合肥踏尖教育初三化學(xué)輔導(dǎo)計劃

1、踏尖教育初三化學(xué)輔導(dǎo)計劃 教師姓名： 學(xué)科： 化學(xué) 年級： 初三 該學(xué)科目錄緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩 第一單元 走進化學(xué)世界 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 課題2 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué) 課題3 走進化學(xué)實驗室 第二單元 我們周圍的空氣 課題1 空氣 課題2 氧氣 課題3 制取氧氣 第三單元 自然界的水 課題1 水的組成 課題2 分子和原子 課題3 水的凈化 課題4 愛護水資源 拓展性課題 最輕的氣體 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1 原子的構(gòu)成 課題2 元素 課題3 離子 課題4 化學(xué)式與化合價 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式 課題3 利

2、用化學(xué)方程式的簡單計算 第六單元 碳和碳的氧化物 課題1 金剛石、石墨和C60 課題2 二氧化碳制取的研究 課題3 二氧化碳和一氧化碳 第七單元 燃料及其利用 課題1 燃燒和滅火 課題2 燃料和熱量 課題3 使用燃料對環(huán)境的影響 拓展性課題 石油和煤的綜合利用 第八單元 金屬和金屬材料 課題1 金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 課題3 金屬資源的利用和保護 第九單元 溶液 課題1 溶液的形成 課題2 溶解度 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 第十單元 酸和堿 課題1 常見的酸和堿 課題2 酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng) 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽 課題2 化學(xué)肥料 第十二單元 化學(xué)與生活 課

3、題1 人類重要的營養(yǎng)物質(zhì) 課題2 化學(xué)元素與人體健康 課題3 有機合成材料 總復(fù)習(xí) 應(yīng)該掌握的知識點一、空氣和水      1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：紅磷或白磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。      若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷量不足，裝置漏氣，沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。      2、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為

4、21%、其余為稀有氣體、二氧化碳、其它氣體和雜質(zhì)為%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。      3、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣及汽車排放的尾氣。       、水的污染來自于工廠生產(chǎn)中的“三廢”(廢渣、廢水、廢氣)，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。      、環(huán)境保護的措施：植樹造林；禁止亂砍濫伐；減少

5、使用煤、石油、天然氣等化石燃料；更多地利用核能、太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮艿取?#160;     、預(yù)防和消除對水源的污染，保護和改善水質(zhì)，需采取的措施：加強對水質(zhì)的監(jiān)測，工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。      、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的化合物(純凈物)；在化學(xué)變化中，分子可以分成原子而原子卻不能再分二、O2、H2、CO2、CO、C      1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧

6、是淡藍色的。      氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。      二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。      一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。      甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）      2、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的

7、礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，可吸附一些色素和有臭味的物質(zhì)；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。      金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。      CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。      生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。      3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用實驗室制O2的發(fā)生裝

8、置。         反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用實驗室制H2或CO2的發(fā)生裝置。         密度比空氣大用向上排空氣法收集    難溶或不易溶于水且不與水反應(yīng)用排水法收集         密度比空氣小用向下排空氣法收集      可用排水法或向上排空氣法收

9、集；可用排水法或向下排空氣法收集；         CO2只能用向上排空氣法收集  CO只能用排水法收集(因其有毒且密度與氧氣差不多)      4、實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物或加熱高錳酸鉀        工業(yè)上制O2的方法是：分離液態(tài)空氣法（物理變化）         實驗

10、室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)      ZnH2SO4   Zn+HCl                          實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面，阻止了反應(yīng)

11、進行）                                    工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石           

12、60;                       5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。      （黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。      （黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成有刺

13、激性氣味的氣體。      （紅磷或白磷）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體。（用于發(fā)令槍）      （銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）      Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。      H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。 

14、     CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。      CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色火焰。              6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性 作為還原劑      可燃性        可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度  

15、;                還原性         黑色粉末變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)      黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體      7、CO2     與水反應(yīng)：    （紫色石蕊變

16、紅色）      與堿反應(yīng)： CO2Ca(OH)2         （檢驗CO2的方程式）      與灼熱的碳反應(yīng)：CO2C                       

17、0;        8、除雜：COCO2 通入石灰水  CO2Ca(OH)2                                    CO2CO通過灼熱的氧化銅  COCuO&

