求解答專題卷(化學)專題08(含答案與解析)

1、題目不會，就上求解答網(wǎng)()網(wǎng)上題庫，搜一搜，全都有絕密啟用前2012屆同心圓夢專題八化學考試范圍：常見非金屬元素及其化合物相對原子質量：H:1C:12N:14O:16Cl:35.5I:127一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.下列有關環(huán)境、健康及能源的敘述中，不正確的是()A.氮的氧化物是光化學煙霧的主要污染物，二氧化碳是溫室效應的主要污染物，所以他們的含量是空氣質量報告的主要項目B.嚴格講，“通風櫥”是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體沒有得到轉化或吸收C.開發(fā)利用新能源，合理利用工業(yè)生產(chǎn)的廢熱，是緩解能源

2、危機的重要途徑D.用二氧化硫、亞硝酸鈉、蘇丹紅等化學藥品“美化”后的食物“味美、色艷”，但添加劑超標，對人體危害極大2 .某同學在實驗室儲存柜找到一瓶失去標簽的無色液體試劑，從分類角度看，該試劑不可能是()A.鹽酸溶液B.氫氧化鈉溶液C.氯化鈉溶液D.四氯化碳3 .下列溶液中，在空氣里既不易被氧化也不易分解，且可以用無色玻璃試劑瓶存放的是()A.濃硝酸B.氫硫酸C.氫氟酸D.醋酸4 .下列推斷正確的是()A.等質量的NaHCO3和Na2CO3固體中，分別加入足量鹽酸，NaHCO3產(chǎn)生的氣體多B.過量的鐵與硝酸反應生成硝酸亞鐵，過量的鐵與氯氣反應也生成氯化亞鐵C.CO、NO、NO2都是大氣污染氣

3、體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.新制氯水顯酸性，向其中滴加幾滴紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液最終呈紅色5.某學生做完實驗以后，采用以下方法分別清洗所用儀器：用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管用濃鹽酸清洗做過高鎰酸鉀分解實驗的試管你認為()A.(W對C.(W對6.某學校課外活動小組利用下圖裝置做如下實驗:色，冷卻后恢復三用酒精清洗做過碘升華的燒杯用鹽酸清洗長期存放過三氯化鐵溶液的試劑瓶他的操作B.叱對D.全部正確在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液顏色變?yōu)榧tB無色，則原溶液可能是)A.溶有SO2的品紅溶液B.溶有NH3的酚酗溶液C,溶有SO2的酚酗溶液D.溶有C12的品紅溶液7 .無色的混合氣體甲中可能

4、含有NO、CO2、。2、NH3、電中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如下圖實驗的處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為足量濃A .。2、CO2、N2C . NH3、N2、CO2B. NH3、NO、CO2D. NO、O2、NH38 .有下列三種轉化途徑，( )某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關說法不正確的是派HNCh途徑SH1SO*途徑s-801匕+SO,一H2SO*途徑FeSj6rSOi6SOjHj0HiSOiA.途徑反應中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性8 .途徑翩勺第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大6濃度來降低成本C.由途徑、分別制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS,

5、各轉移6moleD.途徑與途徑目比更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念是因為途徑國匕途徑虧染相對小且原子利用率高9 .下列有關氯及化合物的敘述中，正確的是()A.氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質B,漂白粉和FeCl3都可用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質是次氯酸而非氯氣D,在滴有酚池的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后溶液的紅色褪去，說明CaC%溶液具有酸性10 .現(xiàn)用一種試劑即可鑒別Na2s、Na2s2O3、NaHCO3、NaAlO2、Na2S03五種溶液，應選用()A.氫氧化鋼溶液B.鹽酸C.氨水D.硝酸11 .下列各組物質的

6、溶液相互反應，前者逐滴滴入后者或后者逐滴滴入前者，反應現(xiàn)象不相同的是()AlCl3和NaOHCa(HCO3)2和Ca(OH)2(WH2SO4和Fe(OH)3膠體Na2CO3和HClNH3H2O和AgNO?A.B.C.(2X3)D.03X2)12 .某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的NH3(氣)和C12(氣)恰好元全反應。右反應廣物只有N2(氣)和NH4CI(固)，則反應前后容器中壓強比應接近于()A.1：11B.11：1C.7：11D.11：713 .鑒別Na2CO3、NaNO3、Na2so4、NaOH、Ba(OH)2溶液，所需試劑最少()B.二種試劑C.三種試劑D.不用任何試劑14 .一

