緩沖液-buffer

1、緩衝液-buffer solution-緩衝液緩衝液緩衝液（buffer solution）、少量酸塩基加、多少濃度変化pH変化溶液。微生物培養(yǎng)化學(xué)物質(zhì)保存分離用。 生物化學(xué)物質(zhì)pH敏感多 何故緩衝液生物化學(xué)物質(zhì)pH敏感多例純水使場合、外的要因（大気中CO2）內(nèi)的要因（微生物自身代謝産物）要因、pH容易変動、 保存反応際不適。pH（程度）一定保緩衝能必要。（程度）一定保緩衝能必要。取扱時制御必要緩衝液作方弱酸弱塩基塩、緩衝能持pH合。例：酢酸酢酸弱酸強(qiáng)塩基弱塩基強(qiáng)酸調(diào)整方法。例：緩衝液（水溶液（弱塩基）塩酸調(diào)整）、弱酸弱塩基使。、弱酸弱塩基使。弱酸弱塩基使理由弱酸、弱塩基電離度低一部分子電離。

2、例：酢酸電離少CH3COOH形態(tài)溶液中存在。酸平衡保、平衡定數(shù)K存在。酸平衡定數(shù)酸解離定數(shù)呼、Ka表。HCOOCHCOOHCH33 COOHCHHCOOCHKa33式変形、式、 式式 。、酢酸電離度低、系中存在酢酸濃度加酢酸量等。、溶液pH次近似。AHHA HAAHKaHAApKpHalogHA弱酸場合、一部分電離、H+、A-、HA共存狀態(tài)。時解離定數(shù)、式、 式式 。H+CH3COO結(jié)合、CH3COOH加H消費：CH3COOH：CH3COO-：H+液中変pH変化H中和、減少H電離補(bǔ)充加OH-消費OH-：CH3COOH：CH3COO-：H+液中変pH変化緩衝能最大緩衝能、濃度HAA-最大最大。A

3、-，HA 十分存在、酸加當(dāng)前 A- 減少 HA 増。加酸少量変化量同程度。，A-/HA (A-)/(HA+) 変化。，A- HA 十分，比変化小，結(jié)局 H+ 変化小。 HAAHKa例H+、HA、OH-、結(jié)局比変、緩衝能変。，A- 小 HA 大場合，HA 変化無視，A- 変化無視，結(jié)局 A-/HA 変化。HA 少同。 HAAHKa例、H+、A-、HA、加酸05、加酸（塩基）影響最小、HAA-。、緩衝能最大、緩衝能最大、HA=A-。、A-/Ha=1時最大。 式式 入、pKpHa、酸解離定數(shù)KaH近合調(diào)整、最緩衝作用強(qiáng)緩衝液出來。酢酸：83（20）HEPES：75CAPS：104主Pka値右図/ 酢酸水溶液中和曲線図點酢酸水溶液電離度小，小図付近変化小 酢酸酢酸存在，緩衝溶液図點中和點塩基性示。酢酸加水分解塩基性示。身近緩衝液私人間身體、様緩衝液。例、血液體液唾