相同反應(yīng)物不同產(chǎn)物的化學(xué)方程式歸類

1、相同反應(yīng)物不同產(chǎn)物的化學(xué)方程式歸類化學(xué)反應(yīng)是化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要內(nèi)容。物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)往往錯(cuò)綜復(fù)雜、變化萬(wàn)千。不少化學(xué)反應(yīng)是需要在一定條件下發(fā)生的，缺少了反應(yīng)條件，有的反應(yīng)是不能發(fā)生的， 或進(jìn)行得很慢?；瘜W(xué)反應(yīng)常有這樣的情況：反應(yīng)物相同，但由于反應(yīng)條件不同， 因而會(huì)得到不同的產(chǎn)物。也就是說(shuō)，反應(yīng)條件能影響某些反應(yīng)進(jìn)行的方式。在中學(xué)化學(xué)的學(xué)習(xí)中， 學(xué)生對(duì)這類問(wèn)題往往不能很好的把握，特別是涉及到離子反應(yīng)方程式的書寫和判斷，更是無(wú)法下手。在這里，我就中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)條件影響生成產(chǎn)物的化學(xué)方程式和有關(guān)離子方程 式作一歸納。以與各位共享。3Fe + 26 點(diǎn)燃Fe3O4（純氧氣中點(diǎn)燃）4Fe

2、 + 3O2 = 2Fe2O3 （潮濕空氣中生銹）（2）4Na + 02 = 2Na2O占燃2Na + 02 占、燃 Na2O2（3）C + 02 點(diǎn)燃 C02 （氧氣充足）占燃2C + 02 2C0 （氧氣不充足）4NH3 +302 點(diǎn)燃 2N2 +6H20 （純氧氣中點(diǎn)燃） 催化劑八 八4NH3 +502熱4N0 +6出0 （催化氧化）2H2S + 302點(diǎn)燃 2S02 + 2H20 （氧氣充足）2H2S + 02點(diǎn)燃 2S + 2H20 （氧氣不充足）（6）H2 + C12點(diǎn)燃 2HC1 （安靜燃燒）H2 + C12 光照 2HC1 （發(fā)生爆炸）占燃t 口（7）2P + 3Cb 點(diǎn)= 2

3、PC13 （C12 少量）占燃2P + 5C2 點(diǎn)燃 2PC15 （C12 過(guò)量）（8）2NH3 + 3C12 = N2 + 6HCl （NH3 少量）8NH3 + 3C12 = N2 + 6NH4CI （NH3過(guò)量）（9）Si02 + 2C 高溫 Si + 2C0 TSi02 + 3C 咼溫 SiC + 2C0 T（10）NaCI（s）+ H2S04 （濃）=NaHS04 + HCI T （微熱或不加熱）2NaCI（s）+ H2S04 （濃） 加熱Na2S04 + 2HCI T（11）NH4N03 -10 NH3 t + HN03 T2NH4N048QSL5QQC 2N2T + 02 t +

4、 4H20或撞擊（12）P205 + 3H20 加熱 2H3P04P205 + H20 = 2HP03（13） Cu + 2H2S04 （濃） 加熱 CuS04 + S02 t + 2H20Cu + 2H2S04 （?。ú环磻?yīng)）（14）NH4CI + NaOH = NaCI + NH 3 H2ONH4CI + NaOH 加熱 NaCI + NH3 T + 出0 離子 j NH4 + + OH- = NH3 H2O 方程式 1 NH4 + + OH-加熱 NH3 T + H2O（15）3Zn + 8HNO3 （稀）=3Zn（N。3）2 + 2NO T + 4H2O4Zn + 10HNO3 （較

5、?。?4Zn（N。3）2 + N2O T + 5H2O4Zn + 10HNO3 （更?。?4Zn（N。3）2 + NH4NO3 + 3H2O離子 方程式3Zn + 8H+ + 2NO3- = 3Zn2+ + 2NO T + 4出04Zn + 10 H+ + 2NO3- = 4 Zn2+ + N2O T + 5HQ4Zn + 10 H + NO3 = 4 Zn2 + NH4 + 3H2O（16）CI2 + 2NaOH = NaCI + NaCIO + H2O3CI2 + 6NaOH （濃）加熱 5NaCI + NaCIO3 + 3H2O離子 f CI2 + 2OH- = CI -+ CIO- +