7、定質量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下歹U敘述( )硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少同硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少相同A.只有C. (3W、非選擇題(本題共7小題，共58分。)定正確的是翻肖酸濃度不同，生成的Fe(NO3)3的物質的量相用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積B.D.(HO15. (7分)化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。(1)在實驗室，貯存濃硝酸時，應該把它盛放在瓶里，并貯放在黑暗且溫度低的地方。(2) “三酸”與“兩堿”之間均可反應，若用化學方程式表示有六個(酸過量時)，若用離子方程式

8、表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式(酸過量時)：、。(3)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2,當10mL0.1mol/LNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學式)：,Na2CO3,NaHCO3o16. (8分)自1774年，瑞典化學家舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的方法至今還是實驗室制取氯氣的主要方法之一，氯及其化合物也是中學化學中重要的研究對象。(1)請你寫出舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣的化學反應的離子方程式:(2)實驗室也可以利用以下反應制取氯氣：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2T+3出0。若制取標況下的6.72L氯氣，該反應中轉移的電子的物質的量為。(3

9、)某同學用收集到的一瓶氯氣進行如下實驗：取一根細鐵絲在酒精燈上燒至紅熱后，立即伸入充滿氯氣的集氣瓶中，觀察到鐵絲保持紅熱，產(chǎn)生的煙，從能量轉化角度說明該反應是反應，并向反應后的集氣瓶中立即加入少量的蒸儲水，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色的沉淀；產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是;為真正觀察到氯化鐵溶液的顏色，應向反應后的集氣瓶中添加(填試劑名稱)。17. (8分)硅在材料王國中具有舉足輕重的位置。請解答下列試題:(1)硅的制備方法是制約太陽能發(fā)展的瓶頸，硅的制備原料是石英砂，石英與焦炭在高溫電爐中反應可以制得硅。該反應的化學方程式是,該反應的氣體產(chǎn)物是一氧化碳，不是二氧化碳，其原因是。(2)上述方法只能得到

10、不純的粗硅，而太陽能等半導體行業(yè)利用的是純硅，所以粗硅需進行精制，精制方法之一就是在加熱的條件下使粗硅跟C12起反應：Si+2c12siC=SiCl4,該反應生成的SiCl4常溫下是液體，而且沸點是57.6C,其中還含有硼、碑等雜質。要除去這些雜質可以采用的方法是。A.蒸儲B.干儲C.分液D.精儲(3)用還原劑在高溫條件下可以使SiC14中的硅被還原出來，即可制得高純度的硅。分別寫出用氫氣、鋅還原SiCl4的化學方程18. (11分)N2在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等領域用途廣泛。某化學興趣小組同學為探究在實驗室制備純凈N2,進行了認真的準備，請你參與交流與討論，查閱資料：N2的制法有下列

11、三種方案;方案1:加熱條件下，用NH3還原CuO可制得N2,同時獲得銅粉方案2:加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得用方案3:將空氣緩緩通過灼熱的銅粉獲得較純的N2實驗準備：以實驗室常見儀器(藥瓶)等設計的部分裝置如下圖所示(部分夾持儀器省略)分析交流：(1)若按方案1制得干燥、純凈的N2,且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料。整套制氣裝置按氣流從左到右的順序連接的順序是D-曰BH(填寫字母序號，下同)；若以排水法收集N2,其中會混入水蒸氣。氮氣的密度與空氣的密度相近，也不宜用排空氣法，請你提出收集該氣體的方法：。實驗中生石灰的作用是;CuO粉末處發(fā)生化學反應方程式為。(2)若以方案2制得N

12、2,應該選擇的發(fā)生裝置是,為保證實驗安全順利進行，操作時應_、(填寫兩點即可)。(3)上述三個方案中，制得的N2純度最差的是,在N2純度要求不嚴格的情況下，有同學建議將方案1和方案3結合使用，你認為其優(yōu)越性在19. (8分)某淡黃色粉末A在加熱的條件下可與某金屬B反應生成黑色的固體化合物C,A又能在空氣中燃燒生成無色有刺激性氣味的氣體D,將1mol黑色固體C放入足量熱濃硝酸中，固體C完全溶解，反應中有10moi電子發(fā)生轉移，并只產(chǎn)生一種紅棕色的氣體E,向足量D的飽和溶液中通入0.1mol氣體F,產(chǎn)生4.8gA。請你回答：(1)寫出下列物質的化學式：AF;(2)氣體F(填“能”或“否”)使紅棕色