18、#160;                                 CaOCaCO3只能煅燒  CaCO3              

19、0;               檢驗：CaOCaCO3加鹽酸 CaCO3 HCl                                  鑒別：H2

20、、CO、CH4可燃性的氣體：通過檢驗燃燒產(chǎn)物              H2、O2、CO2：用燃著的木條          （H2、CO2），（O2、CO2），（CO、CO2）用石灰水      當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；氫氣是理想燃料（資源豐富，發(fā)熱量高，無污染）。   

21、    三、鐵      1、鐵生銹實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅色）。      2、防止鐵制品生繡的方法：A、涂油，B、上漆；C、電鍍；、烤藍       3、鐵的合金有：生鐵和鋼（都是混合物）      四、溶液      1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。 &

22、#160;                      2、飽和溶液變成不飽和溶液的方法： 加水升溫（a(OH)2相反）      不飽和溶液變成飽和溶液的方法：增加溶質(zhì)降溫（a(OH)2例外）蒸發(fā)溶劑       、分離：KCl和MnO2方法為過濾；步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)，  &

23、#160;   分離：NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，       對溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)一般采用蒸發(fā)溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。      對溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)一般采用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3、CuSO4）      、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，  &

24、#160;    五、組成與結(jié)構(gòu)      1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。      例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D（氯分子）（A、Cl B、Cl C、2Cl D、Cl2）。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是鐵原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。      2、原子中：核電荷數(shù)（帶正電）質(zhì)

25、子數(shù)核外電子數(shù)        相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù) 構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子。       決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù) 原子的質(zhì)量大小由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定      六、質(zhì)量守恒定律      1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。&

26、#160;     小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:      一定不變的是：各物質(zhì)的質(zhì)量總和；元素的種類元素的質(zhì)量；原子的種類；原子的數(shù)目；原子的質(zhì)量；      一定改變的是：物質(zhì)的種類；分子的種類；       可能改變的是分子的數(shù)目。      2、書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律。  

27、;    七、酸、堿、鹽      1、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負電荷總數(shù)，所以整個溶液不顯電性。      、溶液的酸堿度常用pH來表示，pH=7時溶液呈中性，pH7時呈酸性，pH7時呈堿性。 pH越小，酸性越強，pH越大，堿性越強。         蒸餾水的pH=7（雨水的pH7顯弱酸性，3溶于水，溶液pH7，CO2溶于水，溶液pH7；要使pH升高可加堿溶液或

28、水，要使pH降低可加酸或水。      、測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準比色卡對照，便可知溶液的pH。      八、鹽的性質(zhì)      、跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶；在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換）      、物質(zhì)的

29、檢驗      H：能用紫色石蕊試液或金屬鋅 OH：紫色石蕊試液和無色酚酞均可。      鹽酸和Cl：用AgNO3溶液和稀HNO3     硫酸和SO42：用BaCl2溶液和稀HNO3       區(qū)別Cl和SO42：用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液  CO32：用鹽酸和澄清石灰水      、物質(zhì)的俗

30、名或主要成分、化學(xué)式：       氧化鈣CaO （生石灰）  氫氧化鈣Ca(OH)2 （熟石灰、消石灰）（水溶液俗名石灰水）石灰石、大理石的主要成分是：CaCO3       氫氧化鈉 NaOH（火堿、燒堿、苛性鈉）氫氯酸（俗名為鹽酸）HCl食鹽的主要成分：氯化鈉NaCl 碳酸鈉Na2CO3（純堿）波爾多液由CuSO4和Ca(OH)2配制  硫酸銅晶體CuSO4·5H2O （藍礬、膽礬）     

31、0; 、有關(guān)物質(zhì)的顏色：       Fe(OH)3紅褐色沉淀(可溶于酸)Fe2O3紅色 ；      含F(xiàn)e3的溶液為黃色：如Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液      含F(xiàn)e2+的溶液為淺綠色：如FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2溶液；      含Cu2+的溶液為藍色：如CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液   

