高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(蘇教版必修1)

1、蘇教版必修化學(xué)2011學(xué)業(yè)水平測(cè)試詳細(xì)知識(shí)點(diǎn)化學(xué)1專(zhuān)題1、化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界化1-1-1、豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)一、物質(zhì)的分類(lèi)及轉(zhuǎn)化 1、物質(zhì)的分類(lèi) B 單 質(zhì)： 由同種元素組成的純凈物，如：O2、O3、H2、Ar、金剛石、石墨、 純凈物 化合物： 由不同元素組成的純凈物，從不同角度分有多種類(lèi)型，如離子化合物和共價(jià)化合物；電解質(zhì)和非電解質(zhì)；無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物；酸、堿、鹽、氧化物。物質(zhì) 混合物 由兩種或兩種以上物質(zhì)混合組成的物質(zhì)。常見(jiàn)混合物：溶液；空氣；石油；煤；漂白粉；堿石灰；王水（鹽酸和硝酸按1比3配的混合液）；膠體；植物油；動(dòng)物油；高分子化合物如聚乙烯、聚氯乙烯、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)因?yàn)?/p>

2、n可以不同。2、常見(jiàn)俗名俗名物質(zhì) 俗名物質(zhì)苛性鉀 KOH膽礬、藍(lán)礬 CuSO4·5H2O苛性鈉、燒堿NaOH明礬KAl（SO4）2·12H2O熟石灰、消石灰Ca（OH）2鐵紅Fe2O3生石灰CaO磁性氧化鐵Fe3O4堿石灰CaO和NaOH電石CaC2純堿、蘇打NaCO3石炭酸苯酚小蘇打NaHCO3醋酸、冰醋酸乙酸漂白粉CaCl2和Ca（ClO）2酒精乙醇王水鹽酸和硝酸（1：3）蟻醛甲醛石灰石CaCO3福爾馬林甲醛溶液石灰水Ca（OH）2溶液3、化合價(jià)常見(jiàn)元素的化合價(jià)Ag、H： +1 Cu：+1，+2 F：-1 O： -2 Al：+3 Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+

3、2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6 P：-3，+3，+5 N：-3，+2，+4，+5二、物質(zhì)的量 B 1、各個(gè)物理量的名稱(chēng)符號(hào)單位物理量符號(hào)單位質(zhì)量mg物質(zhì)的量nmol摩爾質(zhì)量Mg/mol氣體摩爾體積VmL/mol物質(zhì)的量濃度cmol/L質(zhì)量分?jǐn)?shù)無(wú)微粒數(shù)目N無(wú)2、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論（1）微粒數(shù)目和物質(zhì)的量 n=N/NA N=nNANA-阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kg12C所含的碳原子數(shù)目為一摩爾，約為 6.02×10 mol，該數(shù)目稱(chēng)為阿伏加德羅常數(shù)（2）物質(zhì)的量和質(zhì)量 n=m/M m=nM（3）對(duì)于氣體，有如下重要

4、公式a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量 n=V/Vm V=nVm 標(biāo)準(zhǔn)狀況下：Vm=22.4L/molb、阿伏加德羅定律同溫同壓下 V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B）即氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比等于氣體分子數(shù)目之比c、氣體密度公式 =M/Vm 1/2=M1/M2 對(duì)于氣體：密度之比等于摩爾質(zhì)量之比（4）物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系 （對(duì)于溶液）a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量 c=n/V n=Cvb、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù) c=（1000）/M 三、物質(zhì)的分散系 A a分散系、分散質(zhì)、分散劑有關(guān)概念分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分散質(zhì)：分散成微粒的物質(zhì)

