專題2課件閩清一中資源共享中心

1、專題2課件閩清一中資源共享中心專題2課件閩清一中資源共享中心請同學們回憶一下：我們學過的元素主要性請同學們回憶一下：我們學過的元素主要性質(zhì)有哪些？他們各有怎樣的遞變規(guī)律？質(zhì)有哪些？他們各有怎樣的遞變規(guī)律？同一周期從左到右逐漸減弱同一周期從左到右逐漸減弱同一主族從上到下逐漸增強同一主族從上到下逐漸增強知識復習知識復習同一周期從左到右逐漸增強同一周期從左到右逐漸增強同一主族從上到下逐漸減弱同一主族從上到下逐漸減弱同周期最高正價從同周期最高正價從+1+1價到價到+7+7價價 負價從負價從-4-4到價到價同一周期從左到右逐漸減小同一周期從左到右逐漸減小同一主族從上到下逐漸增大同一主族從上到下逐漸增大專

2、題2課件閩清一中資源共享中心 原子失去一個電子形成原子失去一個電子形成+1+1價價 陽離子所需陽離子所需 能量。能量。符號符號 單位單位 . . 氣態(tài)氣態(tài)氣態(tài)氣態(tài)最低最低I I1 1KJmolKJmol-1-1 1、元素第一電離能、元素第一電離能專題2課件閩清一中資源共享中心概念應用概念應用1. 1. 已知已知M(g)-eM(g)-e- - M M + +(g)(g)時所需最低能量為時所需最低能量為502KJ502KJ，則，則MM元素的元素的I I1 1= = . . 2. 2. 已知已知NaNa元素的元素的I1=496 KJmolI1=496 KJmol-1-1, ,則則Na (g) -eN

3、a (g) -e- - Na Na + +(g) (g) 時所需最低能量時所需最低能量為為 . . 502 KJmol502 KJmol-1-1 496 KJ 496 KJ 專題2課件閩清一中資源共享中心問題探究一問題探究一元素的第一電離能大小與原子失去電子元素的第一電離能大小與原子失去電子能力有何關(guān)系？能力有何關(guān)系？第一電離能越小，越易失去電子，金屬性越強第一電離能越小，越易失去電子，金屬性越強第一電離能越大，越難失去電子，金屬性越弱第一電離能越大，越難失去電子，金屬性越弱第一電離能是衡量元素金屬性的一種尺度。第一電離能是衡量元素金屬性的一種尺度。專題2課件閩清一中資源共享中心2、元素的第一

4、電離能的周期性變化、元素的第一電離能的周期性變化專題2課件閩清一中資源共享中心元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？元素的第一電離能有什么變化規(guī)律呢？同周期從左到右第一電離能有逐漸同周期從左到右第一電離能有逐漸 的的趨勢趨勢. .同主族從上到下第一電離能逐漸同主族從上到下第一電離能逐漸_._.增大增大減小減小問題探究二問題探究二專題2課件閩清一中資源共享中心1.1.總體上金屬元素第一電離能較小總體上金屬元素第一電離能較小, ,非金屬元素第一電離能較大非金屬元素第一電離能較大。友情提示：比較金屬元素、非金屬元素友情提示：比較金屬元素、非金屬元素及稀有氣體元素最外層電子數(shù)多少入手及稀有氣體元素最外層電

5、子數(shù)多少入手.參考答案：金屬元素最外層電子數(shù)較少，原子半徑較參考答案：金屬元素最外層電子數(shù)較少，原子半徑較大，較易失一個電子，因此第一電離能較小。大，較易失一個電子，因此第一電離能較小。 非金屬元素最外層電子數(shù)較多，原子半徑較小，非金屬元素最外層電子數(shù)較多，原子半徑較小，較難失一個電子，因此第一電離能較大。較難失一個電子，因此第一電離能較大。 稀有氣體最外層電子排布稀有氣體最外層電子排布 nsns2 2npnp6 6，達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難失電子，第一電離能大。難失電子，第一電離能大。專題2課件閩清一中資源共享中心2 2、同周期元素第一電離能從左到右、同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨

6、勢，為什么？有增大的趨勢，為什么？提示：從原子結(jié)構(gòu)的變化來解釋提示：從原子結(jié)構(gòu)的變化來解釋參考答案：同周期元素從左到右，隨核電荷參考答案：同周期元素從左到右，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子核對核外數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引力逐漸增大，原子失電子能力逐電子的吸引力逐漸增大，原子失電子能力逐漸減小，第一電離能有逐漸增大的趨勢。漸減小，第一電離能有逐漸增大的趨勢。專題2課件閩清一中資源共享中心3. 3. 同主族元素第一電離能從上到下逐漸同主族元素第一電離能從上到下逐漸減小，為什么？減小，為什么？提示：從原子結(jié)構(gòu)的變化來解釋提示：從原子結(jié)構(gòu)的變化來解釋參考答案：同主族元素