32、60;  Cu紅色CuO黑色  Cu(OH)2藍色沉淀(可溶于酸)      無水CuSO4是白色粉末   CuSO4·5H2O是藍色晶體         BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀      CaCO3、BaCO3是可溶于HNO3 的白色沉淀      、用途、性質(zhì)   &#

33、160;  濃HCl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。      濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。      (3)NaOH固體（白色）能吸收水分而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。      (4)無水CuSO4：能吸水而變藍色（檢驗水的存在）。      (5)生石灰放在空氣中變質(zhì)：CaOH2OCa(OH)2

34、  Ca(OH)2CO2CaCO3H2O      (6)稀HCl、H2SO4用于除銹。      (7)熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上配制農(nóng)藥波爾多液        (8)制取NaOH用：Ca(OH)2 Na2CO3                (9)制取Ca(OH)2用：CaOH2O

35、                   (10)配制波爾多液不能使用鐵制容器是因為：CuSO4Fe                    (11)不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)是：KNO3、NaNO3     

36、 6、氣體的驗滿：                  O2的驗滿：用帶火星的木條放在瓶口。       CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。      7、氣體的干燥（除去水）      常見氣體的凈化和干燥 

37、0; 一定先凈化后干燥      酸性干燥劑不能干燥堿性氣體如氨氣；      堿性干燥劑不能干燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫、氯化氫等。      注意：證明時，一定要先證明水再證明其它物質(zhì)，證明水一定要用無水硫酸銅；           除去水時，先除去雜質(zhì)，再除去水 。證明二氧化碳一定要用澄清石灰水。  

38、0;   8、指示劑的使用        使用指示劑只能說明溶液呈酸性或堿性，不能確定溶液一定是酸或堿 紫色石蕊遇酸性溶液顯紅色，遇堿性溶液顯藍色；無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液顯紅色。      9、檢驗鹽酸和可溶性鹽酸鹽（Cl）：用AgNO3和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸沉淀。        檢驗硫酸和可溶性硫酸鹽（SO42）：用BaCl2和稀HNO3，產(chǎn)生白色不溶于稀硝酸沉淀。&#

39、160;       檢驗碳酸鹽（CO32-）：用鹽酸和澄清石灰水 重點1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 2、化學(xué)方程式的書寫 3、金屬及其化合物4、溶液、酸堿鹽 5、化學(xué)實驗基本操作 6、化學(xué)式和化合價7、空氣成分及含量及相關(guān)實驗探究 8、水的組成及探究實驗 難點1、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 2、化學(xué)方程式的書寫 3、金屬及其化合物4、溶液、酸堿鹽部分 學(xué)生在該學(xué)科學(xué)習(xí)中容易出現(xiàn)的問題1、 不愿背化學(xué)方程式、化學(xué)式、化合價等基礎(chǔ)常用的識記型知識點，容易遺忘卻忽視經(jīng)常復(fù)習(xí)。2、 化學(xué)方程式的簡單計算等綜合性較強的題目不能做的完善，經(jīng)常出現(xiàn)

40、各種細節(jié)問題。3、 學(xué)校課后練習(xí)量過小，知識點難以通過練習(xí)得以鞏固4、 化學(xué)基本概念記不清，化學(xué)用語經(jīng)?；煜缪趸?、化合物；分子、原子等概念。5、知識點不能夠靈活運用 比如涉及生活的化學(xué)題不知用學(xué)過的化學(xué)知識去解釋該學(xué)科的學(xué)習(xí)方法一、認真閱讀化學(xué)課本 化學(xué)課本是依據(jù)教學(xué)大綱系統(tǒng)地闡述教材內(nèi)容的教學(xué)用書，抓住課本，也就抓住了基礎(chǔ)知識，應(yīng)該對課本中的主要原理，定律以及重要的結(jié)論和規(guī)律著重去看、去記憶。同時還應(yīng)注意學(xué)習(xí)化學(xué)中研究問題的方法，掌握學(xué)習(xí)的科學(xué)方法比掌握知識更重要。因為它能提高學(xué)習(xí)的思維能力。 看化學(xué)書的程序一般分三步。 1全面看 全面看一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個初