5、叫分散質(zhì)。分散劑：微粒分布在其中的物質(zhì)叫分散劑。b膠體與溶液比較概念 ：分散質(zhì)顆粒的直徑在10-9m10-7m之間的分散系外觀相同：均一穩(wěn)定，澄清透明。分散質(zhì)顆粒大小不同：膠粒大而溶質(zhì)微粒小。分離方法：滲析法（將膠體與溶液的混合液裝入半透膜袋，浸入流動(dòng)的蒸餾水中，逐漸可分離去混在膠體里的溶質(zhì)）。鑒別方法：根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象。C. 膠體的種類(lèi)根據(jù)分散系的狀態(tài)不同氣溶膠：煙、霧、云液溶膠：Fe(OH)3膠體 、淀粉膠體固溶膠：有色玻璃、煙玻璃、藍(lán)寶石、紅寶石根據(jù)膠粒構(gòu)成不同粒子膠體：膠粒是大量分子的集合體；分子膠體：高分子化合物的溶液，一個(gè)膠粒就是一個(gè)分子，如蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液?；瘜W(xué)1-1-2、研究

6、物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法一、物質(zhì)的分離與提純物理提純法、化學(xué)提純法 B 1、過(guò)濾 過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過(guò)濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。2蒸發(fā)和結(jié)晶 A 蒸發(fā) 是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶 是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理 是根據(jù)混合物中各成

7、分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。注意：加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。3。萃取和分液 A 萃取 是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：A、 和原溶液中的溶劑互不相溶；B、 對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；C、 作萃取劑的溶劑易揮發(fā)。分液 是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。在萃取過(guò)程中要注意：將要萃取

8、的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。4蒸餾 A 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的互溶的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。操作時(shí)要注意：在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于l/3。冷凝管中

9、冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。二、常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn) D （一）常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn) 待檢驗(yàn)的氣體檢驗(yàn)的操作步驟特征現(xiàn)象H2在試管口點(diǎn)燃，在火焰上罩一干冷的燒杯純氫氣點(diǎn)燃有淺藍(lán)色火焰，輕微的“噗”聲，不純氫氣有尖銳爆鳴聲，燒杯內(nèi)壁有水珠O2將帶火星的木條放入盛氧氣的容器中帶火星的木條復(fù)燃CO2（1）將燃著的木條放入盛有二氧化碳的容器中（2）將氣體通入澄清的石灰水中（1）燃著的木條熄滅（2）澄清的石灰水變渾濁CO（1）點(diǎn)燃（2）將干冷的燒杯罩在火焰上方（3）再向燒杯中倒入少許澄清的石灰水，振蕩（1）火焰呈淡藍(lán)色（2）干冷燒杯無(wú)水珠（3）澄清的石灰水變渾濁CH4（1）

10、點(diǎn)燃（2）將干冷的燒杯罩在火焰上方（3）再向燒杯中倒入少許澄清的石灰水，振蕩（1）火焰呈淡藍(lán)色（2）燒杯內(nèi)壁有水珠（3）澄清的石灰水變渾濁NH3溫潤(rùn)的紅色石蕊試紙或pH試紙變藍(lán)色HCl濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙或pH試紙變紅色（二）常見(jiàn)離子的檢驗(yàn) D 離子檢驗(yàn)方法現(xiàn)象H+滴入紫色石蕊試液石蕊試液變紅色Ba2+加入H2SO4 （SO42- 起作用）產(chǎn)生白色沉淀Ag+加入HCl（Cl- 起作用）產(chǎn)生白色沉淀NH4+加入NaOH溶液加熱（OH- 起作用）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味氣體Cu2+加入NaOH溶液（OH- 起作用）有藍(lán)色沉淀生成（Cu2+在溶液中通常顯藍(lán)色）Fe3+加入NaOH溶液（

11、OH- 起作用）有紅褐色沉淀生成（Fe3+在溶液中通常顯黃色）OH-滴入酚酞試液酚酞試液變紅色SO42-加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸（Ba2+ 起作用）生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸Cl-加入AgNO3溶液和稀硝酸（Ag+ 起作用）生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸CO32-加入鹽酸，放出的氣體通入澄清石灰水（H+ 起作用）放出的氣體可使澄清石灰水變渾濁三、溶液的配制與分析 B 配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液計(jì)算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積稱(chēng)量：天平稱(chēng)量固體或滴定管量取液體（準(zhǔn)確量?。┤芙猓涸跓杏貌ＡО魯嚢柁D(zhuǎn)移：冷卻到室溫時(shí)，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中洗滌：將燒杯、玻璃棒

