2015高考化學(xué)沖刺模擬卷·廣東卷(二)

1、2015年高考沖刺模擬卷(廣東卷)（二）化學(xué)一、單項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（2015·河南信陽二模·7）某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。從分類角度下列分析正確的是（ ）A實(shí)驗(yàn)、反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B實(shí)驗(yàn)、均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)、均為放熱反應(yīng)D實(shí)驗(yàn)、所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)2（2015·湖南十三校二模·12）下列選項(xiàng)中，離子方程式書寫正確的是 ( )A. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2+4H+NO3= 3Fe3+ 2H2O+NOB泡沫滅火器的滅火原理：2Al

2、3+ +3CO32+3H2O = 2Al(OH)3+ 3CO2C向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag+ +2NH3·H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2OD用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+ NH3·H2O = NH4+ + HSO33（2015·淮安市第二次調(diào)研·10）已知：2H2(g)O2(g)2H2O (g) H13H2(g)Fe2O3(s)2Fe(s)3H2O (g) H22Fe(s)3/2O2(g)Fe2O3(s) H32Al(s)3/2O2(g)Al2O3(s) H42Al(s)Fe2O3(s)Al2O3(s)2Fe(s) H5下列

3、關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是AH10，H30 BH50，H4H3CH1H2H3 DH3H4H54（2015·江西八校聯(lián)考·9）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同。X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為1:1、1:2的氣態(tài)化合物。根據(jù)以上敘述，下列說法不正確的是（ ） A上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8 BX、Y、Z都可與W形成既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物 C化合物W4XY2Z可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物 D沸點(diǎn)：W2Z>YW3>XW4 空氣O2O2Li+ 載荷鋰有

4、機(jī)電解液固體電解質(zhì)水性電解液Li+多孔碳5. （2015·江西八校聯(lián)考·11）金屬鋰燃料電池是一種新型電池，比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無電時(shí)也無需充電，只需更換其中的某些材料即可，其工作示意圖如下，下列說法正確的是（ ）A放電時(shí), 空氣極為負(fù)極 B放電時(shí)，電池反應(yīng)為：4Li+O2=2Li2OC有機(jī)電解液可以是乙醇等無水有機(jī)物D在更換鋰電極的同時(shí)，要更換水性電解液6（2015·江西八校聯(lián)考·9）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同。X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為1:1、1:2的

5、氣態(tài)化合物。根據(jù)以上敘述，下列說法不正確的是（ ） A上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8 BX、Y、Z都可與W形成既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物 C化合物W4XY2Z可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物 D沸點(diǎn)：W2Z>YW3>XW4二、雙項(xiàng)選擇題（本題包括2小題，每小題6分，共12分。每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若只選一個(gè)且正確得3分，但只要選錯(cuò)就得0分）7（2015·上海六校聯(lián)考·18）在汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NOx的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為：NOx+CO N2+CO2(未配平)，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯(cuò)誤的是（ ）A該

6、反應(yīng)中化合價(jià)變化的只有N元素B當(dāng)x=2時(shí)，每生成1mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4molC等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為34D氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11時(shí)，NOx中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)8（2015·淮安市第二次調(diào)研·11）下列有關(guān)說法正確的是A因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵?，所以合金耐腐蝕性都較差 B常溫下，MgO(s)C(s)Mg(s)CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則其H0 C在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀 D加熱0.1 mol·L1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增強(qiáng)非選擇題部分（64分）

7、9（2015·年鄂爾多斯市高考模擬·28）（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。設(shè)計(jì)方案如圖，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（1）查閱資料： 氮?dú)獠慌c炭粉、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱制得氮?dú)?。寫出該反?yīng)的離子方程式：            。使上述制得的氣體通過_裝置方能獲得干燥的N2（2）實(shí)驗(yàn)步驟：按圖連接裝置，并

8、檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g炭粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓煌Ｖ雇ㄈ隢2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)?。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。步驟、中都分別通入N2，其作用分別為                  。（3）數(shù)

