昆一中高一化學(xué)必修2期中考試試題(共5頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高一化學(xué)階段測試題 (考試時間：60分鐘,滿分100分)可能用到的原子量：H: 1 C: 12 O: 16 N: 14 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5一.選擇題(本大題共24小題,48分。每題只有一個選項符合題意)1據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是( )A. 和4He是同一種原子 B. 比4He多一個中子C. 是4He的同位素 D. 比4He少一個質(zhì)子2XY是元素周期表A族的兩種元素,下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是A. X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B. X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C. X的氣態(tài)氫化物比Y

2、的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D. Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來3. 已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是 （ ） AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量DX和Y的總能量一定低于M和N的總能量4.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是 （ ） ANa2O2BKOHCCaCl2 DCO25關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是 ( )A所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B原子的最外層電子數(shù)不超過8個C稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D原子的次外層電子數(shù)都是8

3、6.下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是 （ ） AAl在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉 BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用濃硫酸 C在K2S04與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強 DNa與水反應(yīng)時增大水的用量7下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是AHCl的電子式為 BNH3的結(jié)構(gòu)式 CCO2的電子式 D氮氣的電子式NN 8對于反應(yīng)A23B22C來說，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是 （ ）A. v(B2)= 12mol/ (L·min) B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L·s) D. v(B2)=1.8 mol/ (

4、L·s)9. 在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ） A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2 10陰離子含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則ag X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ） A mol B mol C mol D mol11下列有關(guān)元素周期表(律)說法正確的是A最外層有兩個電子的原子一定在IIA 族 B短周期元素都是主族元素放電C同一周期核電荷數(shù)越大原子半徑越大 D同一主族核電荷數(shù)越大元素金屬性越強12.鎳氫電池的總反應(yīng)式是 H2+2NiO(OH) 2Ni(OH) 2根據(jù)此反應(yīng)式判斷，此電池放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 （ ）A、NiO(

5、OH) B、Ni(OH) 2 C、H2 D、H2和NiO(OH)13.下列結(jié)論錯誤的是 （ ）粒子半徑：K+> Al3+>S2->Cl- 金屬性：K>Ca>Mg>Be非金屬性：O>N>P>Si 氧化性：F2>C>O2 離子的還原性： S2->Cl->Br->I- 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HFHClH2SPH3SiH4A、 B、 C、 D、 14下列說法正確的是（）A、第IA族中的堿金屬元素的金屬性一定比A族元素的金屬性強B、第A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C、同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右

6、依次增強D、第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小15如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，下列對它的敘述中正確的是 （ ）位于第7周期 非金屬元素 最外電子層有6個電子 沒有放射性 屬于氧族元素 屬于錒系元素 A B C D16下列敘述正確的是 （）A. Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同B.K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性C. Li、Na、K的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D.若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M>R17. 下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是 （）A 化學(xué)鍵既存在于相鄰的原子之間，又存在于相鄰的分子之間B 離子鍵就是陰陽離子間的靜電引力

7、C 離子化合物中可能含有共價鍵D 非金屬元素形成化合物時，都不能含有離子鍵18一定溫度下，某密閉容器中，反應(yīng)A2（氣）B2（氣）2AB（氣）達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）A單位時間里生成n molA2，同時消耗2n molABB容器中的總壓強不隨時間而變化C混合氣體的密度恒定不變DB2在混合氣體中的體積分數(shù)不變19高溫下，熾熱的炭與水蒸氣在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行反應(yīng)：，下列條件的改變能使化學(xué)反應(yīng)速率減慢的是 （ ） A增加C的量 B將容器的體積縮小一半 C保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D壓強不變，充入N2使容器體積增大20有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗，A、B用導(dǎo)線相連后，同

8、時插入稀H2SO4中，A極為負極 C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4中，電子由C導(dǎo)線D A、C相連后，同時浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡 B、D相連后，同時浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動性順序為：( )AA>B>C>D BC>A>B>D CA>C>D>B DB>D>C>A 21將 4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g) 若經(jīng) 2 s(秒

9、)后測得 C 的濃度為 0.6 mol/L ，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol·L1·s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L1·s1 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70%2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L1 其中正確的是A  B C   D22下列離子方程式正確的是

10、( ) A.向鹽酸中滴加氨水:H+ + OH- = H2O B. 漂白粉溶液在空氣中失效: C1O- + CO2 + H2O = HClO+ HCO3-C. 銅溶于稀硝酸：3Cu +8H+ +2NO3- = 3Cu2+ +2NO +4H2O D用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣: MnO2+2H+2Cl- = Mn2+ + Cl2+ 2H2O23下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹?，正確的是（ ）A用氨氣做噴泉實驗主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質(zhì)B常溫下，濃H2SO4可貯存于鐵制或鋁制容器中C用瓷坩鍋高溫熔融NaOHD向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，以確定其中是否含有SO42-24. 氫氧

11、燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H24OH-4e-=4H2O O22H2O4e-=4OH-下列說法錯誤的是( )A氫氣通入正極，氧氣通入負極B燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達到100%C供電時的總反應(yīng)為：2H2O2 = 2H2OD產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池二.填空題(52分)25.(6分)用電子式表示下列過程： MgBr2的形成過程_ H2O的形成過程_26（11分）在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為 極，電極反應(yīng)式為 , 電極上發(fā)生的是 反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。銀為 極,電極反應(yīng)式是 ，銀片上觀察到的現(xiàn)象是 。27. （20

12、分）ABCDEFGHIJab c dIdd（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為 。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）A元素與E元素形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價化合物的化學(xué)式為 ，表格中十種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是 （用分子式表示），堿性最強的是 （用電子式表示）。（3）E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序是 （用離子符號表示），彼此間形成共價化合物數(shù)量最多的兩種元素分別是（用元素符號表示）。（4）G和兩元素形成的化合物的溶液與元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為：（5）寫出G、H兩元素最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：（）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室

13、溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 （填名稱），可以驗證該結(jié)論的實驗是 。（填編號）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 28（15分）X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體。已知：X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的