13、氣體E褪色，判斷依據(jù)是(用文字回答描述)。(3)請寫出下列反應的化學方程式：足量D的飽和溶液中通入氣體F,產(chǎn)生A:固體C與足量熱濃硝酸反應：。20. (8分)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與D、C與E分別是同主族元素，B與C為相鄰元素；C、E兩元素原子核內質子數(shù)之和比A、D兩元素原子核內質子數(shù)之和多12,且A元素的一種原子的質量數(shù)與質子數(shù)相等。據(jù)此回答下列問題：(1) A、C兩元素可形成化合物M,其分子由四原子核構成，其電子式為。(2)寫出由C、E元素形成的三原子核化合物和元素D的氧化物的水化物反應的化學方程式(寫一個即可)。(3) BC2與水反應被氧化與被還

14、原的物質的量之比是：o(4) X、Y分別是B、C與A形成的10電子微粒，請你提供一個能驗證X結合H+能力較Y強的離子方程式：。21. (8分)二氧化硫是大氣污染物之一，某中學環(huán)保小組為了檢測某硫酸廠尾氣的成分，設計實驗裝置進行如下實驗：aABCDE(1)按裝置從左至右排列，實驗時各儀器接口的排列順序為：氣體入口接,接_，fe，接_，接。(2)裝置C的作用是。(3)裝置E硬質玻璃管中盛放的物質是。(4)實驗開始前，向裝置B中加入一定量的含碘(50.8mg的碘溶液，再加入23滴淀粉溶液。當_時，停止通入氣體。(5)實驗結束后，裝置E增重0.32g,量筒A中收集到1904mL水的體積(折算成標準狀況

15、),則該硫酸廠尾氣中SO2的體積分數(shù)為。2012屆同心圓夢專題卷化學專題八答案與解析1 .【命題立意】本題以化學與社會、生活為命題題材，考查學生運用化學知識關注社會、環(huán)境?！舅悸伏c撥】注意中學化學中與環(huán)境、健康及能源相關的化學知識。【答案】A【解析】二氧化碳排放超標，會引起溫室效應，但其含量不屬于空氣質量報告的項目，A錯;其余均正確。2 .【命題立意】本題以藥品保存為題材，考查物質分類知識?！舅悸伏c撥】需掌握物質的分類方法?！敬鸢浮緿【解析】A、B、C、均為無機試劑(或混合物)，而D為有機試劑(或純凈物)。3 .【命題立意】本題以實驗室藥瓶保存為命制題材，考查濃硝酸、硫化氫、氫氟酸、醋酸的部分

16、性質?！舅悸伏c撥】解答本題需要掌握濃硝酸、氫硫酸、氫氟酸、醋酸的部分性質。【答案】D【解析】濃硝酸見光(或受熱)易分解，須用棕色試劑瓶；硫化氫易被空氣中氧氣氧化；氫氟酸與二氧化硅(玻璃的主要成分)反應；醋酸符合題意。4 .【命題立意】本題以元素及其化合物性質為命制題材，考查部分非金屬元素及其化合物(碳酸鹽、碳酸氫鹽、鐵與硝酸及氯氣反應、大氣污染、新制氯水)的部分性質?！舅悸伏c撥】解答本題需要掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽、鐵與硝酸及氯氣反應、大氣污染、新制氯水的部分性質。【答案】A【解析】等質量的NaHCO3和Na2CO3固體中，NaHCO3物質的量多，生成的CO2也多，A正確；(過量的)鐵與氯氣反應只