9、據(jù)處理：試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2和CO,理由是_寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與炭粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                 。（4）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化：學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善。甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水換成Ba(OH)2溶液，其理由是        。pC類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃

10、度為：1×10-3mol/L，則該溶液中該溶質(zhì)的pC=-lg1×10-3=3?，F(xiàn)向0.2mol/LBa(OH)2溶液中通入CO2氣體，沉淀開始產(chǎn)生時(shí)，溶液中CO32-的PC值為_（已知：lg2=0.2；Ksp(BaCO3)=5.0x10-9）從環(huán)境保護(hù)的角度，請你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：       。10. （16分）（2015·江門市二模·30）已知： （鹵烷基化反應(yīng)） 用苯為原料合成化合物的線路如下： 其中：是羧酸。請回答下列問題：（1）的反應(yīng)類型是 。（2）寫出同時(shí)符合

11、下列條件的化合物的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式（寫2種） ， 。a. 能與FeCl3溶液作用顯紫色，b. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，c. 核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為1：2：1。（3）1mol化合物完全燃燒消耗O2 mol，化合物的結(jié)構(gòu)簡式是 。（4）化合物與乙醇. 濃硫酸共熱，合成一種香精原料，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）也是鹵烷基化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。11.（2015·江西八校聯(lián)考·37）有機(jī)反應(yīng)中常用鎳作催化劑。某鎳催化劑中含Ni 64.0%、Al 24.3%、Fe 1.4%，其余為C、H、O、N等元素。（1）氰酸（HOCN）的結(jié)構(gòu)式是 ，其中碳原子

12、的雜化方式是 ，根據(jù)等電子體原理，可推測氰酸根離子的空間構(gòu)型是 。（2）用Cr2O3作原料，鋁粉作還原劑的鋁熱法是生產(chǎn)金屬鉻的主要方法之一，該反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)放熱反應(yīng)，由此可判斷Cr-O鍵和Al-O鍵中_鍵更強(qiáng)。研究發(fā)現(xiàn)氣態(tài)氯化鋁（Al2Cl6）是具有配位鍵的化合物，可溶于非極性溶劑，分子中原子間成鍵的關(guān)系如下圖所示。由此可知該分子是 （填“極性”或“非極性”）的。請?jiān)趫D中是配位鍵的斜線上加上箭頭。 （3）鐵有、三種晶體構(gòu)型，其中-Fe單質(zhì)為體心立方晶體,-Fe單質(zhì)為簡單立方晶體。則這兩種晶體結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比是 ，設(shè)Fe晶胞邊長為a nm，F(xiàn)e晶胞邊長為bnm，則這兩種晶體的密度比為 。

13、（用a、b的代數(shù)式表示）（4）氧化鎳(NiO )是一種納米材料，比表面積S（m2/g）是評(píng)價(jià)納米材料的重要參數(shù)之一（納米粒子按球形計(jì)）。 基態(tài)Ni2+有 個(gè)未成對電子，已知氧化鎳的密度為g/cm3；其納米粒子的直徑為Dnm，列式表示其比表面積 m2/g。12（2015·深圳二模·32）（16分）鋁硅合金材料性能優(yōu)良。鋁土礦（含30% SiO2、40.8% Al2O3和少量Fe2O3等）干法制取該合金的工藝如下：(NH4)2SO4操作高溫焦炭焙燒鋁土礦氣體固體攪拌鋁硅合金AlmSin純鋁鋁硅熔體SiO2Al2O3（1）若濕法處理鋁土礦，用強(qiáng)酸浸取時(shí)，所得溶液中陽離子有 。（2

