高中化學全部離子方程式大全總結高考必備

1、 高中全部化學離子方程式總結鈉及其化合物*1、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na+2OH+H22、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+H23、鈉與稀硫酸：2Na+2H+=2Na+ H2*4、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2碳、硅及其化合物*1、碳酸氫鈉溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2+H2O*2、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液：HCO3-+ OH= H2O+CO323、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉： 2HCO3-+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO324、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2+HCO3-+OH=

2、CaCO3+H2O*5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2O*6、澄清石灰水通入過量CO2：OH+CO2=HCO3-7、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：Ca2+2OH+2HCO3-=CaCO3+CO32+2H2O8、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HCO3-+OH+Ca2+=CaCO3+H2O*9、碳酸鈉溶液與少量鹽酸反應：CO32+H+=HCO3- *10、碳酸鈉溶液與過量鹽酸反應：CO32+2H+=CO2+H2O*11、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH=CO32+H2O*12、向氫氧化鈉溶液中通入過量的CO2：CO2+OH=HCO3-13、碳酸氫

3、銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4+HCO3-+2OH=NH3+CO32+2H2O*14、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O*15、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O*16、澄清石灰水與稀鹽酸反應：H+OH=H2O*17、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO-*18、醋酸與氫氧化鉀溶液反應： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O*19、醋酸與氨水反應： CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+2H2O*20、二氧化硅與氫氧化鈉溶液：SiO2

4、+ 2OH-=SiO32- + H2O*21、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO32- + CO2= H2SiO3+ CO32氮及其化合物1、單質鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O2、過量單質鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O*3、單質銅與稀硝酸反應： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O*4、單質銅與濃硝酸反應： Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O5、銅片插入硝酸銀溶液： 2Ag+Cu=2Ag+Cu2+6、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4+SO32-

5、 7、用氨水吸收過量的SO2 ：NH3+H2O=NH4+HSO3- *8、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4+OH- =NH3+H2O*9、氯化銨與氫氧化鈉兩種稀溶液混合：NH4+OH- = NH3H2O*10、氨水與稀鹽酸：NH3H2O+H+= NH4+ H2O*11、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag+Cl-=AgCl*12、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO硫及其化合物*1、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2+2OH+Mg2+SO42=BaSO4+Mg(OH)2*2、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O*3、硫

6、酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性：2H+SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO4*4、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉淀：H+SO42+OH+Ba2+=BaSO4+H2O*5、硫酸鋁鉀溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-= 2BaSO4+Al(OH)4*6、氫氧化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O*7、硫化鈉與鹽酸反應：S2+2H+=H2S*8、硫化鈉溶液中加入溴水：S2+Br2=S+2Br*9、氯化鋇溶液與硫酸反應： Ba2+SO42-=BaSO4鹵素單質及其化合物1、電解飽和食鹽水： 2Cl-+2H2O =2OH-+H2

7、+Cl2*2、二氧化錳與濃鹽酸共熱： MnO2+2Cl-+4H+=Mn2+Cl2+2H2O*3、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O4、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O*5、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2= +HCO3-*6、次氯酸鈉溶液中加入稀鹽酸： ClO-+H+= HClO*7、碘化鉀溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-*8、氯氣通入水中： Cl2+H2O=H+Cl-+HClO9、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+*10、二氧

8、化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-*11、溴化鈉溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-12、亞硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H+2Cl-+SO42-13、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2I-+Cl2=I2+2Cl-鋁及其化合物*1、鋁和鹽酸反應：2Al+6 H+=2Al3+3H2*2、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH+6H2O=2Al(OH)4+3H2*3、氧化鋁溶于強堿溶液：Al2O3+2OH+3H2O=2Al(OH)4*4、氧化鋁溶于強酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O*5、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al