41、步整體印象，要做到能提綱挈領(lǐng)地敘述出教材中的重點、難點、關(guān)鍵和本質(zhì)的問題。 2抓關(guān)鍵 在全面看的基礎(chǔ)上，抓住教材中的重點、難點和關(guān)鍵用語重點看，認真反復(fù)琢磨。 3理思路 看書時要積極思考，重點知識要掌握，難點知識要逐步突破。 總之，看書的程序可概括為：“整體棗部分棗整體”，即整體感知，部分探索，整體理解。二、注意化學(xué)的學(xué)習(xí)方法 學(xué)習(xí)方法是學(xué)生獲取知識、掌握知識及開發(fā)智力、培養(yǎng)能力的途徑與策略。 A、針對化學(xué)實驗的學(xué)習(xí)方法 （一）實驗學(xué)習(xí)化學(xué)的手段 化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。實驗是研究化學(xué)的科學(xué)方法，也是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段。 （二）觀察實驗要與思考相結(jié)合 化學(xué)實驗的觀察，一般是按照“反應(yīng)前反

42、應(yīng)中反應(yīng)后”的順序，分別進行觀察。觀察的同時還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現(xiàn)象時，要想為什么會看到鋅放在稀硫酸中會產(chǎn)生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產(chǎn)生呢？通過思考，把感性知識升華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。 （三）化學(xué)實驗操作中的“一、二、三” 1實驗室取用固體粉末時，應(yīng)“一斜、二送、三直立”。即使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙小心地送人試管底部，然后將試管直立起來，讓藥品全部落到試管底部。 2實驗室取用塊狀固體或金屬顆粒時，應(yīng)“一橫、二放、三慢豎”。即先把容器橫放，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容

43、器慢慢地豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。 3在液體的過濾操作中，應(yīng)注意“一貼、二低、三靠”。即濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁，濾紙的邊緣應(yīng)低于漏斗口，漏斗里的液面要低于濾紙的邊緣，燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁。 B、針對化學(xué)用語的學(xué)習(xí) （一）化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具 化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)科所特有的，是研究化學(xué)的工具，也是一種國際性的科技語言。不懂化學(xué)用語，學(xué)習(xí)化學(xué)就不能入門。所以，掌握它是很重要的。 （二）寫好記好化學(xué)式的方法 1掌握單質(zhì)化學(xué)式的寫法 2掌握化合物化學(xué)式的寫法 （三）掌握寫好記好化學(xué)方程式的方法 1抓

44、住反應(yīng)規(guī)律 2聯(lián)系實驗現(xiàn)象寫好記好化學(xué)方程式 三、抓住規(guī)律，學(xué)會聯(lián)想，簡化記憶 化學(xué)，相對于數(shù)學(xué).物理來說，偏重記憶的東西較多，“反?！钡闹R多一些，規(guī)律性似科不是很強。如何把貌似零亂的知識系統(tǒng)起來，簡化記憶，這是學(xué)好化學(xué)必須解決的問題。 首先，要強調(diào)指出的是：學(xué)習(xí)任何一門知識都需要記憶，不需記憶的知識是沒有的。 古人說：“熟讀唐詩三百首，不會作詩也會吟”，“書讀百遍，其義自見”，其主旨是強調(diào)記憶，在記憶中體會深化.升華。這是我們今天仍然要借鑒的。只強調(diào)提高能力，忽略基礎(chǔ)知識的記憶是錯誤的，“能力”是以知識為基礎(chǔ)的。但如何簡化記憶，總體說來是要：歸納.概括，使其盡可能條理化，抓規(guī)律性的知識。

45、比如，物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是五光十色各不相同的，可細細看來，某物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)實際就是與單質(zhì)和化合物兩大類物質(zhì)的反應(yīng)（中學(xué)范圍內(nèi)）。典型例題1、 選擇、填空各3題、綜合大題2題，其中簡單和較難各1題2、 題目應(yīng)該以技巧型、一題多解型，簡單題目但學(xué)生又容易做錯型等具有代表性為主。3、 請附祥細解答過程包括該題所考察的知識點及正解答過程一、 選擇題例1 下面關(guān)于二氧化碳的組成和構(gòu)成的說法正確的是（    ） 二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的  二氧化碳是由一個碳元素和兩個氧元素組成的  二氧化碳分子是由一個氧分子和一個碳原子構(gòu)成的  二氧化碳是由

46、碳和氧氣兩種物質(zhì)組成的  二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的  二氧化碳是由碳原子和氧原子構(gòu)成的  每個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的  二氧化碳分子是由氧原子和碳原子構(gòu)成的A.                        B.         