12、洗滌23次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容：加水至液面接近容量瓶刻度線1cm2cm處時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切 搖勻：反復(fù)上下顛倒，搖勻裝瓶、貼簽必須儀器：天平（稱(chēng)固體質(zhì)量）或滴定管（量取液體質(zhì)量），燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。化學(xué)1-1-3 、人類(lèi)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變模型道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾量子力學(xué)年代18031904191119131926依據(jù)元素化合時(shí)的質(zhì)量比例關(guān)系發(fā)現(xiàn)電子粒子散射氫原子光譜近代科學(xué)實(shí)驗(yàn)主要內(nèi)容原子是不可再分的實(shí)心小球葡萄干面包式含核模型行星軌道式原子模型量子力學(xué)二、原子結(jié)構(gòu) 中子質(zhì)子1、 原子組成2、原子不帶電：中子不

13、帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)電子質(zhì)量可忽略不記原子核核外電子原 子3、 原子表示方法A：質(zhì)量數(shù) Z：質(zhì)子數(shù) N：中子數(shù) A=Z + N決定元素種類(lèi)是質(zhì)子數(shù)，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素4、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系不帶電微粒： 電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)帶正電微粒： 電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)帶負(fù)電微粒： 電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)（即在周期表中標(biāo)號(hào)）化1專(zhuān)題2、從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)化1-2-1、氯、溴、碘及其化合物一、氯氣的生產(chǎn)原理 1、氯氣的工業(yè)制法-電解飽和食鹽水2NaCl+H2O2NaOH+H2+Cl2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論碳棒上有氣泡，是有

14、刺激性氣味的氣體，所體略顯黃綠色氣體顯黃綠色證明是氯氣，碳棒是陽(yáng)極，溶液中陰離子氯離子在陽(yáng)極上得到電子，成為氯原子后重新結(jié)合成氯氣不銹鋼釘上有氣泡，周?chē)娜芤鹤兗t，收集產(chǎn)生的氣體進(jìn)行檢驗(yàn)（點(diǎn)燃?xì)怏w，有輕微爆鳴聲）產(chǎn)生的氣體是氯氣，鋼釘周?chē)娜芤鹤兗t說(shuō)明溶液呈堿性二、氯氣的性質(zhì)1、實(shí)驗(yàn)室制備：原理：MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O裝置：固液加熱型 收集：向上排空氣法 驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙等 尾氣吸收：NaOH溶液。2、物理性質(zhì)： A 通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體。能溶于水，有毒。3、化學(xué)性質(zhì)： B 氯原子易得電子，氯是活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)

15、生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。4、氯氣的用途：重要的化工原料，能殺菌消毒、制鹽酸、漂白粉及制氯仿等有機(jī)溶劑和農(nóng)藥。5、氯水 A 氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2OHCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，氯水的主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH等微粒。6、次氯酸 次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。性質(zhì)：易分解(2HClO=2HCl+O2)，光照時(shí)會(huì)加速。是強(qiáng)氧化劑：能殺菌 ；能使某些有機(jī)色素褪色。7、漂白粉 次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容

16、易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制成漂白粉；漂白粉的有效成分【Ca(ClO) 2】，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。三、溴、碘的提取實(shí) 驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式氯水與溴化鉀溶液反應(yīng)分層，溶液由橙色變無(wú)色；底層（四氯化碳層）由無(wú)色變?yōu)槌燃t色Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯水與碘化鉀溶液反應(yīng)分層，溶液由黃色變無(wú)色；底層（四氯化碳層）由無(wú)色變?yōu)榧t棕色Cl2+2NaI= 2NaCl+I2溴水與碘化鉀溶液反應(yīng)分層，溶液由橙色變黃無(wú)色；底層（四氯化碳層）由無(wú)色變?yōu)榧t棕色Br2+ 2NaI= 2NaBr+ I2四、氧化還原反應(yīng) C 1、定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價(jià)升降）的反