17、生成氯化鐵，B錯；由于NO極易被02氧化(2NO+O2=2NC2),故NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，C錯；由于新制氯水具有漂白性，因此充分振蕩后溶液最終變?yōu)闊o色，D錯。5 .【命題立意】本題以實驗室儀器洗滌為題材，考查硝酸、碘、鹽酸、氯化鐵溶液等物質的性質?！舅悸伏c撥】解答本題需掌握硝酸與銀的反應、碘的溶解性、鹽酸與二氧化鎰反應、氯化鐵的水解等知識?！敬鸢浮緿【解析】常溫下硝酸能溶解金屬銀；碘能溶解在酒精中；濃鹽酸能與高鎰酸鉀分解后的二氧化鎰反應；長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶上有水解產(chǎn)生的少量的氫氧化鐵，用鹽酸可以除去，所以選擇Do6 .【命題立意】本題以實驗現(xiàn)象為命題題材，考查SO2、NH3、C等

18、性質?！舅悸伏c撥】解答本題需掌握SO2、NH3、Cl2等性質?！敬鸢浮緼【解析】SO2的漂白性是暫時的，可逆的；B項現(xiàn)象剛好與題干相反；C項不會出現(xiàn)紅色；HClO的漂白性是永久的，不可逆的，D項加熱不會變紅；故選Ao7 .【命題立意】本題以NO、CO2、。2、NH3N2為命題題材，考查其性質。【思路點撥】解答本題需要掌握NO、CO2、O2、NH3、N2、硫酸、過氧化鈉等的性質?！敬鸢浮緽【解析】因為NO與。2不能共存，D錯；甲通過濃硫酸體積減小，說明有NH3,A錯；又經(jīng)過系列實驗的處理得酸性溶液且通過足量Na2O2后顯紅棕色，最后通入水中無氣體剩余，證明甲中存在NO、CO2,不存在N2,故B對

19、、C錯。8 .【命題立意】本題以硫酸的制取為題材，考查了硝酸的性質、硫酸的制取、氧化還原等知識?！舅悸伏c撥】解答本題需掌握硝酸的性質、氧化還原、化學平衡等知識。【答案】C【解析】途徑反應的化學方程式可表示為 濃硝酸和非金屬單質的反應，濃硝酸表現(xiàn)了強氧化性， 通過增大。2濃度來提高二氧化硫的轉化率，降低成本, 論上各消耗1molS,各轉移6 mol e-,而途徑轉移一 .，、,.，、A.S+6HNO3 (儂)=H2SO4+6NO2T +2H2O,屬于A正確；途徑、的第二步反應為可逆反應，B正確；由途徑、分別制取1mol H2SO4,理7 mol e-, C 錯；D 正確。9 .【命題立意】本題以

20、氯及化合物為題材，考查電解質概念、鹽類水解、化學反應等知識?！舅悸伏c撥】解答本題需掌握：電解質概念；漂白粉的成分及主要性質，F(xiàn)eCl3水解及膠體的性質；氯氣的性質；離子反應?！敬鸢浮緾【解析】氯氣與水反應生成HCl和HClO,電離出H+、Cl-等離子而使溶液導電，且氯氣是單質，氯氣既不是電解質也不是非電解質，A錯；漂白粉用于自來水的處理是利用其反應生成的HClO的強氧化性對水消毒，而FeCl3用于自來水的處理是利用其水解生成的Fe(OH)3膠體的吸附性對水凈化，B錯；C項敘述正確；因為Ca2+CO32=CaCO3J,使CO3?+H2OuHCO3+OH-平衡向左移動，溶液堿性減弱，D錯。10 .

21、【命題立意】本題以物質的鑒別為題材，考查常見物質的化學性質。【思路點撥】解答本題需注意：物質鑒別試題的方法技巧，掌握常見離子的檢驗方法，所加試劑需滿足與所要鑒別的物質現(xiàn)象要明顯且各不相同。【答案】B【解析】因為鹽酸與五種溶液反應，現(xiàn)象各不相同：與Na2s反應產(chǎn)生臭雞蛋味的氣體；與Na2s2O3反應(S2O32+2H+=SO2T+SJ+H2O)產(chǎn)生淡黃色沉淀同時產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；與NaHCO3反應廣生無色無味的氣體；與NaAlO2有白色沉淀廣生；與Na2SO3反應廣生無色有刺激性氣味的氣體。故選Bo11 .【命題立意】本題以實驗現(xiàn)象為題材，考查常見物質的性質?！舅悸伏c撥】解答本題要熟悉常見