47、C.                        D. 解析：物質(zhì)是由元素組成的。元素是用來表述單質(zhì)、化合物的宏觀組成的。物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的，分子、原子、離子是用來表述物質(zhì)微觀構(gòu)成的。解答本題的方法是先對所述各項分別分析判斷，然后再確定答案。選項正確。從宏觀上看二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。選項錯誤。元素只論種類，不論個數(shù)。選項錯誤。因為純凈物的分子中不能再含

48、有其他物質(zhì)的分子?！癈O2”中的“2”表示兩個氧原子跟一個碳原子結(jié)合成一個二氧化碳分子，不是單個的“O2”氧分子。選項錯誤。純凈物中只能由一種物質(zhì)組成，二氧化碳是純凈物，不能由碳和氧氣組成。選項正確。二氧化碳是由二氧化碳分子直接構(gòu)成的物質(zhì)。選項錯誤。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，不能說由原子直接構(gòu)成。選項、都正確。分子是由原子構(gòu)成的。當(dāng)分子說個數(shù)時，構(gòu)成這一分子的原子個數(shù)也要說；當(dāng)分子沒有說個數(shù)時，原子個數(shù)也不說。答案：A例2 下列反應(yīng)中，前者一定包括后者的是（    ）A. 復(fù)分解反應(yīng)，分解反應(yīng)      

49、0;         B. 復(fù)分解反應(yīng)，中和反應(yīng)C. 氧化反應(yīng)，化合反應(yīng)                   D. 置換反應(yīng)，還原反應(yīng)解析：解答本題的關(guān)鍵是明確化學(xué)反應(yīng)的分類，理解各反應(yīng)類型的含義。四種基本類型（指分解、化合、置換、復(fù)分解）是從反應(yīng)物和生成物的組成形式來劃分的；氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是從氧的得失來劃分的；而吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)是

50、根據(jù)反應(yīng)前后熱量的變化來劃分的。同一個反應(yīng)可能有一種、兩種或三種分類法（如： ，是化合反應(yīng)，又屬氧化反應(yīng)，也屬于放熱反應(yīng)）。顯然，選項A中的兩種反應(yīng)無包容關(guān)系；B中的中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一種；C中兩種反應(yīng)是交叉關(guān)系，但有很多化合反應(yīng)不屬于氧化反應(yīng)；在D中，有許多還原反應(yīng)不是置換反應(yīng)。答案：B例3 下列化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)，符合事實的是（    ）A. B. C. （?。?D. 解析：A正確，活潑金屬對應(yīng)的氧化物（如： 、 、 、 等）能直接跟水化合生成對應(yīng)的堿。B有錯，KOH屬于堿， 屬于鹽，二者之間的反應(yīng)屬復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的條件是： 兩種反應(yīng)物都可溶； 生

51、成物中應(yīng)有難電離的物質(zhì)：如水、氣體和沉淀。顯然，該反應(yīng)生成物的條件不符合。C錯，銀在金屬活動順序中，排在“氫”的后面，不能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣。D錯，單質(zhì)鐵跟酸溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成的含鐵化合物中的鐵表現(xiàn)+2價，該反應(yīng)應(yīng)生成 ，而不是 。答案：A說明：判斷一個化學(xué)方程式是否正確，一般應(yīng)從以下幾個方面進行：（1）是否符合客觀事實（如： 金屬活動順序  復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件  有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等）。（2）檢查反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確。（3）檢查所注反應(yīng)條件是否正確。（4）檢查所注生成物的狀態(tài)是否正確。（5）檢查是否遵守質(zhì)量守恒定律（即是否配平）。書寫電離方程式一