17、應(yīng)2、本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）3、特征：化合價(jià)的升降氧化劑 （具有氧化性）得電子化合價(jià)下降被還原-還原產(chǎn)物還原劑 （具有還原性）失電子化合價(jià)上升被氧化氧化產(chǎn)物4、口訣 ：升- 失-（被）氧化-（是）還原劑（生 虱 癢）降-得 -（被）還原-（是）氧化劑5、四種基本類(lèi)型和氧化還原反應(yīng)關(guān)系分解化合（復(fù)分解置換氧化還原反應(yīng)注意：有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是是氧化還原反應(yīng)。6、金屬活動(dòng)順序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 還原性（金屬性）逐漸減弱化1-2-2、鈉、鎂及其化合物一、鈉的性質(zhì)及應(yīng)用 B Na2O NaCl

18、Na NaOH NaHCO3Na2O2 Na2CO3 C2H5ONa1鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系2鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，易失去電子被氧化，表現(xiàn)出強(qiáng)還原性：Na e = Na+（1）Na跟非金屬（如Cl2、S、O2等）發(fā)生化合反應(yīng)2Na+O2Na2O2(淡黃色) Na+S=NaS （反應(yīng)劇烈，可能爆炸）（2）Na跟水、酸、醇發(fā)生置換反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2 (劇烈) 離子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 2Na+2C2H50H 2C2H5ONa+H2 (平穩(wěn))（3）Na與鹽溶液反應(yīng)。一般不跟溶液中金屬離子作用，而是與水反應(yīng)。必須考慮其產(chǎn)物(NaOH)與金屬離子間

19、的作用。例如，鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)，可認(rèn)為是兩步反應(yīng)： 2Na+2H2O=2NaOH+H2； 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 也可合并寫(xiě)為總反應(yīng)方程式： 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為：鈉塊浮于液面，熔成閃亮的小球，四處游動(dòng)，放出氣體并逐漸消失(以上現(xiàn)象與鈉跟水的反應(yīng)現(xiàn)象相同)；溶液中則產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。（4）Na還原其它金屬 4Na+4TiCl4Ti+4NaCl(工業(yè)制鈦)3 鈉的存在、保存、制備在自然界中，鈉元素只能以化合態(tài)存在。主要存在形式有NaCl及Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等。金屬鈉是人工制

20、取的。制取原理：2NaCl（熔融） 2Na+Cl2實(shí)驗(yàn)室中通常將鈉保存在煤油里，與空氣隔絕。這是利用鈉比煤油密度小，且不溶于煤油，也不與煤油反應(yīng)的性質(zhì)。二、Na2CO3的性質(zhì)及應(yīng)用 D 1Na2CO3的工業(yè)制法： 把CO2 通入飽和了氨和食鹽的溶液中 NaCl+NH3+CO2 +H2O=NaHCO3（結(jié)晶）+NH4Cl然后加熱過(guò)濾出的NaHCO3晶體 2 NaHCO3Na2CO3+CO2 +H2O “侯氏制堿法”的發(fā)明人是中國(guó)化學(xué)家侯德榜。產(chǎn)品為純堿和NH4Cl。2碳酸及碳酸鹽的熱穩(wěn)定性規(guī)律。（1） 正鹽>酸式鹽>H2CO3 (鹽含同種金屬陽(yáng)離子)，如穩(wěn)定性 Na2CO3>N

