2011山東化學(xué)高考大猜題

1、 2011山東化學(xué)高考大猜題 山東省“理科綜合化學(xué)”自主命題已經(jīng)歷四年，逐漸形成了自己獨特的命題風(fēng)格。如不同知識點的“組合式”題目就是山東高考試卷典型特點；再如非選擇題中多采用生產(chǎn)工藝流程為切入點，綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理、元素化合物知識，及化學(xué)實驗等；山東高考化學(xué)試題除具備上述特點外，命題時強調(diào)了化學(xué)學(xué)習(xí)能力的考查，化學(xué)學(xué)習(xí)能力重在接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，具體表現(xiàn)在能夠根據(jù)題目提示的信息對中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識融會貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力，也就是能從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識塊整合，重組為新知識塊的能力。這種能力的界定給我們指出了命題的一個方向，關(guān)注社會

2、熱點問題，用化學(xué)的視角去分析和解決這些化學(xué)問題。2011年的山東高考化學(xué)命題仍會堅持以化學(xué)學(xué)習(xí)能力為主線，以基礎(chǔ)知識為基本骨架的命題趨勢。下面的猜題就是在充分研究四年的山東高考化學(xué)試題的特點基礎(chǔ)上命制的，具有較強的押題特點。1.化學(xué)用語【命制題干】氮的單質(zhì)有N2、N4（標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體）、N30等，NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是（ ）AN2、N4、N30是同分異構(gòu)體B相同質(zhì)量的N2、N4、N30含有的分子數(shù)相同C2.24 L N2和1.12 L N4中所含有的氮原子數(shù)都是0.2NADN2、N4、N30分子中的化學(xué)鍵只有共價鍵【猜題理由】2010年山東高考理綜第7題考查的是氧的單質(zhì)。該

3、題命題方式及考查點與2010年第7題類似?！敬鸢浮緿【解析】同分異構(gòu)體是對分子而言，A錯；相同質(zhì)量的N2、N4、N30含有的氮原子數(shù)相同，分子數(shù)不同，B錯；選項C沒有注明“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。2.氧化還原反應(yīng)與熱化學(xué)【命制題干】2010年10月1日“嫦娥二號”的順利發(fā)射，表明我國的航天技術(shù)已經(jīng)有了突破性的進展。飛船以液態(tài)N2H4（聯(lián)氨）和液態(tài)NO2 為燃料，燃燒生成氮氣和水蒸氣時火焰溫度可達2700 。已知：N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) H=67.7 kJ·mol1， N2H4 (g) + O2 (g) = N2 (g) + 2H2O (g) H=534 kJ

4、83;mol1，下列對N2H4和NO2反應(yīng)的說法不正確的是 （ ）A燃燒時 NO2作氧化劑 B氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C生成1mol N2 轉(zhuǎn)移8 mol e D該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4(g)+2NO2(g) =3N2(g)+4H2O(g) H=1135.7 kJ·mol1【猜題理由】氧化還原反應(yīng)與熱化學(xué)存在一定的內(nèi)在聯(lián)系，2011年高考命題中會結(jié)合二者進行綜合命題?！敬鸢浮緾【解析】根據(jù)蓋斯定律可以得到總反應(yīng)式為2N2H4(g)+2NO2(g) =3N2(g)+4H2O(g)；H=1135.7kJ·mol1，從方程式可以看出，生成了3 mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)

5、是8 mol，則生成1 mol N2 轉(zhuǎn)移8/3 mol e。3.簡單的有機化合物【命制題干】下列關(guān)于有機物的說法錯誤的是 （ ）A.石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物B.乙酸和乙酸乙酯都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì) D.一定條件下，苯能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)【猜題理由】必考內(nèi)容的有機化合物命題歷年都是這種形式。【答案】D【解析】石油和天然氣的主要成分都是烴，A正確；乙酸與NaOH發(fā)生酸堿中和，乙酸乙酯在堿性條件能水解，B正確;糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，C正確；苯不能發(fā)生加聚反應(yīng)，D錯。4.元素周期律【命制題干】下列說法正確

6、的是 （ ）A離子化合物中只存在陰、陽離子之間的靜電作用B第2周期中，H4SiO4、H3PO4、H2SO3、HClO4酸性依次增強C第IA族元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物都顯堿性，而且堿性從上到下依次增強DF、Na、Mg2、Al3的離子半徑依次減小【猜題理由】2010年考查的是第3周期和第VIIA族，今年可能考查第2周期及第IA族。【答案】D【解析】如NH4Cl是離子化合物，但NH4+中存在共價鍵，A錯；H2SO3不是S的最高價氧化物的含氧酸，B錯；第IA族包括氫，C錯；F、Na、Mg2、Al3具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：FNaMg2