52、般可按下列方法：（1）左邊寫出電離物質(zhì)的化學(xué)式，觀察其原子或原子團的正負化合價。（2）將正價部分和負價部分的原子或原子團分開寫在右邊。（3）將原化學(xué)式中各原子或原子團右下角的數(shù)字分別改寫成其表示符號前的系數(shù)，并去掉原有的括號。二、 填空題例4 現(xiàn)有H、O、H+、O2、H2、O2、OH、H2O八種微粒，試用這些微粒的符號填寫下列空白：（1）能保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是          ；（2）氫氣和氧氣化合生成水的過程中的最小微粒是      &#

53、160;   ；（3）水變成水蒸氣時          沒有變化；（4）電解水得到的產(chǎn)物是          ；（5）沒有電子的微粒是          ；（6）質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)的微粒是          ；（7）電

54、子數(shù)相同的微粒是          ；解析：本題主要考查分子、原子和離子的概念以及對有關(guān)化學(xué)用語和原子結(jié)構(gòu)等基本知識的理解程度。這就要求在學(xué)習(xí)中要注意結(jié)合一些具體物質(zhì)將有關(guān)知識進行系統(tǒng)總結(jié)和分析，以解決各種復(fù)雜問題。各項解答分述如下：（1）由于分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，而水又是由水分子構(gòu)成的，所以能保持水的化學(xué)性質(zhì)的微粒是水分子（ ）；（2）氫氣和氧氣化合時，氫分子與氧分子先各自分成氫原子（H）和氧原子（O），然后兩種原子再重新組合生成水分子。因此，氫氣與氧氣化合時的最小微粒是氫原子和氧原子。（3

55、）水變成水蒸氣只是水的狀態(tài)改變，水的化學(xué)性質(zhì)沒變，因此，水分子本身沒有變化；（4）由電解水的實驗可知：電解水的產(chǎn)物是氫氣和氧氣，而氫氣和氧氣分別由氫分子（H2）和氧分子（O2）構(gòu)成；（5）氫原子核外只有一個電子，失去后變成沒有電子的氫離子（H+）；（6）由于質(zhì)子帶正電荷，電子帶負電荷，所以，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)的微粒應(yīng)帶有負電荷，即 和 ；（7）經(jīng)分析可知： 、 、 的電子數(shù)都是10個。答案：（1）           （2）H、O    （3）   

56、0;       （4） 、 （5）             （6） 、      （7） 、 、 例5 由 、 、 、 四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑?，按下列要求各寫出一種可能得到的物質(zhì)的化學(xué)式：（1）堿性氧化物         ；（2）堿       

57、;  ；（3）含氧酸         ；    （4）酸式鹽         ；解析：理解“堿性氧化物、堿、含氧酸、酸式鹽”的概念和各自的組成特點，是解答本題的關(guān)鍵。其解題的基本方法是根據(jù)各類物質(zhì)的組成，從題目所給的四種元素中，選擇適當(dāng)?shù)脑?，利用化合物中正負化合價的代數(shù)和等于零的原則，寫出符合要求的化學(xué)式。具體解法如下：（1）堿性氧化物的組成是：“金屬+氧元素”，應(yīng)由 和 組成，化學(xué)式為 ；（2

58、）堿的組成是：“金屬離子+ ”，應(yīng)由 、 、 組成，化學(xué)式為 ；（3）含氧酸的組成的：“ +含氧酸根”應(yīng)由 、 、 組成，化學(xué)式為 ；（4）酸式鹽的組成是：“金屬離子+ +酸根”應(yīng)由 、 、 、 組成，化學(xué)式為 。答案：（1）   （2）   （3）   （4） 例6 某 溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%，該 溶液中 與水分子的個數(shù)比為-解析：從宏觀上看，溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成的；從微觀上看，溶液是由溶質(zhì)分子（或離子）和溶劑分子等構(gòu)成的，所以，溶液中，某溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)可以從宏觀和微觀兩個方面進行計算：（1）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （宏觀）（2）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) （微觀）由本題的題意