21、aHCO3>H2CO3。（2）IA族碳酸鹽>IIA族碳酸鹽，如 Na2CO3>CaCO3。3正碳酸鹽和酸式碳酸鹽的溶解性 IA族碳酸鹽的溶解性：正鹽>酸式鹽，如Na2CO3>NaHCO3。 IIA族碳酸鹽的溶解性： 酸式鹽>正鹽， 如Ca(HCO3)2>CaCO3。三、離子反應(yīng) B A 定義： 有離子參加的反應(yīng)B 電解質(zhì)： 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)： 在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物C 離子方程式的書(shū)寫(xiě)第一步：寫(xiě)。寫(xiě)出化學(xué)方程式第二步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式。難溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgC

22、l、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等）難電離（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），氣體（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。第三步：刪。刪去前后都有的離子第四步：查。檢查前后原子個(gè)數(shù)，電荷數(shù)是否守恒。D 離子共存問(wèn)題判斷1、是否產(chǎn)生沉淀 （如：Ba2+ 和SO42-，F(xiàn)e2+ 和OH-）2、是否生成弱電解質(zhì)（如：NH4+和OH-，H+和CH3OO-）3、是否生成氣體 （如：H+和CO32-，H+和SO32-）4、是否發(fā)生氧化還

23、原反應(yīng)（如H+、NO3-和Fe2+，F(xiàn)e3+和I-）HCl、HBr、HI、HNO3 H2SO4、 HClO4E 電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)電解質(zhì)NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2鹽AlCl3、BeCl2除外電解質(zhì)弱酸H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HClO、CH3COOH、苯酚弱堿NH3· H2O、不可溶的堿如Cu（OH）2、Fe（OH）3弱電解質(zhì)水化1專(zhuān)題3、從礦物到基礎(chǔ)材料化1-3-1、從鋁土礦到鋁合金1、金屬的通性導(dǎo)電、導(dǎo)熱性 ； 具有金屬光澤 ；延展性2、金屬冶煉的一般原理（1）熱分解法適用與不活潑金屬，如Au、Ag、Cu的冶煉（2）熱還原法適用與活動(dòng)性一般的

24、金屬，如Fe、Pb的冶煉（3）電解法適用與活潑金屬的冶煉，如Na、K、Al的冶煉3、鋁及其化合物 B （1）鋁a、物理性質(zhì)銀白色、較軟的固體。b、化學(xué)性質(zhì)Al 3e- Al3+點(diǎn)燃與非金屬反應(yīng)4 Al + 3O2 = 2Al2O3點(diǎn)燃2 Al + 3S = Al2S32 Al + 3Cl2 = 2AlCl3與酸反應(yīng)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 3H2SO4 = Al2（SO4）3 + 3H2離子方程式：2Al + 6 H+ = 2Al3+ + 3H2常溫下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以，可以用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強(qiáng)堿溶液發(fā)反應(yīng)大多數(shù)金屬不與堿反

25、應(yīng)，但鋁卻可以偏鋁酸鈉2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 離子方程式：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2d、鋁熱反應(yīng)高溫鋁具有比較強(qiáng)的還原性，可以用來(lái)還原一些金屬氧化物如：2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O34、鋁的化合物a、Al2O3 典型的兩性氧化物與酸反應(yīng)： Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 與堿反應(yīng) Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-+ + H2Ob、Al（OH）3 典型的兩性氫氧化物 白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用實(shí)驗(yàn)室制備AlCl3 + 3NH3·H2O = A

26、l（OH）3 + 3NH4Cl 離子方程式 Al3+ + 3NH3·H2O = Al（OH）3 + 3NH4+與酸、堿反應(yīng)與酸 Al（OH）3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 與堿 Al（OH）3 + OH- = AlO2- + 2H2Oc、KAl（SO4）2 硫酸鋁鉀 KAl（SO4）2·12H2O 12水合硫酸鋁鉀 俗名：明礬KAl（SO4）2 = K+ + Al3+ + 2SO42-Al3+會(huì)水解 Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+因?yàn)锳l（OH）3具有很強(qiáng)的吸附性，所以明礬可以做凈水劑化學(xué)1-3-2、鐵、銅的獲取及應(yīng)用 B鐵在地殼中含量?jī)H次與