7、Al3，D正確。5.元素及其化合物的性質(zhì)及用途【命制題干】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法不正確的是 （ ）AH2CO3的酸性比H2SiO3的酸性弱BC60具有單質(zhì)碳的性質(zhì)，與金剛石是同素異形體C工業(yè)生產(chǎn)中的二氧化硫廢氣可以用石灰乳吸收D某些金屬氧化物可以作為顏料【猜題理由】與2010年山東第13題類似，考查碳硅、硫及金屬的性質(zhì)、用途?！敬鸢浮緼【解析】碳、硅同主族，前者的非金屬性比后者強，故H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強，A錯；二氧化硫與氫氧化鈣反應(yīng)生成CaSO3，在空氣中氧化可以得到石膏，C正確；氧化鐵、TiO2等可以作為顏料，D正確。6.實驗操作【命制題干】下列關(guān)于實驗原理或操作中，

8、不正確的是 （ ）A檢驗Cl-、Br-、I-可以選用氯水、四氯化碳B將一小粒鈉放入盛滿水的燒杯中，觀察鈉與水的反應(yīng)C用溴水可以鑒別SO2和CO2兩種氣體D制備乙酸乙酯時，將濃硫酸緩緩加入到乙醇和乙酸的混合液中【猜題理由】實驗操作是高考命題的重點之一。【答案】B【解析】做鈉與水的反應(yīng)實驗時，為防止鈉“飛”出傷人，燒杯中的水不能盛滿，而且需要用玻璃片蓋住燒杯。7.實驗儀器及裝置【命制題干】研究物質(zhì)性質(zhì)的方法很多，其中對照實驗就是一種重要的方法，下列裝置不是作為對照實驗的是 （ ）A BC D 【猜題理由】由實驗裝置及實驗儀器的使用可以考查考生的實驗?zāi)芰??！敬鸢浮緿【解析】選項A中的裝置是白磷、紅磷

9、著火點的對照實驗；選項B中的裝置是碳酸鈉、碳酸氫鈉分解的對照實驗；選項C中的裝置是過氧化氫加催化劑與不加催化劑的對照實驗；選項D中的裝置只是中和滴定實驗。8.實驗除雜【命制題干】下列實驗原理或操作中正確的是 （ ）A除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入乙醇并加熱BN2中混有少量的CO2氣體和水蒸氣，可先通過濃H2SO4，再通過NaOH溶液除去雜質(zhì)C檢驗溶液中是否含SO42時，若無其它陽離子干擾，所加BaCl2溶液用鹽酸酸化D稀硝酸和銅片反應(yīng)制備NO可以采用如圖所示裝置【猜題理由】除雜是一種的重要化學(xué)實驗基本操作?！敬鸢浮緾【解析】乙酸乙酯也能溶解在乙醇中，而且加熱乙酸乙酯揮發(fā)，A錯；經(jīng)過干燥的N

10、2經(jīng)過NaOH溶液會重新帶有水蒸氣，B錯；D中裝置作為發(fā)生器的試管口向下傾斜，不能盛裝液體硝酸，D錯。9.阿伏加德羅常數(shù)【命制題干】NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)說法不正確的是 （ ）A12.4 g白磷（分子式為P4）中含有磷原子數(shù)為0.4NA B0.1 L 3 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4 數(shù)目少于0.3NA C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L甲烷含有的原子數(shù)為NAD0.5 mol Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA【猜題理由】阿伏加德羅常數(shù)類試題的知識點容量大，既可以考查阿伏加德羅常數(shù)的理解，也可以考查氧化還原反應(yīng)，還可以考查化學(xué)計算，這種題目有些年份是單獨命題，有些

11、年份與其他內(nèi)容一起命題?！敬鸢浮緾【解析】NH4+在水溶液中水解，故0.1 L 3 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH4 數(shù)目少于0.3NA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6 L甲烷含有的原子數(shù)為5.6 L÷22.4 L/mol×5×NA=1.25 NA，故C錯。10.有機反應(yīng)類型【命制題干】下列涉及的有機物及有機反應(yīng)類型錯誤的是 （ ）A乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應(yīng)B酯、蛋白質(zhì)、纖維素都能發(fā)生水解反應(yīng)C苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)D1 mol乙醇與1 mol乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)可生成1 mol乙酸乙酯【猜題理由】有機