9、(OH)3+OH=Al(OH)4*6、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O*7、四羥基合鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：Al(OH)4+H+ =Al(OH)3+H2O*8、四羥基合鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：Al(OH)4+4H+=Al3+4H2O*9、氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Al3+3 OH= Al(OH)3*10、氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3+4 OH=Al(OH)4*11、四羥基合鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳：Al(OH)4+CO2= Al(OH)3+HCO3*12、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+鐵及

10、其化合物*1、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2+H2*2、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+*3、銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2+3Fe2+*4、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl5、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3+S2=S+2Fe2+*6、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2*7、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3+3OH=Fe(OH)3*8、氯化鐵溶液跟過量氨水反應： Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+*9、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2Fe3+2I-=2Fe2+I2*10、氧

11、化鐵溶于鹽酸： Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O*11、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：Fe3+3H2O= Fe(OH)3（膠體）+3H+ 12、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-13、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-1某同學在觀看電視廣告時，對“樸雪”口服液中含有Fe2或Fe3產生了濃厚興趣，他采取了下列做法，你認為不合理的是()A. 由于維生素C具有還原性，可以和樸雪口服液同時服用B在檢驗鐵的價態(tài)時，該同學先滴入KSCN溶液后滴入氯水，能判斷出鐵元素的價態(tài)C在檢驗鐵元素的價態(tài)時，該同學先滴入氯水

12、，后滴入KSCN溶液來源:Z*xx*k.ComDCl2能夠將Fe2氧化為Fe32下列各組離子，能在溶液中大量共存的是()A. Na、Mg2、Al(OH)4、Br BH、Fe2、SO、NOCK、NH、CO、OH DCa2、Al3、NO、Cl3某溶液中可能含有SO、CO、Cl。為了檢驗其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()A.H2SO4 BHCl CNaOH DNaNO34在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()A.NH、Ba2、Cl、NO BK、Al(OH)4、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO5下列各組在溶液中的反應，不管反應物量

13、的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是()A. FeBr2和Cl2 BBa(OH)2與H2SO4CHCl與Na2CO3 DCa(HCO3)2與NaOH6某化合物的水溶液能導電，且溶液中不存在電解質分子，但該化合物屬于非電解質，符合條件的物質是A.Cl2 BNH3 CSO3 DNa2O7在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是()A. Mg2、Ca2、HCO、Cl BNa、Al(OH)4、Cl、SOCK、Fe2、SO、Br DFe2、Ca2、Cl、NO8下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是()A.Cu2、Fe2、NO、Cl BK、Mg2、HCO、SO

14、CNa、K、S2、SO DBa2、Na、I、Cl9. 向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，該溶液中還可能大量存在的離子組是()A.K、Br、CO BAl3、H、MnO CNH、Fe3、SO DAg、Cu2、NO10某無色溶液與NH4HCO3作用能產生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是()A. Na、Ba2、NO、HCO BCl、Mg2、H、Na、SOCMnO、K、Cl、Mn2 DFe2、NO、SO、OH、Na11能大量共存于同一溶液中，且當溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產生白色沉淀的離子組是()A. Ba2、Mg2、NO、CO BH、Ba2、Al3、ClCK、B

15、a2、Cl、HCO DNH、Ba2、Fe3、Cl12在一種能使pH試紙變紅色的溶液中，下列離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是()Ag、Na、Al3、ClFe2、NO、Cl、NaK、Mg2、CH3COO、SOK、H、SO、INa、NO、SO、IA. B C D全部13在某無色溶液里，只含有下列8種離子中的某幾種：Na、H、Ag、Mg2、Cl、OH、HCO、NO。已知該溶液能跟鋁粉反應，且放出的氣體只有H2。試回答：（1）若溶液和鋁粉反應后有Al(OH)4生成，則溶液中一定含有大量的 離子，還可能含有大量的 離子。（2）若溶液和鋁粉反應后有Al3生成，則原溶液中一定不含有大量的 離子。14.人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內。當胃酸過多時就會出現(xiàn)“咯酸水”、“燒心”、“胃部隱隱作痛”等癥狀，嚴重時會降低食欲，引起消化不良等。當胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”、“胃