27、氧、硅、鋁排第四位一、從自然界獲取鐵和銅1、鐵的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)燃點(diǎn)燃（1）與非金屬反應(yīng)Fe + S = FeS 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3（2）與水反應(yīng)3Fe + 4H2O（g） = Fe3O4 + 4H2（3）與酸反應(yīng) 與非氧化性酸 Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化為三價(jià)鐵（4）與鹽反應(yīng) 與CuCl2、CuSO4反應(yīng) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu（5）、 鐵三角（6）、 Fe2+與Fe3+離子的檢驗(yàn)； （1）溶液顯黃色或棕黃色Fe3+ （2）與無(wú)色KSCN溶液作用顯紅色 （3）與堿作用產(chǎn)生

28、紅褐色沉淀（7）、鋼鐵腐蝕1.  金屬腐蝕：金屬（或合金）跟周?chē)佑|到的氣體（或液體）反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。本質(zhì)：金屬原子失電子而被氧化 M ne = Mn+2、分類(lèi)：化學(xué)腐蝕：金屬與其他物質(zhì) 直接氧化反應(yīng) 金屬被氧化 （不是電解質(zhì)溶液）（無(wú)電流產(chǎn)生）電化腐蝕：不純金屬或合金 發(fā)生原電池反應(yīng) 活潑金屬被氧化 電解質(zhì)溶液 （有電流產(chǎn)生）3、鋼鐵腐蝕： 鐵：負(fù)極 水膜（電解質(zhì)溶液） 在鋼鐵表面形成無(wú)數(shù)微小原電池 碳：正極4、分類(lèi)析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(qiáng)（弱酸）水膜酸性較弱或呈中性負(fù)極反應(yīng)Fe 2e = Fe2+2Fe 4e = 2Fe2+正極反應(yīng)2H+ + 2e = H

29、22H2O + O2 + 4e = 4OH-總反應(yīng) Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)24Fe(OH)2 + 2H2O + O2= 4Fe(OH)3 Fe2O3.xH2O次要主要5. 金屬的化學(xué)腐蝕：概念：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。特點(diǎn)：反應(yīng)簡(jiǎn)單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應(yīng)。6化學(xué)腐蝕與電化腐蝕的對(duì)比相同點(diǎn)：金屬原子失電子而被氧化的過(guò)程，即金屬原子轉(zhuǎn)化為陽(yáng)離子的過(guò)程。不同點(diǎn)： 條件 金屬與氧化劑直接反應(yīng) 不純金屬與電解質(zhì)溶液接觸 現(xiàn)象 無(wú)電流 有電流 本質(zhì) 金屬被氧化 活潑金屬被氧化相互關(guān)系

30、：往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕要比化學(xué)腐蝕普遍得多?；瘜W(xué)1-3-3、含硅礦物與信息材料 B1、水泥 A.主要成分 硅酸三鈣（3CaOSiO2)、硅酸二鈣（2CaOSiO2）鋁酸三鈣（3CaOAl2O3）B.制備： a.原料：粘土(SiO2 )、石灰石、石膏（適量） b.設(shè)備：水泥回轉(zhuǎn)窯 c.條件：高溫鍛燒 d.加入石膏的作用：調(diào)節(jié)水泥的硬化速度2、玻璃 A.原料：純堿、石灰石、石英（SiO2) B.設(shè)備：玻璃熔爐C.條件：高溫熔融 D.成分： Na2SiO3 、CaSiO3 、SiO2E.主要反應(yīng)：Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO23、二氧化硅

31、 A.酸性氧化物 SiO2 CaO=CaSiO3 高溫： SiO2 2NaOHNa2SiO3+H2O B.氧化性 SiO22C=Si 2CO高溫：C.親氟性 （雕刻玻璃） SiO2 + 4HF =SiF4 + 2H2O4、硅、SiO2 2C= Si（粗硅）2CO高溫Si 2Cl2 SiCl4(溫度為400500)SiCl4 2H2 = Si 4HCl 高溫化學(xué)1專(zhuān)題4、硫、氮和可持續(xù)發(fā)展化學(xué)1-4-1、含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用一、SO2的性質(zhì)和應(yīng)用 B1物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水大氣污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等2SO2的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)