12、反應(yīng)類型是考試說明中界定的簡單有機化合物的考查知識點?！敬鸢浮緿【解析】乙烯分子的碳碳鍵為雙鍵，而苯分子中的碳碳鍵則是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的化學(xué)鍵，二者都能發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；苯環(huán)上的氫原子、乙醇中的羥基及羥基氫原子、乙酸中的羧基上的氫原子都能在適當(dāng)?shù)臈l件下發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故D錯。11.離子方程式【命制題干】下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是 （ ）選項化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評價A醋酸鈉溶于水：CH3COOH2OCH3COOHOH-正確B實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO24H+2ClCl2Mn2+2H2O錯誤，反應(yīng)物中HCl電離出的H+、Cl比例為1

13、:1C硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe 3+3NH3·H2O Fe(OH)3(膠體)3NH4+錯誤，F(xiàn)e(OH)3應(yīng)該是沉淀D鋁溶于碳酸中：2Al3H2CO32Al3+3H2+3CO32正確【猜題理由】該題命題方式借鑒了2010年全國課標(biāo)高考題，是一種不錯的命題方式。【答案】C【解析】醋酸鈉溶于水：CH3COO水解是可逆反應(yīng)，不能用“=”，A評價錯；實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2，Cl不能被完全氧化，B中的化學(xué)方程式正確，故B評價錯誤；硝酸鐵溶液中加過量氨水的正確的離子方程式為 Fe 3+3NH3·H2O Fe(OH)33NH4+，C評價正確；鋁不能溶解在弱酸中，D評價錯

14、誤。12.物質(zhì)制備【命制題干】下列物質(zhì)制備的敘述正確的是 （ ）A鈉在純氧中燃燒生成Na2O2，在空氣中燃燒生成Na2OB過量的CO2通入CaCl2溶液中生成可溶性的Ca(HCO3)2C在沸水中滴入飽和FeCl3溶液可制備Fe(OH)3膠體D在乙酸鈉溶液中通入CO2可制備乙酸【猜題理由】物質(zhì)制備既能考查元素化合物的性質(zhì)，又能考查化學(xué)實驗知識?！敬鸢浮緾【解析】無論在純氧中還是空氣中，鈉燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2，A錯；碳酸酸性比鹽酸、乙酸酸性弱，B、D錯。13.殘缺的元素周期表【命制題干】下表為元素周期表短周期的一部分，推斷關(guān)于X、Y、Z、W的說法不正確的是 （ ）A金屬性：YZWB原子半徑：Y

15、ZWXCZ的最高價氧化物形成的水化物為強酸DX、W兩種元素可形成多種共價化合物【猜題理由】通過給出的局部的元素周期表可以考查元素在元素周期表中的位置及元素周期律?！敬鸢浮緾【解析】元素周期表共三個短周期，而且第一周期只有兩種元素，因此根據(jù)上表可知X只能為H元素，由此推知Y、Z、W分別為Na、Al、C三種元素。Z的最高價氧化物形成的水化物為Al(OH)3，C錯。14.化學(xué)反應(yīng)與能量【命制題干】下列與能源及能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ）A同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變相同B鋁熱劑焊接鋼軌主要利用的是光能C1 g 氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為142.9 kJ，故氫氣的燃燒

16、熱為285.8 kJDH2SO4與Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱是NaOH與HCl的反應(yīng)中和熱的兩倍【猜題理由】該題型是每年必考題型?！敬鸢浮緼【解析】選項A描述的是蓋斯定律，正確；焊接鋼軌時局部熔化鋼軌，故利用的是熱能，B錯；燃燒熱的單位是kJ/mol，C錯；中和熱是固定值，與反應(yīng)物無關(guān)，D錯。15.日本大地震【命制題干】日本發(fā)生9.0級強震后，福島第一核電站發(fā)生氫氣爆炸，一號機組將報廢。三號機組冷卻系統(tǒng)也突然失靈。另外，第二核電站喪失了冷卻功能，一號和二號機組被迫釋放蒸汽減壓。已知每克氫氣燃燒生成液體水放出142.9 kJ的熱量。下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A核電站所用燃料為氫氣B核反應(yīng)屬于化

