高二難溶電解質(zhì)的溶解平衡（含答案）

1、1.有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是（ ） A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，但速率相等 B.AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag+和Cl- C.升高溫度，AgCl沉淀的溶解度不變 D.向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變2. 下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是 ( ) A.反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等 B沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等 C沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變 D沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解3.把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達(dá)到如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+

2、2OH- (aq)加入以下溶液，可使Ca(OH)2減少的是 （ ） A.NaCl溶液 B.AlCl3溶液 C.NaOH溶液 D.CaCl2溶液4在含有Mg(OH)2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則Mg(OH)2沉淀 （ ）A.溶解； B.增多； C.不變； D.無法判斷5難溶電解質(zhì)AB2飽和溶液中，c(A+) = xmol·L-1，c(B-) = ymol·L-1，則Ksp值為 （ ）A. ； B.xy； C.xy2 D.4xy26. 下列說法正確的是 （ ）A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一個常數(shù)；B.AgCl的Ksp = 1.8

3、15;10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.8×10-10 mol2·L-2；C.溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag+和Cl-濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液；D向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大。7.現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是( ) 20 mL 0.01 mol ·L-1 KCl溶液 30 mL 0.02 mol ·L-1 CaCl2溶液 40 mL 0.03 mol ·L-1 H

4、Cl 溶 液 10 mL蒸餾水 50 mL 0.05 mol ·L-1 AgNO3溶液 A.>>>> B.>>>> C.>>>> D.>>>>8.下列說法正確的是 （ ）A.兩難溶電解質(zhì)作比較時，Ksp小的，溶解度一定??；B.欲使溶液中某離子沉淀完全，加入的沉淀劑應(yīng)該是越多越好；C.所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子除凈；D.欲使Ca2+離子沉淀最完全，選擇Na2C2O4作沉淀劑效果比Na2CO3好。9. 為了除去氯化鎂溶液中的氯化鐵，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是 （ ）A.

5、氫氧化鈉溶液 B碳酸鈉溶液 C氨水 D氧化鎂10已知：25°C時，。下列說法正確的是A25°C時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大C25°C時，固體Mg(OH)2在20ml0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1溶液中的Ksp小D25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，(MgOH)2不可能轉(zhuǎn)化成為MgF211工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、pb2+等重金屬離子

6、，可通過加入過量的難溶電解質(zhì)FeS、MnS， 使這些金屬離子形成硫化物沉淀除去。根據(jù)以上事實，可推知FeS、MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是( ) A. 在水中的溶解能力大于CuS、CdS、PbS B在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS C在水中的溶解能力與CuS、CdS、PbS相同D二者均具有較強(qiáng)的吸附性12. 某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( ) A加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點 B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點 Cd點無BaSO4沉淀生成 Da點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp13.在100 mL 0.01 mol ·L-1 KC

7、l溶液中，加入1 mL 0.01 mol ·L-1 AgNO3溶液，下列說法正確的是( ) Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2 A.有AgCl沉淀析出 B.無AgCl沉淀 C.無法確定 D.有沉淀但不是AgCl14.已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，例如氯化銀在水中的溶解平衡為：AgCl(s) Ag+Cl-在一定溫度下， AgCl的Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10現(xiàn)把氯化銀（足量）分別放入：100 mL蒸餾水中；100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中；1 000 mL 0.1 mol·

8、L-1的氯化鋁溶液中；100 mL 0.01 mol·L-1的氯化鎂溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅嗤瑴囟认?，銀離子濃度由大到小的順序是_（用序號回答）。在0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中，銀離子的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到_mol·L-1。答案： 6×10-1015.向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的鹽酸，生成沉淀。如果溶液中c(Ag+)、c（Cl-）的乘積是一個常數(shù)：c（Ag+）·c（Cl-）=1.0×10-10（mol·L-1）2，試求：（1）

9、沉淀生成后溶液中c(Ag+)為_。（2）沉淀生成后溶液的pH是_。（1）1.0×10-7 mol·L-1 (2)216.難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）Ag+Cl-，Ag2CrO4（s）2Ag+，在一定溫度下，其離子濃度乘積為常數(shù)，這一常數(shù)叫溶度積常數(shù)，用Ksp表示。已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）·c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）= c（Ag+）2·c（）=1.9×10-12?，F(xiàn)用0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.

10、001 mol·L-1K2CrO4混合溶液，通過計算回答：（1）Cl-、誰先沉淀？（2）當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中Cl-濃度是多少？（設(shè)混合溶液在反應(yīng)中體積不變）答案:（1）Cl-先沉淀 （2）4.13×10-6 mol·L-117.已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：(1)寫出白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的離子方程式：_。(2)簡要說明白色固體轉(zhuǎn)化為黑色固體的原因：_。(1)2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl- (2)因為Ag2S的溶解

11、度比AgCl的溶解度小，根據(jù)平衡移動原理，沉淀溶解平衡向離子濃度減小的方向移動18.工業(yè)上制取純凈的CuCl2·2H2O的主要過程是：將粗氧化銅(含少量Fe)溶解于稀鹽酸中，加熱、過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH為3；對所得濾液按下列步驟進(jìn)行操作：已知Cu2+、Fe2+在pH為45時不水解，而Fe3+卻幾乎完全水解而沉淀。請回答下列問題：(1)X是什么物質(zhì)？_。其反應(yīng)的離子方程式是_。(2)Y物質(zhì)應(yīng)具備的條件是_，生產(chǎn)中Y可選：_。(3)溶液乙在蒸發(fā)結(jié)晶時應(yīng)注意：_。(1)Cl2 Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl- (2)調(diào)節(jié)溶液酸性，使pH為45，且不引進(jìn)新雜質(zhì) CuO或Cu(OH)2 (

12、3)通入HCl氣體（或加入鹽酸），并不斷攪拌且不能蒸干19已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡，如： AgX(s) Ag+(aq)+X-(aq) Ksp(AgX)=c(Ag+)·c(X-)=18x10-10 AgY(s) Ag+(aq)+Y-(aq) Ksp(AgY)=c(Ag+)c(Y-)=10x10-12 AgZ(s) Ag+(aq)+Z-(aq) Ksp(AgZ)=c(Ag+)c(Z-)=87x10-17， (1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量1L溶液 表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為_ (2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y-)_(填“增大”、“