6、 H2O方程式 I 3CI2 + 6OH-加熱 5CI- + CIO3-+ 3H2O（17） Cu + 4HNO3 （濃）=Cu（NO3）2 + 2NO2 T + 2出0 3Cu + 8HNO3 （?。?3Cu（NO3）2 + 2NO T + 4H2O 離子Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ 2NO2T + 2H2O方程式-3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO T + 4出0（18）Na2CO3 + HCI = NaCI + NaHCO3 （HCI 不足）Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H2O + CO2 T（ HCI 充足） 離子 j C

7、O32- + H+ = HCO3- （HCI 不足） 方程式 1 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 T（ HCI 充足）（19）2NaOH + CO2 = NazCOs + H2O （少量 CO2） NaOH + CO2 = NaHCO3 （足量 CO2）離子 J 2OH- + CO2 = CO32- + H2O （少量 CO2） 方程式 OH- + CO2 = HCO3 （足量 CO2）（20）AICI3 + 3NaOH = AI（OH） 3 J + 3NaCI （少量 NaOH）AICI3 + 4NaOH = NaAIO 2 + 3NaCI + 2出0 （足量 NaOH）離子

8、 方程式AI3+ 30H- = AI（OH）3 J （少量 NaOH）AI3+ + 40H- = AI02- + 2H2O （足量 NaOH）（21）Ba（HCO3）2 + NaHSO4 = BaSC4 J + NaHCO3 + H2O + CO2 T（少量 NaHSO4）Ba（HCO3）2 + 2NaHSO4 = BaSO4 J + Na2SCh + 2出0 + 2CO2 T（足量 NaHSO4）4(2IO W<7) +戶北+0乙二二二乙Q + +戶北J（乙io書吿）乙日乙+ qo9d乙二二二乙io£ +日乙 （乙q w<7）+ qod乙=qoe + 乙陽(yáng)。弓9 （zz

9、）WOSFPHN 書吿）0乙H乙 + f PSB日=_H0乙 + +9 + _0S + + H乙VOSFPHN W<7）k 竿¥<0乙H乙 + ； CHN + f PS。日=一H0乙 + + eg + JOS +H + +kHN 丿 （PSFPHN 書吿）HZ + PS 乙& HN） + f OSeg =乙（H0）。日 + HDSFPH N 乙WOSFPHN 書彳）0乙H乙 + ； SHN + f PS。日=乙110）。日 + OSFPHN（9乙） （乙（HO）。日書吿）、0 乙H乙 + 501V + f PS。日乙=_HOt + + eg乙 + _/os乙 +

10、+eIV（乙（HO）旳 W<7）T s（HO）IV乙 + T oseac = _H09 + + egc + _OSS + +Jb乙丿 （乙（HO）旳書吿）0乙卜+乙0IQ乙+ T PS。日力=乙（HO）。日力+乙W 0S）IV>1乙（乙（HO）旳 W<7）f S（HO）IV乙 + PS乙>1 + f PS。日£ = （HO）eac + 乙W OS）IVM乙 9乙） （乙（HO）旳 書吿）0乙H9 + T乙（Pd）吃日=_H09 +乙旳£ +0d乙H訂 竿哥互（乙（HO）。日W<7） 0乙H乙+ _/OdH + f PdH。日=_H0乙+十乙&#

11、176;日+0d乙H乙士（乙（HO）旳書吿）0乙H9 + kOdceN + f 乙POd）電日=2（HO）egc + OdHBNS（乙（HO）旳 W<7）0乙H乙 + OdHN + f PdH。日=乙（HO）。日 + WDd乙H。N乙（戶乙）（OOHBN 書吿）0乙H乙 + 一乙90 + f OOeg = _90H乙 + 一HO乙 + +君0 竿哥互 （OOHBN W<7） 0乙H + f eOOeg = 500H + _H0+e9 J iM（SOOHBN 書吿）0乙H乙 + 00乙BN + f 900 = SOOHBN乙 + 乙（HO）。 （SOOHBN W<7） 0乙H

12、+ HON + T 930 = SOOHBN + 乙（H0）%（£乙） （HON 書吿）0乙H乙 + .00 + T cOOeo = _H0乙 +500H乙 + +0 y 竿哥互（HON W<7） 0乙H + f OOeo = HO + 500H + +9 J（HON 書吿）CH乙 + £00電N + f sOOo = HO。N乙 + 乙COOH）。（HON W<7） 0乙H +SOOHBN + T cOOeo = HON + 乙（s00H）B9（ZZ）Loshbn 書吿）J 90乙 + 0乙H乙 + f PS。日=一乙PS + +H乙 + 500HZ + +