17、學(xué)反應(yīng)C核發(fā)電的過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程D核電站氫氣爆炸的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJ·mol1【猜題理由】日本大地震是2011年的時事要點，高考題會結(jié)合該時事進行命題?！敬鸢浮緿【解析】核電站的燃料是鈾，氫氣起到冷卻的作用，A錯；核反應(yīng)不是分子、原子層次上的化學(xué)反應(yīng)，是原子核內(nèi)部的反應(yīng)，B錯；核發(fā)電是核能轉(zhuǎn)化為電能的過程，C錯。16.實驗綜合題與生產(chǎn)流程【命制題干】隨著我國經(jīng)濟實力的增強，高錳酸鉀在日常生活中城市生活污水的處理、飲用水的凈化和衛(wèi)生消毒等方面得以廣泛應(yīng)用，因此，高錳酸鉀的需求量飛速增長。下面是傳統(tǒng)生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝

18、流程：（1）工業(yè)生產(chǎn)中，錳酸鉀（K2MnO4）是制備高錳酸鉀的中間產(chǎn)物，即工業(yè)生產(chǎn)中先制備錳酸鉀，然后通過電解錳酸鉀濃溶液的方法得到目標(biāo)產(chǎn)物高錳酸鉀，請補全電解錳酸鉀生成高錳酸鉀的化學(xué)方程式： K2MnO4 + KMnO4 + + 。（2）實驗室制備氯氣可用下面兩種方法：方法一：MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O方法二：2KMnO4+16HCl(濃)2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O實驗室中利用“方法二”制備氯氣，為了制備、收集干燥和純凈的氯氣，所需實驗儀器是 （從如下甲、乙、丙、丁、戊四組儀器中選?。?；按照氣流的方向正確的儀器連接順序是 （用儀器中的進氣口、出氣口

19、的小寫字母表示）；裝置丁盛裝的溶液是 ，為了防止實驗過程中造成的污染，需要將尾氣進行正確處理，方法是將裝置戊中逸出的氣體通入到某種溶液中，寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。（3）上述傳統(tǒng)生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝流程中，“濾渣”可以循環(huán)利用，“濾渣”的主要成分是 （寫化學(xué)式）。（4）電解后的溶液中含有高錳酸鉀，經(jīng)過濃縮、結(jié)晶、 、 、干燥，即可得到產(chǎn)品高錳酸鉀晶體，干燥需要控制溫度小于150 ，若溫度過高，則會導(dǎo)致 ?！静骂}理由】裝置連接是近年來高考實驗題的典型考查方式，且山東題目多以流程圖切題。【答案】（1）2 2H2O 2 2KOH H2（2）乙、丙、丁、戊；b、e、f、d、c、h、g（其他任何連接方式

20、都錯）；飽和NaCl溶液 Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O（3）MnO2（4）過濾 洗滌 高錳酸鉀分解或高錳酸鉀產(chǎn)率降低（其他合理答案亦可）【解析】（1）由給出的錳酸鉀和高錳酸鉀可知，電解反應(yīng)中Mn元素化合價升高，而水溶液中K元素化合價不能降低，O元素化合價已經(jīng)最低，故H元素化合價降低，即產(chǎn)物中有氫氣產(chǎn)生，即完整的電解化學(xué)方程式為2K2MnO4 + 2H2O2KMnO4 + 2KOH + H2。（2）“方法二”制備氯氣的原理中不需要加熱，故選取的制氣裝置是乙；除雜時要先用飽和的NaCl溶液除去混合氣體中的HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣，注意裝置丙、丁中進氣管、出氣管的連接（長

21、進短出）；由于氯氣的密度比空氣的密度大，收集氣體時注意長管進，短管出。 （3）由于反應(yīng)中的二氧化錳不可能完全被氧化為錳酸鉀，而氫氧化鉀、錳酸鉀都易溶于水，故濾渣的主要成分是二氧化錳。（4）電解錳酸鉀得到的高錳酸鉀溶解在水溶液中，通過濃縮結(jié)晶高錳酸鉀析出，此時過濾、洗滌可得到高錳酸鉀；通過實驗室用高錳酸鉀制備氧氣的方法可以得出高錳酸鉀受熱易分解，故干燥溫度不能太高。17.太空新聞中的化學(xué)知識【命制題干】2010年8月24日15時10分，我國在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征二號丁”運載火箭成功將“天繪一號衛(wèi)星”送入預(yù)定軌道。請回答下列與航天技術(shù)有關(guān)的問題：（1）“長征二號丁”運載火箭一級推進劑采用四氧化