14、）鋁硅合金材料中若含鐵，會(huì)影響其抗腐蝕性。原因是 。（3）焙燒除鐵反應(yīng)：4(NH4)2SO4 + Fe2O3 2NH4Fe(SO4)2 + 3H2O + 6NH3（Al2O3部分發(fā)生類似反應(yīng)）。氧化物轉(zhuǎn)化為硫酸鹽的百分率與溫度的關(guān)系如圖，最適宜焙燒溫度為 。指出氣體的用途 （任寫一種）。（4）操作包括：加水溶解、 。若所得溶液中加入過量NaOH溶液，含鋁微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（5）用焦炭還原SiO2、Al2O3會(huì)產(chǎn)生中間體SiC、Al4C3。任寫一個(gè)高溫下中間體又與Al2O3反應(yīng)生成鋁、硅單質(zhì)的化學(xué)方程式 。（6）不計(jì)損失，投入1t鋁土礦，當(dāng)加入27kg純鋁后，鋁硅合金中m：n = 。

15、（摩爾質(zhì)量：SiO2-60g/mol Al2O3-102 g/mol）2015年高考沖刺模擬卷(廣東卷)（二）化學(xué)答案1.B命題立意：A中氯氣還會(huì)與水反應(yīng)，中為Fe(OH)3膠體制備，為混合物，A錯(cuò)；B中涉及過程均無元素化合價(jià)變化，故正確；C中為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)；中氯氣和鐵均不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)；選B。2.C【命題立意】本題考查離子方程式的書寫。【解析】還原性：碘離子大于亞鐵離子，所以碘離子先被氧化，A錯(cuò)誤；泡沫滅火器的滅火原理：Al3+ +3HCO3= Al(OH)3+ 3CO2,B錯(cuò)誤；用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣，反應(yīng)：SO2+ 2NH3·H2O = 2NH4+ + SO32+

16、H2O，D錯(cuò)誤。3.【答案】B；【命題立意】本題考查熱化學(xué)方程式及蓋斯定律的應(yīng)用；【解析】燃燒是放熱過程，氫氣燃燒是放熱的，故H10，鐵被氧氣氧化也是放熱的，故H20，A錯(cuò)誤；鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H50，根據(jù)蓋斯定律，將方程式進(jìn)行疊加，有H5=H4H30，則H4H3，B正確；H1(H2H3)×3/2，C錯(cuò)誤；H3H4H5，D錯(cuò)誤。4.【答案】A【命題立意】本題考查元素周期表、化學(xué)鍵【 解 析】X、Y、Z核外內(nèi)層電子是2個(gè)，所以W是H， X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為1:1、1:2的氣態(tài)化合物，則X、Y、Z分別是C、N、O。NO分子中不是所有原子最外層電子數(shù)均為8，A錯(cuò)誤；C2H2

17、,N2H4,H2O2既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，B正確；W4XY2Z可以是尿素，是共價(jià)化合物，也可以是氰酸銨：（NH4CNO），是離子化合物，C正確。水是液態(tài)，沸點(diǎn)最高，氨分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比甲烷高，D正確。5.【答案】D【命題立意】本題考查電化學(xué)【解析】原電池中的陽離子移向正極，根據(jù)Li+流向知放電時(shí), Li極是負(fù)極，空氣極為正極，A錯(cuò)誤；放電時(shí)，電池反應(yīng)應(yīng)該為：2H2O+4Li+O2=4LiOH，B錯(cuò)誤；鋰能與醇反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；根據(jù)2H2O+4Li+O2=4LiOH知鋰被消耗，則水也被消耗，而且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，形成LiOH的飽和溶液，不利于Li+的流動(dòng)，故在更換鋰電極的同時(shí)

18、，要更換水性電解液，D正確。6.【答案】A【命題立意】本題考查元素周期表、化學(xué)鍵【 解 析】X、Y、Z核外內(nèi)層電子是2個(gè)，所以W是H， X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為1:1、1:2的氣態(tài)化合物，則X、Y、Z分別是C、N、O。NO分子中不是所有原子最外層電子數(shù)均為8，A錯(cuò)誤；C2H2,N2H4,H2O2既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物，B正確；W4XY2Z可以是尿素，是共價(jià)化合物，也可以是氰酸銨：（NH4CNO），是離子化合物，C正確。水是液態(tài)，沸點(diǎn)最高，氨分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比甲烷高，D正確。7.AB命題立意：考查氧化還原。解析：分析可知C的化合價(jià)由+2變?yōu)?4，故A錯(cuò)；x=2時(shí)，