7、從上到下，隨核電參考答案：同主族元素從上到下，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子核對荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子核對核外電子的吸引力逐漸減小，原子失電子核外電子的吸引力逐漸減小，原子失電子能力逐漸增大，第一電離能逐漸減小。能力逐漸增大，第一電離能逐漸減小。專題2課件閩清一中資源共享中心4 4、同一周期第一電離能最小的是堿金屬元、同一周期第一電離能最小的是堿金屬元素，最大的是稀有氣體元素。為什么？素，最大的是稀有氣體元素。為什么？參考答案：堿金屬元素核外電子排布為參考答案：堿金屬元素核外電子排布為 nsns1 1，同周期，同周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大，易失去一個電中（除稀有氣體外

8、）原子半徑最大，易失去一個電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此第一電離能在同周期中最子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此第一電離能在同周期中最小。小。 稀有氣體最外層電子排布為稀有氣體最外層電子排布為nsns2 2npnp6 6，已達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，已達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，難以失電子，因此第一電離能在同周期中最大。難以失電子，因此第一電離能在同周期中最大。提示：從他們的原子外圍電子排布式和原子結(jié)提示：從他們的原子外圍電子排布式和原子結(jié)構(gòu)的特點思考。構(gòu)的特點思考。專題2課件閩清一中資源共享中心5、過渡元素的第一電離能變化情況、過渡元素的第一電離能變化情況過渡元素第一電離能的變化不太規(guī)則，隨著過渡元素第一電離能的變化不太規(guī)則，隨著元素原子

9、序數(shù)的增加從左到右略有增加。元素原子序數(shù)的增加從左到右略有增加。因為對這些元素的原子來說，增加的電子大因為對這些元素的原子來說，增加的電子大部分排布在部分排布在 軌道上，核對外層電子的有效軌道上，核對外層電子的有效吸引作用不大。吸引作用不大。專題2課件閩清一中資源共享中心課堂練習課堂練習1. 1. 下列說法中正確的是下列說法中正確的是 （ ）A.A.同周期中同周期中 A A族元素的原子半徑最大族元素的原子半徑最大B.B. A A族元素的原子族元素的原子, ,半徑越大半徑越大, ,越易得到電子越易得到電子C.C.室溫時室溫時, ,零族元素的單質(zhì)都是氣體零族元素的單質(zhì)都是氣體D.D.同一周期中同一

10、周期中, ,堿金屬元素的第一電離能最大堿金屬元素的第一電離能最大C C專題2課件閩清一中資源共享中心規(guī)律與總結(jié)規(guī)律與總結(jié) 總體上：金屬元素第一電離能都總體上：金屬元素第一電離能都 ，非金屬元素和稀有氣體元素的第一電離能非金屬元素和稀有氣體元素的第一電離能都都 。在同一周期中第一電離能最小的是在同一周期中第一電離能最小的是 元元素最大的是素最大的是 元素元素. .較小較小 堿金屬堿金屬 稀有氣體稀有氣體 較大較大專題2課件閩清一中資源共享中心2. 判斷下列元素間的第一電離能的大小. Na K N P F Ne Cl S Mg Al O N課堂練習課堂練習Na KLi Na KN C Be BN

11、C Be BHe Ne ArHe Ne ArP S Al NaP S Al Na專題2課件閩清一中資源共享中心4 4、電離能的應用、電離能的應用（1 1）判斷核外電子的分層排布）判斷核外電子的分層排布（2 2）判斷金屬元素的主要化合價）判斷金屬元素的主要化合價（3 3）判斷同主族元素的金屬性、非金屬性強弱）判斷同主族元素的金屬性、非金屬性強弱3、影響第一電離能的因素、影響第一電離能的因素（1 1）第一電離能的數(shù)值大小主要取決于原子的）第一電離能的數(shù)值大小主要取決于原子的核電荷數(shù)、原子半徑、原子的價電子排布。核電荷數(shù)、原子半徑、原子的價電子排布。(2)(2)與原子的核外電子排布的關(guān)系：與原子的核

12、外電子排布的關(guān)系：通常情況下，當原子核外電子排布在能量相等的通常情況下，當原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空軌道上形成全空(_)(_)、半滿、半滿(_)(_)和全滿和全滿(p(p6 6、d d1010、f f1414) )結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，該元結(jié)構(gòu)時，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。素具有較大的第一電離能。p p0 0、d d0 0、f f0 0p p3 3、d d5 5、f f7 7專題2課件閩清一中資源共享中心拓展視野拓展視野根據(jù)第一電離能定義，你能說出什么是第二電離能、根據(jù)第一電離能定義，你能說出什么是第二電離能、第三電離能嗎？討論后回答。第三電離能嗎？討論后回答。 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子形成氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子形成+1+1價氣態(tài)陽價氣態(tài)陽離子所需最低能量叫第一電離能，用離子所需最低能量叫第一電離能，用I I1 1 表示。依次類推表示。依次類推可得：從可得