59、可知， 溶液中 與水分子的個數(shù)比等于 與 的個數(shù)比（ ）。設(shè)該 溶液中， 與 的個數(shù)比為 ，則 相對分子質(zhì)量÷（ 相對分子質(zhì)量+ 相對分子質(zhì)量 ） ，即： ，所以， 。三、 綜合題例1、CO2是一種常見的氧化物。(1)CO2能與堿反應(yīng)，寫出它與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)CO2有廣泛的用途。工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)小蘇打：一定條件下，向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣（NH3）和CO2，即可析出碳酸氫鈉固體，此時溶液變渾濁；過濾，濾液中含有氯化銨。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（提示：方程式配平后，物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)均為1）(3)化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2。大氣中CO2含量過高會導(dǎo)致溫

60、室效應(yīng)等環(huán)境問題。天然氣（主要成分為CH4）完成燃燒的化學(xué)方程式是計算1g CH4完全燃燒產(chǎn)生CO2的質(zhì)量m（精確到0.01g）；從下表數(shù)據(jù)分析，與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點是                           。1g物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生CO2的質(zhì)量1g物質(zhì)完全燃燒放出的熱量CH4m56KJC3.67g32KJ詳解 (1)CO2能與堿反應(yīng)，寫出它與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：涉及考點1 堿的化

61、學(xué)性質(zhì)之：1. 能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水（復(fù)習(xí)另外兩個【堿的化學(xué)性質(zhì)】：2. 能和酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水；3 能和部分鹽反應(yīng)可溶性堿和鹽）（解題：已學(xué)過CO2與NaOH和Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)已知知識點，即可推出Ba(OH)2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式）(1)答案：CO2+ Ba(OH)2= BaCO3+ H2O涉及考點2化學(xué)方程式的規(guī)范書寫。下面幾題同樣涉及這一點。（復(fù)習(xí)【化學(xué)式書寫要點】：1. 分清反應(yīng)物與生成物；2.記得配平；3.記得正確用“”與“”符號；4. 配平后用=符號）涉及考點3鹽的溶解性。BaCO3不溶于水。故生成物應(yīng)標(biāo)記沉淀符號“”（復(fù)習(xí)【鹽的溶解

62、性】：一般來說，鉀鈉銨鹽、硝酸鹽都易溶于水，而大多數(shù)碳酸鹽、磷酸鹽不溶于水；氯化物中AgCl不溶，硫酸鹽中BaSO4不溶）-（2） CO2有廣泛的用途。工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)小蘇打：一定條件下，向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣（NH3）和CO2，即可析出碳酸氫鈉固體，此時溶液變渾濁；過濾，濾液中含有氯化銨。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（提示：方程式配平后，物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)均為1）-涉及考點4質(zhì)量守恒定律的理解和運用。之：反應(yīng)前后，原子數(shù)目不變。（復(fù)習(xí)【質(zhì)量守恒定律】： “五個不變 ”：（宏觀）1-反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變，2-元素種類不變；（微觀）3-原子種類不變；4-原子數(shù)目不變；5-原子質(zhì)量不變；

63、 “兩個一定改變”（宏觀）1-物質(zhì)種類一定改變；2-構(gòu)成物質(zhì)的粒子一定改變；及“一個可能改變”：分子總數(shù)可能改變）（解題：根據(jù)題目描述現(xiàn)象，準確寫出各種反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，注意“渾濁”，表示需要用沉淀符號“”來表示該生成物，濾液中含有氯化銨，表示氯化銨易溶于水。因為“配平后，化學(xué)計量數(shù)均為1”，可知反應(yīng)物中缺乏含2個氫原子與1個氧原子的物質(zhì)，即H2O，將其補上即可）-答案：NH3 +CO2+NaCl+ H2O =NaHCO3+NH4Cl；-(3)化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2。大氣中CO2含量過高會導(dǎo)致溫室效應(yīng)等環(huán)境問題。天然氣（主要成分為CH4）完成燃燒的化學(xué)方程式是   

64、;                            點燃答案：       CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2  ；-計算1g CH4完全燃燒產(chǎn)生CO2的質(zhì)量m（精確到0.01g）；涉及考點5：利用化學(xué)方程式進行簡單的計算 （注意：書寫格式清晰規(guī)范）解題：CH4 + 2O2 = 2H2O + CO216                   441 (g)