22、元素化合物的性質，同時需明確物質性質與實驗現(xiàn)象的關系（物質性質決定實驗現(xiàn)象，實驗現(xiàn)象是性質的外在表現(xiàn)）?！敬鸢浮緽【解析】當氯化鋁逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中時，開始無白色沉淀產(chǎn)生，滴加到一定量時產(chǎn)生沉淀，而后沉淀逐漸增多至最大量后不再變化；當氫氧化鈉逐滴滴加到氯化鋁溶液中時，開始就有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀達最大值后逐漸溶解直至消失，所以符合。Ca（HCO3）2和Ca（OH）2無論前者逐滴滴加到后者，還是后者逐滴滴加到前者中，均立即產(chǎn)生白色沉淀，沉淀逐漸增多，達到最大值后不變，所以不符。當稀硫酸逐滴滴加到Fe（OH%膠體中時，開始產(chǎn)生紅褐色沉淀，而后沉淀逐漸溶解形成棕黃色溶液；當Fe（OH）3膠體逐滴

23、滴加到稀硫酸中時，立即形成黃色溶液，所以符合。當Na2co3逐滴滴加到HCl溶液中時，立即產(chǎn)生大量氣泡；當HCl逐滴滴加到Na2CO3溶液中時，先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡，所以符合。當NH3-HQ逐滴滴加到AgNO3溶液中時，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀逐漸溶解；當AgNO3逐滴滴加到NH3。H2O溶液中時，開始無白色沉淀產(chǎn)生，滴加到一定量時產(chǎn)生沉淀，而后沉淀逐漸增多至最大量后不再變化，所以符合。故選Bo12 .【命題立意】本題以氨氣和氯氣的性質為題材，考查化學反應及計算?！舅悸伏c撥】明確題意，寫出相應化學方程式即可?！敬鸢浮緽【解析】因為在溫度不變、體積一定的密閉容器中，壓強之比等于氣體的物質的量之比，

24、題中發(fā)生的反應為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,故選B。13 .【命題立意】本題以物質鑒別為命題題材，考查常見物質的化學性質?！舅悸伏c撥】解答本題需要掌握Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、NaOH、Ba（OH）2溶液的性質及相互反應的實驗現(xiàn)象。【答案】A【解析】首先將五種試劑編號，并兩兩混合，若有一種試劑（編號1）和另外兩種試劑（編號2、編號3）反應生成沉淀，則該試劑（試劑1）為Ba（OH）2溶液，試劑2、3為Na2C03、Na2S04。由于Na2CO3溶液顯堿性，Na2SO4溶液呈中性，故可以用酚猷進行鑒別；另外兩種試劑也可以用酚猷鑒別。14 .【命題立意】本題以鐵與硝酸反應

25、為命題題材，考查鐵與?。猓┫跛岱磻把趸€原知識?！舅悸伏c撥】解答本題需掌握濃（?。┫跛岬男再|以及氧化還原反應中的電子守恒?！敬鸢浮緽【解析】依據(jù)Fe+4HNO3（?。?Fe（N5）3+NOT+2H2O及Fe+6HNO3（濃）Fe（NO3）3+3NO2T+3H2O,硝酸濃度越大，消耗的硝酸越多，錯；根據(jù)Fe守恒最后生成的Fe（NO3）3的物質的量相同，正確；硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越多，錯；因3NO2+H2O=2HNO3+NO,則用排水法收集到的氣體均為NO,且在相同狀況下體積相同，正確。故選Bo15 .【命題立意】本題以硝酸、硫酸、鹽酸、燒堿、純堿為題材命制，考查學生對它們性質的掌握情況。

26、【思路點撥】解答本題需要掌握“三酸”“燒堿、純堿”的性質?！敬鸢浮浚?）棕色（細口）（1分）（2） CO32+2H+=CO2T+H2O;H+OH=H2O（各2分，共4分）（3） NaOH和Na2CO3;Na2co3和NaHCO3（各1分，共2分）【解析】（1）硝酸不穩(wěn)定，很容易分解，純凈的硝酸或濃硝酸在常溫下見光或受熱就會分解，且硝酸越濃，越容易分解，所以應該貯存在棕色瓶里；（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，六個化學方程式分別為：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2T+H2O,H2SO4+2NaOH=NazSO4+H2O,H2SO4+Na2

