金屬與酸、水的反應--教學設計

1、韶關市中小學新課程優(yōu)秀課堂教學設計 第三章 金屬及其化合物 第一節(jié) 金屬的化學性質(zhì) 第2課時 金屬與酸和水的反應一、 教學內(nèi)容分析新課程標準要求“根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應用實例或通過實驗探究，了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主質(zhì)，能列舉合金材料的重要用途”。 本節(jié)“金屬的化學性質(zhì)”是在第一章“從實驗學習化學”和第二章“化學物質(zhì)及其變化”的基礎上，系統(tǒng)學習元素化合物的開始。金屬單質(zhì)的性質(zhì)是金屬元素性質(zhì)的反映，是了解金屬化合物性質(zhì)的基礎，所以在引導學生元素化合物有著舉足輕重的地位。這些知識既可以為前面的實驗和理論知識補充感性認識的材料，又可以為化學2介紹的物質(zhì)結構、元素周期表、化學反應與能量等

2、理論知識打下重要的基礎；也可以幫助學生逐步掌握學習化學的一些基本方法；還能使學生真正認識化學在促進社會發(fā)展、改善人類的生活條件等方面所起到的重要作用。本節(jié)由四個部分組成，第一部分是復習初中學習中所認識的金屬化學性質(zhì)；第二部分是介紹金屬鈉、鋁與氧氣在不同的條件下反應的情況；第三部分介紹金屬鈉、鐵、鋁與酸和水的反應；最后安排了“物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用”的內(nèi)容。教科書中安排的實驗有：鈉在空氣里緩慢氧化，鈉加熱時氧化，鈉與水的反應，鋁與鹽酸或NaOH溶液的反應，鋁箔在酒精燈上加熱和鐵跟水蒸氣的反應等。實驗操作與圖片展示相結合，可以加深實驗的印象，增強實驗的效果。教科書里還安排了“思考與交流”

3、“科學探究”和“實踐活動”等欄目，不是把知識直接交給學生，而是引導學生以活動的形式獲得。根據(jù)我校教學條件和學生的實際情況，我將本節(jié)內(nèi)容分成如下三個課時：金屬與氧氣等非金屬單質(zhì)的反應；金屬與酸和水的反應；物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用。二、 教學對象分析我所教的2個教學班的學生經(jīng)過前面兩章的學習，對化學的學習和化學實驗探究具有相當?shù)呐d趣，特別是通過本節(jié)第一課時的學習，一方面初步形成了根據(jù)金屬活動順序表分析金屬單質(zhì)化學性質(zhì)的分類思維模式； 另一方面對本節(jié)實驗充滿了期望。三、 教學目標設計1 三維教學目標知識與技能： 了解Na、Mg、Al、Fe與酸和水的反應現(xiàn)象和產(chǎn)物，理解反應的本質(zhì)。 復習氫氣的

4、收集和檢驗方法。 復習藥品的取用、加熱等基本實驗操作。過程與方法： 體驗科學實驗設計、實踐驗證的科學探究過程。 體驗實驗目的對實驗設計、實驗觀察的指導意義。情感態(tài)度與價值觀： 發(fā)展學生學習化學的興趣，樂于探索金屬性質(zhì)的奧秘，體驗科學探索過程的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。2 教學重點 鈉與水的反應，鋁與NaOH溶液的反應。 實驗設計-鐵與水蒸氣的反應。3 教學難點鋁與NaOH溶液反應的本質(zhì)。四、 教學策略設計現(xiàn)代教育理論的觀點是：現(xiàn)代的教學，應以發(fā)現(xiàn)為重點，指導學生應用“發(fā)現(xiàn)學習法”開展他們的學習活動。為了能夠使我們的教學思想落到實處，在開展教學活動時，力求把講授轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導，把學生

5、被動接受轉(zhuǎn)化為主動探索，以教師為主導，學生為主體，促使學生動眼看，動手做，動口說，動腦想，使學生的學習過程和認識過程統(tǒng)一為一個整體。古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把?！蔽矣X得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結合教材及學生的實際準備采取“啟發(fā)式教學方法”，充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，采用啟發(fā)式，并遵循循序漸進的教學原則，引導學生不斷設疑，析疑，解疑。在教學中主要做好以下3個方面：做好實驗，不告訴學生實驗過程中的現(xiàn)象和結論，而是由學生自己得出