13、eg y 竿哥互 （PSHN W<7） J 乙00 + 0乙H + f PS。日=_/0S + +H + 500H +a J iM2Fe2+ + 4Br- + 3CI2 = 2Fe3+ + 6CI- + 2Br2 （足量 CI2）（28） 2NaAIO2 + C02 + 3出0 = 2AI（0H） 3 J + NazCOs （少量 CO2） NaAIO2 + C02 + 2HzO = AI（OH） 3 J + NaHCOs （過(guò)量 C02）離子1方程式12AIO2- + C02 + 3H2O = 2AI（OH）3 J + CO32-（少量 CO2）L AI02- + C02 + 2H2O

14、 = AI（OH）3 J + HCOJ （過(guò)量 CO2）（29）NaAIO2 + HCI + H2O = NaCI + AI（OH） 3 J（少量 HCI）NaAIO2 + 4HCI = NaCI + AICI 3 + 2出0 （過(guò)量 HCI）離子 1方程式1AI02- + H+ + H2O = AI（OH）3J（少量 HCI） LAIO2- + 4H+ = AI3+ + 2H2O （過(guò)量 HCI）（30）2NH4HSO3 + 2NaOH = Na2SO3 + （NH4）2SC3 + 2H2O （少量 NaOH）NH4HSO3 + 2NaOH = Na2SO3 + NH3 t + 2出0 （過(guò)

15、量 NaOH）離子r HSO3- + 0H- = SO32- + H2O （少量 NaOH）方程式 1 NH4+ + HSO3- + 20H- = SO32- + NH3 t + 2出0 （過(guò)量 NaOH）（31）Na2S + HCI = NaCI + NaHS （少量 HCI）Na2S + 2HCI = 2NaCI + H2St （過(guò)量 HCI）離子S2- + H+ = HS-（少量 HCI）方程式-s2- + 2H+ = H2St（過(guò)量 HCI）（32）Ca（CIO）2 + CO2 + H2O = CaCO3 J + 2HCIO （少量 CO2）Ca（CIO）2 + 2CO2 + 2H2O

16、 = Ca（HCO3）2 + 2HCIO （過(guò)量 CO2）離子Ca2+2CIO- + C02 + H20 = CaCO3 J + 2HCIO （少量 CO2）方程式 - CIO- + C02 + H20 = HCO3 + HCIO （過(guò)量 C02）（33）Fe + 4HNO3 = Fe（NO3）3 + NO t + 2H2O （ Fe 少量）3Fe + 8HNO3 = 3Fe（NO3）2 + 2N0 t + 4H2O （ Fe過(guò)量） 離子 Fe + 4H+ + N03- = Fe3+ + NO t + 2出0 （ Fe 少量） 方程式 LgFe + 8FT + 2NO3- = 3Fe2+ +

17、2NO t + 4HQ （ Fe過(guò)量）（34）AgNO3 + NH3 H2O = AgOH J + NH4NO3 （NH3 H2O 少量） AgNO3 + 3NH3 H2O = Ag（NH3）2OH + NH 4NO3 + 2H2O（NH3 H2O 足量）離子 -Ag+ + NH3 H2O = AgOH J + NH4+ （NH3 H2O 少量） 方程式-Ag+ 2NH3 H2O = Ag（NH 3）2+ + 2H2O （NH3 HQ 足量）（35）Na2S + 2FeC3 = 2NaCI + 2FeCb + SJ（ Na2S 少量）3Na2S + 2FeC3 = 6NaCI + 2FeS + Sj（ Na2S 過(guò)量） 離子-S2- + 2F0 = 2Fe2+ + SJ（ Na2S 少量）方程式-3S2- + 2F0 = 2FeSj + SJ（ NazS 過(guò)量）(36) NH3 + C02 + H2O = NH4HCO3 (過(guò)量 C02)2NH3 + C02 + H20 = (NH4)2CO3 (少量 C02) 離子 f NH3 + C02 + 出0 = NH4+ + HC03 (過(guò)量 C02) 方程式 1 2NH3 + C02 + H20 = 2NH4+ + C032-(少量 C02)濃H2S04木(37) CH3CH20H1700CH2=CH2 T + H2