27、CO3=Na2SO4+CO2T+H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O,2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2T+H2O,但離子方程式僅有：CO32-+2H+=CO2忤H2O,H+OH-=H2O；（3）由于2NaOH+CO2=NaOs+F。、NaOH+CO2=NaHCO3,據(jù)止匕分析即可得出答案。16 .【命題立意】本題以舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣為題材，考查了氯氣的制取、氧化還原反應、鹽類水解等知識。【思路點撥】解答本題需要掌握教材給出的氯氣的制法、電子轉移的判斷、氯氣的性質、膠體的制備、試驗觀察等知識?！敬鸢浮浚?）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2T+2H2。（2分）（2） 0.5mol

28、（2分）（3）棕褐色；放熱；氯化鐵在加熱條件下發(fā)生較大程度的水解，生成氫氧化鐵沉淀；稀鹽酸（各1分，共4分）【解析】（1）二氧化鎰、氯氣和水應寫成化學式，其余寫成離子形式。（2）根據(jù)題給反應，結合歸中原理，得3Cl25e（3） “鐵絲保持紅熱”暗示：該反應為放熱反應；紅褐色沉淀Fe（OH）3是FeCl3在加熱條件下發(fā)生較大程度的水解產(chǎn)生的；滴入鹽酸可抑制FeCl3的水解。20.【命題立意】本題以硅為題材，考查純硅的制法，物質的分離，化學方程式的書寫等知識。【思路點撥】解答本題需要掌握純硅的制法原理，蒸儲，按條件書寫相關反應的方化學程式?！敬鸢浮浚?）SiO2+2C望Si+2COT（2分）高溫條

29、件下焦炭和二氧化碳不共存，即焦炭與二氧化碳生成一氧化碳（1分）AD（1分）（3）SiCl4+2H2整Si+4HCl（2分）SiCl4+2Zn皿Si+2ZnCl2（2分）【解析】（1）高溫條件下，焦炭與二氧化硅發(fā)生氧化還原反應，因為碳的氧化產(chǎn)物為氣體，從反應體系中隨時脫離，從而保證該反應能夠順利進行。由于二氧化碳有氧化性，所以在電爐那種高溫還原性氛圍中，二氧化碳根本不存在。（2）SiCl4沸點為57.6C,所以容易揮發(fā)，通過加熱蒸儲（或精儲）即可使之純化。（3）氫氣、鋅等還原劑還原SiCl4的反應屬于置換反應，所以氧化產(chǎn)物分別是HCl和ZnCl2。18 .【命題立意】本題以氮氣的制取為題材，考查

30、了實驗基本操作、實驗分析和給定條件下方程式書寫?！舅悸伏c撥】解答本題需要掌握實驗方案的設計、分析與評價等知識，能將所學知識遷移?！敬鸢浮浚?）C（1分）以塑料袋直接收集（其它合理答案也可）（1分）CaO與水反應產(chǎn)生大量的熱，并且生成堿，使NH3+H2。NH3-H2ONH4+OH平衡向左移動，最終使NH3-H2O分解產(chǎn)生氨氣（2分）2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O（2分）（2） A（1分）將分液漏斗上部活塞凹槽與口部小孔相對檢查裝置的氣密性向燒瓶內加少許碎瓷片（或其它合理答案，填寫兩點）（每空1分，共2分）（3）方案3CuO和Cu可循環(huán)使用，節(jié)省藥品（每空1分，共2分）【解析】（1）用

31、濃硫酸除去多余的氨氣，并吸收反應生成的H2O,以制得干燥、純凈的N2；氮氣與空氣的密度相近，故不能用排空氣法，又不能用排水法，只好用塑料袋等方式直接收集；根據(jù)題設所給藥品要制取氨氣只能用氨水溶解平衡向生成氨氣的方向移動得到氨氣；依據(jù)“NH3還原CuO可制得用，同時獲得銅粉”提示，即可寫出該方程式；根據(jù)題設條件并對比分析題中實驗方案即可得到（2）、（3）問題答案。19 .【命題立意】本題以硫及其化合物為命題素材，考查了氧化還原、硝酸、硫及其化合物的知識?！舅悸伏c撥】解答本題需要掌握硫及其化合物（二氧化硫、硫化氫等）、硝酸等知識?！敬鸢浮浚?）SH2s（每空1分，共2分）19.能NO2的氧化性強于SO2,能氧化H2s（其它合理答案同樣給分）（每空1分，共2分）（3）SO2+2H2s=3SJ+2H20（2分）Cu2S+12