19、每生成1mol N2，由2mol N由+4變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8mol，故B錯(cuò)；N2中為叁鍵，CO2中為兩個(gè)雙鍵，故C正確；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11時(shí)，為NO，即氮元素化合價(jià)為+2，D正確；選AB。8.【答案】BD；【命題立意】本題考查合金的腐蝕、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件、溶度積的應(yīng)用、外界條件對鹽類水解的影響因素；【解析】鋁合金、不銹鋼等合金耐腐蝕性強(qiáng)，A錯(cuò)誤；正向反應(yīng)為熵增反應(yīng)，即S0，反應(yīng)不能自發(fā)，說明G=H-TS0，可推斷H0，B正確；Ksp（AgBr）Ksp（AgCl），但是在溶液中是否先生成AgBr與溶液中的Cl-與Br-的濃度有關(guān)，C錯(cuò)誤；溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，水

20、解過程是吸熱的，升溫能夠促進(jìn)水解，溶液的酸性增強(qiáng)，D正確。9.【答案】（1） NH4+ + NO2-=N2+2H2O （2分） B（2分）（2）步驟通入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中的O2（空氣）（1分） 步驟通入氮?dú)獾哪康氖菍⑸傻腃O2全部通入澄清的石灰水中（1分）（3）生成的CO2質(zhì)量小于生成氣體的總質(zhì)量； 2C+Fe2O32Fe+CO+CO2 （2分） （4）將澄清的石灰水換成Ba（OH）2溶解度大，濃度大，使CO2被吸收更完全；（1分）M （BaCO3） M（CaCO3），相對誤差小。（1分） 7.6（2分）從環(huán)保的角度來看生成的CO也要處理掉，因此應(yīng)該在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾

21、氣處理裝置。（2分）【命題立意】本題考查過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)研究?！窘馕觥?1)由題目信息：氯化銨和亞硝酸鈉（NaNO2）混合加熱生成氮?dú)?，故離子方程式為：NH4+ + NO2-=N2+2H2O；濃硫酸具有吸水性，可以用于干燥N2，故選裝置B；(2)步驟通入氮?dú)獾哪康氖桥懦b置中的O2（空氣），從而防止碳粉與空氣中的氧氣接觸反應(yīng)；步驟通入氮?dú)獾哪康氖菍⑸傻腃O2全部通入澄清的石灰水中，以使生成的CO2與澄清石灰水完全反應(yīng)；(3)分析反應(yīng)前后裝置及所含藥品質(zhì)量變化可知，過量碳粉與氧化鐵反應(yīng)后生成氣體(48.48+3.2+2)-52.24=1.44g，而由氣體通入澄清的石灰水

22、后所得沉淀分析，CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，n(CO2)=n(CaCO3)=2g/100g·mol-1=0.02mol，可知m(CO2)=0.02×44g·mol-1=0.88g<1.44g，可判定氣體產(chǎn)物還存在CO，且m(CO)=1.44g-0.88g=0.56g，n(CO)=0.02mol；、由中分析可知，碳粉與氧化鐵反應(yīng)后得到的氣體為CO和CO2，且n(CO)：n(CO2)=1：1，據(jù)此可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2C+Fe2O32Fe+CO+CO2 ；(4)將澄清石灰水換成Ba(OH)2 溶液的原因是Ba(OH)2 

