H+ + CO32- DHCO3- +H2O H2CO3 + OH- 思考思考：下列條件下如何電離：下列條件下如何電離 水溶液中水溶液中NaHSONaHSO4 4 熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下NaHSONaHSO4 4“

9、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)液的導(dǎo)電能力強(qiáng)”對嗎？為什么？對嗎？為什么？ 不對，因?yàn)槿芤旱膶?dǎo)電能力取決于溶液中不對，因?yàn)槿芤旱膶?dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子濃離子濃度的大小，稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子濃度可能小于弱電解質(zhì)溶液中離子的濃度，則度可能小于弱電解質(zhì)溶液中離子的濃度，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于強(qiáng)電解質(zhì)溶液的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性！導(dǎo)電性！1.BaSO1.BaSO4 4是不是電解質(zhì)？為什么？是不是電解質(zhì)？為什么？2.2.氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎？氯化氫和鹽酸都叫電解質(zhì)嗎？ 3.NH3.

10、NH3 3、COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3溶于水都溶于水都 能導(dǎo)電，是電解質(zhì)嗎？能導(dǎo)電，是電解質(zhì)嗎？4.4.蔗糖、酒精是電解質(zhì)嗎？蔗糖、酒精是電解質(zhì)嗎？1判斷正誤，將錯(cuò)誤的分析其原因。判斷正誤，將錯(cuò)誤的分析其原因。 電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)（電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)（ ） 電解質(zhì)溶液先導(dǎo)電，后電離（電解質(zhì)溶液先導(dǎo)電，后電離（ ） 固體食鹽不能導(dǎo)電，而其水溶液有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，固體食鹽不能導(dǎo)電，而其水溶液有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力， 因而食鹽水是電解質(zhì)（因而食鹽水是電解質(zhì)（ ） 硫酸鋇的水溶液不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)硫酸鋇的水溶液不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電

11、解質(zhì)（ ） 電解質(zhì)本身一定含有離子（電解質(zhì)本身一定含有離子（ ） BaSO4、CaCO3物質(zhì)在水中溶解度很小，其水溶液導(dǎo)物質(zhì)在水中溶解度很小，其水溶液導(dǎo)電能力弱，所以是弱電解質(zhì)（電能力弱，所以是弱電解質(zhì)（ ）強(qiáng)電解質(zhì)所形成的溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)所形強(qiáng)電解質(zhì)所形成的溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)所形成的溶液導(dǎo)電能力一定弱（成的溶液導(dǎo)電能力一定弱（ ） 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物（強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物（ ） 不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，其導(dǎo)電能力不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，其導(dǎo)電能力也相同（也相同（ ）2以下各物質(zhì)中：（填序號(hào)）以下各物質(zhì)中：（填序號(hào)） (1)液態(tài)液態(tài)HCl (2)Fe (3)石墨石墨 (4)氨水氨水 (5)純純H2SO4 (6)酒精酒精 (7)NH4Cl(aq) (8)NH3H2O (9)KOH(s) (10)干冰干冰 (11)BaSO4 (12)冰醋酸冰醋酸