6、，這樣有利于學生獨立思考，提高學生的分析能力和總結表達能力。集中介紹幾種金屬的化學性質(zhì)，有利于學生對金屬性質(zhì)的比較，并能認識到金屬與酸和水的反應情況與金屬的活潑性有關，也有利于培養(yǎng)學生分析問題的能力和科學態(tài)度。組織學生進行“科學探究”， 引導學生完成“鐵與水蒸氣的反應” 的實驗設計方案，畫出實驗裝置圖等，不僅讓學生學到了知識，還培養(yǎng)了學習能力，同時也幫助學生樹立“結論來自實驗”的觀點。具體操作如下：教學步驟教師活動學生活動教學方式與媒體設計意圖引課：分析和猜想上節(jié)我們學習了金屬與氧氣等非金屬的反應，知道反應的現(xiàn)象與產(chǎn)物受到金屬的活潑性、反應條件的影響。今天我們學習的是金屬與酸的反應。1寫出金屬

7、活動順序表。2實驗觀察：相同形狀的鎂條分別與1.0mol/L、0.1mol/L的鹽酸反應。板書：第一節(jié)、金屬的化學性質(zhì)學生實驗激發(fā)學生學習積極性、主動性。形成金屬與酸和水反應的初步認識。1鎂條與不同濃度鹽酸反應的現(xiàn)象、產(chǎn)物是否完全相同，為什么？2水也能電離出H+，鎂條能否與水反應產(chǎn)生氫氣？1分組匯報現(xiàn)象，寫出離子方程式。2討論。3實驗驗證：鎂條與水的反應。多媒體顯示學生實驗小結鎂與酸反應產(chǎn)生氫氣的劇烈程度與溶液中H+濃度的大小成正比，水也能電離出少量的H+，因此鎂能與水很緩慢地反應，放出氫氣。板書：二、金屬與酸和水的反應。2.Mg+2H+=Mg2+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2設疑比

8、鎂活潑的金屬鈉、活潑性不如鎂的金屬Al、Fe能否與水反應，條件、現(xiàn)象如何？學生討論。形成探究的氛圍，明確實驗目的。課堂探究1巡視、指導學生進行實驗。2演示鈉塊在水與煤油中的反應，演示氫氣的收集和燃燒。引導學生制定最佳的實驗方案。3進一步引導：鐵的活潑性更差，不能與冷、熱水反應，能與水蒸汽反應嗎？我們?nèi)绾芜M行實驗驗證？ 4演示實驗：鐵 粉與水蒸汽的反應。1 P49實驗3-3：鈉與水反應。2 設計方案，驗證鈉與水反應反應的產(chǎn)物。3 學生匯報實驗現(xiàn)象與結論。板書：12Na+2H2O=2Na+2OH-+ H2現(xiàn)象:浮、熔、游、響、紅。煤油<鈉<水明確觀察重點，理論與實踐相結合，進一步理解知

9、識。培養(yǎng)學生的交流能力、增加合作學習的意識。培養(yǎng)學生的儀器組裝能力，進一步熟悉常規(guī)儀器的使用。4.磨去氧化膜的鋁片分別與鹽酸、水、燒堿溶液反應，并驗證產(chǎn)生的氣體。5寫出反應的離子方程式。板書：32Al+6H+=2Al3+3H22Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O注意：氧化劑是水；鋁既能與酸反應，又能與強堿溶液反應產(chǎn)生氫氣鋁的特殊性。6閱讀P50，完成實驗設計圖，并進行簡單的交流。投影：學生的設計圖。板書：4 Fe+2H+=Fe2+H23Fe+4H2O=Fe3O4+4H2小結提問：通過這節(jié)課的學習，我們有那些收獲？學生發(fā)言。形成自我評價意識。培養(yǎng)量化思維。課后作業(yè)1 習題6，若改成等質(zhì)量的鐵粉分別與足量鹽酸、水蒸汽充分反應，產(chǎn)生的