22、二氮作為氧化劑，燃料是液態(tài)偏二甲肼（C2H8N2），火箭起飛時的反應(yīng)產(chǎn)物都是無毒的氣體。請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。請你解釋火箭上升過程中尾巴是紅棕色的原因： 。（2）某些運載火箭推進器中裝有肼（N2H4）和過氧化氫，當(dāng)二者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：N2H4（l）2H2O2（l）N2（g）+4H2O(g)；H 641.6 kJ·mol1H2O（l）H2O(g)；H 44 kJ·mol1若用6.4 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，則整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)的物質(zhì)的量為 ，放出的熱量為 。（3）未來我國將建立自己的空間站，屆時空間站需要再生性的燃料

23、電池。這種電池的基本原理是有太陽光時利用太陽能電池板收集的電能將水電解，沒有太陽光時利用燃料 H2、氧化劑O2構(gòu)成原電池，提供電能。若用KOH濃溶液作為電解液，寫出負極反應(yīng)式： 。（4）飛船或空間站中的宇航員新陳代謝的氣體中有二氧化碳、水蒸氣，而呼吸需要的則是氧氣。請你利用自己所學(xué)的化學(xué)知識設(shè)計一個能夠循環(huán)處理飛船或空間站內(nèi)氣體的方法（寫出化學(xué)方程式即可） ?！静骂}理由】結(jié)合我們的航空及衛(wèi)星發(fā)射考查化學(xué)理論知識。【答案】（1）C2H8N2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2 四氧化二氮分解產(chǎn)生紅棕色的二氧化氮（2）0.8 mol 163.5 kJ （3）H2+ 2OH2e=2H2

24、O（4）2Na2O2+ 2CO2=2Na2CO3+O2； 2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2【解析】（1）四氧化二氮與偏二甲肼反應(yīng)的產(chǎn)物為二氧化碳、氮氣和水；火箭上升過程中，泄漏出的四氧化二氮分解產(chǎn)生二氧化氮，紅棕色即為二氧化氮的顏色。（2）6.4 g肼的物質(zhì)的量為0.2 mol，1 mol肼完全被過氧化氫氧化為氮氣與水蒸氣電子轉(zhuǎn)移為4 mol，故6.4 g肼轉(zhuǎn)移的電子為0.8 mol；由蓋斯定律可知：液態(tài)肼與過氧化氫反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：N2H4（l）2H2O2（l）N2（g）+4H2O(l)；H 817.6 kJ·mol1，故0.2 mol肼放出的熱量為0.2 m

25、ol×817.6 kJ·mol1=163.5 kJ。（3）該燃料電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e = 4OH；負極反應(yīng)式為：H2+ 2OH2e=2H2O。（4）利用Na2O2與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣的原理可以處理飛船、空間站中的新陳代謝的“廢氣”。18. 電化學(xué)【命制題干】鋼鐵工業(yè)是一個國家工業(yè)的基礎(chǔ)，而且鋼鐵制品在人們的生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。（1）鋼材加工前需要對其表面的氧化物（如鐵銹）進行處理。常用的方法之一是用硫酸處理。下列能加快除去鋼鐵表面氧化物速率的是 （選填字母編號）。A.用中等濃度的硫酸 B.用98.3%的濃硫酸C.加熱 D.加少許銅粉（2）實際

26、生產(chǎn)中也可以用適量的稀鹽酸來處理鋼鐵表面的鐵銹。某同學(xué)在實驗室中，將一塊表面生銹的鐵片置入稀鹽酸中。寫出鐵銹完全消失后溶液中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式： 。（3）防止鋼鐵腐蝕可以延長鋼鐵制品的使用壽命。在鋼鐵制品表面鍍銅可以有效地防止其腐蝕，電鍍的裝置如圖所示： 上面的電鍍裝置圖的“直流電源”中， （選填“a”或“b”）是正極。 接通電源前，裝置圖中的銅、鐵兩個電極質(zhì)量相等，電鍍完成后，將兩個電極取出，用蒸餾水小心沖洗干凈、烘干，然后稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，由此計算電鍍過程中電路中通過的電子的物質(zhì)的量為 。 上述鐵鍍件破損后，鐵更容易被腐蝕。請簡要說明鍍銅鐵鍍件破損后，鐵更容易被腐蝕的原

