初中常見化學(xué)式及化學(xué)方程式大全

1、初中常見化學(xué)式及化學(xué)方程式Ø 常見的化學(xué)式一、常見單質(zhì)氫氣H2氮氣N2氯氣Cl2氧氣O2臭氧O3氦氣He氖氣Ne氬氣Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5過氧化氫H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化錳MnO2氧化汞HgO氧化鋁Al2O3氧化銅CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl碳酸H2CO3硫化氫H2S氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣C

2、a(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化鋅Zn(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2氨水NH3·H2O氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl3氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鋇BaCl2氯化鋅ZnCl2硫酸銅CuSO4高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3碳酸鈣CaCO3硝酸鉀KNO3 硝酸鈉NaNO3硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁Al(NO3)3碳酸鈉Na2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸銨(NH4)

3、2CO3碳酸氫鈉NaHCO3硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞鐵FeSO4硝酸銀AgNO3硝酸鋇Ba(NO3)2硝酸銨NH4NO3硫酸鋇BaSO43、常見有機化合物甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6初中化學(xué)方程式匯總 一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+ 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu+ O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al +3O2 點燃2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 +O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成

4、的實驗）：4P +5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S +O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C +O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C +O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點燃 CO2 +2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH +3O2 點燃 2CO2 +3H2O （3）氧氣的來源： 13加熱氯酸鉀（有二氧化錳）：2KClO3二氧化錳/加熱 2KCl+ 3O2 14加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4+ MnO2

5、 +O215過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解 H2O2 MnO22H2O+ O2 二、自然界中的水： 16水在直流電的作用下分解 H2O 通電 2H2+O2 17生石灰溶于水：CaO +H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水： H2O+CO2=H2CO3 三、質(zhì)量守恒定律： 19鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點燃 2MgO 20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+ CuSO4 = FeSO4+ Cu 21碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 24

6、木炭還原氧化銅：C + 2CuO 高溫 2Cu+ CO2 25 焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2 （2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)） 26煤爐的底層：C +O2 點燃 CO2 27煤爐的中層：CO2+ C 高溫 2CO 28煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO +O2 點燃 2CO2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）： CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O +CO2 30碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O +CO2 31二氧化碳可溶于水： H2O +CO2= H2CO3 32高溫煅燒石灰石（工業(yè)制

7、二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO+ CO2 33石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 +H2O （4）一氧化碳的性質(zhì)： 34一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu +CO2 35一氧化碳的可燃性：2CO +O2 點燃 2CO2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 點燃 CO2 +2H2O 38酒精在空氣中燃燒：C2H5OH +3O2 點燃 2CO2 +3H2O 39 氫氣中空氣中燃燒：2H2+ O2 點燃 2H2O 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應(yīng)： 40 鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點燃 2MgO 41 鐵在氧

8、氣中燃燒：3Fe +2O2 點燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu +O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬單質(zhì)+ 酸 - 鹽+ 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2 45. 鐵和稀硫酸Fe +H2SO4 = FeSO4 +H2 46. 鎂和稀硫酸Mg +H2SO4 = MgSO4+ H2 47. 鋁和稀硫酸2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 48. 鋅和稀鹽酸Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2 49. 鐵和稀鹽酸Fe +2HCl = FeCl2 +H2

9、 50. 鎂和稀鹽酸Mg +2HCl = MgCl2+ H2 51鋁和稀鹽酸2Al+ 6HCl = 2AlCl3 +3H2 （3）金屬單質(zhì)+ 鹽（溶液） - 新金屬+ 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn +CuSO4 =ZnSO4 +Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu +Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 +Hg （3）金屬鐵的治煉原理： 553CO +2Fe2O3高溫 4Fe +3CO2 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸+ 活潑金屬 - 鹽+ 氫氣（見上） （2）酸+ 金屬氧化物- 鹽+ 水 56.

10、 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO +2HCl =CuCl2 +H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O （3）酸+ 堿 - 鹽+ 水（中和反應(yīng)） 60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl +NaOH = NaCl+H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl +Al(OH)3 = AlCl3 +3H2O 63.

11、硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 +2H2O （4）酸+ 鹽 - 另一種酸+ 另一種鹽 64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 +H2O+ CO2 65碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 +2HCl = 2NaCl+ H2O+ CO2 66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 +HCl= NaCl+H2O+ CO2 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 +BaCl2 = BaSO4+2HCl 2、堿的化學(xué)性質(zhì) （1） 堿+ 非金屬氧化物 - 鹽+ 水 68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2 = Na2CO3+ H2O 69苛性鈉吸收二

12、氧化硫氣體：2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+ SO3 = Na2SO4 +H2O 71消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3+H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 +SO2 = CaSO3+ H2O （2）堿+ 酸- 鹽 +水（中和反應(yīng)，方程式見上） （3）堿 +鹽 - 另一種堿+ 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 +Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、鹽的化學(xué)性質(zhì) （1）鹽（溶液）+ 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 +另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+ CuSO4 = FeSO4 +Cu （2）鹽 +酸- 另一種酸+ 另一種鹽 75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O+ CO2 碳酸