32、用SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3 (二元中強(qiáng)酸)SO2 + Ca(OH)2 CaSO3+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O Ca(HSO3)2 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液來(lái)吸收SO2尾氣）減少燃煤過(guò)程中SO2的排放（鈣基固硫法）CaCO3 CaO + CO2； CaO + SO2 CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O2CaSO3 + O2 2CaSO4 SO2具有漂白性：常用于實(shí)驗(yàn)室對(duì)SO2氣體的檢驗(yàn)活性炭漂白活性炭吸附色素HClO、O3、H2O2等強(qiáng)氧化劑漂白將有色物質(zhì)氧化，不可逆SO2漂白與有

33、色物質(zhì)化合，可逆SO2具有還原性2SO2 + O2 2SO3 SO2 + X2 + 2H2O 2HX + H2SO43、硫酸型酸雨的成因和防治 ：（1）含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 （2）防治措施：從根本上防治酸雨開(kāi)發(fā)、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽(yáng)能）對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化）提高環(huán)保意識(shí)，加強(qiáng)國(guó)際合作二、硫酸的制備和性質(zhì)1、硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用（1）硫酸的酸性：硫酸是二元強(qiáng)酸H2SO4 2H+ + SO42 如：Fe2O

34、3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O硫酸用于酸洗除銹（2）濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通?？捎米鞲稍飫?）濃硫酸的脫水性：濃硫酸將H、O按照21的比例從物質(zhì)中奪取出來(lái)，濃硫酸用作許多有機(jī)反應(yīng)的脫水劑和催化劑。濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，皮膚上不慎粘到濃硫酸時(shí)應(yīng)用布小心拭去，再用大量水沖洗后涂上NaHCO3溶液。（4）濃硫酸的強(qiáng)氧化性： BCu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2+ 2H2OC + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O現(xiàn)象：蔗糖變黑，體積膨脹，產(chǎn)生疏松多孔的碳柱濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化用手觸摸小燒杯外壁有燙的感覺(jué)，燒杯口有白

35、霧濃硫酸吸水放熱，使水汽化聞到有刺激性氣味濃硫酸有強(qiáng)氧化性，將碳氧化為二氧化碳，自己被還原產(chǎn)生SO2三、硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化1、不同價(jià)態(tài)的硫的化合物2價(jià)：H2S、Na2S、FeS；+4價(jià)：SO2、H2SO3、Na2SO3 +6價(jià)：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4 、FeSO4 2、SO42離子的檢驗(yàn)：SO42 + Ba2+ BaSO4取少量待測(cè)液（加鹽酸酸化）無(wú)明顯現(xiàn)象（加鋇離子） 產(chǎn)生白色沉淀化學(xué)1-4-2、生產(chǎn)生活中的含氮化合物 B一、氮氧化物的生產(chǎn)及使用1、氮?dú)猓∟2）a、物理性質(zhì)無(wú)色、無(wú)味、難溶于水、密度略小于空氣的氣體?？諝庵蠳2的體積分?jǐn)?shù)約為78%b、分子結(jié)構(gòu)分子式：N2N N電子式： 結(jié)構(gòu)式：NNc、化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以氮?dú)庑再|(zhì)非常穩(wěn)定，只有在一定條件下才發(fā)生反應(yīng)高溫高壓（1）與氫氣反應(yīng)催化劑N2 + 2H3 2NH3放電（2）與氧氣反應(yīng)N2 + O2 = 2NO （無(wú)色、不溶于水的氣體，有毒）2NO + O2 = 2NO2 （紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 所以除去NO中的NO2可以用水二、氮肥的生產(chǎn)及使用1、氨氣a、物理性質(zhì)無(wú)色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水（1：700）易液化，汽化時(shí)吸收大量的