27、因： ，由此可推知鐵鍍 （填一種金屬）在破損時鐵不易被腐蝕?！静骂}理由】結(jié)合材料鋼鐵對電化學(xué)進行命題具有時代意義?！敬鸢浮浚?）BD（2）2Fe3+ +Fe = 3Fe2+ （3）a 0.08 mol 鐵比銅活潑，鐵與銅構(gòu)成原電池的兩個電極，鐵做負極，更易被腐蝕 鋅【解析】（1）稀硫酸可以與鐵反應(yīng)，而濃硫酸則可以使鐵鈍化，故A錯，B正確；加熱可以使鐵與濃硫酸反應(yīng)，故C錯；銅可以與Fe3+反應(yīng)，從而降低溶液中Fe3+的濃度，有利于硫酸與鐵銹的反應(yīng)，D正確。（2）鐵銹溶解于酸，生成Fe3+，F(xiàn)e3+能與單質(zhì)鐵發(fā)生化合反應(yīng)。（3）電鍍時正極連接的電極為陽極，故a為正極；陽極溶解的銅等于陰極上析出的銅

28、，故陽極溶解的銅為2.56 g，即0.04 mol，故電鍍過程中電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.08 mol；鍍件破損時，鍍層金屬與鍍件金屬在周圍環(huán)境中形成原電池，活潑性強的金屬更容易被腐蝕。19. 【化學(xué)與技術(shù)】【命制題干】化學(xué)與技術(shù)在社會生活、資源開發(fā)、材料制備與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有極其重要的作用。（1）地下水作為自來水原水時，往往采用硫酸鐵作為凈化水的混凝劑。其凈化水的原理是 。（2）工業(yè)制備肥皂時，在皂化反應(yīng)結(jié)束后需要在混合物中加飽和食鹽水。加入飽和食鹽水的目的是 。（3）氧化鋁熔點高達2 050 ，工業(yè)上為了降低能量消耗，在金屬鋁的冶煉中采用的措施是 。（4）煤、石油和天然氣等綜合利用是

29、工業(yè)開發(fā)能源的重要方法，其中有石油分餾和煤的干餾。石油分餾可以得到液體產(chǎn)物有 （寫出三種即可），煤干餾的產(chǎn)物有 和粗氨水。（5）工業(yè)生產(chǎn)硫酸時SO3的生成是在 中進行的，工業(yè)上常采用98.3的硫酸吸收SO3，而不是直接用水吸收。原因是 ?！静骂}理由】該題就“化學(xué)與技術(shù)”的資源、能源及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)進行了綜合考查?！敬鸢浮浚?）Fe3+水解生成膠體，吸附水中的雜質(zhì)（2）鹽析，使肥皂從混合物中析出（3）在Al2O3中加入冰晶石（Na3AlF6）和氟化鈣（CaF2），降低熔點 （4）汽油 煤油和柴油 焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣 （5）合成塔 防止形成酸霧，影響SO3的吸收速率【解析】（1）硫酸鐵電離出的鐵離子

30、在水中水解，生成氫氧化鐵膠體。（2）油脂在堿性條件下水解產(chǎn)物就是肥皂，這種混和液具有膠體性質(zhì)，加入飽和食鹽水的目的是使膠體聚沉，從而使肥皂與溶液及其甘油分離。（3）純凈Al2O3的熔點很高，而其電解必須在熔融狀態(tài)下，若采用純凈的Al2O3進行電解，則加熱熔融需要浪費大量的能量，所以工業(yè)上是在其中加入冰晶石（Na3AlF6）和氟化鈣（CaF2），降低熔點。（4）生活中常用的汽油、柴油、煤油就是石油干餾得到的；煤的干餾是化學(xué)變化，產(chǎn)物有固體焦炭、液體煤焦油和氣體焦?fàn)t氣。（5）若采用水來吸收SO3，則水與SO3反應(yīng)放出大量的熱，使水汽化而形成酸霧，從而降低了SO3的吸收速率。20. 【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

31、】【命制題干】人們生產(chǎn)、生活和科研中離不開材料，下面是與材料有關(guān)的題目，請解答：（1）金屬鈦(22Ti) 號稱航空材料，是目前繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬。鈦元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為 個。（2）不銹鋼在日常生活中得以廣泛應(yīng)用，不銹鋼中往往添加鉻元素（24Cr）。寫出基態(tài)鉻的電子排布式： 。（3）居室裝飾材料中往往含有甲醛，甲醛中碳氧原子之間含有 個鍵， 個鍵。（4）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖所示，其中是電腦芯片核心材料的序號為 ，元素符號為 。（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，其晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點更高的是 （填化學(xué)式）；試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋： ?！静骂}理由】該題就原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)進行了考查，涵蓋該模塊的所有主干知識點。【答案】（1）2 （2）1s22s22p63s23p63d54s1 （3）