23、溶解度大，濃度大，使CO2 被吸收的更完全，M (BaCO3 )M (CaCO3)，稱量時(shí)相對誤差小。c(Ba2+)=0.2mol/L，當(dāng)c(Ba2+)·c(CO32-)Ksp(BaCO3)，溶液開始產(chǎn)生沉淀，則由Ksp(BaCO3)=5.0×10-9=c(Ba2+)·c(CO32-)，得c(CO32-)=2.5×10-8mol/L，PC=7.6；、從環(huán)保的角度來看生成的CO也要處理掉，因此應(yīng)該在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置；10.答案：（16分）（1）取代反應(yīng) （2分，漏“反應(yīng)”扣1分）（2）（

24、共4分，各2分，鄰位. 間位. 對位任寫2種）（3）17. 5 （2分） （2分）（4）（3分，寫箭號(hào)不扣分）（5）（3分）命題立意：考察有機(jī)分子的同分異構(gòu)體的書寫，提示信息的提取利用。解析：（1）根據(jù)取代反應(yīng)的定義是有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)，苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-CHBrCH3代替 （2）根據(jù)題意化合物的結(jié)構(gòu)簡式是,它的同分異構(gòu)體要求a.能與FeCl3溶液作用顯紫色說明還有酚羥基，b. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)s說明含有醛基c. 核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為1：2：1，說明除苯環(huán)外還有三種氫原子且個(gè)數(shù)比為1：2：1，醛基和酚羥基都是一個(gè)氫原子，所以另外

25、的一個(gè)碳上是兩個(gè)氫，這個(gè)碳必須和醛基相連寫出再根據(jù)苯環(huán)上兩取代基鄰間對的位置關(guān)系寫出（3）C15H14O2完全燃燒生成CO2 和 H20根據(jù)方程式需消耗O217. 5,根據(jù)提示的結(jié)構(gòu)簡式的結(jié)構(gòu)簡式兩者反應(yīng)后生成。（4）化合物的結(jié)構(gòu)簡式是與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)（5）由提示可知在反應(yīng)中醛基的碳氧雙鍵斷裂，碳一端連接苯環(huán)一端連接鹵原子HO11.CN（1） （1分） sp （1分） 直線型 （2分）（2）Al-O （1分） 非極性 （1分）ClAlClClAlClClCl （1分）（3）4：3 （2分） 2b3：a3 （2分） （4）2（2分） （2分）【命題立意】本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、雜化、化學(xué)鍵、配位數(shù)

26、、晶胞計(jì)算。【解析】（1）氰酸（HOCN）的結(jié)構(gòu)式是H-O-CN，為直線型，故碳原子的雜化方式spCr2O3與鋁粉反應(yīng)生成鉻和氧化鋁，而且該反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)放熱反應(yīng)，由此可判斷Cr-O鍵比Al-O弱。根據(jù)氣態(tài)氯化鋁的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（可溶于非極性溶劑）知是非極性分子，該分子中Cl提供電子對，Al提供空軌道，形成1個(gè)配位鍵，配位鍵用“”，箭頭指向有空軌道的原子。、三種晶體是，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)可知，三種晶體中含有的鐵原子配位數(shù)分別是8、3×8/212、6，所以鐵的、晶體結(jié)構(gòu)中，F(xiàn)e原子的配位數(shù)之比為43。、晶體中含有的鐵原子數(shù)分別是8×1/812、8×1/81， 、a：b=2b3a3。Ni是28號(hào)元素，價(jià)電子排布是3d84s2，故基態(tài)Ni2+有2個(gè)未成對電子。1個(gè)球的體積是4(D×10-7/2)3/3cm3，1個(gè)球的質(zhì)量是4(D×10-7/2)3/3g，球的表面積是4(D×10-9/2)2 m2，S=4(D×10-7/2)3/3g÷4(D×10-9/2)2 m2= 。12.【答案】（16分）（1）Al3+、Fe3+、H+（2分，少答一個(gè)、只答一個(gè)或者錯(cuò)答一個(gè)均只得1分，少答或者錯(cuò)答二個(gè)不得分）（2）鐵與鋁形